2013高一化学人教版必修一课件第三章 第二节 第三课时 铁的重要化合物

铁的氢氧化物 化学式
物理性质 色、态 水溶性
制法
化学性质 转化
氢氧化铁 Fe（OH）3 红褐色固体
不溶
氢氧化亚铁 Fe（OH）2 白色絮状固体
不溶
Fe3++3OH-=Fe（OH）3 ↓ Fe2++2OH- =Fe（OH）2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
白色絮状沉淀迅速转变呈灰绿色最后变成红褐色
4．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的 NaOH
溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤
出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量
相等，则此合金中铝的质量分数为 A．22.2% B．75.7% C．30.0%
( C)
D．80.6%
解析 根据题意，物质之间的转化如下图。 Al、Fe 合金—H—＋→盐过—量—O→H－Fe(OH)3↓—— △→Fe2O3
Fe
课堂总结
一、 铁的氢氧化物 1.Fe(OH)2、 Fe(OH)3的制备（用可溶性铁盐)
2、Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质 二、铁盐和亚铁盐
1、 Fe3+、Fe2+ 的鉴别和Fe3+的检验 2、Fe3+、Fe2+的转化
1．下列离子的检验方法合理的是（ C ）
A、向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B、向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原 溶液中含有Fe2＋
C、向某溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀，说明溶 液中含有Fe2＋
D、向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又视察到颜色逐渐 变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

第二十七页，共四十八页。
提升点二 Fe2＋、Fe3＋的检验
[例 2] 要证明某溶液中不含有 Fe3＋而可能含有 Fe2＋，进行
如下实验操作时最佳顺序为( )
①加入足量氯水 ②加入足量 KMnO4 溶液 ③加入少量
NH4SCN 溶液
A．①③
B．③②
C．③①
D．①②③
第二十八页，共四十八页。
【解析】 加入 NH4SCN 无红色物质产生证明无 Fe3＋，再 加氯水，若有 Fe2＋，则 Fe2＋可被氧化为 Fe3＋，使溶液变红色； KMnO4 酸性溶液也能氧化 Fe2＋，但 KMnO4 本身为紫红色，加入 足量酸性 KMnO4 后，使 Fe3＋与 NH4SCN 反应后溶液的颜色不易 被观察。
第六页，共四十八页。
3．铁的氢氧化物的制备
实验操作
实验现象
结论(用方程式表示)
试管中有 红褐色沉淀产生
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
试管中先生成白色 沉淀，迅速变成灰 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)、 绿色，最后变成 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
第八页，共四十八页。
5．铁盐和亚铁盐 (1)Fe2＋和 Fe3＋的检验：
第九页，共四十八页。
(2)Fe2＋与 Fe3＋的转化： ①实验及现象：
溶液由棕黄色→浅绿色 →溶液无明显变化→溶液变成红色。 ②反应的离子方程式： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
2．Fe2＋既有氧化性又有还原性：
如 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋
第二十六页，共四十八页。
3．Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为＋2 价或 0 价的铁：

(生成相应的盐)
Fe2++H2O 2Fe3++3H2O
与 CO 的反应 FexOy+yCO xFe+yCO2
四氧化三铁 Fe3O4 +2、+3 黑色晶体
Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O
2021/4/17
高中化学第3章第2节第3课时铁的重要化合物课件新人教版必 修1
4
一二三四
铁的氧化物 存在 用途
实验操 作
实验现 象 离子 方程式
结论
加适量铁粉振荡后,溶液变成浅绿色,再加 KSCN 溶液不
变红,再滴加氯水后,溶液变成红色
2Fe3++Fe 3Fe2+、2Fe2++Cl2 Fe(SCN)3
2Fe 3++2Cl-、Fe3+ +3SCN -
Fe3+遇到较强的还原剂时,会被还原成 Fe2+
Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化成 Fe3+
答案:(1)FeCl2 KCl
(2)4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 (3)KSCN 溶液 棕黄色溶液变为红色溶液 (4)2Fe3++Fe 3Fe2+
点拨解答无机框图推断题的关键是寻找“题眼”,“题眼”就是某些 物质的特殊的物理性质(如题中“红褐色沉淀”)或化学性质、特殊 的反应(如题中“加入稀硝酸和硝酸银溶液产生白色沉淀”)、特殊 的现象(如题中“焰色反应呈紫色”)等。
2021/4/17
高中化学第3章第2节第3课时铁的重要化合物课件新人教版必 修1

D．[2011·新课标卷]硫化亚铁溶于稀HNO3中的 离子方程式：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S
• 【选题·典型秀】
总结：铁及其化合物的性质：
隔绝空气加热⒃
FeO ③
①
⑥
Fe3O4 Fe
⑿
④ FeCl2 ⑤ Fe(OH)2
⒀⒁
⒂
⑦
Fe2O3
⑧
FeCl3
⑾
⑨
⑩
Fe(OH)3
(4)利用 Fe3＋的氧化性
①
Fe2＋溶液Cu片无明显现象―→Fe2＋ Fe3＋溶液 铜被腐蚀，溶液变为绿色―→Fe3＋
②
Fe2＋溶液淀粉KI试纸不变蓝―→Fe2＋
Fe3＋溶液
变蓝―→Fe3＋
③
Fe2＋H2S水溶液无现象―→Fe2＋
Fe3＋
产生淡黄色沉淀―→Fe3＋
(5)利用 Fe2＋的还原性
①
硫酸亚铁
主要成分是FeCO3
陨铁
几种铁的化合物的颜色
浅绿色 浅绿色 白色 红褐色 棕黄色 棕黄色
考点二、铁三角
3 4
Fe2+
5 1
Zn、CO、Al等
Fe3+
62
Fe
强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等
1、Fe 弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 Fe2+
Fe+2H+=Fe2++H2↑, Fe+Cu2+=Fe2++Cu
5Fe+3MnO4-+24H+== 5Fe3++3Mn2++12H2O
3、Fe2+ Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等 Fe3+