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第二章 化学反应速率与化学平衡 习题一、单选题(共0分)1．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：24225C H (g)+H O(g)C H OH(g)。
乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图【起始时，()()224n H O =n C H =1mol ，容器体积为2L 】。
下列分析正确的是A ．乙烯气相直接水合反应的H 0∆>B ．图中压强的大小关系为123p >p >pC ．图中a 点对应的平衡常数5K=8D ．达到平衡状态a 、b 所需要的时间：a b <2．在体积为2L 的恒容密闭容器中发生反应xA g yB g zC g ()+()()，图1表示200C ︒时容器中A 、B 、C 物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C 的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。
则下列结论正确的是A ．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率11v(B)0.04mol L min --=⋅⋅B ．由图2可知反应2A(g)B(g)C(g)+，正反应吸热且a 1=C ．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2mol B 和0.2mol C ，此时逆正v >vD ．200C ︒时，向空容器中充入2mol A 和1mol B ，达到平衡时A 的体积分数小于0.5 3．往某恒温密闭容器中加入CaCO 3，发生反应：CaCO 3(s)CaO(s)+CO 2(g) ∆H>0反应达到平衡后，t 1时，缩小容器体积，x 随时间（t ）变化的关系如图所示。
x 不可能是A ．v 逆B ．c(CO 2)C ．∆HD ．ρ(容器内气体密度)4．下列叙述及解释正确的是 A ．2242NO (g)(红棕色)N O (g)(无色) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B ．22H (g)+I (g)2HI(g) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C ．22C(s)+O (g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动D ．223N (g)+3H (g)2NH (g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入2O ，平衡向左移动5．甲苯(用C 7H 8表示)是一种挥发性的大气污染物。
第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第1课时化学平衡状态基础过关练题组一化学平衡状态的理解与应用1.如图是可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是()A.t2~t3时,各物质的浓度不再发生变化B.t2时,反应未达到限度C.t2~t3时,反应已停止进行D.t1时,反应只向正反应方向进行2.(经典题)(2023黑龙江铁人中学月考)在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是()A.X2为0.2 mol·L-1B.Y2为0.2 mol·L-1C.Z为0.3 mol·L-1D.Z为0.45 mol·L-13.(2024江苏苏州月考)向容积为1 L的密闭容器中通入一定量N2O4和NO2的混合气体,发生反应N2O4(g) 2NO2(g)ΔH>0。
体系中各物质浓度随时间的变化如图所示。
下列有关说法正确的是()A.64 s时,反应达到化学平衡状态B.达到化学平衡前,混合气体的颜色逐渐变深C.容器中气体的总物质的量浓度最多为2.6 mol·L-1D.若该容器与外界无热传递,则反应达到平衡前,容器内气体的温度逐渐升高题组二化学平衡状态的判断4.工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应为3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)。
一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是()A.3v(N2)=v(H2)B.v正(HCl)=4v正(SiCl4)C.混合气体密度保持不变D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶65.(2023河北省示范高中期中)一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应C2H4(g)+H2(g) C2H6(g)ΔH<0。
第二章化学反应速率与化学平衡分层习题含答案2022—2023学年上学期高二化学人教（2019）选择性必修一一、选择题。
（18题）1、在四种不同条件下测得反应2SO2+O22SO3的反应速率如下表所示:编号(1) (2) (3) (4)v(SO2) v(O2) v(SO3) v(O2)0.4 0.25 0.5 0.3其中反应速率最大的是()A.(1)B.(2)C.(3)D.(4)2、A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，ΔH >0。
下列因素能使活化分子百分数增加的是（）A. 降温B. 使用催化剂C. 增大反应物浓度D. 增大气体的压强3、下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是( )A. Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B. Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快4、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是() A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少B．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)C．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态5、在一定条件下,向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气,使其发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)并达到平衡时,水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等,则下列叙述错误的是()A.平衡后CO的体积分数为40%B.平衡后CO的转化率为25%C.平衡后水的转化率为50%D.平衡后混合气体的平均相对分子质量为246、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知：H2＋I22HI) B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅(已知：2NO2 (g)N2O4 (g)) C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅7、配制硫酸铝溶液时，为得到澄清的溶液经常在配制过程中加入少量的（）A. H2OB. NaOH溶液C. H2SO4溶液D. Na2SO4溶液8、二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一,也是未来实现低碳经济转型的重要环节。
第二章第三节化学平衡移动练习题（1）一、选择题1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．在一定条件下，可逆反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（） A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压C．升高温度 D．使用催化剂5．对平衡CO 2(g)CO2(aq) △H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压 C．升温减压D．降温增压6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。
合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显着提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动7．关于催化剂的叙述，正确的是（）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D.催化剂可以提高反应物的转化率8．对于可逆反应2A2(g)+B22B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强9．在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。
化学反应平衡图像同步练习 （答题时间：40分钟）一、选择题1. 汽车尾气中NO 产生的反应为：N 2（g ）＋O 2（g ）⇌2NO （g ）。
一定条件下，等物质的量的N 2（g ）和O 2（g ）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是（ ）A. 温度T 下，该反应的平衡常数K ＝21210)(4c c c - B. 温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C. 曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D. 若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH <02. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X （g ）⇌Y （g ），温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c （X ）随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A. 该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B. T 2下，在0～t 1时间内，v （Y ）＝1t ba -mol·L －1·min －1 C. M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆 D. M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小3. 已知：CO 2（g ）＋3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）＋H 2O （g ） ΔH ＝－49. 0 kJ·mol －1。
一定条件下，向体积为1 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，测得CO 2和CH 3OH （g ）的浓度随时间变化曲线如图所示。
下列叙述中正确的是（ ）A. 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B. 从反应开始到平衡，用H2表示的平均反应速率v（H2）＝0. 225 mol·L－1·min－1C. 13 min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加D. 13 min时，向容器中充入2 mol氦气，CO2的转化率增加4. 有如下可逆反应：A（g）＋B（s）⇌C（s）＋D（g）ΔH>0。
影响化学平衡的因素1.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定发生移动2.反应2X(g)Y(g)2Z(g)+达到平衡后，仅减小压强对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3.在注射器中充入2NO ，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小14，则( ) A.体系颜色比原来深B.体系颜色比原来浅C.体系颜色不变D.注射器内压强不变4.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不符的是( )A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC.该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等5.在密闭容器中发生反应：A(g)B(g)C(g)a b c +。
平衡时测得C 的浓度为0.60mol/L ，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得C 的浓度为1.00mol/L 。
下列有关判断正确的是( )A.平衡向正反应方向移动B. a b c +>C.A 的转化率降低D.B 的体积分数减小6.已知化学反应2A()B(g)2C()+？？达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列选项正确的是( )A.A 是气体，C 是固体B.A 、C 均为气体C.A 、C 均为固体D.A 是固体或液体，C 是气体7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )①工业合成氨，反应条件选择高温②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气③使用催化剂可加快2SO 转化为3SO 的速率④硫酸工业中，增大2O 的浓度有利于提高2SO 的转化率A.②③B.②④C.①③D.①④8.生命过程与化学平衡移动密切相关。
探究影响化学平衡移动的因素（上）同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（）A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大D. 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2. 将C（s）和H2O（g）以物质的量之比1∶2置于恒容容器中，一定条件下发生反应：C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g）ΔH＞0。
下列能说明反应达到平衡状态的是A. v（H2O）＝v（CO）B. H2和CO的体积比保持不变C. 形成2 mol H－O键，同时生成1 mol CD. 混合气体密度和平均相对分子质量都保持不变3. 对于可逆反应4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积时，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是2v正（NH3）＝3v正（H2O）4. 温度不变时，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。
若开始时两容器的体积相等，则在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是（）A. a中大B. b中大C. a、b一样大D. 无法判断*5. 可逆反应mA（s）+nB（g）pC（g）在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ（B）与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是（）A. m+n<pB. n>pC. X点时v（正）>v（逆）D. X点比Y点的正反应速率大6. 下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（）A. 混合体系中气体密度发生变化B. 正、逆反应速率改变C. 混合物中各组分的浓度改变D. 反应物的转化率改变二、填空题*7. 对于反应A（?）+2B（g）nC（g）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答:（1）改变A的量，平衡不移动，则A为_____________________。
高二化学第二册第二章影响化学平衡的条件同步练习（带答案）因反应条件的改变，在化学反应条件下使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。
以下是第二章影响化学平衡的条件同步练习，请大家及时练习。
一、选择题1.在下列反应中，降低温度和增加压强时都能使平衡向正反应方向移动的是( )。
A.CO+H2O(气)CO2+H2(正反应为放热反应)B.2SO3(气)2SO2+O2(正反应为吸热反应)C.2HCI(气)H2+Cl2(正反应为吸热反应)D.CaO+CO2CaCO3(正反应为放热反应)答案：D2.可逆反应2HI(气)H2(气)+I2(气)(正反应为吸热反应)在一固定容积的密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施为( )A.减小容器体积B.降低温度C.充入HI气体D.加入催化剂答案：AC3.化学反应C(固)+H2O(气)CO(气)+H2(气)(正反应为吸热反应)达到平衡，下列叙述中正确的是( )。
A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.加入固体炭，平衡向正反应方向移动C.加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动D.扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动答案：D4.反应mA+nBPC，A、B、C代表气体物质的分子式，m、n、p 为系数，若反应生成物的浓度在温度升高、压强降低时增大，那么下列式子中正确的是( )。
A.m+np(正反应为放热反应)B.m+nC.m+np(正反应为吸热反应)D.m+n答案：B5.不能用勒沙特列原理解释的是( )。
A.棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成答案：BD6.在下列平衡体系中，采用括号内的措施后，平衡向正反应方向移动且反应速率增大的是( )。
A.N2(气)+O2(气)2NO(气)(加压)B.N2(气)+3H2(气)2NH(气)(移出NH3)C.2SO3(气)2SO2(气)+O2(气)(降温)D.2NO2(气)N2O4(气)(加压)答案：D7.在1 000℃以上的高温，存在下列平衡：C+CO22CO(正反应为吸热反应)，根据热化学方程式，采取什么手段来抑制CO 的生成?其答案是( )。
高中化学（必修一）第二章 化学平衡状态 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法错误的是A ．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等B ．可以通过延长反应的时间来改变化学反应的限度C ．某一条件下，当一个反应达到平衡状态时，反应物的转化率达最大D ．同一个化学反应在不同的条件下限度可能不同2．一定温度下，在恒容密闭容器中，将10mol CO 和一定量的2H S 混合加热可得下列平衡22CO(g)H (g)CO (g)H (g)S S ++，已知平衡后CO 物质的量为8mol 且K=0.1。
下列说法正确的是A ．CO 的平衡转化率为80%B ．通入CO 后，正反应速率逐渐增大C ．反应前2H S 物质的量浓度为17mol L -⋅D ．升高温度，2H S 浓度增加，表明该反应是放热反应3．一定温度下向容器中加入A 发生反应如下：①A→B ，①A→C ，①B ⇌C 。
反应体系中A 、B 、C 的浓度随时间t 的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是A ．反应①的活化能大于反应①B ．该温度下，反应①的平衡常数大于1C ．t 1时，B 的消耗速率大于生成速率D ．t 2时，c(C)=c 0-c(B) 4．已知合成氨的反应为N 2＋3H 22NH 3，各物质的浓度数据如下表：当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为A ．0.2mol·L -1·s -1 B ．0.4mol·L -1·s -1 C ．0.6mol·L -1·s -1D ．0.8mol·L -1·s -15．在某恒容密闭容器中充入一定量的O 2(g)和O 3(g)，发生反应2O 3(g)3O 2(g) △H <0，下列说法正确的是A ．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡B ．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O 2的体积分数增大C ．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量D ．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变6．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO 2(g) + 3H 2(g)⇌CH 3OH(g) + H 2O(g)。
2011-2012年高二选修4（人教版）同步练习第二章第三节平衡一教内容：平衡二重点、难点：1 建立平衡概念2 影响平衡移动的条件3 勒夏特列原的归纳总结三具体内容：（一）可逆反应1 溶解平衡状态的建立2 可逆反应（1）正、逆反应的判断（2）符号（3）前提（二）平衡状态1 平衡状态（1）溶解平衡状态（2）平衡状态（3）构成平衡体系的基本要求（4）平衡状态的判断（5）图示表示方法（三）影响平衡状态的条件1 浓度对平衡的影响（1）实验（2）结论（3）规律（4）图示（5）应用2 温度对平衡的影响（1）实验（2）结论3 压强对平衡的影响4 催剂对平衡的影响5 勒夏特列原6 等效平衡（1）内容（2）规律（四）平衡常1 公式2 应用【典型例题】[例1] 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）≒ 2E（g），若开始时只充入2E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2M和1N的混合气体，达平衡时M的转率为（）A 20%B 40% 60% D 80%答案：B解析：考察等效平衡和转率的计算。
[例2] 能够说明N2 + 3H2≒2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是（）①容器内N2、H2、NH3三者共存②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为132④内生成1NH3同时消耗05N2⑤内，生成1N2同时消耗3 H2⑥ 某时间内断裂3H-H 键的同时，断裂6N-H 键 ⑦ 容器内质量不随时间的变而变 ⑧ 容器内压强不随时间的变而变 ⑨ 容器内密度不再发生变⑩ 容器内的平均摩尔质量不再发生变 答案：⑤⑥⑧⑩解析：考察如何判断反应已达平衡状态。
[例3] 已知：O （g ） + NO 2（g ）≒O 2（g ） + NO （g ），在一定条件下达到平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是________A 该反应为放热反应B 降温后 O 的浓度增大 降温后 NO 2的转率增加 D 降温后 NO 的体积分增大 E 增大压强混合气体的颜色不变F 恒容时，通入 H 气体，混合气体颜色不变G 恒压时，通入H 气体，混合气体颜色不变 答案：ADF解析：考察平衡移动的影响因素。
第二章化学反应速率和化学平衡课时训练1 化学反应速率一、选择题（每题有1个正确选项）1. 已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A. 0.5 mol•L-1•min-1B.1 mol•L-1•min-1C.2 mol•L-1•min-1D. 3mol•L-1•mi n-12. 反应4NH3（g）+5O2（g ）4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为（）A. v（NH3）= 0.001mol•L-1•s-1B. v（O2）= 0.1mol•L-1•min-1C. v（NO）= 0.008mol•L-1•s-1D. v（H2O）= 0.18mol•L-1•min-13. 在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A 的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为( )A. 2.8molB. 1.6molC. 3.2molD. 3.6mol4. 反应4A(g )+3B(g) ==2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。
对此反应速率的表示，正确的是（）①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1④在这2 min内B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A.①②B. ③C. ①D. ②④5. 对反应4A+5B == 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是( )A.v(A)=0.40mol•L-1•s-1B. v(B)=0.48mol•L-1•s-1C. v(C)=0.36mol•L-1•s-1D. v(D)=0.55mol•L-1•s-16. 某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是（）A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2YC. 3X2+Y22X3YD. X2+3Y22XY37. 在20℃时某化学反应的速率为0.15 mol•L-1•s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2 mol•L-1•s-1，应使反应在什么温度下进行（）A. 30℃B. 35℃C. 40℃D. 45℃8. 某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408mol·L-1，经 1 min后测得c(N2O5)=0.030mol·L-1，则该反应的反应速率为（）A. v(N2O5)=1.08×10-4mol•L-1•s-1B. v(N2O5)= 1.8×10-1mol•L-1•min-1C. v(O2)=9.0×10-5mol•L-1•s-1D. 2 v(NO2)= v(N2O5)9. 反应4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A．B气体：0.0025mol·L-1B．D气体：0.002mol·L-1C．A气体：0.002mol·L-1D．C气体：0.001mol·L-110. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如下图，下列表述中正确的是（）A. 反应的化学方程式为：2M NB. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍11. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1③ 2s时物质A的转化率为70%④ 2s时物质B的浓度为0.7 m ol•L-1其中正确的是（）A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④12. 反应aA（g）+bB（g ）cC（g）+dD（g），若v (D) = b mol·L-1•s-1，则v (B)为（）A. b2 mol·L-1•s-1B.db2mol·L-1•s-1 C. b mol·L-1•s-1 D. db2 mol·L-1•s-113．恒温、恒压下，a mol A和 b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（）A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡C．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b+n2)D．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol C14.已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔反应的热化学方程式正确的是：A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ / molB. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝+2b kJ / molC. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ / molD. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝+b kJ / mol15. A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol•L-1。
反应进行2min 后A的浓度为0.8 mol•L-1，B的浓度为0.6 mol•L-1，C的浓度为0.6 mol•L-1。
则2min内反应的平均速率v(A)=____________，v(B)=_________________，v(C)=_______________。
该反应的化学反应方程式为：______________________________。
0.1 0.2 0.3 A+2B===3C16. 反应A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol•L-1•s-1；②v(B)=0.6mol•L-1•s-1；③v(C)=0.5mol•L-1•s-1；④v(D)=0.3mol•L-1•s-1，该反应进行的快慢顺序为。
③＞②＞①＞④17. 将等物质的量的H2和I2充入密闭容器中，进行反应H2（g）+ I2（g ）2HI（g），测得2min时v (HI) = 0.1 mol•L-1•min-1，I2（g）的浓度为0.4 mol•L-1，试确定：（1）H2和I2的反应速率为___________________；0.05（2）H2和I2的起始浓度为___________________；0.5（3）2min末H I的浓度为___________________。
0.2课时训练2 影响化学反应速率的因素一、选择题（每题有1个正确选项）1. 设C+CO 22CO－Q1，反应速率V1；N2+ 3 H22NH3＋Q2反应速率V2 。
对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）A.同时增大B. 同时减小C. V1增大，V2减小D. V1减小，V2增大2. 能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是（）A. 增加少量的CaCO3固体B.升高温度C. 加入MnO2D. 增大压强3. 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）A. 2SO2+O 22SO3B. CO+H2O（g ）CO2+H2C. CO2+H2O H2CO3D. H ++ OH -H2O4. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A. 增大反应物的量B. 增加压强C. 升高温度D. 使用催化剂5. 把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④氯离子的浓度。
对反应速率有影响的是（）A. ①②B. ③④C. ①②③④D. ①②③6.（2008广东理基，36）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度7. 下列说法中正确的是（）A. 升高温度只能加快吸热反应速率B. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C. 用正催化剂只能加快正反应速率D.使用催化剂可同时改变正逆反应速率8. 反应A+B == C的反应速率方程式为：v＝k·c(A)·c(B)，v为反应速率，k为速率常数。
当c(A)＝c(B)＝1 mol／L时，反应速率在数值上等于速率常数。
下列说法正确的是（）A．c(A)增大时，v也增大B．c(B)增大时，k也增大C．升高温度时，k值不变D．升高温度时，v值减小9. 下列说法不正确的是（）A. 化学反应速率是通过实验测定的B.升高温度，只能增大吸热反应速率，不能增大放热反应速率C. 对于气相参与的反应，增大压强，相当于增大反应物的浓度，反应速率都加快D. 催化剂可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，从而提高反应速率10. 把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL2 mol•L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。
此时X 和盐酸缓缓地进行反应。
其中反应速率最大的是（）A.20mL 3 mol•L-1的X 溶液B. 20mL 2 mol•L-1的X 溶液C. 10mL 4 mol•L-1的X 溶液D. l0mL 2 mol•L-1的X 溶液11. 反应C ( s) + H2O (g) CO( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A. 增加CO的量B. 将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大12. 对可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) ∆H <0，下列叙述错误的是（）A. 升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大B. 增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C.增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小D. 采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同13. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在500℃时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500℃时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应丙：在450℃时，8mol SO2和5 mol O2反应丁：在500℃时，8mol SO2和5 mol O2反应A. 甲、乙、丙、丁B. 乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D. 丁、丙、乙、甲14．下列情况下，反应速率相同的是A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应15．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③16．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率17．现有可逆反应.2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。
