一定物质的量浓度溶液的配制学案

《一定浓度溶液的配制》导学案一、学习目标1、理解一定浓度溶液配制的原理。

2、掌握配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和注意事项。

3、学会容量瓶的使用方法。

4、培养严谨的科学态度和实验操作能力。

二、知识回顾1、物质的量浓度的定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。

2、物质的量浓度的数学表达式：c(B) ＝ n(B)／V ，其中 c(B)表示溶质 B 的物质的量浓度，n(B)表示溶质 B 的物质的量，V 表示溶液的体积。

三、实验用品1、仪器容量瓶：常见规格有 100mL、250mL、500mL、1000mL 等。

托盘天平（或电子天平）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。

2、药品固体溶质（如 NaCl 等）蒸馏水四、实验原理物质的量浓度的定义式：c ＝ n ／ V ，配制一定物质的量浓度的溶液，就是要使所配制溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比等于所要求的物质的量浓度。

五、实验步骤以配制 100mL 100mol/L 的 NaCl 溶液为例：1、计算根据公式 n ＝ c × V ，计算所需 NaCl 固体的物质的量：n(NaCl) ＝100mol/L × 01L ＝ 01mol 。

NaCl 的摩尔质量为 585g/mol ，则所需 NaCl 固体的质量为：m(NaCl) ＝ 01mol × 585g/mol ＝ 585g 。

2、称量用托盘天平（或电子天平）准确称取 585g NaCl 固体。

注意事项：称量时要使用药匙，左物右码。

托盘天平的精确度为 01g ，如果使用电子天平，可精确到 001g 。

将称好的NaCl 固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解。

注意事项：搅拌时玻璃棒不要碰触烧杯壁和烧杯底。

蒸馏水的用量不要过多，以能完全溶解溶质为宜。

4、冷却将溶解后的溶液冷却至室温。

5、转移将冷却后的溶液沿玻璃棒小心地注入 100mL 容量瓶中。

一定物质的量浓度配制导学案◇预习目标◇1、配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能一、配制一定物质的量浓度溶液1、配制步骤及所需仪器：（1）（观察图1-19）列出配制一定物质的量浓度溶液所需要的仪器：________________________________________________________________________(2) （观察图1-18）容量瓶上边标有____________,_________,_____________(3) 配制步骤100mL 1.00mol／LNaCl溶液，①计算：所需溶质的g②称量（或量取）：g③溶解（或稀释）：④冷却⑤转移：将溶液沿小心注入到一定体积的中。

⑥洗涤：用蒸馏水洗涤和2~3次，洗涤液也移入中。

⑦振荡⑧定容：向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1~2cm处，改用加蒸馏水至。

⑨摇匀：⑩装瓶：贴上标签写上日期浓度归纳实验步骤探究二：配置一定物质的量浓度溶液的步骤1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？3.你是用什么仪器称量NaCl固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？练习：若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 mol·L－1的溶液，需怎样配制?[注意]①计算浓H2SO4的体积V②浓H2SO4的正确稀释方法③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行探究三:容量瓶的使用[讨论]⑪容量瓶上边标有温度。

体积的刻度线只有一条。

这说明了什么？（2）能否用容量瓶来溶解固体物质？（3）溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?（4）为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？（5）容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?◇当堂检测☆1．NA表示阿佛加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/LK2SO4溶液的说法正确的是A. 500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NAB. 500mL溶液中含有0.1NA个K+C. 1L溶液中K+浓度为0.4 mol/LD. 1L溶液中SO42-的浓度为0.4 mol/L2.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g3．下列配制溶液浓度偏高的是（）A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶的刻度线C. 称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶加水至刻度线4、实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：(1)用不到的仪器是：A.烧杯B.500mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.100mL容量瓶(2)配制时应称取NaNO3g(3)实验开始时，需检查容量瓶(4)下列操作的顺序是（用字母表示）A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移(5)若用1.4 mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将。

一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案一、教学目标1. 让学生理解一定物质的量浓度溶液的概念及其配制原理。

2. 培养学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法及技巧。

3. 提高学生实验操作能力，培养学生的实验兴趣。

二、教学重点与难点1. 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制原理、方法及操作技巧。

2. 教学难点：如何准确称量固体物质、如何精确量取液体、如何避免溶液的污染。

三、教学方法1. 采用讲授法，讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理、方法及操作技巧。

2. 采用演示法，展示实验操作过程，让学生直观地了解实验方法。

3. 采用实践法，让学生亲自动手进行实验，提高实验操作能力。

四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、天平等。

2. 实验试剂：固体物质（如NaCl、KNO3等）、液体物质（如水、盐酸等）。

3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。

五、教学过程1. 导入：讲解一定物质的量浓度溶液的概念，引导学生了解为什么要配制一定物质的量浓度溶液。

2. 讲解：讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理，介绍固体物质和液体物质的配制方法。

3. 演示：演示如何准确称量固体物质、如何精确量取液体、如何避免溶液的污染。

4. 实践：学生分组进行实验，按照实验指导书的要求，配制一定物质的量浓度溶液。

5. 总结：讲解实验注意事项，强调实验安全，总结一定物质的量浓度溶液的配制方法和技巧。

6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。

7. 反馈：课后收集学生实验报告，对学生的实验操作进行评价和反馈。

六、教学内容1. 复习一定物质的量浓度溶液的概念和配制原理。

2. 深入学习溶液的配制过程，包括计算、称量、溶解、冷却、转移、定容等步骤。

3. 探讨溶液配制中可能遇到的问题及解决方法。

七、教学活动1. 小组讨论：学生分组讨论在实验过程中遇到的问题及解决方法。

2. 分享经验：每组选取一名代表，向全班同学分享本组的实验经验和解决问题的方法。

一定物质的量浓度溶液的配制(学案).doc 复习:物质的量浓度的概念:(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶液B的物质的量浓度。

(2)表示符号:cB(3)单位为:moL(或mol·L)(4)数学表达式:cB=ne/V说明:a概念中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。

b溶质的量一定要用“物质的量”来表示。

c溶质可以是单质和化合物，也可以是离子或其他特定组合d带结品水的物质作“溶质”时，溶质是不含结品水的化合物，其物质的量计算，用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物质的摩尔质量即可。

e对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。

新课:1容量瓶使用方法(1)容量瓶的体积固定，有不同规格(25ml,50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml等).思考:能不能配制125m0.5moll的NaOH溶液?(2)使用前必须检验容量瓶是否漏水(气体装置检验气密性;液体装置检验是是否漏水。

(3)容量瓶上标记:标线、温度、容量。

(当室温在标记温度时，所取液体的体积最标准。

)(4)当液面接近刻度线1-2m时，须用胶头滴管加水至刻度线，过线则重新配制思考:能不能直接在容量瓶中溶解?2一定物质的量浓度溶液的配制步骤:(1)计算(2)称量(3)(4)移液(5)洗涤(6)定容(7)摇注:移液时，若溶解过程中有温度变化，应等恒温后再移液。

用浓溶液配制稀溶液:c(浓溶液)·V(浓液)=(稀溶液)·V(稀液)[练习1用多少18mol/l浓硫酸配制100ml1.8mol/l稀硫酸溶液?思考与交流:能否取10ml的18mol/浓硫酸直接加90ml水，配制100m的1.8ml/1稀硫酸溶液?[作业]Pis31、配制250ml1mol/lHCI溶液，需要12mol/lHCI溶液的体积是多少?2、已知37%的HSO,溶液的密度为128g/cm3,求其物质的量浓度。