精品文档，欢迎下载
如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉
快！专题十九化学平衡及其计算
1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图
所示:下列描述正确的是( )
A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g)
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间
内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。
下列说法不正确的是( )
A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关
B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关
SO 水解程度增大有关
C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2
3
D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关
3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的
是( )
A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40
C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态
D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率
4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5,反应PCl5(g)ƒPCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( )
t/s 0 50 150 250 350
n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆)
D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )
A.向甲中再加入1mol A和2mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度与乙中C的浓度相等
B.t1时,甲、乙两容器中的压强仍相等
C.移动活塞P,使乙的容积和甲的相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D.分别向甲、乙中加入等量的氦气,甲中反应速率和乙中的反应速率均不变
6、往三个不同容积的恒容密闭容器中分别充入1mol CO与2mol H2,发生反应
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH,在不同的反应条件下,测得平衡时CO的转化率和体系压强如下表。下列说法不正确的是( )
温度(℃)
容器体积
(mL) CO转化率(%)
平衡压强
(Pa)
①200 V150 p1
②200 V270 p2
③350 V350 p3
A.起始时反应速率:②>①
B.平衡时体系压强:p1C.若容器体积V1>V3,则ΔH<0
D.若实验②中再通入1mol CO,则CO的转化率大于70%
7、臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) ΔH< 0。若上述反应在恒容密闭容器中进行,则下列对该反应相关图像的判断正确的是( )
A.甲图中t0时刻改变的反应条件为增大压强
B.乙图中温度T2>T1,纵坐标可代表NO2的百分含量
C.丙图为升高温度时的速率变化曲线
D.丁图中a、b、c三点中b点对应的平衡常数K最小
8、温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO22NO+O2(正反
应吸热)。实验测得:222=(NO )=(NO )v v k c 正正消耗，222=(NO)=2(O )=(NO)(O )v v v k c c ⋅逆消耗消耗逆，k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。 下列说法正确的是( ) 容器编号
物质的起始浓度(mol·L -1
)
物质的平衡浓度(mol·L -1
)
2(NO )c
(NO)c
2(O )c 2(O )c
I 06 0 0 0.2 II 0.3 0.5 0.2 Ⅲ
0.5
0.35
A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4:5
B. 达平衡时，容器Ⅱ中
22(O )
(NO )
c c 比容器Ⅰ中的大
C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO 的体积分数大于50%
D. 当温度改变为T 2时，若k 正=k 逆，则T 2>T 1
9、在容积为2.0L 的密闭容器内,物质D 在T ℃时发生反应,反应物和生成物的物质的量随时间t 的变化关系如图所示,下列叙述不正确的是( )
A.从反应开始到第一次达到平衡时,物质A 的平均反应速率为0.0667mol/(L·min)
B.该反应的化学方程式为2D(s)
2A(g)+B(g),该反应的平衡常数表达式为K =c 2
(A)·c(B)
C.已知反应的ΔΗ>0,则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D.若在第7分钟时增加D 的物质的量,则表示A 的物质的最变化的是a 曲线 10、合理利用和转化NO 2、SO 2、CO 、NO 等污染性气体是环保领域的電要课题。 (1)用CH 4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：
①CH 4(g) + 4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) H ∆=-574. 0 kJ/mol ②CH 4(g) + 4NO(g)=2N 2(g) + CO 2(g) + 2H 2O(g) H ∆ = -1160.0 kJ/mol
