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(自组2)初中化学月考测试 (91)

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题号 一、选择题 总分 得分

一、选择题 （每空？ 分，共？ 分）

1、t℃时，AgX(X=C1、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgC1，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列说法正确的是

A． c点可表示AgC1的不饱和溶液 B． b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点

C． t℃时，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数K=10-4

D． t℃时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀 2、一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M: Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。 A． MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B． a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-) C． b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)< c(CO32-) D． c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg2+)< c(CO32-) 3、某温度时，AgCl的溶解平衡曲线如图所示。已知pAg=-lg c(Ag+)、pCl=-lg c(Cl-)，利用pCl、pAg的坐标系可表示出AgCl的溶度积与溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互关系。下列说法错误的是

A． A线、B线、C线对应的温度关系：A>B>C B． A线对应温度下，AgCl的Ksp=1×10-10

评卷人 得分 C． B线对应温度下，p点形成的溶液是AgCl的不饱和溶液 D． C线对应温度下，n点表示KCl与过量的AgNO3反应产生AgCl沉淀 4、一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标p(Mn＋)表示－lgc(Mn＋)，横坐标p(S2－)表示－lgc(S2－)，下列说法不正确的是( ) A． 该温度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10－49 B． 该温度下，溶解度的大小顺序为NiS＞SnS C． SnS和NiS的饱和溶液中＝104 D． 向含有等物质的量浓度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS 5、在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法正确的是( ) A． 加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，Ksp也减小 B． 在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点 C． 图中a点对应的是有AgBr沉淀生成 D． 在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) ⇌AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816 6、已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常温下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的电离平衡常数:Ka1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15。常温下，向10mL0.mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加加程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A． E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小 B． 常温下，Ksp(NiS)=1×10-21

C． 在NiS和NiCO3的浊液中=1.4×1014 D． Na2S溶液中，S2-第一步水解常数Kh1= 7、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A． 加水稀释可以使溶液由c点变到d点 B． 此温度时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10 C． b点有BaSO4沉淀析出 D． a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp 8、用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ ） A． 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B． 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C． 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a D． 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动 9、向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下： Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1 Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1 实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl—)的影响如图所示。下列说法正确的是 A． 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除 B． 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大 C． 反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)减小 D． Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1 10、常温下，KSP(CaSO4)=9 ×10－6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是（ ）

A． a点对应的KSP等于c点对应的Ksp B． a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 C． b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3 mol•L-1 D． 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 11、硫酸锶(SrSO4）常用于烟火和陶瓷工业，可在Na2SO4溶液中加入锶盐溶液沉淀而得。下图表示不同温度下，SrSO4

溶液中lg[c( Sr2+)]与lg[c( SO42－)]之间的关系。下列有关说法正确的是 （ ）

A． 图像中a 、c两点的溶度积Ksp ( a ) < Ksp ( c ) B． 363K时Ksp (SrSO4) = 1.0×10ˉ3.2 C． SrSO4的溶解度随温度升高而增大 D． 313K时，b点对应的溶液为饱和溶液，d点对应的溶液为不饱和溶液 12、查阅资料可知：t ℃时，可用Na2S沉淀X2+、Y2+、Z2+(用M2+表示)，所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是

A． 三种离子对应的硫化物中Ksp(XS)最小，约为1×10-20 B． 将ZS固体加入水中，部分溶解，继续加入少量水，固体量减小，溶液中c(S2-)增大

C． YS、XS的饱和溶液中： =1×1020 D． 在c(X2+)=c(Z2+)=c(Y2+)=1×10-5 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入1×10-4 mol·L-1的Na2S溶液，最先沉淀的是YS 13、溴酸银溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A． 溴酸银的溶解是放热过程 B． 温度升高时溴酸银溶解速度加快

C． 时溴酸银的约等于 D． 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 14、在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法正确的是( )

A． t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8； B． t ℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42-

先沉淀；

C． t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等； D． 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为Z点； 15、常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是

A． 常温下，PbI 的Ksp为2×10-6 B． 温度不变，向PbI 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小 C． 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大 D． 常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018 16、已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀(温度升高，NiS、NiCO3Ksp均增大)，298K时，溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法不正确的是 A． 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 B． 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动 C． 对于曲线I，在b点加热(忽略蒸发)，b点向c点移动 D． M为3.5且对应的阴离子是CO32- 17、常温下将0.1000mol·L－1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lgc(Ag+)]与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A． 曲线a代表滴定NaBr溶液 B． Ksp(AgCl) =1×10－9.5 C． 滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+) D． 滴定至100%时，c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－) 18、25℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需SO42-最低浓度的负对数值p(SO42-)=-lgc(SO42-)与p(M2+)=-lg(M2+)关系如图所示，下列说法正确的是

A． Ksp(CaSO4)B． a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-) C． b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2+)D． 向Ba2+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入足量CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出 19、某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是

A． 三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20 B． 向MnS的悬浊液中加入少量水。沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 C． 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2 D． 向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、 Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/的Na2S溶液，Mn2+最先沉淀

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九年级化学上册月考试卷【及参考答案】

九年级化学上册月考试卷【及参考答案】

九年级化学上册月考试卷【及参考答案】（时间：60分钟分数：100分）班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20小题，每题2分，共40分）1、利用如图装置验证了空气中氧气的含量。

下列叙述不正确的是（）A.实验前需检查装置气密性B.白磷的作用是消耗试管中的氧气C.白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹D.最终量筒中液面约降至40mL刻度线处2、与碳元素一样，氢元素也有三种不同的原子，依次称为氕[pie].M[dao]>氚[chudn],分别用符号H、D、T表示，其原子核内质子数均为1,中子数依次为0、1、2。

下列有关说法不正确的是（）A.氕、氘、氚三种原子核外均只有一个电子B.一个氘原子的质量约为一个氕原子质量的2倍C.氕、氘、氚三种原子的化学性质几乎完全相同D.化学式为HD的物质属于化合物3、空气中含量较多，且性质稳定的是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水蒸气4、下列有关溶液的叙述错误的是（）A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去c.一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率5、取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为（）A.l.lgB.2.2C.4.4gD.5g6、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A.在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价B.化学变化伴随着能量变化则有能量变化的一定是化学变化C.单质含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质D.催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂7、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。

(自组2)初中化学月考测试 (116)

(自组2)初中化学月考测试 (116)

xxxXXXXX学校XXXX年学年度第二学期第二次月考XXX年级xx班级姓名：_______________班级：_______________考号：_______________一、选择题（每空？分，共？分）1、用调节好的托盘天平称量一只烧杯的质量时，当天平的右盘加上最小的砝码后，发现指针稍微向分度盘中线的左侧偏斜，为了使天平平衡，应该（）A．把天平右端的平衡螺母向外旋出一些B．把天平右端的平衡螺母向里旋进一些C．把标尺上的游码向右移一些D．把天平右端的底部垫高一些2、对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）3、水是生命的基础，没有水就没有生命，下列有关水的说法正确的是（）A．水由一个氢分子和一个氧原子组成B．无色，无味、清澈透明的水就是纯水C．锅炉中使用硬水容易产牛水垢，严重时会引起爆炸D．老年人、青少年长期饮用纯净水有益健康4、生活离不开化学，化学服务于生活。

下面对日常生活中一些事实的解释，不正确的是A.面团中加入少量碱面是为了除去面粉发酵产生的酸味B．将煤做成蜂窝煤是为了增大煤与空气的接触面积促进燃烧C．阴雨天储盐罐湿漉漉的是因为食盐中的氯化钠吸收了空气中的水蒸气D．铜质水龙头上的绿色锈渍是因为长期处于潮湿环境中造成的5、下列有关水的说法正确的是（）6、下列实验操作不能达到实验目的是( )A．A B．B C．C D．D7、下列说法中“一定”正确的是( )A．原子核中一定有质子和中子B．分子由原子构成，所以分子一定比原子大C．纯净物一定是由同种分子构成D．不同种分子构成的物质一定是混合物8、原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）A．中子数为145 B．核外电子数为94C．质子数为94 D．核电荷数为2399、《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关，它是A、质子数、中子数B、质子数、最外层电子数C、中子数、最外层电子数D、最外层电子数、质子数10、今年5月上旬，一枚用于探伤的放射源铱192（其原子中含有77个质子和115个中子）在南京丢失，引起了社会的广泛关注．下列有关说法正确的是（）11、A原子与B原子的质量比为a:b,而B原子与碳-12原子的质量比为c:d，则A原子的相对原子质量为（）A．12ac/bd B．bc/12ad C． 12bd/ac D．ad/12ac12、下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（）A．空气、糖水、一氧化碳、铁粉B．空气、水、金刚石、氯酸钾C．空气、氮气、氢气、澄清石灰水D．空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾13、推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法．下列推理正确的是（）ABC．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．可燃物在有限空间燃烧能发生爆炸，面粉粉尘在仓库内遇明火也可能爆炸14、以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是（）A．都含有氧分子 B．都含有2个氧原子C．都含有氧元素 D．都是氧化物15、下列说法正确的是（）A．由同种元素组成的物质一定是单质B．由不同种元素组成的物质一定是化合物C．含有氧元素的化合物一定是氧化物D．由不同种分子构成的物质一定是混合物16、下列关于“不一定”说法中不正确的是A．含氧化合物不一定是氧化物B．纯净物不一定由同种分子构成C．原子核内不一定都含中子D．由同种元素组成的纯净物不一定是单质17、下列概念间的关系说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系B．氧化反应与化合反应属于并列关系C．单质与化合物属于交叉关系D．化合物与氧化物属于包含关系18、在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质中A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．碳元素与氢元素质量比为3∶1 D．氢元素的质量分数为20%二、填空题（每空？分，共？分）19、根据下列描述：①铜在潮湿的空气中会生锈②铜绿是一种绿色粉末③加热铜绿生成氧化铜、二氧化碳与水④氧化铜为黑色粉末⑤加热时产生的水蒸气在试管口冷凝成水珠⑥二氧化碳是一种无色无味的气体⑦二氧化碳不可燃⑧二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

2025年外研版2024九年级化学下册月考试卷含答案

2025年外研版2024九年级化学下册月考试卷含答案

2025年外研版2024九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、钛有“太空金属”的美誉．在元素周期表中，钛元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是（）A. 原子序数为22B. 核外电子数为47C. 元素符号为TiD. 相对原子质量为47.872、如图是某化学反应的微观示意图；下列说法正确的是（）A. 该反应属于化合反应B. 该反应共涉及四种原子C. 该反应前后，原子的类没有发生变化D. 该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化3、将rm{50}克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生rm{3.6}克氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到无水硫酸盐，其质量为rm{(}rm{)}A.rm{226.4}克B.rm{222.8}克C.rm{172.8}克D. 无法计算4、根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（）A. 用肥皂水涂在蚊虫叮咬处可以止痒B. 用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它能溶解油污C. 铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效D. 常用钢丝球洗刷铝制炊具，可以保持洁净明亮5、向CuSO4和FeSO4混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到固体和无色滤液，再向所得固体中加入稀盐酸稀有气体产生，下列说法中正确的是（）A. 滤出的固体中一定含有铁、铜、一定不含锌B. 滤出的固体中一定含有铜、行，可能含有铁C. 滤液中一定含有ZnSO4，一定不含CuSO4和FeSO4D. 滤液中一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO46、今年央视“3•15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有有毒物质瘦肉精．某种瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是（）A. 该瘦肉精由12个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成B. 该瘦肉精分子中含有氮分子C. 该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成D. 该瘦肉精的相对分子质量是289.5kg7、下列关于铁的说法中正确的是（）A. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色Fe2O3B. 钢是铁单质C. 不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液D. 铁是地壳中含量最多的金属元素8、现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，在常温下两两混合，能发生的化学反应共有（）A. 4个B. 5个C. 6个D. 7个二、填空题(共6题，共12分)9、已知溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，溶液的pH越小．有一同学在实验室中是这样测某溶液pH 的：他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用（填仪器）蘸取试样进行检测，该同学测得的PH是否一定会有误差？．10、用化学方程式解释下列问题：（1）盐酸能除铁锈：____．（2）不能用铁桶配制波尔多液：____．（3）氢氧化钠敞口放置在空气中会变质：____．11、小明同学想测定某铁合金中碳元素的质量分数；他设计了如下方案：①将已知质量的该合金在足量的纯净的氧气中燃烧；并将生成的气体通入足量的澄清的石灰水中；②测定生成的沉淀的质量；③根据生成的沉淀的质量计算碳元素的质量；从而计算出该铁合金中碳元素的质量分数．回答下列问题：（1）在过程中无气体和沉淀的损失的前提下，小明所测定的结果都小于铁合金碳元素的质量分数，请你帮他分析出现误差的可能原因：____；（2）请你提出减小误差的做法：____；（3）你能否想出比此方案更合理的方案？12、某学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取二氧化碳后残留的废液．小红同学想探究废液中溶质的成分；请你一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2．你认为还可能含有的物质是____．（填化学式）【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．【实验与结论】（1）小红取少量残留废液和少量氯化钙溶液分别加入到两支试管中；并分别滴入无色酚酞试液作对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．（2）你认为小红的实验____（填“能”或“不能”）证明他的猜想是正确的，理由是____．（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是____，当加入该试剂时观察到的现象是____．【拓展应用】（4）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的____；反应完全后过滤．（5）通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接导入下水道，可能造成的危害是____．（写一条）．13、比较与分析归纳会使你的头脑变得更聪明．请分析下表中信息；回答有关问题：。

(自组2)初中化学月考测试 (89)

(自组2)初中化学月考测试 (89)

题号 一、选择题 二、填空题 三、实验,探究题 四、计算题 五、综合题 总分 得分 一、选择题 （每空？ 分，共？ 分）

1、下列实验操作不能达到实验目的是 物 质 实验目的 实验操作 A 硬水和软水 鉴 别 分别滴加肥皂水 B KNO3固体中混有少量NaCl 分 离 溶解、过滤、蒸发、结晶 C Cu粉中含有少量Fe粉 除去Fe粉 加入硫酸铜溶液、再过滤、洗涤、干燥 D CaCl2和HCl混合溶液 除去 HCl 加入过量CaCO3、过滤

( ) A．A B．B C．C D．D 2、由X、Y元素组成的一种化合物，X与Y的质量比为7:3，X与Y的相对原子质量之比为7:2，则该化合物的化学式为（ ）

A．XY B．XY C．XY D．XY

3、某化合物分子中含有4个原子、14个电子，该化合物的化学式为（ ） A．SO3 B．NH3 C．C2H2 D．CH4

二、填空题 （每空？ 分，共？ 分）

4、请给出区分下列各组物质的具体方法（请写出实验的过程、现象及结论） （1）水和酒精 。

（2）二氧化碳和空气 。

5、掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，才能保障化学实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题：

评卷人 得分

评卷人 得分 (1)如图1所示进行铁在氧气中燃烧的实验，结果集气瓶炸裂，原因是______ __________________________________________________________________。 (2)某同学做“给液体加热”的实验时，试管炸裂了，其原因可能是________________________(答一点即可)。 (3)某学生用如图2所示装置进行“测定空气中氧气含量”的实验。 ①选择图2代替课本实验图3的优点是______________________________ ______________________________________(答一点即可)； ②红磷燃烧后冷却至室温，活塞a应停在刻度______(填数字)处。若该实验没有达到实验目的，可能的原因之一是__________________________________ _________________________________________________________________； ③该实验中的红磷________(填“能”或“不能”)用硫来代替。 6、现有①二氧化碳、②硫粉、③空气、④氧气、⑤氢氧化钙、⑥冰、⑦海水、⑧铁水等8种物质，其中（用标号填写）： ⑴属于混合物的是__________。 ⑵属于单质的是__________。 ⑶属于化合物的是__________。 ⑷属于氧化物的是__________。 ⑸含有氧分子的物质是___________。 ⑹由原子构成的单质是__________。 三、实验,探究题 （每空？ 分，共？ 分） 7、 在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌。将漂白粉(主要成分是次氯酸钙)溶于水可生成氯化钙和次氯酸。下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤： 河水→A(加入明矾)→B(沉淀)→C(过滤)→D(加入漂白粉)→净水 (1)能够消毒、杀菌的步骤是 ；（填序号） (2)该农户得到的净水是 （填纯净物或混合物），原因是 ； (3)该农户得到的净水是硬水还是软水，只要加 就可以区别； (4)在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是 , 。 (要求写出两个方面的原因)。 （5）右图是某同学用来除去河水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图。试回答：写出标号仪器的名称： a ，b ，c 。 (6)指出该图中存在的三处明显错误： ① ② ③ 8、以下是探究水的组成的实验。右图是电解水实验的示意图： （1）写出该反应的化学方程式 ；