联考2014年高考化学一模试卷(含解析)

浙江省宁波市2024学年第一学期高考模拟考试（一模）化学试卷

考生须知：2024.11

1. 本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试时间90分钟。

2. 答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在

草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。

3. 可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Ge-73

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要

求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 文物见证历史，化学创造文明。下列宁波博物馆馆藏文物中，主要由无机非金属材料制成的是

A. 战国羽人竞渡铜钺 B. 唐越窑青瓷托盏

C. 明五子戏弥勒竹雕 D. 南宋天封塔地宫银殿

2. 下列说法不正确的是

A. 盐卤作为食品凝固剂，能使豆浆中的蛋白质变性

B. 铁与水蒸气在高温下反应生成 Fe₃O₄和H₂

C. 在实验室中，.要把钠保存在煤油或石蜡油中

D. Na₂S溶液中滴加过量H₂SO₃溶液后，溶液变浑浊

3. 下列表示正确的是

A. PCl₃分子的 VSEPR 模型:

B. 反-2-丁烯的球棍模型：

C. 用电子式表示 MgCl₂的形成过程：

D. CH₃CH(CH₃)CH₂C(CH₃)₃的名称: 2,4,4-三甲基戊烷

4. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法不正确的是

A. 利用超分子的分子识别特性可以实现 C₆₀、C₇₀分离

B. 蒸馏法、反渗透法和电渗析法是海水淡化的主要方法

C. 石油裂化和裂解的目的是为了得到苯、甲苯等环状烃

D. 科技考古研究人员利用13

6C和15

7N的测定，分析古代人类的食物结构

化学试卷 第1页 共9

页5. 高铁酸钠 (Na₂FeO₄)

是一种绿色消毒剂，碱性条件下湿法制备的化学原理为：

Fe(OH)₃+NaClO+NaOH→Na₂FeO₄+X+H₂O

第1页，共19页2023年天津市十二区县重点学校高考化学一模试卷1. 清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。其主要成分都是( )A. 碳氢化合物B. 碳水化合物C. 烃的衍生物D. 醇类2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 的离子结构示意图：B. 的电子式：C. 水分子的比例模型：D. 键线式表示的有机物是3. 下列“类比”合理的是( )A. 常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到B. 的沸点比的沸点高，则的沸点比的沸点高C. 乙烯使溴水褪色发生加成反应，则乙烯使酸性高锰酸钾褪色也发生加成反应D. 加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成4. 工业上以软锰矿主要成分为为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如图，下列说法错误的是( )A. “熔融氧化”应在铁坩埚中进行B. “锰酸钾歧化锰元素化合价既升高又降低”可以用代替C. 该流程中可循环使用的物质是D. “滤液蒸发结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热5. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是( )第2页，共19页化学平衡常数温度反应Ⅰ：⇌反应Ⅱ：⇌反应Ⅲ：⇌500700A. 升高氧化炉的温度可提高反应Ⅰ的逆反应速率而减慢反应Ⅱ的逆反应速率B. 通过减小氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应ⅡC. 在氧化炉中使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中NO的含量D. 氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度6. 《本草纲目》中记载：“看药上长起长霜，则药已成矣。”其中“长霜”代表棓酸的结晶物，棓酸只含C、H、的球棍模型如图所示。下列有关棓酸的说法错误的是( )A. 能发生加成反应和取代反应B. 能与NaOH溶液反应C. 分子式为D. 苯环上只有一种一氯代物7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A. 的乙醇与84消毒液的消毒原理相同B. 钢铁在潮湿的空气中生锈主要发生电化学腐蚀C. 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化D. 2022年北京冬奥会比赛雪橇所使用的碳纤维材料属于有机高分子材料8. 维生素C是重要的营养素，又称“抗坏血酸”，在人体内可发生如图转化：下列有关维生素C的说法不正确的是( )A. 含有羟基、酯基、碳碳双键三种官能团B. 在该转化过程中被氧化第3页，共19页C. 碱性环境中更易被破坏D. 易溶于水，因此饮用鲜榨果汁比直接食用水果效果好9. 下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是( )A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B. 乳酸属于手性分子，因分子中存在手性碳原子C. 配合物中一定含有过渡金属原子或离子，因为过渡金属原子或离子存在空轨道D. 酸性，是因为分子非羟基氧原子数目比HClO多10. 锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的说法不正确的是A. 两者正极材料不同B. 的放电产物可能是C. 两者负极反应式均为Zn失电子D. 原电池中Zn与稀存在自放电现象11. 根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是( )A. 图1：测定KI溶液浓度B. 图2：检验乙醇消去反应的产物第4页，共19页C. 图3：利用牺牲阳极法来防止钢铁输水管的腐蚀D. 图4：制备12. 海水是一个巨大的资源宝库，如图是从海水中提取镁的流程图。以下说法错误的是( )A. 反应①⑤中，氧化还原反应有1个B. 电解槽中的反应在常温下即可发生，节约能源C. 使用贝壳为原料制备，可降低生产成本D. 实验室模拟浓缩池中的过程，需要在HCl气氛中蒸发浓缩13. 的合成及应用一直是科学研究的重要课题。以、合成，Fe是常用的催化剂。基态Fe原子简化电子排布式为 ______ 。铁单质和氨气在可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为 ______ 。我国化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。第5页，共19页①分解得。的空间结构为 ______ 。②1体积水可溶解1体积，1体积水可溶解约700体积。极易溶于水的原因是 ______ 。③反应时，向饱和NaCl溶液中先通入的气体是 ______ 。、氨棚烷的储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。①存在配位键，提供孤电子对的原子是 ______ 。②比较沸点：______ 填“>”或“<”。14. 克霉唑为广谱抗真菌药，对多种真菌尤其是白色念珠菌具有较好的抗菌作用，其合成路线如图：已知：甲苯与氯气在三氯化铁催化下得到两种物质：和.回答下列问题：的名称是______；F中的官能团名称为______。合成克霉唑的过程中，发生最多的反应类型是______。在由B制取E的过程中，不是由B一步反应生成E，其原因为______。写出的化学方程式______。与G互为同分异构体，满足下列两个条件的M有______种不包括G本身。①含有三个苯环②苯环之间不直接相连写出其中核磁共振氢谱有 5组峰，且峰面积比为2：2：1：1：1的结构简式______。结合题中信息，写出用苯为原料，制备的合成路线______无机试剂任选。15. 铁是一种非常重要的金属。中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图1。催化剂中添加助剂Na、K、也起催化作用后可改变反应的选择性。第6页，共19页下列说法正确的是 ______。填序号A.第Ⅰ步反应的活化能低于第Ⅱ步B.第Ⅰ步所发生的反应为：⇌C.使加氢合成低碳烯烃的减小D.保持其他条件不变，添加不同助剂后各反应的平衡常数不变②加入助剂K能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是 ______。复合氧化物铁酸锰可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：①②③则与、的关系表达式为 ______。纳米铁是重要的储氢材料，可用反应⇌制得。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和，在、不同温度下进行反应，测得与温度、时间的关系如图2所示。①______，______填“>”或“<”。②温度下，平衡时体系的总压强为P。用某气体组分的平衡分压分压=总压物质的量分数代替物质的量浓度也可表示平衡常数记作，则______用p表示。高铁酸钾被称为“绿色化学”净水剂，在酸性至弱碱性条件下不稳定。电解法可制得，装置如图3，阳极电极反应式为：______，若转移6mol电子，则透过交第7页，共19页换膜的离子数目为 ______。16. 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图1如下：反应Ⅰ是将Cu转化为，反应中的作用是______.操作①的名称：______.反应Ⅱ是铜氨溶液中的与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：______.操作②用到的主要仪器名称为______，其目的是填序号______.富集铜元素 使铜元素与水溶液中的物质分离 增加在水中的溶解度反应Ⅲ是有机溶液中的与稀硫酸反应生成和______.若操作③使用图2装置，图中存在的错误是______.操作④以石墨作电极电解溶液．阴极析出铜，阳极产物是______.操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是______.流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是______.循环使用的在反应Ⅰ中的主要作用是______.第8页，共19页答案和解析1.【答案】A 【解析】解：天然气和液化石油气都属于碳氢化合物，只含碳和氢两种元素，碳水化合物含C、H、O三种元素，醇类物质一定含有C、H、O三种元素，故B、C、D错误，故选：A。天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于碳氢化合物．本题考查有机物的组成，较为简单，注意天然气和液化石油气的区别。2.【答案】B 【解析】解：A、的核内质子数为8，核外电子数为10，分层排布，并且达到稳定结构，离子结构示意图为，故A错误；B、由和构成，其中铵根离子中N原子与4个H原子共用4对电子，达到2个电子的稳定结构，原子团和阴离子均用括起来，电子式为，故B正确；C、水分子是V分子，中心O原子半径大于H，比例模型为，故C错误；D、根据键线式表示方法可知，的分子式为，表示的不是，故D错误；故选：B。A、的核内质子数为8，核外电子数为10；B、是离子化合物，由和构成；C、水分子是V分子，不是直线形分子；D、键线式中，每个拐点或终点均表示有1个碳原子，的分子式为。本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及电子式、比例模型、离子结构示意图、键线式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力，题目难度不大。3.【答案】D 【解析】第9页，共19页【解答】A.常温下Al和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以不能得到，故A错误；B.能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，不能形成分子间氢键的氢化物熔沸点随着相对分子质量增大而升高，、都不能形成分子间氢键，相对分子质量：小于，所以的沸点低于的沸点，故B错误；C.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化烯烃，所以乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为乙烯发生了氧化反应，故C错误；D.S氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态的硫化物，所以加热条件下Fe和S反应生成FeS、Cu和S反应生成，故D正确；故选：D。【分析】本题考查探究化学规律，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素化合物性质及其性质差异性、氢化物熔沸点影响因素是解本题关键，题目难度不大。 4.【答案】D 【解析】解：因为在“熔融氧化”过程中存在KOH，不能用瓷坩埚，可以用铁坩埚，故A正确；B.锰酸钾歧化过程需要加入酸性物质使溶液显酸性，硫酸具有酸性，不具有强氧化性，可以用代替，故B正确；C.锰酸钾发生歧化反应，生成高锰酸钾和，可以循环使用，故C正确；D.“滤液蒸发结晶”过程温度不能太高，且应该蒸发出现晶膜时停止加热，因为受热易分解，故D错误；故选：D。软锰矿主要成分为、KOH和混合熔融氧化生成锰酸钾、氯化钾和水，加蒸馏水浸取得到锰酸钾溶液，通入，锰酸钾发生歧化反应，生成高锰酸钾和，过滤得到高锰酸钾溶液，再蒸发结晶得到高锰酸钾。本题考查制备实验方案的设计，侧重考查学生物质之间的转化的掌握情况，试题难度中等。5.【答案】C 【解析】解：升高温度无论吸热放热反应速率都升高，升高氧化炉的温度可提高反应Ⅰ的正逆反应速率和反应Ⅱ的正逆反应速率，故A错误；B.反应I和II正向均是气体体积增大的反应，增大压强或减小压强对反应I和II的影响相同，不可能通过改变压强达到促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ的目的，故B错误；第10页，共19页C.催化剂具有选择性，选择适合反应I的催化剂以加快反应I的速率，抑制反应II的发生，从而增大氧化炉中NO的含量，故C正确；D.根据、时反应III的平衡常数K数值可知，反应III正向是放热反应，温度过高会抑制反应III的发生，所以氧化炉出气在进入氧化塔前应降温处理，故D错误；故选：C。A.升高温度无论吸热放热反应速率都升高；B.反应I和II正向均是气体体积增大的反应，压强的改变对两个反应的影响相同；C.使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可加快反应I的速率，抑制反应II的发生；D.反应III正向是放热反应，温度过高会抑制反应III的发生。本题考查化学平衡常数及其应用、化学反应的影响因素和反应的选择性等知识，为高频考点，把握化学平衡常数的应用、温度对化学平衡移动的影响，明确反应选择性的含义是解题关键，注意催化剂只能改变反应速率、不能改变化学平衡，题目难度中等。6.【答案】C 【解析】解：酚羟基、羧基能发生取代反应，苯环能发生加成反应，分子中含有酚羟基、羧基、苯环，故能发生加成反应和取代反应，故A正确；B.分子中含有酚羟基、羧基，能与NaOH溶液反应，故B正确；C.由图可知，分子式为，故C错误；D.苯环上的氢只有1种环境，故苯环上只有一种一氯代物，故D正确；故选：C。A.分子中含有酚羟基、羧基、苯环；B.酚羟基、羧基，能与NaOH溶液反应；C.分子式为；D.苯环上的氢只有1种环境。本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。7.【答案】B 【解析】解：的乙醇使蛋白质变性而消毒，84消毒液是用NaClO的强氧化性消毒，两者消毒原理不相同，故A错误；B.钢铁在潮湿的空气中生锈，是原电池原理，主要发生电化学腐蚀，故B正确；C.石油的分馏是根据沸点不同进行分离，无新物质生成为物理变化，石油裂化和煤的干馏都是化学变化，故C错误；D.碳纤维材料是碳单质，不属于有机高分子材料，故D错误；故选：B。

第1页，共19页2023年青海省西宁市大通县高考化学一模试卷1. 我国古书《天工开物》中记载了以竹子制造竹纸的方法，其步骤大致有以下几步：①斩竹漂塘杀青②煮楻足火③春臼④荡料入帘⑤覆帘压纸⑥透火焙干。其中未涉及化学变化的是( )A. ③④⑤B. ②③④C. ①②③D. ②⑤⑥2. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，中含有键的数目为B. 溴化铵水溶液中与的数目之和大于C. 14g聚丙烯中含有的原子总数为D. 与完全反应时转移的电子数为3. 某医药中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是( )A. X属于芳香烃B. X的分子中含有4种官能团C. X的分子中所有碳原子可能共平面D. 1molX最多可消耗4. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，由这五种元素构成的某种物质结构如图所示具有很强的腐蚀性和吸湿性，广泛应用于医药、化工等行业，已知X、W、R位于三个不同的周期。下列有关说法正确的是( )A. R的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性B. 简单离子半径：C. Z与X、Y、R均能形成两种化合物D. 常见的最简单氢化物中，W的氢化物的沸点最低5. 下列制备气体的实验中实验试剂的选择和装置的使用均正确且能达到目的的是( )第2页，共19页目的制制制制选项ABCDA. AB. BC. CD. D6. 氢氧碱性燃料电池作为电源应用于氯碱工业的原理如图所示，图中所有电极均为石墨电极。下列说法正确的是( )A. b极为正极，d极发生氧化反应B. a极的电极反应式为C. 甲、乙中阳离子均从左向右通过阳离子交换膜D. 一段时间后，a极和d极附近溶液的pH均增大7. 时，向溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，溶液中与、加入盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )A. MCl水解平衡常数的数量级为B. b点溶液中各微粒的浓度关系为第3页，共19页C. a、b、c、d四点溶液中水的电离程度逐渐增大D. d点溶液的8. 三氯化磷是一种无色液体。某化学实验小组利用如图装置以红磷和干燥的为原料制备夹持装置略去。已知：①红磷与少量反应生成，与过量反应生成；遇空气中的会生成，遇水会强烈水解产生亚磷酸和HCl。②三种物质的熔沸点：物质熔点沸点180开始分解，分解完全回答下列问题：该装置存在一个明显的错误，改进的方法是 ______ 。盛放的仪器的名称为 ______ ，D中试剂的名称为 ______ ，a管的作用是 ______ 。装置为启普发生器，使用该装置的目的是 ______ ，检查A装置气密性的方法是 ______ 。中反应的化学方程式为 ______ 。9. 铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图：第4页，共19页回答下列问题：为提高镍的浸出率，可采取的措施有 ______ 。“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，“废渣1”的主要成分的化学式为 ______ 。“除铁”时的作用是 ______ 。“除铜”时，所用的试剂B为，反应的离子方程式为 ______ 。“除钙、镁”过程中形成的“废渣3”的化学式为 ______ 。已知常温下，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为 ______ 时，才刚好沉淀完全离子沉淀完全的浓度，。某化学镀镍试剂的化学式为为价，x、y均为正整数。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：称量该镀镍试剂，配制成100mL溶液A；准确量取溶液A，用的标准溶液滴定其中的离子方程式为，消耗EDTA标准溶液；另取溶液A，加入足量的溶液，得到白色沉淀。①配制100L溶液A时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要 ______ 。②该镀镍试剂的化学式为 ______ 。10. 温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。与重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程涉及如下反应：主反应：⇌副反应：⇌⇌已知，则______ 。一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入、各及少量，测得不同温度下反应平衡时各产物的产量如图所示。则图中a代表产物 ______ 。当温度高于900K时，的产量随温度升高而下降的主要原因是 ______ 。第5页，共19页在温度为、原料组成为：：1时，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中仅发生主反应，体系达到平衡时的分压为40kPa。则的平衡转化率为 ______ ，平衡常数______ 取整数。利用热解和的混合气体可获得氢源，将和的混合气体导入石英管反应器热解，发生如下反应：反应⇌反应⇌总反应：⇌。投料按体积之比，并用稀释，压强为pkPa，不同温度下反应相同时间后，测得和的体积分数如下表：温度9501000105011001150的体积分数的体积分数①在、pkPa时，若保持通入的的体积分数不变，提高投料比，则的转化率 ______ 填“增大”、“减小”或“不变”。②实验测定，在内其他条件不变的体积分数随温度升高先增大后减小，其原因可能是 ______ 。11. 2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石族，颗粒约微米，伴生矿物有钛铁矿等。回答下列问题：基态钛原子价电子排布式为 ______ 。的配合物有多种。、、的配体中所含原子C、N、O、F电负性由大到小的顺序是 ______ 写元素符号，下同；第一电离能由大到小的顺序为 ______ 。第6页，共19页磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图：①纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是 ______ 。②的立体构型为 ______ ，中心原子的杂化类型是 ______ 。反型钙钛矿电池无须使用具有光催化活性的通过氮掺杂生成，反应如图以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。晶体中______ ；已知原子A、B的分数坐标分别为和，则原子C的坐标为 ______ ，设阿伏加德罗常数的值为，的密度为 ______ 。12. 咖啡鞣酸是重要的中药有效成分之一，具有广泛抗菌作用，它的结构如图所示。H是合成咖啡鞣酸的中间体，一种合成路线如图所示。第7页，共19页回答下列问题：的名称是 ______ 用系统命名法命名，咖啡鞣酸中所含官能团有羟基、酯基和 ______ 填名称。的反应类型是 ______ 。分子中有 ______ 个手性碳原子。提示：与四个互不相同的原子或取代基相连的碳原子叫手性碳原子。写出的化学方程式： ______ 。是G的同分异构体，W分子中不含环状结构，W能发生水解反应，完全水解后只生成羧酸X和醇Y两种有机物，X、Y的核磁共振氢谱均只有2组峰，X的峰面积比为1：1，Y的峰面积比为2：1。W的结构简式为 ______ 。羟基环己甲酸内酯是一种有机合成中间体，设计以1，丁二烯和氯乙烯为起始原料合成羟基环己甲酸内酯的路线 ______ 无机试剂任用。第8页，共19页答案和解析1.【答案】A 【解析】解：①斩竹漂塘杀青：斩伐嫰竹，放入池塘，浸泡数百日，利用天然微生物分解以洗去竹子之青皮，此过程损坏竹子的青皮，有新物质生成，此过程发生了化学变化，故①错误；②煮楻足火：将以上所得竹子，放入“徨”桶内与石灰一道蒸煮，此过程发生了物理变化和化学反应，故②错误；③舂臼打烂：去除以上处理的竹子放入石臼中将其打烂，该过程无新物质生成属于物理变化，故③正确；④荡料入帘：将被打烂之竹料倒入水槽内，并以竹帘在水中荡料，此过程中无新物质生成，属于物理变化，故④正确；⑤覆帘压纸：然后将帘反复过去，是湿纸落于板上，即成纸张，重复荡料与覆帘，使一张纸的湿纸叠积上千张，然后加上木板重压挤出大部分的水分，此过程中无新物质生成，属于物理变化，故⑤正确；⑥透火焙干：将试纸逐张扬起，并加以焙干，此过程发生了化学变化，故⑥错误；综上分析可知，③④⑤符合题意；故选：A。物质变化过程中有新物质生成的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化，据此分析。本题考查了古法制纸工艺，物质变化实质、注意变化过程中是否有新物质生成，题目难度不大。2.【答案】BC 【解析】解：标况下，三氯甲烷不是气体，无法使用计算物质的量，故A错误；B.溴化铵水溶液中的物质的量为，依据电荷守恒可知，故与的数目之和大于，故B正确；C.聚丙烯的分子式为，14g聚丙烯中含有的原子总数为，故C正确；D.与完全反应时转移的电子数为，故D错误；故选：BC。A.的使用条件为标况下的气体；B.结合电荷守恒分析；C.聚丙烯的最简式为D.与反应为，反应转移2mol电子。第9页，共19页本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。3.【答案】D 【解析】解：分子中含有苯环且含有C、H、O元素，所以不属于芳香烃，属于芳香族化合物，故A错误；B.分子中含有官能团有羧基、羟基、碳氯键，有3种官能团，故B错误；C.分子中连接两个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，故C错误；D.苯环和氢气以1：3发生加成反应，羧基中碳氧双键和氢气不反应，1mol该物质最多消耗3mol氢气，故D正确；故选：D。A.含有苯环且只含C、H元素的烃为芳香烃；B.官能团有羧基、羟基、碳氯键；C.连接两个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面；D.苯环和氢气以1：3发生加成反应，羧基中碳氧双键和氢气不反应。本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。4.【答案】C 【解析】解：通过以上分析知，X、Y、Z、W、R分别是H、C、O、F、S元素；A.R的含氧酸有、，Y的含氧酸有碳酸、甲酸、乙酸等，乙酸的酸性强于亚硫酸，故A错误；B.Z、W、R离子核外电子层数：，原子序数，所以离子半径：，故B错误；C.O元素与H、C、S形成的化合物分别有、、CO、、、，所以都能形成两种化合物，故C正确；D.常见的简单氢化物中，W的氢化物为HF，HF能形成分子间氢键，熔沸点较高，不能形成分子间氢键，熔沸点最低，故D错误；故选：C。短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X、W、R位于三个不同的周期，X为H元素，W位于第二周期且能形成1个共用电子对，为F元素，R能形成6个共价键，最外层有6第10页，共19页个电子，为S元素；Z能形成2个共价键且原子序数小于W，为O元素；Y能形成4个共价键且原子序数大于X而小于Z，为C元素，X、Y、Z、W、R分别是H、C、O、F、S元素；该化合物是；A.R的含氧酸有、，Y的含氧酸有碳酸、甲酸、乙酸等；B.离子核外电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，原子序数越大，其离子半径越小；C.O元素与H、C、S形成的化合物分别有、、CO、、、；D.氢化物的沸点与分子间作用力和氢键有关。本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断元素、明确元素化合物的性质及元素周期律内涵是解本题关键，题目难度不大。5.【答案】C 【解析】解：稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶物，应该用稀盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，故A错误；B.Cu和稀硝酸反应生成NO，和浓硝酸反应生成，所以应该用浓硝酸和Cu反应制取，故B错误；C.CaO和反应生成且放热，放出的热量使分解生成，能实现实验目的，故C正确；D.常温下和浓盐酸不反应，图中缺少加热装置，故D错误；故选：C。A.稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶物；B.Cu和稀硝酸反应生成NO，和浓硝酸反应生成；C.CaO和反应生成且放热，放出的热量使分解生成；D.常温下和浓盐酸不反应。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。6.【答案】C 【解析】解：由上述分析可知，b极为正极，d极为阴极，发生得电子的还原反应，故A错误；B.氢氧碱性燃料电池中a极为负极，负极反应式为，故B错误；C.原电池工作时阳离子通过阳离子交换膜移向正极，电解池中阳离子通过阳离子交换膜移向阴极，即甲、乙中阳离子均从左向右通过阳离子交换膜，故C正确；D.甲为氢氧碱性燃料电池，a极为负极，负极反应式为，a极附近溶液的pH减小，故D错误；

第1页，共25页2023年河南省郑州市高考化学一模试卷

1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )A. 使用医用酒精对物体表面消毒时，医用酒精的浓度是B. 《清明上河图》原作是在绢上作画，绢的主要成分是纤维素C. 四氯乙烯是目前使用最普遍的干洗溶剂，在衣物上残留对人体无害D. 北京冬奥会采用银离子抗菌技术制作的速滑服，可有效防护细菌侵入2. 化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质，以符号形式表征物质，在不同层面

创造物质。下列化学用语表达不正确的是( )A. 乙烯的结构简式：

B. 一氯甲烷的分子球棍模型：

C. 硒原子的结构示意图：

D. 的电子式：

3. 摩尔日是一个流传于化学家之间的节日，通常在10月23日的上午6：02

到下午6：02之间庆祝，被记为6：，恰似阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗

常数的值，下列说法正确的是( )A. 肼含有的孤电子对数为B. 固体中含有个阳离子C. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为，则转移电子数为D. 与足量充分反应，生成个分

子4. 价类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质性质的一种模型。如图是硫元

素的价类二维图。下列说法正确的是( )第2页，共25页A. 硫化亚铁与稀硝酸反应可用来制取aB. 从价态角度分析，a、b、c、g都具有还原性C. c通入溴水中，溴水褪色，证明c有漂白性D. b在足量的纯氧中燃烧，可一步转化为d5. 如图原电池装置中，用盐桥连接两烧杯中的电解质溶液。盐桥中阳、阴离子的电迁移率

应尽可能地相近。电迁移率用表示，单位：下列有关说法不正确的是( )阳离

子阴离子 已知：左、右烧杯中溶液体积相同A. 盐桥中的电解质可以为B. 盐桥中的阳离子进入右侧烧杯溶液中C. 电流计读数不变时，向右侧烧杯中加入硫酸铁固体，指针会继续偏转

D. 电池反应一段时间后，测得左侧溶液中增加了，则右侧溶液中

为6. 2022年9月，我国学者张德清课题组与赵睿课题组开展了以