【精选】四川省凉山州届高中毕业班第三次诊断性检测理综化学试题 Word版含答案-化学知识点总结
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高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料 凉山州2017届高中毕业班第三次诊断性检测化学 7．下列有关说法正确的是 A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B．古代做衣服的主要原料麻，其主要成分可表示为(C6H12O6)n
C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D.食盐中含适量的碘酸钾，食用后可有效地抗核辐射 8．下列说法正确的是 A．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O B.100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中，所含氧原子数目NA C．实验室制氯气的化学方程式：KClO3＋6H37Cl(浓)===KCl＋337Cl2↑＋3H2O D．2.0 L 0.5 mo1/L NaAlO2 溶液中含有氧原子的数目为 2NA 9．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是
HOOC HO COOH OH
A、该物质的熔点比同碳的烃分子熔点高 B．分子式为C14H18O4 C．1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2
D．环上氢原子的一氯取代物5种
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论
A 漂白粉在空气中久置 漂白粉变为块状 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
B 用坩埚钳夹住点燃的镁条伸入二氧化碳气体中 镁条剧烈燃烧 二氧化碳作还原剂
C 向1．0mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性
D 向浓度均为0．1mol·L－1的Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3的溶液中逐滴加入氨水 先有红褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成
Al（OH）3的溶度积比Fe
（OH）3的小
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z位于同周期且相邻， W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列说法正确的是 A．W的最高价氧化物是大气污染物之一 B．X、Y、Z的离子半径逐渐增大 C．X的最高价氧化物的水化物能分别与Y、Z的最高价氧化物对应水化物反应 D．最简单氢化物的热稳定性：Z ＞ W 12．以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是 高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料 A．以甲烷为燃料，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池 B．A电极为电池正极，发生还原反应 C．B电极反应式为CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O D．若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为22.4L(标准状况下) 13．常温下，下列说法正确的是 A. AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同
B. 在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＞WK
C．将NH4Cl溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中cNH4+cNH3·H2O·cH+增大 D. CH3COONa和盐酸两溶液混合后，呈中性的混合溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COOH) 26．（16分）氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如下装置合成氯苯（支撑用的铁架台部分省略）并通过一定操作提纯氯苯。
反应物和产物的相关数据列表如下： 密度/g·cm－3 沸点/℃ 水中溶解性 苯 0.879 80.1 微溶 氯苯 1.11 131.7 不溶 请按要求回答下列问题。 （1）装置A中橡胶管c的作用是 ，装置E的作用是 。 （2）实验时；使a中的浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器b内的现象是 ，写出反应的离子方程式 。 （3）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于 之间（填字母），F中小试管内CCl4的作用是 ，还需使用的试剂是 。 （4）已知D中加入5 mL苯，经过提纯后收集到氯苯3.0 g，则氯苯的产率为 %（保留三位有效数字）。 高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料 27.（14分）乙酸是重要的化工原料，在生活、生产中被广泛应用。 （1）写出乙酸在水溶液中的电离方程式 。若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的焓变△H= - 46.8kJ·mol-1 ，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变△H= - 55.6 kJ·mol-1，则CH3COOH在水中电离的焓变△H= kJ·mol-1。 （2）已知常温下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5，该温度下，1 mol·L－1CH3COONa溶液pH约为________（已知lg2=0.3）。向pH＝2的CH3COOH溶液中加入pH＝2的稀硫酸溶液，保持溶液温度不变，溶液的pH将 (填“变大”或“变小”或“不变”)。 （3）常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的ROH溶液，所得
溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是_______。
A．b点导电能力最强，说明ROH为强碱 B．b点溶液pH＝5，此时酸碱恰好中和 C．c点溶液存在c(R＋)＞c(CH3COO－)、c(OH－)＞c(H＋) D．b～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝KW＝1.0×10－14 （4）近年来用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下： ①在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正确的是 。 A.当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol，说明反应已达到化学平衡 B.当体系中乙烯的百分含量保持不变，说明反应已达到化学平衡 C.达到化学平衡后再通入少量乙烯，再次达到化学平衡时，乙烯的浓度与原平衡相等
D.该反应的平衡常数表达式为K＝cCH3COOC2H5cCH3COOH·cCH2=CH2
②乙烯与乙酸等物质的量投料条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸 乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题： 高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料 温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是 [用v(P1)、v(P2)、v(P3)分别表示不同压强下的反应速率]。在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产
率下降的原因可能是 。根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是 （填出合适的压强和温度）。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有 （任写出一条）。
28.（15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分Fe2+在风化过程中会转化为+3价。
已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)为两性氢氧化物 （1）步骤②中，发生反应的主要离子方程式为______________________。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。
A.熔沸点差异 B．溶解性差异 C．氧化性、还原性差异 （3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是 （填操作名称）。 （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理： ___________________________________________________________。 （5）上述工艺流程中可以循环利用的物质是 。 （6）在酸性环境中，利用电化学原理可生成的羟基自由基(·OH) 其反应为Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH ，成的羟基自由基对有机物有极强的氧化能力，可用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。电解原理如图：
① 写出阳极所发生反应的电极反应式 __________________________________________。 高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料 体心立方 面心立方 ②电解过程中，假设电极上每1molFe3+转变为Fe2+ 的同时也 消耗1molO2，则 每消耗1molO2电解液中可以产生 mol ·OH
35【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题： （1）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其基态原子的外围电子排布是
4s24p4，该元素的名称是____________。 （2）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________
种，该周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但是30Zn与31Ga的第一
电离能不符合这一规律，原因是________________________________________。 （3）AsH3中心原子的杂化类型为________；一定压强下将AsH3、NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是________，理由是______________________________________。 (4)配合物Fe(CO)5的配位体是________；常温下，Fe(CO)5为黄色液体，熔点为251 K，沸点为376 K，据此，可判断Fe(CO)5晶体属于________晶体。 （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________；已知两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______。
36【化学——选修5：有机化学基础】（15分） 有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。
请回答下列问题： （1）D中含有的官能团是_______________（写名称）②的反应类型是 。 F的化学名称是_______________， （2）D分子间生成六元环的化学方程式为_____________________________。 （3）反应②的化学方程式是______________________________________。 （4）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为______________________________。
