2020届全国百所名校新高考原创精准模拟考试(五)化学试卷

2020届全国百所名校新高考原创精准模拟考试（五）化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。

2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。

3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。

4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

7、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

8、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

9、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cu-64 Zn-651.化学与生活、社会、科技关系密切，下列解释正确的是A. 夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2合成了NOB. 加碘盐中添加的是KI或KIO3C. “碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化D. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程【答案】B【解析】【详解】A. 夏天雷雨过后空气清新的主要原因是产生了臭氧，臭氧能消毒杀菌，故A错误；B. 加碘盐中添加的是KI或KIO3，而非碘单质，故B正确；C. “碳海绵”多孔具有强吸附性，吸收泄露的原油时是物理变化，故C错误；D. 油脂属于高级脂肪酸甘油酯，不是高分子，故D错误，故选B。

2.有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图，下列说法不正确的是A. M、N、W均能发生加成反应和取代反应B. N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物C. 1molM与1molw完全燃烧消耗O2的物质的量相同D. M苯环上的二氯代物有6种【答案】B【解析】【详解】A. M、N、W中都含有苯环，属于不饱和结构，在一定条件下可以发生加成反应和取代反应，故A正确；B. N、W组成上虽然相差一个CH2原子团，但结构不相似，一个含有羧基一个含有酯基，不是同系物，故B错误；C. M和W分子组成相差1个C和2个O，正好是燃烧产物CO2的组成，所以可以知1molM 与1molw完全燃烧消耗O2的物质的量相同，故C正确；D. M苯环上的二氯代物的取代基位置分别有2，3；2，4；2，5；2，6；3，4；3，5，共有6种，故D正确，故选B。

【点睛】在确定取代物种类时，可以先确定一个取代基的位置，然后再确定另一个取代基的位置，同时注意结构的对称性，这是解决此类问题的一般规律。

3.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是A. Z的最高价氧化物对应水化物的钠盐是“84"消毒液的主要成分B. Z的氢化物的水溶液能与W的含氧酸盐反应，说明非金属性Z>WC. X的最高价氧化物的水化物能与Y的最高价氧化物的水化物反应D. 简单离子半径：X>Y>Z【答案】C【解析】【详解】W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则W为碳或硫；W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同，则W为碳，X为钠，Y为铝；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为氯；A. Z的最高价氧化物对应水化物的钠盐是NaClO4，而“84"消毒液的主要成分是NaClO，故A错误；B. 盐酸能和碳酸盐反应，不能说明非金属性Z>W，因为盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，故B错误；C. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，Y的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者可以反应，故C正确；D. 简单离子X、Y电子层为两层，Z离子为三层，Z离子半径最大，故D错误，故选C。

【点睛】比较元素非金属性时，可以通过比较二者最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，而不能比较一种元素的氢化物与另一种元素的含氧酸的酸性强弱，这是此题容易被忽略的地方。

4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下，pH =1的盐酸中含有H+的数目为0.1N AB. 标准状况下，22.4 LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为3N AC. 32gO2和32gO3中所含原子数均为2N AD. 常温常压下，28 g乙烯含有2N A个碳碳双键【答案】C【解析】【详解】A. 常温下，pH =1的盐酸中H+的浓度为0.1mol/L，但不知道溶液的体积，所以数目无法确定，故A错误；B. 标准状况下，22.4 LCl2为1mol，与Fe完全反应时，转移电子数为2N A，故B错误；C. 32gO2和32gO3中所含原子数均为，故C正确；D. 28 g乙烯物质的量为1mol，含有N A个碳碳双键，故D错误，故选C。

【点睛】在有关阿伏加德罗常数的计算时，涉及到气体体积的时候要注意是否为标准状态，在已知溶液浓度时，注意是否已知溶液体积，这是常被忽略的地方。

5.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。

相关分析正确的是A. 步骤①所加试剂可以是浓NaOH溶液B. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C. 红褐色沉淀与HI反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD. 步骤②的反应为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑【答案】A【解析】【详解】A. 无色气体为氨气，红褐色沉淀为氢氧化铁，X溶液为偏铝酸钠溶液，所以步骤①所加试剂可以是浓NaOH溶液，故A正确；B. 应该用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故B错误；C. 可以氧化I-生成I2，故C错误；D. 步骤②的反应为：AlO2- + HCO3- + H2O = CO32- + Al(OH)3↓，故D错误；故选A。

6.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5，表示，咸水中的主要溶质为NaCl。

下列有关说法正确的是A. a为原电池的负极B. b电极附近溶液的pH减小C. a 电极反应式为D. 中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室【答案】A 【解析】【详解】A. a极生成CO2，碳元素化合价升高，发生氧化反应，a为原电池的负极，故A正确；B. b电极的电极反应为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，附近溶液氢离子浓度减小，pH增大，故B错误；C. a电极反应式应为：C6H10O5-24e－+7H2O=6CO2↑+24H+，故C错误；D. 中间室：Na+移向正极右室，Cl－移向负极左室，故D错误，故选A。

【点睛】本题侧重考查学生获取信息、分析推断能力，根据元素化合价的变化确定正负极，难点是电极反应式的书写；掌握好阴离子、阳离子的放电顺序、清楚在闭合回路中电子转移数目相等是解决此题的关键。

7.常温下，现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH =7.8。

已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。

下列说法不正确的是A. 常温下K b(NH3·H2O)> K al(H2CO3)B. 向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH4+和HCO3一浓度都逐渐减小C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c（CO32-）+c( H2 CO3)D. 当溶液的pH =9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c（CO32-）【答案】B【解析】【详解】A. 由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则一水合氨的电离平衡常数大于K a1（H2CO3），即K b(NH3·H2O)> K al(H2CO3)，故A正确；B. 根据图象可知，向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，pH增大，HCO3一浓度增大，故B错误；C. NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c （H2CO3），故C正确；D. 结合图象可知，溶液的pH=9时，溶液中离子浓度大小为：c（HCO3-）>c（NH4+）>c （NH3•H2O）>c（CO32-），故D正确，故选B。

8.氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：①菱锰矿石主要成分是，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；②相关金属离子形成氯氧化物沉淀时的pH如下：③常温下，的溶度积分别为回答下列问题：(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为_____________________。

(2)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：焙烧温度_________，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为__________，焙烧时间为___________.(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入氧化为，反应的离子方程式为________；然后调节溶液pH使沉淀完全，此时溶液的pH范围为____。

再加入沉淀，当时，=______(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为___________。

(5)流程中能循环利用的固态物质是____________。

【答案】(1). MnCO3+2NH4Cl MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O (2). 500℃(3). 1.10 (4). 60min (5). MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O (6). 5.2≤pH<8.8(7). 5×10-6 (8). Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O (9). NH4Cl【解析】【详解】(1)根据工艺流程图知“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为：MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O；(2)根据图示锰浸出率比较高，焙烧菱镁矿的最佳条件是：焙烧温度500℃；氯化铵与菱镁矿粉的质量比为1.10；焙烧时间为60min；(3)二氧化锰具有氧化性，可以氧化亚铁离子，而二氧化锰被还原为锰离子，反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；根据题干信息知pH在5.2时Al3+沉淀完全，pH在8.8时，Mn2+开始沉淀，所以将Fe3+、Al3+沉淀完全，可以调整pH范围在5.2≤pH<8.8；根据的溶度积计算得：c2(F-)=，c(Mg2+)=mol/L；(4)根据流程图知碳化结晶时，发生反应的离子方程式为：Mn2++2HCO 3-MnCO3↓+CO2↑+H2O；(5)流程图可以看出能循环利用的固态物质是NH4Cl。