高中化学学案教案全套

高中化学学案全套必修1物质的分类及其转化一、物质的分类1、根据物质的组成与性质对物质进行分类：写出下列化学变化的的方程式并将物质进行分类：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2 C→CO2→H2CO3→CaCO32、用树状分类法与交叉分类法将化学物质进行分类3、分散系及其分类：（1）溶液、胶体和浊液的分类依据是：（2）氢氧化铁胶体与氯化铁溶液都是棕色的区别的方法是：（3）明矾净水的原理是什么？石膏使豆浆变成豆腐、静电除尘、江河入流口形成的三角洲等都与胶体的性质相关二、氧化还原反应：1、氧化还原反应与化学反应基础类型的关系：（1）2H2O2 == 2H2O + O2↑（2）CaCO3 == CaO + CO2↑(3) 2Na + Cl2 ==2 NaCl(4) CaO + H2O == Ca(OH)2(5) 2CuO + C == 2Cu + CO2↑(6) CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑如何判断反应是氧化还原反应：氧化还原反应的实质是：2、书写并配平下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向与数目（1）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气（2）在高温时，水蒸气与灼热的炭反应（3）铁与硫酸铜反应3、盐酸与锌反应，浓盐酸与二氧化锰反应时，盐酸的作用有什么不同？4、分别写出水作氧化剂、还原剂、既作氧化剂又作还原剂、既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应？5、常作氧化剂的物质有：O2、Cl2、浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等常用的还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO6、分别写出过氧化钠、氯气、二氧化氮与水反应的化学方程式，指出其中的氧化剂与还原剂7、写出铜与浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的方程式，指出其中酸的作用并指出反应中的氧化剂与还原剂三、离子反应1、酸碱盐在水溶液中的电离：写出NaCl、KNO3、NaOH、HCl、H2SO4、HNO3等在水溶液中的电离方程式2、电解质与非电解质的概念（1）分析CO2为什么溶于水后，溶液能导电，它是电解质吗？（2）有机化合物都是非电解质吗？（3）金属也能导电，金属是电解质吗？（4）金属导电与电解质导电有什么区别？4、离子反应发生的条件：5、分别写出氯化钡、碳酸钡、硝酸钡、氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式，再写出另一例Ba2+ + SO42—== BaSO4↓对应的化学反应方程式6、写出下列化学反应的离子方程式：（1）盐酸与碳酸钠反应（2）盐酸与碳酸氢钠反应（3）铝片硝酸汞溶液反应（4）硝酸银与盐酸反应（5）锌与稀硫酸反应7、写出下列离子反应对应的化学方程式（1）2H++ CO32—== H2O + CO2↑（2）H++ OH—== H2O（3）Cu2+ + 2OH—=== Cu(OH)2（4）Cu2+ + Fe == Fe2+ + Cu（5）2H+ + CaCO3 == Ca2+ + H2O + CO2↑8、离子共存的判断：（1）与H+不能共存的：（2）与OH—不能共存的：（3）易生成沉淀的离子组是：（4）有色的离子有：高二化学学业水平测试复习教学案（二）必修1实验方法、物质的量一、研究物质的实验验方法1、认识试管、容量瓶、冷凝管、分液漏斗、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶等常用仪器的用途与操作方法。

2、粗盐的提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发（1）每个步骤操作的方法：（2）提纯后的精盐中还有哪些杂质（怎样去检验出这些杂质）：（3）如何除去粗盐中含有的可溶性的杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐，加入的试剂与顺序是：3、蒸馏水的制取：（1）蒸馏的装置与操作要点：（2）若用的是自来水做的实验，最后收集到的水中还有Ag+与Cl—吗，如何证明：（3）蒸馏烧瓶中加入的碎瓷片的作用是：4、萃取：（1）萃取的步骤与操作要点：（2）四氯化碳能从碘的饱和水溶液中萃取碘的原理是：（3）能作碘的萃取剂的有机物有哪些？为什么酒精不能做萃取剂？（4）四氯化碳与水都是无色的液体，如何判断水层与有机层？（5）不慎将油汤洒在衣服上，可以用什么的方法除去？5、常见物质的检验：（1）CO32—（2）SO42—（3）Cl—（4）如何证明大理石中有碳酸根：（5）某物质中可能含有可溶性的硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐，若加入氯化钡溶液产生白色沉淀能证明其中有硫酸盐吗？如果不能应如何证明？6、实验室里浓硫酸与浓硝酸等属于危险化学品种的那一类？如果不慎沾在皮肤上应如何处理？二、物质的量、溶液的配制及分析1、物质的量表示的是含有一定数目粒子的集合体，这里的粒子指的是：2、物质的量的单位是摩尔，1 mol粒子的集体中所含粒子数与0.012Kg12C中所含的C原子中数相同，约为多少？这个数称为阿伏加德罗常数，用N A表示3、物质的量(n)、质量(m)、和摩尔质量(M)之间的关系为：计算24.5gH2SO4的物质的量？1.50molNa2CO3的质量？4、1mol氧中含有N A个氧原子对吗？5、0.5mol的Na2SO4中含有Na+的数目为：6、H2SO4摩尔质量是98g、CO32—摩尔质量为60，这样的表述对吗？7、单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为V m，这里的气体可以是纯净的气体也可以是混合气体，标准状况是指？标况下气体摩尔体积为？8、相同状况下相同物质的量的任何气体含有相同的体积为什么？9、标况下，1molH2O、1molSO3、1molC6H6、1mol空气是否体积都是22.4L?10、1molCH4、1molH2、1molO2的体积是否都是22.4L为什么？11、物质的量(n)、气体的体积(V)和气体的摩尔体积（V m）之间的关系式为：12、瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1：4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为？13、在标准状况下，100mL某气体的质量是0.179g，计算这种气体的相对分子质量？14、单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度，用c B表示，c B=15、1mol/LNaOH溶液中含Na+的数目为N A？将标况下11.2LHCl气体溶于1L水中，所得溶液中HCl的物质的量浓度为1mol/L？16、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为？17、正常人的血液中的葡萄糖的浓度在3.61~6.11mmol/L之间，测得某人1mL血液中含葡萄糖1mg，此人的血糖正常吗？18、现有0.27Kg质量分数为10%的CuCl2溶液。

计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量浓度？（2）溶液中Cu2+和Cl—的物质的量？19、计算质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度？20、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液：（1）应选择的仪器有：（2）配制的步骤：计算→称量→溶解→移液与洗涤→定容→摇匀（3）计算需要NaCl质量为：应称量的质量为：如何称量？（4）移液如何操作？洗涤哪些仪器？洗涤液如何处理？（5）离刻度线多少时开始用胶头滴管滴加，如何操作？（6）如何在移液时不慎将液体洒到容量瓶的外面了，所配溶液的浓度将如何变化？如果在滴加水定容时不慎加入的水超过刻度线了，再吸出到刻度线，此时对所配溶液的浓度有何影响？发生上述情况时应该如何处理？21、配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？22、成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe，试求这4种元素的物质的量之比？高二化学学业水平测试复习教学案（三）必修1非金属及其化合物一、氯、溴、碘及其化合物1、活泼的黄绿色气体—氯气（2）用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的方程式（标出电子转移的方向与数目并指出HCl的作用）：（3）氯气的物理性质与用途：（4）氯气与钠、铁、铜的反应：（5）氢气在氯气中的燃烧现象（燃烧的定义更新）：（6）氯气与水的反应：（7）氯水与液氯的区别：（8）氯气漂白作用的实质：（9）氯气漂白作用缺点（ClO2 与O3将替代）（10）氯气与氢氧化钠溶液反应制取漂白液：（11）氯气与氢氧化钙反应制取漂白粉与漂粉精（12）漂白粉在潮湿空气中会失效的原因2、Cl-、Br-、I-的检验3、Cl2、Br2、I2的氧化性的比较：4、溴、碘的提取二、含硅矿物与信息材料1、碳与硅的原子结构示意图并比较二者的性质、碳是构成有机物的主要元素、硅是构成岩石与多种矿物的基本元素，是计算机芯片、硅太阳能电池的主要原料：2、二氧化硅：（1）SiO2是空间的网状结构，基本单元是四面体结构，是沙子的主要成分，性质稳定，是制光纤和建筑的主要材料（2）二氧化硅与氢氟酸反应（刻蚀玻璃）（4）与强碱反应：（5）实验室不能用玻璃塞盛装的物质有：3、硅酸（H2SiO3）：（1）弱酸比碳酸还弱难溶于水：（2）硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔性硅酸称为“硅胶”是常用的干燥剂：4、硅酸盐：（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和防火的材料（2）传统的硅酸盐工业是指：水泥、陶瓷、玻璃（3）普通玻璃的原料是：陶瓷的原料：水泥的原料：（4）制备玻璃的反应方程式：5、硅的制取与提纯反应方程式：三、含硫和含氮的化合物1、硫是一种黄色的晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳2、二氧化硫是无色，有刺激性气味有毒，易溶于水（二氧化硫试管倒置于水的实验）（1）二氧化硫与水的反应（可逆反应）（2）二氧化硫的漂白作用：（3）二氧化硫的漂白作用与氯气的漂白作用有什么不同，如何证明？（4）检验二氧化硫的方法：吸收二氧化硫的试剂是：3、工业上制备硫酸的反应方程式：4、SO3常温下是固体5、SO3与氧化钙、氢氧化钙的反应：6、二氧化氮与一氧化氮的物理性质：7、雷电发庄稼的化学原理：9、分析二氧化氮与水反应的氧化还原方程式：10、与酸雨（PH<5.6）相关的化合物是：11、产生酸雨的原因是：12、防冶酸雨的措施有：13、用PH试纸测酸雨的PH值时，过一段时间PH如何变化：14、氨（1）氨的物理性质：（2）氮的固定：(3) 工业是固氮的方法（合成氨）：(4) 氨气溶于水的喷泉实验：(5)氨水呈碱性的原因：(6)浓盐酸与浓氨水相遇的现象与方程式（7）氯化铵与碳酸氢铵的受热分解（8）铵盐与碱的反应：（9）氨气的实验室制法：（10）由空气中的氮气合成硝酸的方程式（11）实验室干燥NH3、SO2、NO的方法：（12）用氧化钙与浓氨水可以制得氨气吗？15、硫酸与硝酸的氧化性：（1）浓硫酸的脱水性（黑面包实验）：（2）浓硫酸的氧化性（与铜的反应）（3）浓硫酸与铜反应的产物的检验：（4）浓硫酸与碳的反应：（5）浓硫酸的吸水性：（6）浓硝酸与铜的反应：（7）稀硝酸与铜的反应：（8）铝与铁在浓硝酸与浓硫酸中的钝化：（9）分析铜与氧化性酸反应时，酸的作用：3、稀硫酸与锌反应与浓硫酸与铜反应中起氧化作用的物质有什么不同：4、如何鉴别是三瓶无色的液体稀硫酸、稀硝酸、稀盐酸高二化学学业水平测试复习教学案（四）必修1金属及其化合物一、金属的化学性质1、金属与非金属的反应：（1）钠在空气中表面变暗：（2）钠的保存方法：（3）钠的燃烧现象：（4）镁、铁、铝在空气中都可以与氧气反应形成氧化膜，有什么不同？2、金属与酸和水的反应：（1）钠投入滴有酚酞的水中现象（2）钠着火时如何灭火（3）铁与水蒸气的反应3、铝与氢氧化钠溶液的反应：（1）分别写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：（2）等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠反应产生的氢气的量的关系：（3）把5.4gAl与足量的氢氧化钠溶液完全反应，计算产生氢气在标准状况下的体积？（4）1KgMg和1KgAl分别与足量盐酸反应，哪种金属反应的速率快？哪种金属产生的氢氢多？总结：钠、铝、铁、铜四种金属的失电子顺序、与氧气反应、与水反应、与酸反应、与盐溶液反应、与碱反应的情况，并解释其中的原因。