【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 5.1原子结构 原子核外电子排布课件 新人教版(含精细解析)

电子云概念及形状
电子云概念
电子在原子核外很小的空间内作高速运动，其运动规律跟 一般物体不同，没有确定的运动轨道，只能用电子云来描 述。
电子云形状
s电子云是球形对称的，在核外半径方向呈现球对称分布 ；p电子云是纺锤形，并不是电子运动轨迹，而是表示电 子出现的几率大小；d电子云是花瓣形。
电子云伸展方向
领域。
02
核外电子排布原理
能量最低原理与电子排布顺序
01
能量最低原理
电子在原子核外排布时，总是尽可能排布在能量最低的电子层里。
02
电子排布顺序
即电子层顺序，遵循1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、
5p、6s、4f…的顺序。
03
电子层与能级
电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n值越小，电子层离核越近，能量
非金属元素
非金属元素的原子最外层电子数一般较多，容易得到电子形成阴离子，或与其 他非金属元素共用电子形成共价键。其核外电子排布通常具有较少的电子层， 且最外层电子数接近或达到稳定构型。
过渡元素核外电子排布特征
过渡元素
过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，其核外电 子排布特点是具有未填满的d电子层。这些元素的原子最外层 通常只有1-2个电子，而次外层（即d层）电子数则依次增加 。
高考一轮复习化学课
件原子结构核外电子
排布规律 汇报人：XX
20XX-02-04
• 原子结构基本概念 • 核外电子排布原理 • 原子核外电子排布规律 • 典型元素核外电子排布分析 • 化学键与分子结构基础 • 高考一轮复习策略与技巧
目录
01
原子结构基本概念
原子组成与性质
01

同位素应用
同位素在医学、农业、工业等 领域有广泛应用，如放射性同 位素可用于诊断和治疗疾病。
02
核外电子排布原理
能量最低原理与泡利不相容原理
能量最低原理
电子在原子核外排布时，总是尽可能排布在能量最低的电子层里 ，以使整个原子的能量最低。
泡利不相容原理
在同一个原子中，不可能存在着四个量子数完全相同的电子，即 每一个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。
选择适当的放射性同位素，如铀、钍等，观察其衰变过程并探究原 子结构。
衰变产物的测定
通过测定放射性同位素的衰变产物，了解原子核的变化和核外电子 的排布情况。
放射性同位素的应用
探讨放射性同位素在能源、医疗、工业等领域的应用及其安全性问题 。
光谱分析实验
原子光谱的观测
利用光谱仪观测不同元素原子的光谱，了解原子 的能级结构和核外电子排布。
通过测定反应历程中的中间产物，了解化学键的 断裂和形成过程以及电子的转移情况。
3
反应机理的解析
结合实验结果和理论知识，解析化学反应的机理 ，探讨原子结构和核外电子排布对化学反应的影 响。
07
总结与展望
高考一轮复习重点回顾
原子结构基本概念
包括原子、原子核、核外电子等定义和性质。
核外电子排布规律
掌握能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等，理解电子云、 轨道等概念。
f区元素特征
包括镧系和锕系元素，具有未 填满的f电子层，化学性质较为 独特，常形成络合物。
04
典型元素及其化合物性质探讨
金属元素及其化合物
碱金属与碱土金属
01
探讨锂、钠、钾等碱金属以及铍、镁、钙等碱土金属的物理化
学性质，包括其单质及化合物的反应特性。

析
训
考 点
(2)每个电子层最多容纳的电子数为__2_n_2___个。
·
重 难
①最外层最多容纳电子数不超过__8___个(K 层为最外层
突 破
时不超过__2____个)。
课
提 考
②次外层最多容纳的电子数不超过_1_8__个，倒数第三层
时 作
能
业
· 解
不超过____3_2____个。
题
指
导
菜单
高三一轮总复习化学 ·新课标
重
难 突
数、核外电子数以及它们之间的相互关系。(高频)
破
提 3.了解原子核外电子排布。(高频)
课 时
考
作
能
业
·
解
题
指
导
菜单
固
考
基
·
教
材
梳
理
原子结构
析 考
1．原子的构成
点
·
重
Z
难
突
破
A-Z
提
考
能
·
解 题
Z
指
导
菜单
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明 考 向 · 两 级 集 训
课 时 作 业
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考
作
能
业
·
解
题
指
导
菜单
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固 考
2．(1)18O 中的质子数为________，中子数为________。
基
明
· 教
(2)15331I 中的中子数与质子数之差为________。
考 向
材 梳 理
·

解析 原子符号的左下角为质子数(即原子序数)，左上角为
质量数，所以该原子的质子数为118，质量数为297，中子
数为179，电子数为118。所以
297 118
X与
12 6
C的相对原子质量之
比为297∶12。 • 答案 D
•(1)同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核 素，有多少种核素就有多少种原子。
•(2)同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是同 一元素不同核素之间的互称。
•(3)元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质 量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。
• 【应用1】
•
经国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的
第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，
• “2电子”的微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2
•
说明 稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属
元素形成的阴离子、下一周期的金属元素形成的阳离子的
电子层结构相同，如F－、Ne和Na＋的电子层结构相同。
• 【典例2】
•
用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18
个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
• 1同．一元类素原：子具的有总相称核同。电荷数
质子数(即
)的
• 2．核素：具有一定数目
子。可用符号 表质示子。
• 3．同位素 • (1)概念： AZX 相同而
同
互称为同位素。
和一定数目 中子
的一种原
不同的同一种元素的不
• (2)特征质：子①数具有相同存中在子形数态的同位素，化学性质几乎 核完素全相同。
•
解析 该原子的质量数为112＋165＝277，A项不正

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21
答案 (1)
(2)X(或氧) 2H2S＋O2=点==燃==2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4 (4)N2H4＋2H2O2=点==燃==N2＋4H2O
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22
【例 1】 已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不 同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已 经略去)：
3）先占内层，后占外层
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12
化合价变化规律：
①最高正价= 主族序数 = 最外层电子数。
②最高正价+∣最低负价∣=8
③在化合物中，O 一般只显-2价，F只显-1价； 金属元素只有正价而无负价
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13
3.原子结构示意图
1）用结构示意图表示原子、单核离子的核电
荷数、电子层结构。
质子数
电子层上的 电子数
②某元素的最外层上的电子数是次外层层电子 数的一半,是倒数第三层的2倍,则该元素是 ( Si).
③某元素的最外层上的电子数是次外层层电子数的 2倍,则该元素是 ( C).
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17
1－18号元素微粒结构的特点：
①与He原子电子层结构相同的阴、阳离子：
H-、Li＋、Be2+
②与Ne原子电子层结构相同的阴、阳离子：
(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素
W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M
为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在
自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式
__________________________________________________。
O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+

5．【2017新课标2卷】我国科学家最近成功合成了世界上首个 五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题 ： （1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为 _____________。
基态核外电子排布的表示方法
6.(2019·全国卷Ⅱ·35节选)Fe成为阳离子时首先失去___________轨 道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为 _______________。
【归纳提升】书写电子排布式的技巧与常见错误
1A．．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极
3．【2018新课标2卷】 （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 __________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 _________形。
4．【2017新课标1卷】基态K原子中，核外电子占据最高能层的符 号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
第一单元 原子结构 原子核外电子排布
考点1：原子结构与核素、同位素 考点2：原子核外电子排布
考点1:原子结构与核素、同位素 【核心知识自查】 1.原子结构 (1)原子的构成粒子
(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系 ①原子中:质子数(Z)=核电荷数=_核__外___电__子__数_。 ②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
轨道能量顺序
各原子轨道能量高低：（从3d轨道开始发生能级交错）
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d
< 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p