高一化学必修一第四章知识点总结(4篇)
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第1页共7页 高一化学必修一第四章知识点总结
1.SO2的性质
注：①SO2有弱氧化性，如：SO2+2H2S===3S↓+2H2O。
②SO2使溴水褪色，表现还原性;使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现其酸性氧化物的性质，使品红溶液褪色表现其漂白性。
2.可逆反应的含义
可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
高一化学必修一第四章知识点总结（二）
硫的性质
注：
（1）除去硫，可用CS2溶解。
（2）3S+6NaOH△=====2Na2S+Na2SO3+3H2O
S既表现氧化性，又表现还原性。用热的NaOH溶液可除去单质硫。
【活学巧用1】
1.下列说法中，不正确的是（____）
A.硫是一种黄色的能溶于水的固体
B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在
C.硫跟铁反应生成硫化亚铁
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
答案A
解析硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项A不正确。 第2页共7页 【课堂导学2】
二、硫的氧化物
1.SO2的性质
按表中要求完成实验，
根据以上实验分析总结二氧化硫的性质
（1）二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
（2）二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO2+H2OH2SO3;与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。
（3）二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学方程式是SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl;与氧气反应的化学方程式是2SO2+O2催化剂2SO3。
（4）二氧化硫具有弱氧化性：在反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O中SO2是氧化剂。
（5）二氧化硫具有漂白性：
二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较
SO2
新制氯水（Cl2通入水溶液中）
漂白原因
SO2能与某些有色
物结合成不稳定
无色物
Cl2与H2O反应生成的 第3页共7页 HClO具有强氧化性，
可以将有色物氧化
成无色物
漂白效果
不稳定，加热
能复原
稳定
漂白范围
某些有机色质
绝大多数有
机色质
与有机色质作用实例
品红通SO2――→褪
色△――→红色，
紫
色石蕊通SO2――→
红色
品红通Cl2――→褪
色△――→不显红色，
紫色石蕊通Cl2――→先
变红，随即褪色
混合作用
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，
漂白作用大大减弱 第4页共7页 2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性
（1）能溶于水形成硫酸：SO3+H2O===H2SO4。
（2）能与碱反应：SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2O。
（3）能与碱性氧化物反应：SO3+CaO===CaSO4。
高一化学必修一第四章知识点总结（三）
1.反应原理
MnO2+4HCl（浓）△=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.仪器装置
装置特点：固+液△――→气
主要仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
说明：C装置的作用是除去Cl2中的HCl;D装置的作用是干燥Cl2;F装置的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境。
3.收集方法
（1）向上排空气法（Cl2密度大于空气）。
（2）排饱和食盐水法（Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体）。
4.验满方法
（1）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
（2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
5.尾气处理 第5页共7页 Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。
【课堂导学3】
三、Cl-的检验
1.在5支试管中分别加入2～3
mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，
上述实验中有关的化学方程式
②NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3;
③Na2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3，
Ag2CO3+2HNO3===CO2↑+H2O+2AgNO3;
④Cl2+H2O===HCl+HClO，
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3。
高一化学必修一第四章知识点总结（四）
二氧化硅的结构与性质
（1）二氧化硅与二氧化碳的物理性质差异较大的原因是物质晶体结构不同。
二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按1∶2的比例所组成的立体网状结构的晶体。
（2）二氧化硅的化学性质有稳定性强，与水、一般酸不反应，能与氢氟酸反应，能与碱、碱性氧化物反应。
（3）应用 第6页共7页 用作光导纤维、光学玻璃、光学仪器、高级化学仪器、钟表、石英坩埚、玛瑙饰品、建筑材料等。硅藻土可以作为吸附剂和催化剂的载体以及保温材料。
【活学巧用1】
1.下列叙述中，正确的是（____）
A.自然界中存在大量的单质硅
B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C.二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应
D.自然界中硅元素都存在于石英中
答案B
解析自然界中硅元素含量很高，但都以化合态形式存在，A项错误;硅元素是亲氧元素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，D项错误;二氧化硅的性质稳定，C项错误。
2.由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取两份该混合粉末试样进行实验。
（1）将一份混合粉末溶于过量的盐酸，得到沉淀____和滤液Y，沉淀____为____，滤液Y中含有的阳离子主要是____，向滤液Y中加入过量NaOH溶液，得到的沉淀是____。
（2）将另一份混合粉末溶于过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为____。
答案（1）SiO2Al3+、Mg2+、Fe3+、H+Mg（OH）2、Fe（OH）3（2）SiO2+2OH-===SiO32-+H2O、
Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
二、硅酸 第7页共7页 （1）Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl。
（2）将CO2通入Na2SiO3溶液中：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3。
硅酸的性质
（2）硅酸的性质：①具有酸性，酸性比碳酸弱;②受热易分解。
（3）硅酸浓度小时可形成硅酸溶胶，浓度大时可形成硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水得到硅胶（或硅酸干凝胶），具有较强的吸水性，常用作干燥剂及催化剂载体。
（1）2OH-+SiO2===SiO32-+H2O
（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓
（3）H2SiO3△=====H2O↑+SiO2干燥剂（或“催化剂载体”）
解析（1）石英的主要成分是酸性氧化物SiO2，与碱反应生成盐和水：2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O。
（2）过滤，除去石英中的杂质，得滤液为Na2SiO3（aq），硅酸是弱酸，Na2SiO3与盐酸发生复分解反应：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓。
（3）微热，浓缩H2SiO3（aq），H2SiO3聚合为胶体，加热硅酸溶胶脱水，生成多孔硅胶：H2SiO3△=====H2O↑+SiO2。硅胶的制备过程：
石英（SiO2）+NaOH――→Na2SiO3+HCl――→H2SiO3△――→硅胶。硅胶的主要用途有两种：作干燥剂或作催化剂的载体。
