课题1 生活中常见的盐

第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐教学目标1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。

2、初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。

3、充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。

重点和难点重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。

难点：复分解反应发生条件的判断。

实验准备①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。

②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。

③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。

④多媒体电脑及投影仪。

课时安排共3课时第1课时指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3HCl H2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH NaCl 酸:HCl H2SO4酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱:NaOH Ca(OH)2碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐:CaCO3Na2CO3NaCl盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物快速判别酸碱盐的方法:酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸碱:最后两个字母是OH盐:其他的一般为盐指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?NaHCO3KOH HNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2酸：H2CO3HNO3碱:KOH Mg(OH)2盐：NaHCO3K2CO3NaNO3从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命令.从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了多少?1．重要的调味品2 ．人体正常生理不可缺少的物质3 ．日常生活中用来腌制食品4 ．工业的原料:氯—碱工业【小结】一、氯化钠1、化学式：NaCl ，俗名：食盐2、食盐的用途①．重要的调味品②．人体正常生理不可缺少的物质③．日常生活中用来腌制食品④．工业的原料:氯—碱工业⑤．公路上的积雪也可以有氯化钠来消除食盐的实用价值食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。

此外，食盐还有多种用途。

（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。

喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。

（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。

（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。

（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。

（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。

（6）花生油内含水分，久贮会发臭。

可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。

（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。

（8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。

（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。

（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。

（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。

（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。

【问题】食盐有这么重要的用途，我们是否有必要了解它在自然界的存在及制取情况呢？食盐在自然界中存在于哪些地方呢？氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。

人们通过凉晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。

将粗盐再次经过加工提纯即可生到精盐。

3、粗盐的提纯【问题】粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙）。

可通过哪些步骤来制取精盐？（溶解、过滤、蒸发）【问题】过滤需要哪些仪器？过滤操作时应注意哪些事项？【仪器】铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒等【操作要点】一贴：滤纸应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。

否则过滤速度过慢。

二低：滤纸的边缘要比漏斗口稍低；液面要低于滤纸的边缘。

三靠：盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁【提醒】过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过渡速度过慢。

【问题】得到了含有氯化钠的溶液,我们怎样才能得到纯净的食盐呢?今天我们要学习一种新的操作——蒸发蒸发：一般是用加热的方法,使溶剂不断挥发的过程。

蒸发：一般是用加热的方法,使溶剂不断挥发的过程。

1、蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。

停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

2、蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时易飞溅。

3、在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

4、当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。

利用余热就可将多余的水分蒸发。

【问题】在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用？溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。

过滤：玻璃棒起引流作用。

蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。

【活动与探究】粗盐提纯的步骤:1、称量(左物右码)2、溶解4、蒸发5、称量6、计算产率【问题】在溶解、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌,加速固体的溶解过滤:引流蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅【问题】1、过滤后滤液浑浊的原因。

2、实验可能出现误差的原因。

【分析、讨论、结论】过滤后滤液浑浊的原因：①过滤时滤纸破损。

②倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。

2、实验过程中可能出现的误差：①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。

②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。

③过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。

④蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。

【课堂小结】1、盐：组成中含有金属离子和酸根离子的化合物。

注意：盐中未必含有金属元素。

2、氯化钠（1）氯化钠的生理功能（2）氯化钠的用途（3）氯化钠的存在（4）粗盐的提纯a．溶解b．过滤c．蒸发【课堂练习】1、下列说法错误的是（）A、“纯碱”不是碱B、“干冰”不是冰C、“醋酸”不是酸D、“生铁”不是钢2、下列物质中，对人体无毒的是（）A、NaClB、NaNO2C、甲醇D、CO3、在一定温度下，向氯化钠的饱和溶液中，加入少量氯化钠的晶体，则（）A、晶体质量减少B、溶质的质量分数增大C、晶体质量不变D、溶质的溶解度增大4、下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（）A、氧化铜和炭粉B、硝酸钾和硝酸钠C、水和酒精D、硫酸钠和碳酸钙5、粗盐中所含的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。

对此下列说法正确的是（）A、浸洗前后，食盐水中NaCl的质量分数不变B、浸洗的食盐水可以无限次地循环使用C、浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变D、粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2含量第2课时【问题】你知道建筑用的大理石的化学成分吗？按物质的分类，它属于哪类？（主要成分是碳酸钙。

是一种碳酸盐。

）下面我们学习三种碳酸盐的有关知识。

二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙书写这三种物质的化学式你知道它们的俗名吗？碳酸钠Na2CO3（纯碱、碱面子、苏打、口碱）碳酸氢钠NaHCO3小苏打碳酸钙CaCO3我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢？纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。

1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。

侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。

候德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出巨大贡献，发展了我国的民族工业。

希望大家庭也能利用自己的所学为祖国，为社会做点事情。

【问题】你还能写出实验室制备二氧化碳的化学方程式吗？CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑【问题】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉了。

你能用学过的化学知识来解释吗？【问题】碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点？含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。

【问题】碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？上述反应可以用化学方程式表示如下：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑这是含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的物质的通性，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）。

【思考】如何鉴别两种白色粉末哪个是氯化钠、哪个是碳酸钠？加入盐酸，产生气体的是碳酸钠，没有气体产生的是氯化钠。

馒头里的小房子是谁造的？馒头是大家常吃的食品，但是，馒头里的学问大家也许并不知道。

当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多多的小洞洞，象一间间小房子一样。

你知道这是怎么形成的吗？要想解开这个谜，必须先从馒头是怎么做出来的开始了解。

首先在面粉里放些水，再加上酵母和盐，和匀后盖起来，让它发酵。

酵母遇到潮湿的面团，迅速繁殖。

它们把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。

这些二氧化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。

慢慢地二氧化碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖胀大了。

等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。

馒头里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从面团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又松了。

原来，馒头里的小洞洞，都是二氧化碳居住过的小房子。

【问题】如果是碳酸钠和氯化钠溶液，它们的鉴别方法除了用盐酸外，还有其它的方法吗？接下来我们讨论物质的溶解性。

请同学们打开课本P111页，部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃），现在我们共同分析此表所提供的有关信息。

根据这张表，我们不妨将它们的溶解性情况归纳成下列打油诗，以便于记忆。

钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。

硫酸钡和氯化银，沉淀一出离子定。