广西贵港市平南县大安四中2016年中考化学模拟试卷(含解析) (1)
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广西贵港市平南县大安四中2016年中考化学模拟试卷一、我会选择（每小题3分，共42分）1．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）A．酸碱指示剂遇酸、碱溶液变色；汽油溶解油污B．活性炭净水；铁生锈C．烧碱固体长期暴露在空气中；高炉炼铁D．石灰浆涂抹墙壁变硬；浓硫酸吸水【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、酸碱指示剂遇酸、碱溶液变色过程中有新物质生成，属于化学变化；汽油溶解油污过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、活性炭净水过程中没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C、烧碱固体长期暴露在空气中过程中有新物质生成，属于化学变化；高炉炼铁过程中有新物质生成，属于化学变化．D、石灰浆涂抹墙壁变硬过程中有新物质生成，属于化学变化；浓硫酸吸过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是（）A．倾倒液体B．读取数值C．加热液体D．检查气密性【分析】A、取用液体药品时，注意瓶口、标签的位置，以及瓶塞的放置方法等；B、量筒读数时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平；C、试管内液体的体积最好不要超过试管体积的；D、用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏．【解答】解：A、标签没有向着手心，试管口与容器口没有紧靠，试管没有倾斜以及瓶塞没有倒放，故图示实验操作错误；B、读数时，视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示实验操作错误；C、给试管内的液体加热时，很明显，试管内的液体体积已经超过试管体积的，使用酒精灯的内焰加热，手持短柄，故图示实验操作错误；D、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，故图示实验操作正确．故选：D．【点评】根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定．化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．3．下列事件与环境污染无关的是（）A．煤矿内瓦斯（主要成分是甲烷）爆炸B．我国多地空气曾遭长期“霾伏”C．兰州自来水苯含量超标事件D．某地生产的大米中镉超标【分析】环境污染是指人类直接或间接地向环境排放超过其自净能力的物质或能量，从而使环境的质量降低，对人类的生存与发展、生态系统和财产造成不利影响的现象．具体包括：水污染、大气污染、噪声污染、放射性污染等．【解答】解：A、煤矿内瓦斯（主要成分是甲烷）爆炸，产物是二氧化碳和水，最终产物，与环境污染无关，故正确；B、我国多地空气曾遭长期“霾伏”造成的大气污染，与环境污染有关，故错误；C、兰州自来水苯含量超标事件造成的水污染，与环境污染有关，故错误；D、某地生产的大米中镉超标造成农作物严重污染的现象，故错误；故选A【点评】本题难度不大，环境污染问题是考查的热点之一，了解常见环境污染、形成的原因即可正确解答本题．4．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（）A．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵C．混合物：煤、石油、冰水共存物D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维【分析】根据物质的分类知识及复合肥料、合成材料的概念进行分析解答．【解答】解：A、无机物通常指不含碳元素的化合物．有机物通常指含碳元素的化合物，但二氧化碳、碳酸、碳酸盐除外，甲烷、乙醇、乙酸都属于有机物，故选项正确；B、复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥．尿素中只含氮一种营养元素，属于氮肥．故选项错误；C、冰水共存物只含有水一种物质，属于纯净物，故选项错误；D、合金是金属材料，故选项错误．故答案为：A【点评】本题考查了常见物质的分类，完成此题，可以依据物质的组成进行．5．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是（）A．该反应用于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2：7C．图示中x的数值为4D．反应前后氢元素的化合价发生了改变【分析】根据化学反应的微观模型图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析判断有关的问题．【解答】解：由化学反应的微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应生成了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl．由方程式可知：A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；B、反应中乙、丙两物质质量比为就是氢气和硅的质量比为：（2×1×2）：28=1：7，故B 不正确；C、由方程式可知，图示中x的数值为4，故C正确；D、由方程式可知，氢元素的化合价由0价变成了+1价，故D正确．由于该题选择不正确的，故选：B．【点评】解答本题的关键是要充分理解图中的信息，并写出该过程的化学方程式，根据方程式的意义对问题做出正确的判断．6．下列应用与原理不一致的是（）A．熟石灰可用改良土壤的酸性﹣﹣中和反应B．铝具有很好的抗腐蚀性﹣﹣氧化反应C．用洗洁精洗去餐具上的油污﹣﹣乳化现象D．通过煮沸降低水的硬度﹣﹣吸附作用【分析】A、根据氢氧化钙显碱性会与酸发生中和反应进行分析；B、根据铝和氧气会生成致密的氧化铝薄膜进行分析；C、根据洗洁精可以乳化油污进行分析；D、根据煮沸可以是水中的可溶性钙镁化合物转化成不溶性的杂质进行分析．【解答】解：A、氢氧化钙显碱性会与酸发生中和反应，故A正确；B、铝和氧气会生成致密的氧化铝薄膜，故B正确；C、洗洁精可以乳化油污，故C正确；D、煮沸可以是水中的可溶性钙镁化合物转化成不溶性的杂质，故D错误．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握各种物质的化学性质即可顺利解答．7．2015年5月28日，广东省发布“输入性中东呼吸综合征”疑似病例后，许多中小学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用84消毒液洗手．84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），则NaClO属于（）A．氧化物B．酸C．碱D．盐【分析】根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；据此进行分析判断．【解答】解：NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐．故选：D．【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征、物质的组成是正确解答本题的关键．8．所给粒子结构示意图为：．下列说法正确的是（）A．它们都是离子B．它们都是原子C．它们都是相对稳定结构D．它们表示同一种元素【分析】认清原子、阳离子和阴离子中质子数和核外电子数之间的关系，及决定元素种类的因素．【解答】解：由于在原子中：质子数=核外电子数，阳离子：质子数＞核外电子数，阴离子：质子数＜核外电子数；决定元素种类的是原子中的质子数．故选C【点评】主要考查了原子、阳离子和阴离子中质子数和核外电子数之间的关系，及质子数决定了元素的种类．培养学生分析问题的能力．9．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡．在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝．待充分反应后，铝有剩余．则不可能观察到的现象是（）A．镁有剩余，天平最终保持平衡B．镁没有剩余，天平最终保持平衡C．天平指针先偏向放铝的一方后偏向放镁的一方D．天平指针始终偏向放铝的一方【分析】反应物放在一起未发生反应的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成氢气的多少，因此解题时判断氢气多少则成为解题的关键所在．【解答】解：A、此题中两边相同质量、相同质量分数的稀盐酸，由于同质量的铝、镁完全反应，铝生成的氢气多（可由经验公式：氢气的质量=得到），因此反应后镁有剩余可判断铝一定有剩余，因金属都有剩余，故酸一定完全反应，此题中酸的质量相等，所以生成的氢气质量一定相等，天平最终保持平衡．B、此题中两边相同质量、相同质量分数的稀盐酸，由于同质量的铝、镁完全反应，铝生成的氢气多，因此若反应后铝有剩余，镁恰好与酸反应，故酸完全反应，题中酸的质量相等，所以生成的氢气质量一定相等，天平最终保持平衡．C、由于镁的活泼性大于铝，生成氢气速率大，天平指针偏先偏向放铝的一方，由于铝有剩余，所以铝将酸中所有的氢元素都置换生成氢气，而镁有两种可能﹣﹣完全或部分置换酸中所有的氢元素生成氢气，所以放铝生成的氢气质量大于或等于放镁生成的氢气的质量，故最终天平指针偏向放镁的一方或平衡，故正确．D、由于铝有剩余，所以铝将酸中所有的氢元素都置换生成氢气，而镁有两种可能﹣﹣完全或部分置换酸中所有的氢元素生成氢气，所以放铝生成的氢气质量大于或等于放镁生成的氢气的质量，故最终天平指针偏向放镁的一方或平衡，故错误．故选：D．【点评】本题考查了金属与酸反应与物理知识的结合，完成此题，可以依据物质间反应的化学方程式以及酸过量或金属过量的角度进行．10．下列实验现象描述正确的是（）A．硫粉在空气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体B．涤纶和羊毛纤维点燃后，都可以闻到烧毛发的气味C．木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体D．将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色【分析】A、根据硫粉在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味．C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，进行分析判断．【解答】解：A、硫粉在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶没有，故选项说法错误．C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误．D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确．故选D．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、涤纶和羊毛纤维的检验方法、二氧化碳的化学性质等即可正确解答本题．11．根据如图溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）A．t1℃时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大B．t2℃时，甲、乙两溶液的质量分数一定相等C．t3℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大D．把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的质量分数都会增大【分析】理解固体溶解度的概念：在一定温度下，100克溶剂中最多溶解的这种物质的质量，而且溶解度是随温度的变化而变化的，认清溶解度曲线表示的意义．【解答】解：A、因为温度一定时，饱和溶液是最多溶解量，所以再加入甲，不会再溶解，溶液的质量不变，所以错误．B、因为此时溶液不一定是饱和溶液，所以质量分数不一定相等，所以错误．C、因为甲的溶解度在t3℃时大于乙的溶解度，即相等的水甲溶解的溶质的质量大，所以将等质量的甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大，是正确的．D、把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，溶液都变为了不饱和溶液，但溶质和溶剂都没改变，所以质量分数不变，所以错误．故选C【点评】主要考查了固体的溶解度的概念，及固体的溶解度和温度之间的关系，培养学生灵活运用知识的能力．12．下列变化不能一步实现的是（）A．KNO3→KClB．Al→Al2O3C．MgCl2→MgD．BaCl2→BaSO4【分析】A、根据所有的硝酸盐和钾盐都溶于水进行分析；B、根据活泼金属和氧气会生成其氧化物进行分析；C、根据根据电解熔融的氯化镁会生成镁和氯气进行分析；D、根据氯化钡和硫酸钠会生成硫酸钡沉淀进行分析．【解答】解：A、硝酸钾和其他物质反应不会生成氯化钾，不能实现一步转化，故A错误；B、铝和氧气反应会生成氧化铝，能实现一步转化，故B正确；C、电解熔融的氯化镁会生成镁和氯气，能实现一步转化，故C正确；D、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能实现一步转化，故D正确．故选：A．【点评】本题综合考查了酸碱盐之间相互反应的化学性质，只要熟练掌握就较容易的选出正确答案，需要注意的是当碱和盐发生复分解反应时要求碱和盐必须溶于水，否则不能反应．13．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的AgNO3和Zn（NO3）2混合溶液中加入铁粉B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液【分析】A、根据加铁粉为0的时候，溶质只有AgNO3和Zn（NO3）2两种进行排除解答；B、根据金属越活泼，和酸反应的速率越快，等质量的金属与酸完全反应（化合价相同时）金属的相对原子质量越小产生的氢气越多，可以据此解答；C、根据向不饱和溶液中逐渐加入该溶质，溶质的质量分数增大，但达到饱和时就不再增加分析；D、根据向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始溶液的pH小于7，到等于7，到大于7分析．【解答】解：A、加铁粉为0的时候，溶质只有AgNO3和Zn（NO3）2两种，而不是三种，完全反应后，最后溶质是Fe（NO3）2和Zn（NO3）2两种，而不是一种，故A错误，符合题意；B、盐酸少量时，产生氢气的质量相等，但等质量的铁和锌最终生成氢气的质量铁大于锌，图象能正确反映其对应操作中各量变化关系．故B正确，不符合题意；C、向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体时，硝酸钾继续溶解质量会增大，当硝酸钾溶液饱和时，溶质不再溶解，溶质质量保持不变，故C正确，不符合题意；D、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始溶液的pH小于7，到等于7，到大于7，故D正确，不符合题意．故选：A．【点评】本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键．14．取一定质量Fe2O3与Al2O3的混合物，恰好和100g质量分数为9.8%稀硫酸完全反应，原混合物中氧元素的质量是（）A．0.8gB．1.6gC．1.8gD．3.6g【分析】根据氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒来完成解答．【解答】解：氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O由于氧化铝和氧化铁的混合物与100g质量分数为9.8%硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铝和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水的关系式为H2SO4～H2O～O，设混合物中氧元素的质量是为x，则H2SO4～H2O～O98 16100g×9.8% xx=1.6g分析所给的选项可以知道选项B是正确的．故选B．【点评】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．二、填空题（小题每空1分，共分10分）15．从H、O、Ca、Fe四种元素中选择适当元素，写出符合下列要求的化学式：（1）一种最理想的清洁、高能燃料H2 ；（2）可用于改良酸性土壤的碱Ca（OH）2 ；（3）冶炼铁中用到的赤铁矿石的主要成分Fe2O3 ；（4）常用作干燥剂的一种氧化物CaO ．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（1）氢气燃烧的产物只有水，不会对环境造成任何污染，且热值高，是一种最理想的清洁、高效能源，故填：H2；（2）用来中和土壤酸性的物质是氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2；故答案为：Ca（OH）2；（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，故填：Fe2O3．（4）氧化钙是一种氧化物，能与水反应生成氢氧化钙，是一种可用作食品干燥剂的氧化物，故填：CaO．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．16．分析下列实验误差产生的原因（写出一条即可）（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所测得氧气的体积分数20%，可能是因为红磷不足（2）配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液，经检测氯化钠的质量分数为1.8%，可能是因为量水时仰视读数．【分析】（1）根据在测定空气中氧气的体积分数时，一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品的量必须是足量；③读数时一定要冷却到室温；④生成物的状态一般要求是固态等．如果控制不好条件，所测得氧气的体积分数小于21%；（2）根据配制溶液中溶质的质量分数偏下，可能是溶质少、也可能是溶剂多所致．【解答】解：（1）在测定空气中氧气的体积分数时，水面上升不到五分之一，原因可能有以下几点：装置漏气、药品的量不足、没有冷却就读数等．（2）氯化钠固体仍然不纯，会使氯化钠质量减小，质量分数偏小；称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会使称量的氯化钠质量减小，质量分数偏小；量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，导致质量分数偏小；装瓶时，有少量溶液洒出，不影响质量分数的大小；答案：（1）红磷不足；（2）量水时仰视读数【点评】本题主要考查测定氧气在空气中的体积分数，本探究实验在不同版本的教材中用的实验装置是不一样的，不论用哪一套装置，其原理是一致的，注意事项也是大同小异．17．金属在生产生活中应用广泛．（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的延展性．（2）铁制品生锈的条件是与水和氧气接触，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ．．（3）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是 D （填字母序号）．A．银块 B．铜块 C．铅块 D．锌块．【分析】（1）根据铝有良好的延展性回答；（2）根据铁生锈的条件和用稀盐酸除锈的原理进行分析；（3）根据信息活泼性强的金属首先被腐蚀的变化规律，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属活动性应比铁的活动性强．【解答】解：（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的延展性．故填：延展；（2）铁制品生锈的条件是与潮湿的空气接触；铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，因此用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故填：与水和氧气接触；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）根据金属活动性顺序，五种金属的活动性强弱关系为锌＞铁＞铅＞铜＞银，根据分析，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是锌板；故选D．【点评】本题体现了化学与生活的紧密联系，加强金属的知识的学习，解决好有关金属在生产生活中应用广泛的一些问题．三、我会回答（18小题每空1分，其余每空2分，共16分）18．按要求回答下列问题：（1）“化学使天更蓝，水更清”．汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO N2+2CO2，该反应涉及的物质中：N2 在空气中含量最高；CO2 是光合作用的原料；能与血红蛋白结合导致人体中毒的是CO ．（2）“物质的性质与其用途密切相关”．例如：铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和导电性；一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请你用化学方程式表示高炉炼铁的原理3CO+Fe2O3\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}2Fe+3CO2 ．（3）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如下所示：该反应的基本类型为置换反应，生成物C和D的分子个数比为1：1 ．【分析】（1）空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；二氧化碳是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是一氧化碳，从而造成一氧化碳中毒；（2）铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和导电性；高炉炼铁的原理是在高温的条件下，一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来；（3）根据化石燃料的种类分析回答；根据反应的微观示意图，分析反应的特点即可判断反应的类型；根据反应的微观示意图及质量守恒定律分析反应生成物的分子个数比．【解答】解：（1）氮气大约占78%，在空气中含量最高，二氧化碳是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是一氧化碳，从而造成一氧化碳中毒；（2）铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和导电性；高炉炼铁的原理是在高温的条件下，一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；由反应的微观示意图可知，该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个易氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应生成物的分子个数比为1：1．故答案为：（1）N2；CO2；CO；（2）导电；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）天然气；置换；1：1．【点评】完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活应用．19．图中A﹣H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示．请推断出各物质后解答下列问题：（1）写出物质A的化学式 C ；（2）写出上述物之间转化时发生化合反应的化学方程式：C+CO2\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}2CO ；（3）转化过程③可用化学方程式表示为：Fe2O3+3CO\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}2Fe+3CO2 ；（4）已知转化过程④在常温下就能进行，该化学反应的基本类型为置换反应．【分析】根据已有的知识进行分析，A、B是黑色固体，在高温下反应能生成红色固体D和C，则A和B可能是氧化铜和碳，生成的D为铜，C可能是二氧化碳，二氧化碳能与A反应生成。
