工程化学基础-复习

大一工程化学期末知识点工程化学作为一门综合性学科，在现代工程实践中扮演着重要角色。

随着科技的不断发展，工程化学的应用范围越来越广泛，对于工程学生来说，熟悉并掌握工程化学的基本知识点是非常必要的。

本文将介绍大一工程化学期末考试中可能涉及到的知识点，以帮助大家总结复习内容。

1. 化学计量学1.1 原子结构和元素周期表1.2 摩尔质量和计算分子/离子的数量1.3 化学方程式的平衡和计算物质的摩尔比1.4 溶解度和溶液配制2. 热力学2.1 理想气体定律（波义耳定律、查理定律等）2.2 热力学系统和状态方程2.3 焓和热化学方程式的应用2.4 内能和焓变的计算3. 化学平衡3.1 平衡常数和平衡常数表3.2 酸碱中的平衡（离子产生、强弱酸碱） 3.3 氧化还原反应的平衡4. 化学动力学4.1 反应速率和速率方程4.2 反应机理和活化能4.3 影响化学反应速率的因素4.4 反应速率的计算与实验测定5. 电化学5.1 电解过程和纳斯塔定律5.2 奥斯特沃德电池和电动势的计算5.3 极化和电解质浓度的影响5.4 阳极和阴极反应的特点6. 化学工程6.1 物质的物理性质和化学性质6.2 反应器的种类和功能6.3 化工流程和工程原理6.4 化工设备的使用和操作7. 工程材料7.1 金属的组织结构和性能7.2 金属的腐蚀和防腐蚀7.3 聚合物和复合材料的性质和应用 7.4 玻璃和陶瓷材料的特点8. 环境化学8.1 水质和空气污染8.2 环境监测和治理8.3 可持续发展和绿色化学以上列出的知识点只是大一工程化学的基础内容，相信大家在学习的过程中已经熟悉了这些知识，并能够灵活运用。

然而，工程化学是一个不断发展的领域，新的知识和理论层出不穷。

因此，我们应该保持对工程化学的兴趣，不断学习和探索，为将来的学习和工作打下坚实的基础。

希望以上知识点的梳理对大家的复习有所帮助，希望大家都能取得优异的成绩！加油！。

工程化学基础第三版知识点总结我翻开这书的时候啊，就感觉像是进了一个满是宝藏的山洞，每一个知识点都是一颗亮晶晶的宝石。

你看那原子结构这部分，就像一个神秘的小世界。

原子就像一个个小小的星球，原子核在中间，那些电子就像调皮的小精灵，围着原子核转啊转的。

我当时看着这部分，就像在看一场微观世界的舞蹈表演，那些电子的轨道啊，就像是舞蹈的路线，一会儿在这儿，一会儿又到那儿了。

再说说化学键，这就像人与人之间的关系。

离子键就像是两个性格迥异的人，一个热情似火，一个冷若冰霜，然后他们因为某种力量紧紧地结合在一起。

共价键呢，就像是两个志同道合的朋友，你出一个电子，我出一个电子，共同分享，关系好得很。

我当时就和旁边的同学说：“你看这化学键，像不像咱们宿舍里的关系啊？”那同学就笑了，说：“你可真能联想。

”还有化学平衡这部分。

我就感觉像是在看一场拔河比赛，两边的力量在不断地变化。

反应物这边和生成物那边，一会儿这边用力大了，反应就往这边走；一会儿那边用力大了，反应又往那边去。

我看着那些平衡常数的公式，就像是在看拔河比赛的规则手册，密密麻麻的，但是只要搞清楚了，就觉得特别有意思。

溶液这部分也很有趣。

那些溶质在溶剂里就像一群小虫子在一个大池塘里游来游去。

我记得我在实验室里看那些溶液的时候，那个溶液的颜色啊，在玻璃容器里透着光，就像一块彩色的水晶。

我当时就想啊，这化学可真是神奇，能把这些东西混合在一起，就变成这么漂亮又神秘的东西。

化学反应速率这东西，就像跑步比赛。

有的反应就像短跑选手，一下子就跑完了；有的反应呢，就像长跑运动员，慢悠悠的，但是最后也能到达终点。

那些影响反应速率的因素，就像给运动员加油助威的啦啦队，温度升高就像是啦啦队喊得更大声了，反应就跑得快了；催化剂呢，就像是给运动员开了个小外挂，让反应跑得更快。

1. 功能高分子化合物：许多高分子化合物具有特殊的光、电、磁、化学、生物、医学等方面的功能，这类高分子称为功能高分子化合物。

2. 通用高分子主要包括塑料、纤维和橡胶三大类。

3. 晶体：固体中原子及其结合态单元在空间的排列，长程短程都有序的称为晶体，否则为非晶体。

4. 晶体可分为离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体等四种典型晶体和过渡型晶体及混合型晶体等。

5. 玻璃化温度（Tg ）：由玻璃态向高弹态转变的温度。

6. 固化吸附剂：固化吸附剂的种类很多，比如活性炭（AC ）、活性炭纤维（ACF ）等。

他们有很多的微孔，使其单位质量有巨大的表面积（比表面积）。

7. 水分子间存在氢键而存在缔合，封闭了带部分正电荷的氢端和带部分负电荷的氧端，形成水的团簇结构（O H 2）。

8. 水分子间的氢键在加热、磁场等条件下将被破坏，从而降低了缔合度。

9. 临界胶束浓度：开始形成胶束时的浓度，称为临界胶束浓度。

10.润湿作用：含有表面活性物质的水溶液容易在固体表面铺展开来而润湿整个表面，这种作用叫做润湿作用。

11.全球性大气变化：酸雨、温室效应、臭氧层空洞、光化学烟雾12.气溶胶：在气体中悬浮有固体或液体微粒构成的分散系统称为气溶胶。

光化学烟雾是危害极大的空气污染现象，光化学烟雾气溶胶中的微粒物小与2000 nm 。

光化学烟雾具有很强的氧化性，刺激性，严重影响人类健康、植物生长、交通安全、工业制品的使用等。

13.等离子体：在整体上保持电中性，总的正、负离子电荷数相等的系统称为等离子体。

14.量子数：量子数分为主量子数、角量子数和磁量子数。

主量子数的符号是n,n 为正整数（不包括0）；角量子数的符号为l ，它可取的数值为0,1,2,3，....,(n-1)，包括0;磁量子数的符号是m ，它可取-l,-(l-1),l,....(l-1),l 共（2l+1）个数值；自旋量子数：只能取21+，21-. 15.金属键没有方向性和饱和性。

大一工程化学必过知识点工程化学是工程学科中的一个重要分支，涉及到诸多基本理论和实际应用知识点。

作为大一学生，掌握工程化学的必过知识点，对于未来学习和实践都具有重要的意义。

本文将为你详细介绍大一工程化学必过的知识点。

一、物质的性质与结构1. 原子结构：原子的组成和构造，元素周期表的基本结构，质子、中子、电子的性质和作用等。

2. 分子结构：分子的组成和构造，键的类型和性质，化学键的形成和断裂等。

3. 物质的物理性质：密度、熔点、沸点、溶解性等与物质结构和分子间相互作用有关的性质。

4. 物质的化学性质：氧化还原反应、酸碱中和反应、配位反应等与物质结构和分子间相互作用有关的性质。

二、溶液与溶剂1. 溶液的定义与分类：饱和溶液、过饱和溶液、不饱和溶液等。

2. 溶剂的选择与性质：极性溶剂与非极性溶剂的区别，常用溶剂的性质与应用场景。

3. 溶解与溶解度：溶质在溶剂中的溶解过程，溶解度的影响因素等。

4. 溶液浓度计算：质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等不同浓度计量方式的应用与计算。

三、化学反应与热力学1. 化学反应速率：化学反应速率的定义与计量，反应速率与反应物浓度和反应温度的关系。

2. 化学平衡与平衡常数：反应的正向反应和逆向反应，平衡常数与反应物浓度的关系，平衡常数的计算方法等。

3. 热力学基本概念：焓、熵、自由能的定义与意义，热力学第一定律和第二定律的表述和应用，热力学循环等。

四、电化学1. 电解与电解质：电解与非电解质的区别，电解质的种类和离子导电性原理。

2. 电极电势：标准电极电势的概念与测定方法，电极电势与反应方向的关系。

3. 电化学反应：电解、电池工作原理，电化学反应的方程式和计算。

五、化学平衡与动力学1. 平衡常数与反应速率：平衡常数与反应速率的关系，平衡常数对反应方向和速率的影响。

2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应的定义和特征，酸碱中和反应的计算和应用。

3. 配位反应：配位化合物的形成与解离反应，配位化合物的常见性质和应用。

％％％可得成反比一定时由理想气体状态方程总41.70741.052.181852.007.747407.0)3(81)2(6,15,60:,,,)1.(2222222==========H O H N O H x x x kPaP kPa P kPa P kPa P ，P，V T R n ，幻灯片2kPaVRTn n p K kPa p kPa p kPap p p p p p p p p p V p V p O N O N O N O N O N O O N N 78.1921010383314.8298314.810)5751575()(383)3(5.112,5.37)2(75)1(150;;1015;105.533''''''221122222222222222=⨯⨯⨯⨯⨯⨯+⨯=+=====⇒=+====--总总压：混合后分压：初始压力：据第二章 化学反应热效应● 内能：● ΔU = Q + W Q 与W 的符号 ● 热效应● 等容热效应 ΔU = Qv ● 等压热效应 ΔH = Qp ●H = U + n (g)RT● 反应进度● Δξ= ΔnB/νB 幻灯片4 ● 盖斯定律： ● 焓变的计算： ● 标准摩尔生成焓 ● f Hm θ (C,石墨,298.15K) = 0 kJ/mol ●f Hm θ (H+,298.15K) = 0 kJ/mol● 标准摩尔焓变),()(T B H T H Bm f B m r 物态，∑∆=∆θθν幻灯片5习题解答1.是非题 :(1) -; 2(-); (3)-2.选择题: (1) c; (2)d3.填空题: (1)mH2O; (2) △T; (3)Cp4. (1) △U=150kJ; (2) △U=-250kJ；(3) △U=450kJ; (4) △U=975kJ。

幻灯片65. 在373.15K和101.325kPa下，由1mol水汽化变成1mol水蒸气，此气化过程中体系吸热40.63kJ。

工程化学基础知识体系一*绪论系统相质量守恒和能量变化反应进度二*物质的化学组成与聚集状态2.1物质的化学组成1.配位化合物定义：是由可以给出孤对电子的一定数目的离子或分子（称为配体）和具有接受孤对电子空位的原子或离子（统称中心原子）按一定的成和空间结构所形成的化合物。

中心离子即为配合物的形成体，核心。

通常为金属离子，尤以过渡金属离子居多。

具有空的价电子轨道。

配合物的形成体，核心。

通常为金属离子，尤以过渡金属离子居多。

具有空的价电子轨道。

配合物的命名：1、整个配合物: （阴离子）化/酸（阳离子）2、配离子: （配体）合（中心原子）3、配体顺序：先酸根，后中性分子。

同类顺序先简单后复杂，先无机后有机。

团簇：由几个或几千个原子或原子团组成的，具有独立结构的物质。

2.非整比化合物组成物质的元素的原子数目间不成整数比，例如碳化物。

3. 金属有机化合物由金属原子和有机基团中碳原子键合而成，含金属-碳键（M-C）的化合物4.高分子化合物P212.2．固体1.晶体特征是具有整齐的、有规则的几何外形和固定的熔点。

晶体的这些特征都是晶体内部结构的反映，表现出高度规则和高度对称的物质形态。

1、离子晶体：正负离子间通过静电引力（离子键）结合在一起的一类晶体。

离子晶体的晶格结点上交替排列着正负离子，结点之间通过离子键相互结合。

2、分子晶体：分子以分子间力或氢键结合而形成地一类晶体。

即晶格结点上排列着中性分子，粒子间的结合力为分子间力或氢键。

3、原子晶体：原子通过共价键而形成的一类晶体。

即在晶格结点上，排列着一个个中性原子，原子间以共价键相结合。

4、金属晶体：金属原子（或离子）之间通过金属键而形成的晶体。

即晶格结点上排列着中性原子或金属离子，粒子间的结合力为金属键。

2.非晶体微粒无序排列，外观无有规则的几何外形，无一定熔点。

3.过渡型晶体处于从一种典型的基本晶体类型向另一种典型的基本晶体类型的过渡途中，这类晶体称为过渡型晶体。

1.G;H;U;S是具有广延性质的状态函数。

T是具有强度性质的状态函数。

Q;W是过程函数。

2．一级反应的三个特征①反应速率与反应物的浓度有关。

②反应物分解至一半所需时间与浓度无关。

③一级反应的半衰期与速率常数K成反比，K值越大，半衰期越短，反应速率越快。

3答：有如下共性：1.运动状态是量子化的。

2.具有波粒二象性。

3.符合测不准原则4答：主量子数由n表示，N的取值是1，2，3，。

所有的正整数，但对地球上的任何元素，尚未发现n>7的奇态。

它代表着原子轨道（即运动电子）离核的远近，决定了运动电子所在的电子层数和电子在核外出现概率最大区域离核的平均距离，是影响运动电子能量的主要因素；角量子数有L表示，L的值可以取从0到N-1的正整数，L=0，1，2，……，n-1,总共可以取n个数值，它代表原子轨道(或电子云)的型状，是影响电子能量的因素之一；磁量子数由m表示，它可以取包括0在内从-L到+L的所有整数值，故L确定后m可以取2L+1个数值，它代表原子轨道在空间的伸展方向；自旋量子数由Ms表示，它只有+1/2和-1/2两个值，分别表示了运动电子两个相反的自旋方向。

5.杂化轨道种类。

杂化轨道认为，再成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中能量相近的不同类型的原子轨道可以“混合”起来，重叠组合成成键能力更强的新的原子轨道，从来改变了原有轨道的状态。

（1）sp杂化Be在与Cl成键的过程中，Be原子中原来的2s和2p轨道“混合”起来，重新组成两个等同的杂化轨道。

由一个s轨道和一个p轨道进行杂化叫做sp杂化，所形成的轨道叫sp杂化轨道。

每一个sp杂化轨道都含有1/2s和1/2p成分，两个sp轨道再在Be原子两侧对应分布，轨道夹角为180°。

sp杂化轨道的形状与原来的s和p轨道都不相同，其形状一头大一头小，成键时用大的一头与Cl原子的3p轨道重叠。

这样重叠更有效，成键能力更强。

形成的共价键更牢固。

(2) sp 2杂化气态BF为平面三角形结构。