2018-2019学年福建省宁德市高二(上)期末化学试卷-解析版
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第1页，共12页
2018-2019学年福建省宁德市高二（上）期末化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1. “美丽中国”是十九大倡导的主题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列措施不符合这一主题的是（ ）
A. 推广“低碳经济” B. 开发太阳能、风能和氢能等新能源
C. 让青少年远离毒品 D. 关停所有化工企业
2. 古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损，该物质是（ ）
A. 生石灰 B. 草木灰 C. 明矾 D. 漂白粉
3. 下列各化合物中，均为弱电解质的一组是（ ）
A. 、 、 B. 、 、
C. 、 、 D. HCl、 、
4. 一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 、 、HI混合气体加压颜色变深 B. 气体受压缩颜色先变深后变浅
C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集 D. 氨水中加酸， 浓度增大
5. 关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是（ ）
A. 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
B. 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大
C. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D. 催化剂能改变反应历程和活化能，影响化学反应速率
6. 在25℃、101kPa下，3.2g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
7. 下列有关合成氨工业的说法正确的是（ ）
A. 高温、低压、催化剂都有利于提高合成氨的速率
B. 合成氨时将氨液化分离，可提高合成氨的产率
C. 工业合成氨的反应是熵减的放热反应，任何温度下均可自发进行
D. 目前，合成氨生产一般选择控制反应温度为 ℃左右
8. 在中和热测定的实验中，不需要用到的仪器是（ ）
A. 试管 B. 量筒 C. 温度计 D. 环形玻璃搅拌棒
9. 反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）=CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应| H|=17kJ/mol，| H-T S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（ ）
A. ， B. ，
C. ， D. ，
10. 一种处理垃圾渗透液并用其发电的示意图如图1．装置工作时，下列说法不正确的是（ ） A. 微生物细菌对氮的硝化起氧化作用
B. 盐桥中 向Y极移动
C. 电子由Y极沿导线流向X极
D. Y极发生的反应为：
11. 室温下，在25mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（ ）
A. 整个过程中水的电离程度一直保持增大趋势
B. 为使滴定终点现象更加明显可多加几滴甲基橙
C. ，此时溶液中
D. ～ 之间，溶液中始终存在
12. 常温下，在
=1×10-12的无色透明溶液中能大量共存的是（ ）
A. 、 、 B. 、 、
C. 、 、 D. 、 、
13. 下列离子方程式或电极反应式正确的是（ ）
A. 实验室制备 胶体：
B. 工业电解饱和食盐水： 通电
C. 甲烷酸性燃料电池的负极反应：
D. 泡沫灭火器的工作原理：
14. 某锂铜可充电电池，工作原理如图3．该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。下列说法正确的是（ ）
A. 放电时，M极发生还原反应
B. 陶瓷片允许 、水分子通过
C. 充电时，阳极反应为：
D. 充电时，接线柱A应与外接电源的负极相连
15. 反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g） H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A. 减小容器体积，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡向右移动
C. 增大 ，X的转化率增大 D. 降低温度，Y的转化率增大
16. 常温下，向10mL0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图下列分析正确的是（ ）
A. 由a点pH计算， 数量级为
B. b点溶液 ，此时酸碱恰好中和
C. c点溶液存在c
D. a、b、c三点比较，c点溶液中由水电离出的 最大
二、简答题（本大题共3小题，共39.0分）
17. 铁是一种在生产和生活中应用很广泛的金属元素，请回答下列钢铁腐蚀和防护的相关问题。
（1）已知：反应Ⅰ：Fe2O3（s）+3H2（g）=2Fe（s）+3H2O （g） H1=+89.6kJ•mol-1
反应Ⅱ：4Fe2O3（s）+Fe（s）=3Fe3O4（s） H2=+2833.4kJ•mol-1
反应Ⅲ：Fe3O4（s）+4H2（g）=4H2O（g）+3Fe（s） H3
反应Ⅰ的平衡常数表达式K=______， H3=______。
（2）在水膜酸性不强的情况下，钢铁在潮湿的空气中腐蚀生锈主要属于______腐蚀。（填“吸氧”或第2页，共12页 “析氢”）
（3）钢铁除锈的常用方法有化学浸泡法、超声波法、电化学除锈法等。在进行除锈前，往往用热碳酸钠溶液对钢铁工件“脱脂”，用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：______。
（4）电化学除锈法具有侵蚀能力强，侵蚀速度快等优点。电化学除锈分为阳极除锈和阴极除锈。阳极除锈是利用阳极的电化学溶解和氧气泡析出时对铁锈的机械剥离作用进行除锈；阴极除锈是利用氢气的还原作用和氢气泡析出的机械剥离作用而除锈。图为一种电化学除锈示意图。
①若采用阳极除锈，以H2SO4（aq）为电解质溶液，则阳极的电极反应式为______。
②若采用阴极除锈，以Na2CO3（aq）为电解质溶液，则阴极的电极反应式为______。
（5）钢铁工件除锈后，还可采用电镀进行防护，若要在工件上镀上金属铬，应把钢铁工件放在电镀池的______极（填“阴”或“阳”）。
18. 大气中PM2.5、NOx、SO2、CO的含量是衡量空气质量优劣的重要指标，对其研究和综合治理具有重要意义。
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
浓度/mol•L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根据表中数据计算PM2.5试样的pH=______。
（2）利用I2O5可消除CO污染，其反应为：I2O5（s）+5CO（g）⇌5CO2（g）+I2（s）。在不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体的体积分数φ （CO2）随时间t的变化曲线如图所示。
①曲线Ⅱ0～0.5min内的平均反应速率v（CO）=______。
②b点时，CO的转化率为______。
③b点和d点的化学平衡常数：Kb______Kd（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）用O3处理含SO2、NOx混合气后，用NaClO2的碱性溶液吸收残余气体，可减少氮、硫化物的污染。
室温下进入反应器的n（NO）、n（SO2）保持不变，改变加入的n（O3），反应一段时间后体系中n（NO）、
n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化如图。上述主要反应如下：
ⅰ．NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g） ⅱ.2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）
ⅲ．SO2（g）+O3（g）=SO3（g）+O2（g）
①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是______。
②用NaClO2的碱性溶液吸收SO2并将其转化为无污染的硫酸盐，该反应的离子方程式为：______。若用Ca（ClO）2替代NaClO2，则脱硫效果更好。请从平衡移动分析，Ca（ClO）2相比NaClO2具有的优点是______。
19. 福建省三明市出产某种钴矿石，主要成分为Co2O3，还有少量Fe2O3、MnO、CaCO3、MgCO3和SiO2等。用该矿石制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下图所示：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Mn（OH）2
开始沉淀 1.9 7.6 7.6 7.7
完全沉淀 a 9.6 9.2 9.8
（1）将钴矿粉碎的作用是______。
（2）写出浸泡过程中Co2O3发生反应的离子方程式______。
（3）加少量NaClO3的作用是______。
（4）已知常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+完全沉淀（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol•L-1），则应调节pH范围在______之间。
（5）“除钙镁”是将滤液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp（MgF2）=7.35×10-11，Ksp（CaF2）=1.50×10-10．当加入过量NaF，所得滤液中c（Mg2+）/c（Ca2+）=______。
（6）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。萃取剂的作用是______；其使用的适宜pH范围是______（填字母）。
A．0～1B ．2.0～2.5C ．3.0～3.5 D．4.0～4.5
（7）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是______（任答一条即可）。
三、实验题（本大题共1小题，共13.0分）
20. 2018年某省实验技能比赛的题目如下：
