2020届全国天一大联考新高考原创仿真试卷(二十五)化学

2020届全国天一大联考新高考原创仿真试卷（二十五）

化学

本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1、考试范围：高考范围。

2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。

3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。

4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

7、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

8、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

9、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

第I卷（选择题，共36分）

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23

一、选择题（42分，每小题3分）

1．《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于 ( A80% )

A．水解反应 B．置换反应 C．酯化反应 D．加成反应

2．下列水解方程式的书写不正确的是（ B60% ）

A．NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C．CH3COOC2H5 + H2OCH3COOH + C2H5OH D．MgCO3 + H2O△Mg(OH)2 + CO2

3．甲酸是一元有机酸。室温下，下列事实不能说明它是弱电解质的是（ C87%）

A．0.1 mol·L－1 HCOONa溶液的pH大于7

B．1mol·L-1甲酸溶液的pH值约为2

C．10mL 1mol·L-1甲酸恰好与10mL 1mol·L-1NaOH溶液完全反应

D．相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1甲酸溶液和盐酸，甲酸溶液的导电能力弱

4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ B63% ）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝ 2CO(g) + O2(g)反应的

ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

5．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3

Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10

下列说法不正确的是（ C76% ）

A．在冰醋酸中这四种酸都是弱酸

B．在冰醋酸中可能发生：HClO4 + NaHSO4 == NaClO4 + H2SO4

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4 == 2H＋+ SO-24

D．酸性：HCl > HNO3

6．当CH3COOH CH3COO- + H+已达平衡，若要使醋酸的电离度和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是( B83% )

A．CH3COONa B．HCl C．NH3·H2O D．H2O

7．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ B66%）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极； ②正极反应为：Ag+ + e- = Ag；

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作；

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A． ①② B．②④ C．②③ D．③④

8．已知：4NH4(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g)，ΔH =－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确．．．的是（ C97%）

9．化学反应N2 + 3H2 ＝ 2NH3的能量变化如图所示，表示该反应的热化学方程式中正确的是（ A76% ）

A．N2(g) + 3H2(g) ＝ 2NH3(l)；ΔH＝ 2(a - b - c)kJ·mol－1

B．N2(g) + 3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；ΔH＝ 2(b - a)kJ·mol－1

C．21N2(g) + 23H2(g) ＝ NH3(l) ；ΔH＝ (b + c - a)kJ·mol－1 D．21N2(g) + 23H2(g) ＝ NH3(g) ；ΔH＝ (a + b)kJ·mol－1

10．常温下，有关水溶液的pH说法正确的是（ D13% ）

A．在pH=12的溶液中，水电离出的c(OH-)一定等于10-2mol·L-1

B．将pH=2和pH=12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7

C．若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14

D．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于7

11．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ A60% ）

A. b点所示溶液中[A－]>[HA]

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. pH＝7时，[Na＋]＝[A－]＋[HA]

D. a点所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]

12．Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO-23)∶n(HSO-3)变化图象如图：则以下离子浓度关系的判断正确的是（ D73% ）

A．NaHSO3溶液中：[H+]<[OH-]

B．Na2SO3溶液中：[Na+]>[SO-23]>[HSO-3]>[OH-]>[H+]

C．当吸收液呈中性时：[Na+]>[SO-23]>[HSO-3]>[OH-]=[H+]

D．当吸收液呈中性时：[Na+] > [HSO-3] + [SO-23]

13．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是（ D76% ）

A．放电时，a极为负极

B．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能

C．充电时，阳极的电极反应式为 3I- - 2e- = I3-

D．M是阴离子交换膜

14．下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ AB46% ）

A．向0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中)COOHCH()H(3cc减小

B．将CH3COOH溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中)OH()COOHCH()COOCH(33ccc增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 )Cl()NH(4cc=1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中)Br()Cl(--cc不变

第Ⅱ卷

二、填空题（58分，每空2分）

15.（10分）实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

（1）由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4—5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用_________________。当滴定至溶液由________________________________________________时，即表示到达终点。

（2）若达到滴定终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为__________mol/L。

（3）若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1 mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为c2 mol/L。在下述情况下，c1与c2的关系是（填“>”或“<”或“=”）：

①当Na2CO3中含有NaHCO3时，则c1_____c2。

②当Na2CO3中含有NaOH时，则c1_____c2。 16.（10分）（1）含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示：

①B是电池的______极(填“正”或“负”)；

②A极的电极反应式为__________________________________。

（2）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子)。

①阳极的电极反应式为

__________________；

②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：

______________________________

______________________________

_____________________________；

③电解过程中，采取一定的措施可控制阴极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH－可忽略不计，400 mL 10 g·L－1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g·L－1(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为___________ L。(乳酸的摩尔质量为90 g·mol－1)

17. （14分）已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。

（1）有关上述常数的说法正确的是____________（双选；填选项字母）。

a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

b.它们的大小都随温度的升高而增大

c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka