科学溶解复习.docx

化学复习课教学案例——《溶解现象》专题复习［教学目标］1.重点：总结关于溶液的知识体系。

2.难点：学会判断溶质和溶剂，查阅溶解度曲线，计算溶质的质量分数。

3.形成：应用溶液的知识解决一些实际问题的能力，初步掌握总结知识网络的方法。

［教学用具］药品和仪器：胆矶、92ml水、烧杯、玻璃棒资料：课本、教师编写好的导学案［课时］2课时［教学过程］板块I精备课前，教师将本专题复习的内容编制成导学案，该导学案分为四个环节：复习目标、知识梳理、典型例题、分层练习。

上课前一天，教师将导学案发给学生，并提出预习要求：1.填导学案：阅读复习目标，尝试填写知识梳理。

2,精读课本：依照复习目标，阅读课本，同时找出自己在填写知识梳理时的疑难问题的答案。

不能自己解决的问题，在导学案上用红笔标出或写明问题。

【评析】复习要提高效率，引导学生自主复习是关键。

教师将要复习的知识点整合成专题，有计划地引导学生自主复习，有利于学生掌握总结知识的方法，形成自觉复习的习惯。

课前发下导学案并提出具体的预习要求，让学生提前明确复习目标，精读教材，掌握基础知识，找出自己的知识漏洞和疑难问题，使第二天的课堂有足够的时间有的放矢的解决这些问题。

板块II精读［引入新课］师：通过学习化学，我们掌握了很多关于溶解现象的知识，请同学们帮助一位种植葡萄的农民配制100g 8%的波尔多液，他需要多少克胆矶和多少毫升水？（同时展示胆矶）生一:8g胆矶和92ml水。

生二：不对，胆矶中还有结晶水呢！生三：应该用8g硫酸铜计算一下胆矶需要多少克：8g：总=12.5g；需要水100g-12.5g=87.5go师：看来这些知识应用起来还需要注意一些问题，今天我们就一起来完成复习目标：1.总结：关于溶液的知识体系。

2.学会：判断溶质和溶剂，查阅溶解度曲线，计算溶质的质量分数。

3.应用：能利用溶液的知识解决一些实际问题。

【评析】选取学生一看就会一做就错的问题，以联系实际的形式引入新课，能够避免学生面对旧知识的轻敌心理，同时激发学生学化学用化学的热情，进一步意识到复习的必要性。

关于溶解科学知识1. 什么是溶解？溶解是指物质在其溶剂中均匀分散的过程。

在溶解过程中，溶质的分子或离子与溶剂的分子间发生相互作用，从而形成溶液。

2. 溶解的基本原理溶解的基本原理是溶剂分子与溶质分子或离子之间的相互作用。

这种相互作用可以是物理性质的吸附作用或化学性质的化合作用。

•物理性质的吸附作用：溶剂分子与溶质分子之间由于分子间力（如范德华力）的作用而相互吸引。

•化学性质的化合作用：溶剂分子与溶质分子或离子之间发生化学反应，形成新的化合物。

3. 影响溶解的因素影响溶解的因素有很多，主要包括溶剂性质、溶质性质、温度和压力。

•溶剂性质：溶解性质较好的溶剂通常是极性溶剂，如水。

极性溶剂能与极性溶质相互作用，使其溶解。

•溶质性质：溶质的极性、分子大小和晶格结构等因素会影响溶解度。

•温度：一般情况下，随着温度的升高，溶解度增加。

但一些溶质的溶解度随温度升高而减小。

•压力：对气体溶解度有影响。

根据亨利定律，气体溶解度与压力成正比关系。

4. 溶解过程的表示方法溶解过程可以通过化学方程式表示。

例如，将固体氯化钠溶解在水中的化学方程式为：NaCl(s) + H2O(l) → Na+(aq) + Cl-(aq)其中，NaCl(s)表示固体氯化钠，H2O(l)表示液态水，Na+(aq)和Cl-(aq)分别表示溶解后形成的钠离子和氯离子的水合态。

5. 溶解和溶解度的关系溶解度是指在特定温度和压力下，单位溶剂中溶解的溶质的最大量。

溶解度与溶剂和溶质的性质以及温度有关。

溶解度常通过溶解度曲线表示。

溶解度曲线是指在不同温度下，单位溶剂中溶解的溶质的质量（通常以克为单位）与温度的关系。

6. 溶解的应用溶解在日常生活和工业生产中有广泛的应用。

在日常生活中，我们常使用溶液来进行饮食、洗涤、药物服用等。

例如，我们喝的果汁、茶和咖啡，以及用于清洗的洗涤剂、肥皂等都是溶解液。

在工业生产中，溶解广泛应用于化工、医药、冶金等领域。

例如，化肥的生产过程中需要溶解相应的原料，药物的制剂也需要将药物溶解于适当的溶剂中。

1.溶解是指物质均匀地、稳定地分散在水中、没有沉淀、没有漂浮、不能用过滤方法分离。

2.食盐倒入水中，很快看不见食盐了，过滤时滤纸上没有食盐，说明食盐溶解了；而沙子倒入水中，沙子沉到杯底，过滤时在滤纸上留下沙子，说明沙子不溶解；面粉加入水中，慢慢沉淀，呈现牛奶状，过滤时在滤纸上留下面粉，说明面粉不溶解。

取用药品时必须用小匙2.过滤实验的器材有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。

实验时，在往漏斗中倒液体时要用玻璃棒引流。

3.过滤时一贴指滤纸贴住漏斗内壁；二低是指滤纸低于漏斗边缘，漏斗内液面低于滤纸；三靠是指溶液烧杯靠住玻璃棒，玻璃棒靠住三层滤纸一侧，漏斗底端靠住烧杯内壁。

4.高锰酸钾放入水中时沉降路径上出现紫色飘带状条纹，水底的高锰酸钾周围出现环状深紫色团纹，高锰酸钾在水中，慢慢扩散最后溶解。

5.胶水进入水中时，以液滴的形式在重力作用下迅速下沉入烧杯底，再慢慢扩散溶解6.醋、酒精等进入水中迅速扩散溶解，食用油不溶解，浮在水面上。

7.能溶解于水的物质有糖、盐、味精、小苏打、高锰酸钾、酒精、蜂蜜、洗手液、洗发水等，不能溶解于水的物质有面粉、沙子、石头、塑料、油、水银等。

8.不同的物质在水中的溶解能力是不同的，食盐的溶解能力比小苏打的溶解能力要强。

溶解能力强是指相同条件下同样多的水中，溶解的物质多。

9.水除了能溶解固体和液体之外，还能溶解少量的氧气、二氧化碳等气体，气体是通过加压或化学方法溶解的。

水中的动物或植物就是靠水中溶解的氧气进行呼吸的。

10.加快物质在水中的溶解的办法有：加热、搅拌、粉碎。

11.研究水温对物质的溶解快慢的实验中，不同的条件是：一杯热水、一杯冷水。

相同的条件是：水量一样、食盐量一样、食盐颗粒一样、同时倒入水中、都搅拌或者都不搅拌、杯子一样。

12.100毫升水大约能溶解36克食盐。

13.分离溶解在水中的食盐可以用蒸发的方法，比如：放在阳台上暴晒、放在锅子里烧、放在酒精灯上加热等。

14.分离食盐和水用的仪器有蒸发皿、石棉网、酒精灯、三脚架。

第二单元《溶解》第一课《水能溶解一些物质》1、溶解的特征：物质在水中化成了肉眼看不见的微粒，均匀分布在水中，并且不能用沉降或过滤的方法分离出来。

2、能溶解于水的物质有：食盐、糖、小苏打、肥皂、胶水、洗发水、洗手液、酒精、醋、酱油、味精、高锰酸钾等。

3、不能溶解于水的物质有：面粉、食用油、沙子、石头、铁钉、橡皮、塑料等。

4、分离方法：食盐、糖等一些固体物质在水中溶解后，能用（蒸发）的方法使其析出结晶与水分离。

面粉、沙子等一些不能溶于水的固体物质能用（过滤）或（沉降）的方法分离出来。

5、【过滤装置图】6、过滤实验操作注意事项：“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”：①滤纸边缘低于漏斗边缘；②漏斗内的液面低于滤纸边缘；“三靠”：①倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒（引流）；②玻璃棒一头斜靠着三层滤纸的那一边；③漏斗颈的底端紧靠烧杯内壁。

第二课《物质在水中是怎样溶解的》1、为了清晰地观察到物质的溶解过程，我们用一种有颜色的物质代替食盐做溶解的实验，这种物质就是（高锰酸钾）。

2、高锰酸钾颗粒是（黑色），高锰酸钾溶液是紫色。

人们常用高锰酸钾来（消毒）和（防腐）。

不能用手直接取高锰酸钾，需要用（小勺）来取。

3、高锰酸钾进入水中时的状态：极少数溶解，沉入水底。

轻轻摇晃杯子以后：水底的高锰酸钾减少了，杯中的液体变成紫色。

充分搅拌高锰酸钾后：全部溶解、变成了均匀分布、紫色透明的高锰酸钾溶液。

4、观察和区别“物质在水中是否溶解”的方法有：颗粒大小的变化、在水中是否均匀分布、是否有沉定、能否用过滤的方法分离。

第三课《液体之间的溶解现象》1、胶水放入水中，开始（沉入水底），经过充分搅拌，会（均匀的分散在水中），因此胶水（能溶解）在水中。

2、把食用油加入水中，食用油会（浮在水面上），说明食用油（不能溶解于水），在食用油和水的混合物中加入少量洗洁精，振荡后，食用油会变成乳状的液体，这说明（食用油可以溶解在洗洁精中）；这就是生活中，每次洗菜盘子放了洗洁精之后容易洗的原因。