山东省桓台2017届高三12月摸底考试化学试题_word版有答案AKlnnK

【关键字】试题7．化学与生产、生活、社会发展等息息相关。

下列说法正确的是A．利用植物油的氧化反应可获得人造脂肪B．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料D．明矾和“84”消毒液均可用于自来水的杀菌消毒8．对右图两种化合物的结构或性质描述错误的是A．均可发生取代、加成反应B．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分子中共平面的碳原子数相同D．互为同分异构体，可用NaHCO3溶液鉴别9．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其最高价氧化物对应水化物(常温下，浓度均为0.1 mol·L-1)的pH和原子序数的关系如图所示。

下列有关说法正确的是A．简单离子半径：W>Z>Y>XB．简单氢化物稳定性：X>Z>WC．制造镁合金时可以用X2作保护气D．化合物Y2Z2中存在离子键和共价键10．向铝土矿(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入过量SO2：H+、Fe2+、Al3+、SO42-B．通入过量氨气：NH4+、A1O2-、OH-、SO42-C．加入过量NaC1O溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42-D．加入过量NaOH溶液：Na+、A1O2-、OH-、SO42-、SiO32-11．仅用下表提供的实验用品(规格、数量不限)，能实现相应实验目的的是12．双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-，作为H+和OH-离子源。

利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。

下列说法错误的是A．阴极室发生的反应为2H++2e-=H2↑B．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜C．若去掉双极膜(BP)，阳极室会有C12生成D．电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5 mol气体13．用AG表示溶液的酸度，AG=。

高三年级上学期第三次月考 化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。

2.考试结束后，请将答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Al:27 S:32 Pb:207 第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题（本题18个小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一项最符合题目要求） 1.下列说法不正确的是（ ）A ．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B ．Ge （32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C ．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D ．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ） A ．海带提碘 B ．氯碱工业 C ．氨碱法制碱（侯氏制碱法） D ．海水提溴 3．下列措施中，可以改变反应活化能的是A ．增大反应物浓度B ．使用催化剂C ．升高温度D ．增大压强 4．下列关于铜电极的叙述中正确的是（ ）A ．铜锌原电池中铜是负极B ．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C ．在铁上电镀铜时用铜作阴极D ．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气 5．下列关于平衡常数的说法正确的是 ( )A ．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变B ．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大C ．若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成D ．已知2NO2N2O4正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，则121K K =6．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是A ．氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是：O2+2H2O+4e- = 4OH-B ．工业上电解饱和食盐水的阴极反应为：2H ＋＋2e －===H2↑ C.醋酸溶液与水垢后的CaCO3反应：23222CaCO H Ca H O CO +++=++↑D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2 e- = Fe2+7．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A ．用装置甲氧化废液中的溴化氢B ．用装置乙分离CCl4层和水层C ．用装置丙分离CCl4和液溴D ．用仪器丁长期贮存液溴 8．化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是A ．该反应的△H=(b-a)KJ ·mol-1B ．每生成2个AB 分子吸收(a-b)KJ 热量C ．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能D ．断裂1mol A-A 键和1mol B-B 键，放出a KJ 能量 9．下列实验操作、实验现象和结论都正确的是10.如图是一电池，下列有关说法正确的是 A.该电池负极反应为：Fe2+-e-= Fe3+ B.当有6.02×1023电子转移时，Fe 电极减少56g C.石墨电极上发生氧化反应 D.盐桥中K+移向FeCl3溶液11.在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4C0(g) Ni(C0)4(g)，△H<0利用该反应可以将粗锞转化为纯度达99.9%的高纯镍，对该反应的说法正确的是 A.增加Ni 的量可提高C0的转化率，Ni 的转化率降低 B.缩小容器容积，平衡右移，△H 减小C.反应达到平衡后，充入C0再次达到平衡时，C0的体积分数降低D.当时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态12.已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H=-566 kJ/mol2Na2O2（s ）+2CO2（g ）===2Na2CO3（s ）+O2（g ）△H=-452kJ/mol 根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（ ） A ．右图可表示由CO 生成CO2的反应过程和能量关系 B ．2Na2O2（s ）+2CO2（s ）=2Na2CO3（s ）+O2（g ） △H ＞-452kJ/molC ．CO 的燃烧热为283kJ/molD ．CO （g ）与Na2O2（s ）反应放出509kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023 13． 已知：2H2O2(l) === 2H2O(l) + O2(g) ∆H ＝ −98 kJ·mol −1。

桓台第二中学2017届高三上学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。

注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 化学在生产和生活中有着重要的应用,下列说法正确的是（）A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒B.“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D. 明矾［KAl(SO4)2·12H2O］水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂2. 下列说法不正确．．．的是（）A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B．氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚C．炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性增强3. 下列说法中，正确的是（）A．互为同位素B．的中子数和核外电子排布都不同C．37Cl—的结构示意图：D．的化学性质几乎完全相同4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，4g CH4含NA个共价键B. 常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2NAC. 1molS在足量O2中燃烧，转移的电子数为6NAD. 0.1 mol·L-1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA。

5. 对于下列化学事实的表述中，不正确．．．的是（）A．浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C．向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D．向无色溶液中加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液一定含CO32—6. 下列说法中，正确的是（）A．酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化B．用25．00 mL碱式滴定管量取20．00 mL酸性高锰酸钾溶液C．将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现7．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。

山东省桓台第二中学2017-2018学年高一12月月考化学试题1. 分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A. 氧化铜、木炭B. 硝酸钾、氯化钠C. 碳酸钙、氯化钠D. 乙醇、水【答案】C【解析】A.氧化铜、木炭都不溶于水，A错误；B. 硝酸钾、氯化钠都溶于水，B错误；C. 碳酸钙不溶于水，而氯化钠溶于水，C正确；D. 乙醇任意比溶于水，D错误；答案选C。

2. 0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数约为（）A. 0.5B. 6.02×1023C. 1D. 3.01×1023【答案】B【解析】0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为0.5×2×6.02×1023=6.02×1023，B正确；答案选B。

3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A. 500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有Cl－数目为0.5N AB. 标准状况下22.4 LH2O所含分子为1molC. 17gNH3含有的电子个数为10N AD. 36gH2O与32gCH4所含的氢原子数相等【答案】C【解析】A. Cl－数目为500mL×10-3×1mol/L ×2×N A= N A，A错误；B.标准状况下，H2O为液态，无法计算，B错误；C. 17gNH3为1 mol，含有的电子数为 1×（7+3）×N A=10 N A，C正确；D. 36gH2O为2 mol，含有的氢原子的量为4 mol，32gCH4为2 mol，含有的氢原子的量为8 mol，不相等，D错误；答案选C。

4. 含相同分子数的H2O和NH3一定具有相同的（）A. 物质的量B. 原子个数C. 质量D. 体积【答案】A【解析】含相同分子数的H2O和NH3，二者的物质的量相等，原子个数之比 3：4，二者的质量之比为18:17，由于二者所处的外界条件不定，体积无法比较；综上，A正确；答案选A。

高三阶段性教学质量检测化学试题说明: 1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。

第Ⅱ卷填写在答题卡的相应位置。

考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科技、生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A．CaO可用作工业废气的脱硫剂B．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D. “天宫二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料2．下列有关物质性质的应用正确的是A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物4. 下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是A. 向水中加入少量的CH3COONaB. 向水中加入少量的NaHSO4C. 向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6D. 向水中加少量的KAl(SO4)25．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、Cl－B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、S2－C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO－3、NO－3、NH＋4D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、ClO－、K＋6. 用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．等物质的量混合的Na 2O 和Na 2O 2中阴阳离子总数为3N AB ．3.1g 白磷（P 4）含P －P 数目为N AC ．标准状况下22.4L 氯气与铁完全反应生成FeCl 3时转移电子数为3N AD ．常温下体积均为1L 、PH=1的盐酸和硫酸中H +的数目都为0.1N A7. 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是8①Al 2O 3――→NaOH(aq)NaOH(aq),NaAlO 2(aq)――→CO 2 Al(OH)3②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3——→④Fe 2O 3――→HCl aq FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgOA ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤9．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B 、D 同主族且能形成两种常见的化合物，B 、D 质子数之和是C 质子数的2倍。

山东省高考化学模拟测试卷（附带答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1. 化学与生活、生产密切相关。

下列说法错误的是()A. 华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是有机高分子材料B. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片C. 研发催化剂将CO2还原为甲醇是促进碳中和的有效途径D. 常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水2. 下列说法不正确的是()A. 直馏汽油和裂化汽油可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B. 煤中含有大量的苯，可通过煤的干馏得到C. 甲烷、丙烯和苯均可发生氧化反应和取代反应D. 1mol甲烷和1mol氯气光照下发生反应得到的产物为混合物3. 实验室欲将含有Br2、Na2SO4、AlCl3和NaCl的废液处理后得到NaCl固体。

下列实验方案能达到实验A. AB. BC. CD. D4. 下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是()A. B.C. D.5. 下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()①HCl②NH3③N2④H2O2⑤C2H4⑥苯A. ①②③B. ③④⑤⑥C. ①③⑤D. ③⑤⑥6. 根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论一定是正确的是()A. AB. BC. CD. D7. 下列说法不正确的是()A. PCl3分子中P原子采取sp3杂化，是三角锥形分子B. H2S的键角大于H3O+的键角C. 氰气(N≡C—C≡N)分子中N≡C键的键长小于C—C键的键长D. NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF38. 下列有关实验操作不正确的是()A. 蒸发操作时，应在混合物中有晶体析出时立即停止加热B. 在萃取实验中，萃取剂要求与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度更大C. 开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再加热；蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9. 甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。

高一化学检测题（2017.12）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Al：27 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65一、选择题(单选。

本题包括20小题，每小题3分，共60分。

)1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A．氧化铜、木炭 B．硝酸钾、氯化钠C．碳酸钙、氯化钠 D．乙醇、水2、0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数约为（）A．0.5 B．6.02×1023 C．1 D．3.01×1023 3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A、500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有Cl－数目为0.5NAB、标准状况下22.4 LH2O所含分子为1molC、17gNH3含有的电子个数为10NAD、36gH2O与32gCH4所含的氢原子数相等4、含相同分子数的H2O和NH3一定具有相同的（）A. 物质的量B. 原子个数C. 质量D. 体积5、对下列物质进行的分类正确的是（）。

A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子6、下列物质中属于电解质的是（）A．铁 B．熔融的氯化钠 C．盐酸 D．SO27、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Ca2+Na+ CO32- Cl- B．Na+ K+ CO32- H＋C．Ba2+ Cu2+ SO42- Cl- D．Mg2+ Al3+ Cl- NO3-8、下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁和稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+2H+= CO2↑+H2OC．碳酸银溶于稀硝酸： Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2OD ．铜片插入硝酸银溶液中： Cu ＋Ag ＋=== Cu 2＋＋Ag 9、下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）。

山东省桓台县第二中学2015届高三12月月考化学试题2014年12月本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。

注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（）A．合金材料中不可能含有非金属元素B．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅C．采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体2. 下列化学用语使用不正确．．．的是（）A．Na+的结构示意图B．纯碱的化学式为Na2CO3C．聚乙烯的结构简式为CH2==CH2D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+73. 下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、盐酸、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③B．②④C．②③D．③④4. 下列有关实验的叙述正确的是（）A．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同B．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒C．浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤D．不用其它试剂，用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液5. 下列说法正确的是（）A．乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D．蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应6. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．60g SiO2中含有NA个SiO2分子B．标况下，22.4L SO3的分子数为NAC．1L 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋D．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA7．下列有关物质的性质和用途的认识不正确．．．的是（）A．常温下硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮存浓硫酸B．NaHCO3和Al(OH)3都可以用作胃药治疗胃病C．一氧化碳和氯气都会对空气产生污染的气体D．金属钠与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均生成碱和氢气8. 下列离子方程式正确的是（）A.铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－3= 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH－＋H＋= H2OC．NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：NH＋4＋OH－NH3↑＋H2OD．Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O9. 关于下列各装置图的叙述中，不正．．确．的是（）A．装置①中，d为阳极，c为阴极B．装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、NO2等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气10. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是（）A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：Mn02＞SO42-＞I03-＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶511. 利用元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

高三摸底考试物理试题2016年12月本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共3页。

满分100分，考试时间90分钟。

考试结束后，将本试卷以及答题卡一并交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡规定的地方。

第Ⅰ卷注意事项：第Ⅰ卷为选择题，共13小题，每小题4分，共52分。

其中1～7小题为单选题，只有一个选项正确；8～13小题为多选题，有多个选项正确，全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分。

每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其他答案标号。

不能直接写在本试卷上。

1．甲、乙两质点沿同一方向做直线运动，某时刻经过同一地点。

若以该时刻作为计时起点，得到两质点的x －t 图象如图所示。

图象中的OC 与AB 平行，CB 与OA 平行。

则下列说法中正确的是A ．t 1～t 2时间内甲和乙的距离越来越远B ．0～t 2时间内甲的速度和乙的速度始终不相等C ．0～t 3时间内甲和乙的位移相等D ．0～t 3时间内甲的平均速度大于乙的平均速度2．如图所示，物体A 和B 叠放在固定光滑斜面上，A 、B 的接触面与斜面平行，当给A 、B 一个初速度后，它们以相同的速度沿斜面向上运动时，关于物体A 的受力个数，正确的是 A ．2 B ． 3 C ．4 D ．5 3．如图甲所示，小物块从足够长的光滑斜面顶端由静止自由滑下，下滑位移x 时的速度为υ，其2x υ-图象如图乙所示，取g=10m ／s 2，则斜面倾角为 A ．30° B ．45° C ．60°D ．75°4．如图所示，M 为固定在水平桌面上的有缺口的方形木块，abcd 为半径是R 的34光滑圆弧形轨道，a 为轨道最高点，de 面水平绝密 ☆ 启用并使用完毕前且有一定长度。

今将质量为m 的小球在d 点的正上方高为h 处由静止释放，其自由下落到d 处切入轨道内运动，不计空气阻力。

相对原子质量：H-1T-3 C-12 N-14 O-16 Ca-40 S-32 C1-35.5 Cu-64 Sn-119第I卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4 分，共40 分)1、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。

下列有关说法不正确的是A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C.《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化2、化学与人类的生产、生活有着密切联系。

下列叙述中不正确的是A.切开的苹果在空气中久置变黄和纸张久置变黄的原理相似B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料D.水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟生在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象3、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.22.0gT2O 中含有的中子数为10N AB.7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3N AC.6.2LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2N AD.标准状况下，2.4LNO 和2.4LO2混合充分反应后，原子总数是4N A4、下列化学用语描述中正确的是A.含18个中子的氧原子的符号: 1735ClB.氢氧根的电子式:C.HCO3- 的电离方程式为:HCO3-+ H2O CO32-+H3O+D.次氯酸分子的结构式: H-Cl-O5、X、R、Y、Z、M 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示，R 的原子序数大于Z。

下列说法错误的是A.R 的氧化物只含有离子键B.最高价含氧酸的酸性: Y<MC.最简单氢化物的稳定性: Y< ZD.Z 的简单氢化物可用作制冷剂 6、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是7、某容器中发生一个化学反应，反应过程涉及H 2O 、ClO 、CN -、HCO 3-、N 2、Cl -六种微粒。