2020届名校学术联盟新高考原创仿真试卷(八)化学

2020届名校学术联盟新高考原创仿真试卷（八）

化学

本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1、考试范围：高考范围。

2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。

3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。

4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

7、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

8、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

9、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

一、选择题(每题3分，共48分)

1．(2019·河南南阳高三期末)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列有关叙述错误的是( )

A．雾和霾的分散质不同，分散剂相同

B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

答案 C

解析 雾的分散质是细小的小水滴，分散剂是空气，霾的分散质是固体小颗粒，分散剂是空气，A正确；由图示可知大气中的HNO3和H2SO4分别与NH3反应生成的NH4NO3和(NH4)2SO4的固体颗粒物形成雾霾，B正确；NH3是形成无机颗粒物时消耗的反应物而不是催化剂，C错误；铵态氮肥在施用或保存过程中会产生NH3，雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。

2．(2019·江西南康中学高三模拟)中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是( )

选项 古诗文 化学知识

A 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。” 利用焰色反应

B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。” 强水为氢氟酸

C 《诗经·大雅·绵》：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。” 糖类均有甜味

D 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。” 铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高

答案 A

解析 钠的焰色反应是黄色的，钾的焰色反应是紫色的，通过“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”可判断该鉴别方法利用了焰色反应，故A正确；玻璃中的二氧化硅能与氢氟酸反应，由“惟玻璃可盛”可判断，强水不可能是氢氟酸，故B错误；糖类不一定都有甜味，例如淀粉属于多糖，没有甜味，故C错误；铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故D错误。

3．(2019·广州高三调研测试)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3.3]庚烷()是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是( )

A．与甲苯(C7H8)互为同分异构体

B．1 mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2

C．所有碳原子均处同一平面

D．一氯代物共有3种(不含立体异构)

答案 B

解析 该有机物的分子式为C7H12，与甲苯(C7H8)不互为同分异构体，A错误；根据C7H12＋10O2=====点燃7CO2＋6H2O可知，1 mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2，B正确；该化合物中碳原子均为饱和碳原子，因此所有碳原子不可能处同一平面，C错误；该有机物为对称结构，其一氯代物有2种，D错误。

4．(2019·福建三明高三期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )

A．加酚酞呈浅红色的溶液中：Ba2＋、K＋、HCO－3、NO－3

B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Ca2＋、Na＋、Cl－、HS－

C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Mg2＋、Fe3＋、Cl－、NO－3

D．无色透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SiO2－3、CH3COO－

答案 A

解析 加酚酞呈浅红色的溶液呈弱碱性，Ba2＋、K＋、HCO－3、NO－3之间不反应，在弱碱性溶液中能够大量共存，A正确；由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液呈酸性或碱性，HS－与H＋产生H2S气体，和OH－会发生反应产生S2－及水，在溶液中不能大量共存，B错误；加入铝粉能放出氢气的溶液可能呈酸性或强碱性，Mg2＋、Fe3＋与OH－反应，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成H2，C错误；Cu2＋为有色离子，在无色溶液中不能大量存在，Al3＋、Cu2＋与SiO2－3发生相互促进的水解反应，在溶液中也不能大量共存，D错误。

5．(2019·广东揭阳高三期末)下列有关实验装置或实验现象，能达到预期目的的是( )

A．利用图1用于配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液

B．利用图2用于测定中和热

C．利用图3所示装置收集HCl

D．利用图4所示装置制取少量 NH3

答案 D

解析 容量瓶用于配制溶液，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故A错误；图2装置中缺少环形玻璃搅拌棒，故B错误；HCl密度比空气大，图3装置收集时应从长管通入，故C错误；图4装置为固液反应不加热装置，可用于实验室制取少量NH3，故D正确。

6．(2019·河南滑县高三调研)CO可以消除N2O对大气的污染，发生反应为CO＋N2O===N2＋CO2，其反应经历两步反应：①N2O＋Fe＋===N2＋FeO＋(慢)；

②FeO＋＋CO===CO2＋Fe＋(快)。已知：较慢的一步反应控制化学总反应的速率，下列说法正确的是( )

A．其他条件相同，CO的浓度越大，总反应速率越大

B．Fe＋的作用是改变反应途径，FeO＋是中间产物

C．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

D．若转移1 mol电子，则处理11.2 L N2O

答案 B

解析 化学总反应速率由反应①决定，上述总反应速率与CO浓度无关，A错误；Fe＋参与反应，最终又生成了Fe＋，它是催化剂，FeO＋是反应①的产物，是反应②的反应物，它属于中间产物，B正确；反应②是氧化还原反应，C错误；没有指明“标准状况”，不能用22.4 L·mol－1求气体体积，D错误。

7．(2019·A10联盟高三段考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋

B．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．NH3通入NaClO溶液中被氧化成N2：3ClO－＋2NH3===N2＋3Cl－＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

答案 C

解析 CO2与CaCl2溶液不反应，A错误；氧化亚铁是金属氧化物不能拆，B错误；NaClO氧化NH3生成N2、氯化钠和水，反应的离子方程式为3ClO－＋2NH3===N2＋3Cl－＋3H2O，C项正确；碳酸氢钠溶液中加少量Ba(OH)2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3，D错误。

8．(2019·湖南邵东创新实验学校高三月考)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )

A．反应CH4＋H2O=====催化剂△3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子

B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O

C．电池工作时，CO2－3向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3

答案 D

解析 1 mol CH4→CO，碳元素化合价由－4→＋2上升6价，1 mol CH4参加反应共转移6 mol电子，故A错误；电极A上H2参与的反应式应为：H2＋CO2－3－2e－===CO2＋H2O，故B错误；根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；O2在B极得电子，其电极反应式：O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3，故D正确。

9．(2019·合肥市高三期末)下列叙述或书写正确的是( )

A．H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，则相同条件下，2 mol HF气体的能量大于1 mol 氢气和1 mol氟气的能量之和

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热大于241.8 kJ·mol－1

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ΔH＝－57.4

kJ·mol－1

D．500 ℃、30 MPa时，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6

kJ·mol－1，在此条件下将1.5 mol H2和过量N2充分反应，放出热量19.3 kJ

答案 B

解析 从热化学方程式H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1可知，反应放热，即1 mol氢气和1 mol氟气的总能量大于2 mol HF气体的总能量，故A错误；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，水由气体变为液体要放出热量，即氢气的燃烧热大于241.8 kJ·mol－1，故B正确；热化学方程式没有标明物质的聚集状态，故C错误；由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化为氨气，所以放出的热量小于19.3 kJ，故D错误。

10．(2019·山东济宁高三期末)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )

A．1 mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSO－3与SO2－3粒子的物质的量之和为NA

B．0.2 mol NO和0.1 mol O2充分反应后，混合物的分子数为0.2NA

C．64 g铜丝加热下在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为NA

D．1 L 1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目为2NA

答案 C

解析 1 mol SO2溶于足量水，发生反应：SO2＋H2OH2SO3，亚硫酸属于弱电解质，在水溶液中分步电离，根据物料守恒有SO2、H2SO3、HSO－3与SO2－3