河南省洛阳市2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题含答案

洛阳市2020—2021学年第一学期期中考试

高一化学试卷

本试卷分第丨卷（选择题）和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间为90分钟。

第I卷（选择题，共50分）

注意事项：

1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2. 考试结束.将答题卡交回。

本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 S:32 Cl:35.5

―、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分）

1. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是

A. 金属的冶炼 B.钢铁的锈浊 C.食物的腐败 D.煅烧石灰石

2. 下列事实中，与胶体有关的是

A. 将植物油倒入水中.用力搅拌形成油水混合物

B. 黑暗的电影院中，放映口发出的光会在电影院形成光柱

C. 利用醋酸除去水垢

D. 利用活性炭净水

3. 下列变化中，可以通过加入氧化剂实现的是

A. Cl2—Cl B. Fe2+—Fe3+ C. H+—H2 D.CO32-——C02

4. 下列各组物质,按照化合物、单质、混合物顺序排列的是

A.生石灰、白磷、胆矾 B.烧碱、液态氧、碘酒

C. 空气、氮气、熟石灰 D.自来水、铁、盐酸

5. 下列叙述中，正确的是

A. 熔融的MgCl2能导电,所以MgCI2是电解质

B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

C. KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质

D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

6. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A. K+、Ba2+、Cl-、SO42- B. K+、H+、NO3-、CO32-

C. Cu2+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、OH-

7. 下列说法正确的是

A. 氧化还原反应的实质是电子转移

B. 具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂

C 氧化剂氧化其他物质时所含元素化合价降低.本身被氧化

D. 分解反应一定属于氧化还原反应

8. 下列叙述中正确的是

A. 22. 4 L N2 中一定含有 2 mol N

B. 40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol • L-1

C. 在标准状况下，20 mL N2和60 mL O2所含分子数之比为1 : 3

D. 18 g水标准状况下体积为22. 4 L

9. 由Na2CO3固体配制100 mL 0. 10 mol . L-1 Na2CO3溶液，下列仪器不需要使用

的是

10. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是

①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl2溶液⑤云、雾

A.①③④ B.②③④ C.②④⑤ D.③④⑤

二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共30分）

11. 中国传统文化源远流长，对人类文明贡献巨大，下列说法正确的是

A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应

B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该方法提取青蒿素的过程属于化学变化

C. “硝石（KNO 3)所在山泽，冬月地上有霜,扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，该过程使用了蒸馏操作

D. “水银乃至阴之毒物，因火锻丹砂而出，加以硫磺升而为银朱”，该过程应用了升华的物理方法

12. 4 °C时，100 mL水中溶解了 22. 4 L HC1气体（标准状况下测得）。下列关于所形成溶液的说法中.正确的是

A. 所得溶液的体积为22. 5 L

B. 该溶液物质的量浓度为10 mol • L-1

C. 该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D. 该溶液溶质的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

13.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸，测得混合溶 液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质

B. a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等

C. B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子

D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于 Ba（OH)2电离出的离子导电

14. 咖啡含有咖啡因（化学式为如果一杯咖啡含有0. 194 g咖啡因，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是

A. 这杯咖啡中含有氧原子个数为0. 002 NA

B. 0.194 g咖啡因中含有碳原子数为0.008 JV.4

C. 这杯咖啡中含有0. 001 NA个咖啡因分子

D. 0. 194 g咖啡因中含有质子数为0. 102 NA

15. 下列实验操作错误．．的是

16.相同质量的SO2和SO3,下列关系错误．．的是

A. 所含硫原子的个数比为5 : 4 B.所含氧元素的质量比为5 : 6

C. 同温同压下体积比为5 : 4 D.所含原子个数比为15 : 16

17.某同学用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘。下列说法的是

A. 在混合溶液时，分液漏斗需要倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出

B. 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

C. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

D. 碘的四氧化碳溶液呈紫红色

18. 将30 mL0. 5 mol •L-1 Ba(OH)2溶液加水稀释到500 mL，稀释后的溶液中OH的物质的量浓度为

A. 0. 06 mol • L—1 B. 0. 05 mol • L—1

C. 0. 3 mol • L一1 D. 0. 03 mol • L—1

19. 下列离子方程式中正确的是

A.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B.硫酸镁和氢氧化钡混合:Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2 +

C. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+

D. 氧化铜与稀盐酸混合:CuO+ 2H + = Cu2+ + H2O

20. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为一 1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是

A.该反应属于置换反应 B. H2O中的氢元素被还原

C. NaH是氧化剂 D.当有1 mol H2生成时转移2 mol电子

第II卷（非选择题，共50分）

三、填空题（本题共4小题，共50分）

21. (14分)某化学课外活动小组计划使用N aOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：Cl2 +

2NaOH = NaClO + NaCl + H2 O。实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为4.0

mol，L-1，1,另一瓶所贴标签为14. 0%(密度为1.14 g.mL-1)。

(1) 请用双线桥法表示出Cl2与NaOH反应的电子转移情况：

Cl2 + 2NaOH = NaClO+ NaCl+ H2 O

(2) 这两瓶溶液的浓度（保留一位小数) (填“前者大”、“后者大”、“相等”）„

(3) 4.0 mol • L-1的NaOH溶液与1. 12 L(标况下）的氯气恰好完全反应，需要NaOH溶液的体积为 mL。

(4) 配制250 mL 4. 0 mol •L-1 NaOH溶液的实验步骤：

a. 计算需要氢氧化钠固体的质量，称量氢氧化钠固体。

b. 轻轻摇动容量瓶。 ，

c. 将烧杯中的溶液注人250 mL容量瓶。

d. 在烧杯中用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

e. 盖好瓶塞.反复上下颠倒.摇匀。

f. 继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1〜2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

① 所需称量的氢氧化钠固体的质量是 。

② 上述实验操作中缺少了步骤g，请写出g的内容 ，所有实验步骤的正确操作顺序是 (用字母符号表示，每个符号只能使用一次）。

若缺少步骤g,所配溶液的浓度将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

③ 若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，处理的办法为____________

___________.

22. (12分)过氧化氢化学式为H202 (氧的化合价为一1价），水溶液俗称双氧水，是一种重要的化学试剂，在生产、生活中也有广泛用途。对于下列①〜⑥涉及H2O2的反 应，回答相关问题：

○1KCN+H202 + H20=M+NH3↑

Mn02

② 2H2〇2===2H20+〇2 个

③ H202 + H2S=2H20.+ S↓

④

Na2O2 + 2 HCl = 2 NaCl + H2 02

○5H202+Fe2++H+——Fe3+ + H20(未配平）

○65H202+2KMn04+3H2S04=2MnS04+k2SO4+502 ↑+8H20

(1) 已知KCN中N的化合价为-3,反应①中生成物M的化学式为 ，该

反应中被氧化的元素为 ;

(2) 上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号），H202仅体现氧化性的

反应是 (填序号)

(3) 请将反应⑤方程式配平:__H202+__Fe2++ __H+—_Fe3++ __H20

(4) 已知H202在水中不易电离，写出反应⑥的离子方程式_____________，每生成标准状况下0. 448 L 02，该反应转移的电子数为 。

23. (12分)膨松剂反应时单位质量产生标况下气体的体积（mL/g)是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某学校兴趣小组为研究膨松剂的该项指标，设计了以下实验。按如图所示连接装置（气密性良好，各装置中的气体吸收试剂皆为足量）。

【资料】浓硫酸常用于吸收水蒸气；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

请回答下列问题：

(1) 装置A的作用是_______________，装置E的名称是____________ 。

(2) 完成该实验要进行以下操作，正确的操作顺序为__________________________ 。

①点燃酒精灯②熄灭酒精灯③连接上D、E装置④通入一段时间的空气 ⑤再通入一段时间的空气

(3) 上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

(4) 实验中称取膨松剂6. 0 g，实验结束后装置 (填装置对应的字母符号）增重1.32 g即为样品产生的二氧化碳的质量，则该膨松剂的该项指标为 mL/g。

24. (12分）培养水培植物需要配制营养液。现需要配制含有K+、NH4+，、NO3-、PO43- 的营养液。

(1) 请写出配制该营养液所使用物质的化学式 。