高二化学选修4期中测试卷（含答案）
一、单选（每小题只有一个正确）
1．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是
①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋1
2O 2(g)＝CO(g) △H 2
②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(g) △H 1 H 2(g)＋1
2O 2(g)＝H 2O(l) △H 2
④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H 2 A ．①
B ．④
C ．②③④
D ．①②③
2．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应： X （g ）＋2Y （g ）
2Z （g ） 此反应达到平衡的标志是
A ．容器内压强不随时间变化
B ．容器内气体的密度不随时间变化
C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2
D .单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z 3．在2L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(g)。若最初加入的A 和B 都
是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是 A ．1.6 mol B ．2.8 mol C ．2.4 mol D ．1.2 mol 4．对于可逆反应A （g ）+2B(g)
2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是D
注：ν为化学反应速率， A%为A 在平衡混合物中的百分含量
7
5．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是 A ．CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g) ΔH <0 B ．CO 2(g)＋H 2(g)
CO(g)＋H 2O(g) ΔH >0
C ．CH 3CH 2OH(g) CH 2＝CH 2(g)＋H 2O(g) ΔH >0
D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)
2C 6H 5CH ＝CH 2(g)＋2H 2O(g) ΔH <0
6．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡时，各物质的物
质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=1∶3∶2。保持温度不变，以1∶3∶2的物质的量之比再充入A ，B ，C ，则
A ．平衡向正方向移动
B ．平衡不移动
C ．C 的体积分数减小
D ．化学反应速率减小
7．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2，因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2
O 2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。.HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02
倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误．．
的是 A ．CO 与HbO 2反应的平衡常数K=[c (O 2)·c (HbCO )]/[c (CO)·c (HbO 2 )] B ．人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少
C ．当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D ．把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 8．如图是198 K 时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。 下列叙述正确的是
A ．该反应的热化学方程式为： N 2＋3H 2
2NH 3 ΔH ＝－92 kJ ·mol －1
B ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C ．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D ．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N 2和3 mol H 2反应后放出的热量为Q 1kJ ，
若通入2 mol N 2和6 mol H 2反应后放出的热量为Q 2 kJ ，则184>Q 2>2Q 1 9．已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH= －566 kJ/mol Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+1/2 O 2(g) ΔH=－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A ．CO 的燃烧热为283 kJ
B ．右图可表示为CO 生成CO 2的反应过程和能量关系
C ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g ) ΔH ＞-452 kJ/mol
D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023
1mol N 2+3molH 2
2 mol NH 3
10．1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为
A．C+H2O=CO+H2 ΔH=+10.9 kJ/ mol
B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94 kJ/ mol
C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.28 kJ/ mol
D．
1
2C(s)+
1
2H2O(g)=
1
2CO(g)+
1
2H2(g) ΔH=－65.64 kJ/ mol
11．对平衡CO2（g）CO2（aq）；△H=－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，
应采用的方法是
A．升温增压 B．降温减压C．升温减压D．降温增压
12．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H=－1025kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，
下列关于该反应的示意图不正确
．．．的是C
13．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为
3：2，则Y的转化率（转化与起始投料的比）最接近于
A．33% B．40% C．50% D．65%
14．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，
当达到新的平衡后，B的浓度是原平衡的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减小了D．a > b
15．下列说法错误
．．的是
A．体系有序性越高，熵值就越低B．铁在潮湿的空气中生锈的过程是自发的
C．吸热反应不可以自发进行D．同种物质气态时熵值最大
16．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g)CO2 +H2。当
反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比
充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2
C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
二、填空
17．现有可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措
（只改变一种外部条件）。
t2：；t3：；t4：。
18．已知：A(g) + 2B(g) 2C(g) ΔH < 0。此反应的平衡常数表达式K＝__________，温度
降低，K值会______（增大、减小、不变），A的转化率_______，化学反应速率_____
19．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_____________________
(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 的ΔH＝________kJ·mol－1
(3)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容
器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积
比为1∶6，
则平衡常数K＝________保留两位
．．小数）
(4)CO可用于合成甲醇，反应方程式为
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率
催化剂
高温
