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化学知识点一次性打印方案

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东营市胜利第十三中学 高一化学必修一知识点 高中化学必修一第一章复习知识点

第一章第1节走进化学科学 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。(核反应属于物理范畴) 一、化学科学的创造性和实用性 化学的特征是认识分子和制造分子（化学研究最终目的是：制造分子） 二、化学科学的形成和发展 化学起源于使用火种（如：烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类等都属于化学应用） 近代化学的四大里程碑： 1、1661年英国的波义耳提出了化学元素的概念，标志近代化学诞生。 2、1771年法国的拉瓦锡提出了燃烧现象的氧化学说，是近代化学取得革命性进展。 3、1803年英国的道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定坚实的基础。 4、1869年俄国的门捷列夫提出了元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个系统的理论体系。 我国的两个世界第一 1、1965年，人工全合成的牛胰岛素。 1、1981年，人工全合成的核糖核酸。 三、化学科学的探索空间

第一章第二节研究物质性质的方法与程序 一、研究物质性质的基本方法 观察法（眼看、鼻嗅、耳听、手触摸）、实验法、比较法（研究特性）、分类法（研究通性）

【金属钠】 1、物性 银白色的金属，熔点低，沸点低，密度比水小比煤油大（因此钠保存在煤油或石蜡油中），硬度较小（可用小刀切割） 2、化性（很活泼，自然界中只存在化合态） （1）与水 方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （实质上是与其水中氢离子反应） 现象：“浮”金属钠浮在水面 原因钠的密度比水小 “熔”熔化成闪亮的小球 原因反应剧烈放热而且钠的熔点较低 “游”在水面上四处游动 原因反应剧烈且生成气体 “响”并发出“嘶嘶”的响声 原因反应剧烈且生成气体 “红”滴加酚酞变红 原因溶液呈碱性/生成碱性物质 （2）与酸（HCl\H2SO4）先酸后水 实质上也是与酸中的氢离子反应，且比水中更剧烈 与HCl 方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 与H2SO4 方程式：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑ （3）与盐溶液 先水后盐（因此金属钠和盐溶液不会发生置换反应） 与FeCl3溶液 第一步方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 第二部方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 总反应方程式：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 现象：生成无色气体和红褐色沉淀 与CuSO4溶液 第一步方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 第二部方程式： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 总反应方程式：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 现象：生成无色气体和蓝色絮状沉淀 与NaCl溶液 总反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：生成无色气体 (4)与氧气 条件不同，反应产物不同，体现控制变量法的重要性 放置片刻 方程式：4Na+O2=2Na2O（产物为白色） 加热 方程式：2Na+O2=加热=Na2O2（产物为淡黄色） 久置 Na O2 Na2O H2O NaOH CO2 Na2CO3 H2O Na2CO3. 10H2O 去H2ONa2CO3（产物为白色） 变暗 变潮 白固 结晶 风化 (5)与非金属（Cl2\S） 与Cl2 方程式：2Na+Cl2=点燃=2NaCl 与S 方程式：2Na+S=研磨=Na2S (6)钠的氧化物（Na2O\Na2O2） 物质名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 氧的化合价 -2 -1 生成条件和方程式 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=加热=Na2O2 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 与H2O反应方程式 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2反应方程式2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与HCl反应方程式 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 稳定性（与O2的反应） 2Na2O+O2=加热=2Na2O2 ——————————— 相互转化的方程式 2Na2O+O2=加热=2Na2O2 用途 ———————————— 作漂白剂、强氧化剂、供氧剂 3、用途 (1)钠、钾合金做原子反应堆的导热剂(2)高压钠灯，黄光射程远，透雾力强(3)贵重金属冶炼 二、研究性质的基本程序 观察物质的外观 预测物质的性质 实验与观察 解释及结论

【氯气】 1、物性 黄绿色有毒气体，有刺激性气味，溶沸点较高，易液化，密度比空气大（可用向上排空气法收集），可溶于水（1:2），难溶于饱和食盐水（可用排饱和食盐水法收集） 闻气体气味的方法：取一瓶气体，稍稍打开玻璃片用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 2、化性（活泼，自然界中只有化合态，没有游离态） (1)与金属（遇变价金属，生成高价价氯化物） 与Fe 反应方程式：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 现象：产生红棕色的烟，将其溶于水，溶液呈黄色 与Cu 反应方程式：Cu+Cl2=点燃=CuCl2 现象：产生黄棕色的烟，将其溶于水，溶液呈蓝绿色 与Na 反应方程式：2Na+Cl2=点燃=2NaCl 现象：产生白烟,火焰呈黄色 (2)与非金属 与H2 反应方程式：H2+Cl2=点燃=2HCl 现象：安静的燃烧，苍白色火焰，并产生白雾（属于特征现象） 【拓展】H2与Cl2光照条件反应，会发生爆炸 (3)与H2O 反应方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO 新制氯水中有“三分子、四离子”：三分子：Cl2、HClO、H2O 四离子：H+、Cl-、ClO-、OH- 新制氯水中各种成分的检验 Cl2检验：氯水呈浅黄绿色\湿润的淀粉KI试纸（2KI+Cl2=2KCl+I2生成的I2遇淀粉变蓝） Cl-检验：酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀 H+检验：紫色石蕊试液，变红\加Na2CO3溶液，有气泡冒出 HClO检验：紫色石蕊试液，先变红后褪色 (4)与碱 与NaOH 反应方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(用于氯气的尾气处理) (5)新制氯水、久置氯水和液氯的区别

新制氯水 久置氯水 液氯 颜色 浅黄绿色 无色 --------------------------- 所含微粒 三分子：Cl2、HClO、H2O 四离子：H+、Cl-、ClO-、OH- H2O、H+、Cl-、OH- Cl2

主要化学性质 酸性、强氧化性、漂白性 酸性、挥发性 氯气的化学性质 保存 棕色试剂瓶，放于阴暗处 ---------------------- 绿色钢瓶中 类别 混合物 混合物 纯净物 (6)含氯化合物 ①次氯酸（三性：酸性、强氧化性、漂白性） 见光易分解 反应方程式：2HClO=光照=2HCl+O2↑ ②84消毒液（有效成分NaClO） 84的制备 反应方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 84发挥作用 反应方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 84失效 反应方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 、2HClO=光照=2HCl+O2↑ ③漂白粉（主要成分CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2 ） 漂白粉的制备反应方程式：2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉发挥作用反应方程式：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 漂白粉失效 反应方程式：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 、2HClO=光照=2HCl+O2↑ ④二氧化氯 ClO2

【拓展】实验室制取氯气

原理：MnO2＋4HCl(浓) ═加热= MnCl2＋2H2O＋C12↑（注意：本实验必须用浓盐酸，稀盐酸不反应；必须加热才反应） 装置： 发生装置 除杂装置（除HCl）除杂装置（除H2O）收集装置 尾气处理装置(吸收Cl2)

饱和NaCl溶液 浓H2SO4 也可用排饱和食盐水法 NaOH溶液 3、假说法和模型法

第一章第3节 化学中常用的物理量——物质的量 一、物质的量及其单位 1、定义 物质的量：是用来描述物质所含微粒多少的物理量，符号为n（物质的量只表示微观粒子，不表示宏观物质，使用时要指明具体微粒） 2、单位 摩尔，简称摩，物质的量单位的符号为mol；每摩尔所含微粒数与0.012kg/12g 12C所含碳原子数相等 3、作用 联系微观粒子和宏观物质

4、阿伏伽德罗常数（NA） 0.012kg/12g 12C所含碳原子数又叫阿伏伽德罗常数，NA数值近似等于6.02*1023mol-1 5、n与N的关系 n =N/NA 二、摩尔质量和气体摩尔体积 1、摩尔质量 M (1)定义： 摩尔质量：单位物质的量所具有的质量 (2)单位 g/mol或kg/mol (3)规定 1mol任何物质的质量，在以g为单位时，数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量 (4)M与n的关系 n =m/M 2、气体摩尔体积 Vm

影响物质体积的主要因素

①固体或液体微粒大小、微粒个数 ②气体微粒个数和微粒间距（主要是T、P影响微粒间距） (1)定义 气体摩尔体积：一定T和P下，单位物质的量的任何气体所占的体积 (2)单位 L/mol (3)规定 标况下（0oC,101kPa）,任何气体的Vm约等于22.4L/mol） (4)Vm与n的关系 n =V/Vm(该公式只适用于气体，混合气体或单一气体均可) 3、阿伏伽德罗定律及其推论（只适用于气体） 阿伏伽德罗定律：同T同P下，气体体积与微粒个数成正比，即V1/V2=N1/N2 推论一：同T同P下，气体体积与物质的量成正比，即V1/V2=n1/n2 推论二：同T同V下，气体压强与物质的量成正比，即P1/P2=n1/n2 推论三：同T同P下，气体的密度与摩尔质量成正比，即ρ1/ρ2=M1/M2 推论四：同T同P同m，气体的体积和摩尔质量成反比，即V1/V2=M2/M1 【拓展】理想气体方程：PV=nRT 三、物质的量浓度 CB

1、定义

物质的量浓度：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 2、单位 mol/L或mol/m3 3、CB与n的关系 CB=nB/V 【拓展】(1)浓溶液的稀释或稀溶液的浓缩：C1V1=C2V2

(2)物质的量溶度与质量分数( w )或溶解度( S )的关系 C=1000ρw/M=1000ρS/M(100+S)

4、一定物质的量浓度溶液的配制（以480ml、0.5mol/LNaOH溶液为例） (1)仪器 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、细口试剂瓶、标签纸 (2)步骤 使用前先检验漏容量瓶是否漏水，其操作为：往容量瓶中装入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手五指托住瓶底，将瓶倒立，如不漏水，将其正立，把瓶塞旋转180o后塞紧，再把瓶倒立，若不漏水，才能使用 ①计算：需要称量NaOH固体的质量为10.0g（注意小数点位数） （注意该计算要用0.5L*0.5mol/L而不能用0.48L*0.5mol/L） ②称量 ③溶解：在烧杯中溶解，其中玻璃棒的作用为搅拌、加速溶解 ④移液：其中玻璃棒作用为引流 ⑤洗涤：用适量体积蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2~3次，防止溶质损失

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初中化学知识点总结大全(可打印)

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初中化学中考知识点归纳总结及解题技巧初中化学知识总结( 识记部分)一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg⑶生石灰、氧化钙：CaO⑷干冰(固体二氧化碳)：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCI(6)亚硫酸：H2SO3⑺氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3 • 10H2O (11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体：CuSO4・5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 (分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6C冰醋酸)CH3COOH (CMCOO醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气：NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3 • H2O (为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KCIO3、KCI、Na2CO3、NaCI、无水CuSO4 ;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4^KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含F0的溶液呈浅绿色；凡含Fe3^溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱：①盐：白色J: CaCO3、BaCO3 (溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色J：Cu(OH)2红褐色J：Fe(OH)3白色J：其余碱。

6、 ( 1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl (皆为无色)(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO (剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

(超详)初中化学知识点归纳汇总

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初中化学知识归纳总结（打印版） 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：

原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

高中化学复习资料(已整理打印版)

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第一部分：必修一第一章第一节化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六）考点一物质的分离与提纯1•过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。

如：粗盐的提纯。

2•蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。

3•蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

如：酒精与水的分离。

主要仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。

4.分液：适用于分离互不相容的两种液体。

5•萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。

如：用CCI 4萃取溴和水的混合物。

分层：上层无色，下层橙红色。

注：不用酒精萃取。

第二节 化学计量在实验中的应用考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1. 物质的量（1） 物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。

符号为： n ,单位为：摩尔（mol ）。

（2） 物质的量的基准（2）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常 数可以表示为 M,其近似值为6.02 x 1023 mol -12. 摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是 g/mol 。

1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于 不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同； 2C 的相对原子质量为12,而12 g 2C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即 1 mol 12C 的质量为12g 。

同理可推出1 mol 其他物质的质量。

3•关系式：n =丄；n = mN AM特别提醒：1. 摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物 质。

女口 1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。

2. 使用摩尔作单位时，应该用化学式 （符号）指明粒子的种类。

如1mol 水（不正确）和 1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和 1molNaCI （正确）3. 语言过于绝对。

高中化学必背知识点归纳与总结(已打印) - 副本

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高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2（乙炔） TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒，但破坏O3层。

酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。

醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛:甲醛 HCHO福尔马林：35%—40％的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉:（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH草酸:乙二酸 HOOC-COOH （能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。

二、颜色铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的.Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe（OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色 Fe （OH)3-—红褐色沉淀 Fe （SCN)3-—血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe （NH4）2（SO4）2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+—-蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色CuSO4（无水)—白色 CuSO4·5H2O—-蓝色Cu2（OH)2CO3—绿色Cu（OH）2——蓝色 [Cu(NH3）4］SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀Al（OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2-—深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水,与水不互溶Na2O2-淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S-黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44。