2019年最新学年 高二化学月考试卷三校联考
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高二化学月考试卷(三校联考)
一.单项选择题(3分×10=30公)
1．下列液体pH＞7的是（ ）
A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液
2.亚硝酸(HNO2)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．用亚硝酸溶液作导电性试验，灯泡很暗
B．100mLlmol·L－1的亚硝酸溶液恰好与100mL lmol·L－1的NaOH溶液完全反应
C．0.1mol·L－1的亚硝酸溶液的PH约为2.
D．HNO2溶液与NaCl溶液不能发生反应
3.25℃时，等量的盐酸分别用pH为9和10的氨水完全中和，设消耗的氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（ ）
A．V1＝10 V2 B．V1>10 V2 C．V1<10 V2 D．V2>10 V1
4.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是( )
A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C. 在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+c(OH-)+2c(A2-)
D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
5.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是( )
A．Na2CO3 ,NaHCO3 ,NaCl ,NH4Cl. B．Na2CO3 ,NaHCO3 ,NH4Cl ,NaCl
C．(NH4)2SO4 ,NH4Cl ,NaNO3 ,Na2S . D.NH4Cl ,(NH4)2SO4 ,Na2S ,NaNO3 .
6.下列实验基本操作错误的是（ ）.
A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗，注入标准液进行滴定.
B容量瓶用蒸馏水清洗后直接引入待配液.
C.将酸式滴定管内KMnO4标准液的液面调至0刻度以下.
D.干燥的璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的干燥的pH试纸上.
7.在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是（ ）
A．10∶1 B．1∶10 C．9∶1 D． 1∶9
8.某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液
等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4.
B．该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10.
C．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7.
D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y).
9.在蒸发皿中加热蒸干(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是（ ）
A．氯化铝 B．亚硫酸钠 C．明矾 D．氯化铵
10.在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图较符合客观事实的是( )
二.多项选择题目.(每小题4分,共20分.漏选得2分,错选不得分)
11.下列叙述正确的是（ ）
A．强酸与盐反应不一定得到弱酸
B．相同条件下,碳酸的酸性比次氯酸强,根椐 “越弱越水解”的原理，所以在相同条件下,碳酸钠的碱性比次氯酸钠弱.
C．同浓度碳酸钠溶液室温时的pH值必大于60℃时的pH值
D．同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH必定小于其正盐的pH值
12.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）
A．滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3+ 、NH4+ 、Cl－ 、I－
B．pH值为1的溶液 Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br－、Ba2+
D．所含溶质有Na2SO4的溶液 K+ 、CO32-、NO3-、Al3+
13. 在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的二氧化碳4.48L，完全反应后，则下列关系式正确的是（ ）
A.c(Na+)> c(OH-)> c(CO32-)> c(H+)> c(HCO3-) B. c(Na+)> c(HCO3-) > c(CO32-)> c(OH-) > c(H+)
C.c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(H+)> c(OH-) D. c(Na+)+ c(H+)=2 c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)
14.用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是 ( )
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液 B．滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液
C．滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数 D．配制碱液时, 称量后固体吸湿
15.常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。
下列说法正确的是( )
A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c
B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c
C、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c
D、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c
1 2 3 4 5 6 7 8
9 10 11 12 13 14 15 得分
三.填空题:
16.(2分)相同条件，等物质的量浓度的下列八种溶液：①Na2CO3 ②NaClO ③NaAc ④Na2SO4⑤NaHCO3 ⑥NaOH ⑦(NH4)2SO4 ⑧NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为： (填写相应序号)
17. (2分×5=10分)完成下列离子方程式:
1.泡沫灭火器的作用原理:_________________________________________.
2.NaHCO3溶液的显碱性:_______________________________________.
3.浓度均为0.1mol/L的FeCl3(酸性)与Na2S等体积混合:________________________________.
4.浓度均为1mol/L的CuCl2与Na2S等体积混合:_____________________________.
5.1mol/LNH4Cl溶液中加入少量的Mg:____________________________________.
18.(2分×3=6分)今有HA,H2B,H3C三种一元酸,二元酸,三元酸,根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:1.HA+HC2-(少量)=A-+H2C-, 2.H2B(少量)+2A-=B2-+2HA-, 3.H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C.回答下列问题:
(1).(2分)相同条件下HA, H2B,H3C三种酸中酸性最强的是:___________.
(2).(2分)NaA,NaHB,Na2B,NaH2C四种化合物中,PH由小到大的顺序是:____ ___.
(3).(2分)判断下列反应的离子方程式,正确的是(填标号)_____________.
A.H3C+A-=HA+H2C-． B.H2B+2A-=2HA+B2-．
C.H3C+B2-=H2B+HC2-． D.HA+B2-=A-+HB-．
19.(8分,每空2分)
(1).某温度下，纯水中的c(H+)= 2. 0×10－7 mol／L，则此时溶液的c(OH－) 为_______mol／L,若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)= 5. 0×10－6 mol／L，则c(OH－) 为_______mol／L
(2).若在25℃时，pH＝a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，恰好相互完全反应，则该温度下醋酸的电离度(电离的电解质分子数占电解质总分子数的百分率)可以表示为___________。
(3).在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则在混合之前，该强酸的pH1值与强碱的pH2值之间应满足的关系是______________________
四.实验题:
20.(5分,每空1分）某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：
A. 移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B. 用标准溶液润洗滴定管2～3次
C. 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D. 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3厘米
E. 调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）___________________。
（2）上述B步骤操作的目的是____________________。
（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是___________________________。
（5）若称量一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是_______。(偏大,偏小,无影响)
21.（3+2+4=9分）实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
（1）由于CO2溶在溶液中会影响pH，为准确滴定，终点宜选在pH：4—5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用 。当滴定至溶液由 色变为 _色时，即表示到达终点。
（2）若达到滴定终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸VmL，则盐酸的物质的量的浓度为 _mol/L。
