【2019-2020】九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质同步测试 (新版)新人教版

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【2019-2020】九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料

课题2 金属的化学性质同步测试 （新版）新人教版

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第1课时 金属与氧气、稀酸的反应

01 知识管理

1．金属与氧气的反应

镁 和 铝：镁和铝在__常温__下就能与氧气反应。

点 拨：铝在空气中与__氧气__反应，其表面生成一层__致密的氧化铝薄膜__，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有很好的__抗腐蚀性能__。

铁和铜：铁和铜在常温下、干燥的空气中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。铁、铜在高温时能与氧气反应。

金 ：金在__高温__条件下也不与氧气发生化学反应，“真金不怕火炼”就是对金的化学性质的描述。

结 论：__镁、铝__比较活泼，__铁、铜__次之，__金__最不活泼。

2．镁、锌、铁、铜等金属与盐酸、稀硫酸的反应

金属 现象 反应的化学方程式

盐酸 稀硫酸 盐酸 稀硫酸

镁 剧烈反应，有__大量气泡__产生 __Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__ __Mg＋H2SO4

===MgSO4＋H2↑__

锌 反应较剧烈，有__较多气泡__产生 __Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__ __Zn＋H2SO4

===ZnSO4＋

H2↑__

铁 反应，且有__少量气泡__产生，溶液由无色变为__浅绿__色 __Fe＋2HCl===FeCl2＋

H2↑__ __Fe＋H2SO4

===FeSO4＋H2↑__

铜 __无现象__

结

论：根据反应时是否有H2产生将金属分为两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属，如__镁、锌、铁__；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属，如__铜__。根据

3 / 14 铁、镁、锌、铜和盐酸或稀硫酸反应时的__难易及剧烈程度__不同可得出：镁、锌、铁、铜的金属活动性依次__减弱__。

3．置换反应

定 义：由一种__单质__与一种__化合物__反应，生成另一种__单质__与另一种__化合物__的反应叫做置换反应。

表达式：A＋BC―→B＋AC。

02 基础题

考点1 金属与氧气的反应

1．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类。常言道：“真金不怕火炼”主要是指(D)

A．熔点高 B．延展性好

C．有金属光泽 D．化学性质稳定

2．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是(D)

A．铝不易发生化学反应

B．铝的氧化物容易发生化学反应

C．铝不易被氧化

D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用

3．下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是(D)

①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu

A．①和③ B．只有③

C．③④⑤ D．③和⑤

4 / 14 考点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应

4．(2017·郴州)下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是(A)

A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe

5．四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象画了一幅形象的卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体(如图所示)。

(1)A、B、C三种金属的活泼程度由强到弱的顺序可能是__A>B>C__。

(2)B是生活中常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。

考点3 置换反应

6．(2018·潍坊)下列属于置换反应的是(D)

A．2H2O2H2↑＋O2↑

B．S＋O2SO2

C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

D．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

7．下列反应类型中，一定有单质参加的是(C)

A．化合反应 B．分解反应

C．置换反应 D．还原反应

03 中档题

5 / 14 8．(2018·衡阳)某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是(C)

A．锌 B．碳 C．铝 D．银

9．下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是(C)

A．红热的铁丝在空气中能燃烧

B．各种金属在常温下都能与氧气反应

C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性

D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应

10．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是(A)

①锌粒表面产生气泡 ②不会发生反应

③锌粒的质量减轻 ④液体的质量减轻

A．①③ B．①④

C．② D．①③④

11．(2018·自贡)现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中错误的是(C)

A．金属活动性：乙＞甲＞丙

B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C．相对原子质量：乙＞丙＞甲

6 / 14 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

12．欲测定某锌—铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10 g放入烧杯中，将60 g稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：

实验次数 第一次 第二次 第三次

加入稀硫酸质量/g 20 20 20

生成气体质量/g 0.08 m 0.04

请回答下列问题并计算：

(1)第二次实验时生成气体质量m＝__0.08__g；

(2)计算该合金样品中铜的质量分数。

解：三次实验共生成H2的质量为0.08 g＋0.08 g＋0.04 g＝0.2

g

设该合金样品中锌的质量为x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65 2

x 0.2 g

652＝ x＝6.5 g

铜的质量为10 g－6.5 g＝3.5 g

该合金样品中铜的质量分数为×100%＝35%

答：该合金样品中铜的质量分数为35%。

04 拓展题

7 / 14 13．小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”为课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：

实验编号 盐酸的浓度/% 反应温度/℃ 铝丝消失

的时间/s

① 3 20 500

② 6 20 300

③ 6 30

80

(1)写出铝和盐酸反应的化学方程式：__2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑__。

(2)实验②和③表明：在其他条件相同时，该反应的快慢与__反应温度__有关。

(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是__①__和__②__。

(4)如果把实验①中盐酸的浓度改为4%，其他条件不变，请你推出铝丝消失的时间(用t表示)的取值范围：__300__s＜t＜500__s__。

(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出其他方法来衡量该反应的快慢吗？

方法：__用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量(或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等)__。

请写出下列反应的化学方程式：

镁和稀盐酸反应：______________________________，镁和稀硫酸反应：______________________________，

铁和稀盐酸反应：______________________________，铁和稀硫酸反应：______________________________，

8 / 14 铝和稀盐酸反应：______________________________，铝和稀硫酸反应：______________________________。

9 / 14 第2课时 金属活动性顺序

01 知识管理

1．金属与金属化合物溶液的反应

实验 现象 反应的化学方程式

铝丝浸入硫

酸铜溶液中 铝丝表面覆盖了一层__红色__的固体，溶液的__蓝__色变__浅__ __2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__

铜片浸入硝

酸银溶液中 铜片表面覆盖了一层__银白色__的固体，溶液由__无色__慢慢变为__蓝色__ __Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__

铜片浸入硫

酸铝溶液中 __无现象__

结 论：综合以上实验现象可得出：铝、铜、银的金属活动性依次__减弱__。

2．金属活动性顺序

常见金属在溶液中的活动性顺序：

说 明：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越__靠前__，它的活动性就__越强__。

(2)在金属活动性顺序里，位于__氢前面__的金属能__置换__出盐酸(或稀硫酸)中的__氢__。

(3)在金属活动性顺序里，位于__前面__的金属能把位于__后面__的金属从它们化合物的溶液里__置换__出来。

02 基础题

考点1 金属和某些化合物溶液的反应

1．(2018·新疆)如图是探究铁和铜金属活动性实验，下列关于此实验的说法，错误的是(B)