(完整word版)物理化学期末试卷A卷

徐州工程学院 2012-2013年《物理化学 1》期末试卷（A）及答案一、选择题（共 15 小题，每小题 2 分，计 30 分）1、在恒定温度下，向一个容积为 2 L 的抽空容器中，依次充入初态为 100 kPa，2 L 的气体 A 和 200 kPa，1 L 的气体 B。

A、B 为理想气体且不发生化学反应，容器中混合气体总压力为（B）A．300 kPa B. 200 kPa C. 150 kPa D. 100 kPa2、在27℃时，10 g 水的饱和蒸气压为p1，100 g 水的饱和蒸气压为p2，则 p1 和 p2 的关系为（B）A．p1 > p2 B. p1 = p2 C. p1 < p2 D. 不能确定3、某理想气体进行等温自由膨胀，其热力学能变化ΔU 为（C）A. ΔU>0B. ΔU<0C. ΔU =0D. 不确定4、元素 S 的燃烧热与哪种物质的标准生成热相等？（B）A. SOB. SO2C. SO3D. H2SO45、若要通过节流膨胀达到制冷的效果，则节流操作应控制的必要条件是（B）A. ∝J−T< 0B. ∝J−T> 0C. ∝J−T= 0D. ∝J−T无法确定6、非理想气体经过一不可逆循环，下列表达式正确的是（A）A. ΔS=0B. δQ/T=0C. ΔS≠0D. δQ/T>07、27℃，100 kPa 时，某氧化还原反应在一般容器中进行，放热 60000J；相同条件下，通过可逆电池完成上述反应，吸热 6000J。

该化学反应中系统的ΔS 应为（D）A. —200J·K-1B. +200J·K-1C. —20J·K-1D. +20J·K-18、下列各关系式中不正确的是（D）∂G∂GA. ( ∂T)p= − SB. ( ∂p)T= V∂(A T) U∂(G T) HC. ( ∂T) V= −T2 D. ( ∂T)p=T9、在温度 T 时，A 和 B 以物质的量为 2:1 的比例组成理想液态混合物，已知此时p A*和p B*分别为91.192 kPa 和 30.397 kPa，则平衡时在气相中 A 和 B 的摩尔分数比y A: y B为（B）(A) A. 8:1 B. 6:1 C. 4:1 D. 2:110、恒温下，B溶于 A 中组成溶液。

OO 六—二OO七学年第一学期期末考试物理化学试题A卷（化工生工二两院各专业用）注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废。

一. 计算题。

将某电导池盛以0.02 mol⋅dm-3 KCl溶液（25℃时其电导率为0.277 S ⋅ m-1），在25℃时测得其电阻为82.4Ω，再换用0.005 mol ⋅ dm-3 K2SO4溶液，测得其电阻为326.0Ω。

求：（1）电导池常数K(l/A)；（2）K2SO4溶液的电导率；（3）K2SO4溶液的摩尔电导率。

二. 问答题。

在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全,通常加入大量电解质(非沉淀剂) ，或将溶胶适当加热，为什么?试从胶体化学观点加以解释。

三. 计算题。

）均相反应2A+B 3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下：其中cA,0及cB,0分别表示A及B的初始浓度；υA,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为(1)确定分级数α,β的值和总反应级数；(2)计算反应的活化能。

四. CH4 气相热分解反应2CH4 C2H6 +H2 的反应机理及各元反应的活化能如下：CH4 CH3- +H- ，E1=423 kJ-mol-1 ；CH3- + CH4 C2H6 +H- ，E2=201 kJ-mol-1 ；H- + CH4 CH3- +H2 ，E3=29 kJ-mol-1 ；H- + CH3- CH4 ，E-1=0 kJ-mol-1 。

已知该总反应的动力学方程式为：试求总反应的表观活化能。

五. 下列电池的电动势在25℃时为1.448 V：Pt | H2( p ) | HCl ( b=0.1 mol·kg-1，γ±=0.796 ) |Cl2( p ) | Pt（1）写出电极反应和电池反应；（2）计算氯电极的标准电极电势E (Cl-|Cl2|Pt）。

六. 推导题。

气相反应2A(g) Y(g) , 是二级反应, 反应开始时只有A , 压力为pA,0，试推导反应系统的总压力p与时间t的函数关系式。

WORD 完美格式技术资料 专业整理 第一章 热力学第一定律选择题 1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（ ）(A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消 答案：B2．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。

因焓是状态函数。

3．涉及焓的下列说法中正确的是（ ）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。

因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。

4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（ ）(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体 答案：D5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。

按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。

6．dU=CvdT 及dUm=Cv ,mdT 适用的条件完整地说应当是（ ）(A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程 答案：D7．下列过程中, 系统内能变化不为零的是（ ）(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D 。

12020-2021《物理化学》期末课程考试试卷A适用专业： 试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分 ：100分 考试说明：自带计算器 一、 选择题 (2.5×16=40分)1、某实际气体经不可逆循环过程，下列表述正确的是： A 、△G ＜0 B 、△S ＜0 C 、△U ＞0 D 、△H ＝02、下列各量为偏摩尔量的是哪个： A 、BC n,V ,S B n U ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ B 、BC n,V ,T B n p ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂C 、BC n p T B n ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,F D 、B C n ,V ,T B n S ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ 3、ΔH 是指体系的什么：（ ）A 、反应热B 、吸收的热量C 、焓的增量D 、生成热 4、已知FeO(s) + C(s) ＝ CO(g) + Fe(s)，反应的△r H m θ和△r S m θ均为正值且不随温度而变化，欲使反应正向进行，则（ ） A 、高温有利 B 、低温有利 C 、与温度无关 D 、无法确定 5、工作于100℃ 和25℃ 的两个大热源之间的可逆机，其效率是 A 、20% B 、30% C 、50% D 、75%6、298K 时，要使下列电池成为自发电池：Na(Hg)(a 1) ∣Na +(aq) ∣Na(Hg)(a 2)，则必须使两个活度的关系为：A 、a 1 < a 2B 、a 1 = a 2C 、a 1 > a 2D 、a 1 , a 2可取任意值 7、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二元溶液是： A 、理想稀溶液 B 、理想溶液 C 、实际溶液 D 、一切溶液8、25℃时，0.1000 mol·dm -3的HAC 溶液Λm 为α， 已知Λ∞m （HAC ）为β，则该HAC 溶液的电离度为： A 、α+β B 、α-β C 、α×β D 、α÷β9. 在一定温度下，在4个装有相同体积的As 2S 3溶胶的试管中，分别加入c 和V 相同的下列不同的电解质溶液，能够使As 2S 3溶胶最快发生聚沉的是：A 、KClB 、NaClC 、ZnCl 2D 、AlCl 3 10、下列哪一种物质在0K 时标准熵值为0：A 、理想气体B 、理想液体C 、理想溶液D 、完美晶体 11、总压为101.3kPa 的容器中装有基本混合气体实验测得其中O 2的分压为20.26kPa ，则氧所占摩尔分数为：A 、0.20B 、0.50C 、0.60D 、0.80 12、反应1.5H 2(g) + 0.5N 2(g) = NH 3(g)，当H 2因反应消耗了0.3mol 时，反应进度ξ应为：A 、0.1B 、0.3C 、0.5D 、0.213、定温定压下，A 与B 组成的均相系统，若A 的偏摩尔热力学能随系统组成的改变而增加时，则B 的偏摩尔热力学能的变化将（ ） A 、增加 B 、减小 C 、不变 D 、无法确定 14、浓度为 0.1mol ·kg -1的 MgCl 2水溶液，其离子强度为： A 、0.1 mol ·kg -1 B 、0.15 mol ·kg -1 C 、0.3 mol ·kg -1 D 、0.2 mol ·kg -1 15、影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：A 、催化剂B 、温度C 、压力D 、浓度 16、叔戊烷基碘的水解反应为：C 5H 11I + H 2O →C 5H 11OH + HI院系： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线298K标压下测定出其反应速率ｋ=0.0981min-1，则此反应为：A、零级反应B、一级反应C、二级反应D、三级反应二、填空题（每空2分，共20分）1、1mol液态苯在298K时置于量热计中完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g),同时放热为3264KJ/mol，则等压燃烧焓为。

白城师范学院课程考试试题纸3. ( ) K 3 [Fe(CN)6]水溶液， 其质量摩尔浓度为 b ， 离子平均活度系数为γ±， 则此溶液的离子平均活度 a ± 等于A .± b 值是 （1） H 2 (g)+ O 2 (g) → H 2O(l)（2） 2H 2 (g)+ O 2 (g) → 2H 2O(l)相应的电动势和化学反应平衡常数分别用 E 1， E 2 和 K 1， K 2 表示，则:A.E 1 = E 2 K 1 = K 2B.E 1 ≠ E 2 K 1 = K 2C. E 1 = E 2 K 1 ≠ K 2) 对于水平液面，其值为零的物理量是 A.表面自由能 B.表面张力 C.附加压力 ) 下列各性质中不属于溶胶动力学性质的是C.γb 3D. γb 2 B ..b 3 D.比表面能A.布郎运动B.扩散C.电泳D.沉降平衡9. ()在装有部分液体的毛细管中，如图，当在右端加热时，液体移动的方向是A.左移B.右移C.不动；D.不一定10. ()对于指定的液体，恒温条件下，有A.液滴的半径越小，它的蒸气压越大B.液滴的半径越小，它的蒸气压越小C.液滴的半径与蒸气压无关D.蒸气压与液滴的半径成正比11. () Al(NO3)3, Mg(NO3)2 和NaNO3 对AgI 水溶胶的聚沉值分别为：0.067mol dm-3，2.6 moldm-3 和140 mol dm-3A.正溶胶B.胶粒呈电中性C.负溶胶D.无法确定12. ()放射性Pb201 的半衰期为8 小时，1 克放射性Pb20124 小时后还剩下A.1/2 克B.1/3 克C.1/4 克D.1/8 克13. ()如果某个反应的速率常数k的量纲为[浓度][时间]-1 则该反应是A.一级反应B.零级反应C.三级反应D.二级反应14. ()对于一个基元反应，正反应活化能是逆反应活化能的1/2，反应时放出的热是200kJ·mol-1 ，逆反应的活化能是A.400 kJ·mol-1B.200 kJ·mol-1C.100 kJ·mol-1D.300 kJ·mol-115. ()气体反应的碰撞理论的要点是A.气体分子可看成刚球，故一经碰撞就能引起反应B.反应分子必须互相碰撞且限于一定方向才能引起反应C.反应物分子具有足够的能量的迎面碰撞就能引起反应D.一对反应分子具有足够的能量的迎面碰撞才能起反应16. ()假定某原子的电子态有两个主要能级，即基态和第一激发态，能级差为1.38×10-21 J，其余能级可以忽略，基态是二重简并的。

一．是非题。

正确用O ，错误用x.1. 在一个给定的体系中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数相同。

2. 再简单低共熔系统的相图中，三相点上的任何一个系统点的液相组成都相同。

3. 电解质的无限稀摩尔电导率∞Λm 可以由m Λ对c 1/2作图外推至02/1→c 得到。

4. 在有液体接界电势的浓差电池中，当电池对外放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。

5. 只有在比表面积很大时才能明显的看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。

6. 过饱和蒸汽之所以可能存在，是因为新生成的微小液滴具有很大的表面吉布斯函数。

7. 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。

二．选择题2.物质A 与B 可形成低恒沸混合物E 。

已知纯A 的沸点小于B 的沸点。

若将任意比得A+B 混合物在一个精馏塔中精馏，在塔釜（精馏塔低）的馏出物是 A. 纯A; B. 纯B; C. 低恒沸混合物; D. 纯A 或纯B4. 在86.0kPa 压力下用水蒸气蒸馏甲苯，已知在此压力下该系统的共沸点为800C, 800C 时水的饱和蒸汽压为47.3kPa.欲蒸出100g 甲苯，需消耗水蒸气多少克. M=92g/mol 。

A. 32.7B. 47.3C.23.9D.1005. 组分A 和B 可以形成以下几种化合物：AB(s)，AB2(s)和AB4(s)，则此A-B 系统的低共熔点最多有几个 A. 2B. 3C.4D.66．用9650C 的电量，可以从CuSO4溶液中沉淀出-----gCu 。

(M/(Cu)=64g/mol)。

A.64B. 3.2C. 1.6D. 12.8.7．同一电池在恒温，恒压下分别经如下两过程：（1）可逆放电2F 和（II ）以一定的电压放电2F ，一下说法正确的是A. 对环境作的电功w 相同。

B.两个过程的m r G ∆都等于-ZFE 。

C. 与环境交换的热Q 都相同D. 电池反应的m r H ∆相同。

诚信应考，考试作弊将带来严重后果！华南理工大学本科生期末考试《物理化学》48学时A卷注意事项：1.开考前请将密封线内各项信息填写清楚；2.所有答案请直接答在试卷上；3．考试形式：闭卷；4.本试卷共三大题，满分100分，考试时间120分钟。

题号一二三总分121234567得分一、选择题(10题，每题2分，共20分)1.热力学第三定律完善的描述为()。

(A)凝聚系统在恒温过程中的熵变,随温度趋于0K而趋于0(B)凝聚系统在恒温过程中的熵变为0(C)纯物质完美晶体的熵,随温度趋于0K而趋于0(D)纯物质完美晶体的熵,0K时为02.工作在393K和293K的两个大热源的卡诺热机，其效率为()。

(A)83%(B)25%(C)100%(D)20%3.某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,则有()。

(A)W T>W A(B)W T<W A(C)W T=W A(D)W T和W A无确定关系4.不挥发的溶质溶于溶剂中形成稀溶液之后，相对于溶剂而言将会引起溶液的()。

(A)凝固点下降(B)沸点降低(C)蒸汽压升高(D)化学势不变5.某温度下，反应CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)的K∃=8.283，假设体系为理想气体反应系统，则当p(CH3OH)=1kPa，p(HCHO)=5kPa，p(H2)=10kPa时，反应将()。

(A)向正反应方向进行(B)向逆反应方向进行(C)刚好处于平衡状态(D)不能判断其进行的方向6.MgCO3(s)与其分解产物MgO(s)和CO2(g)达到平衡，该情况下系统的组分数C、相数P和自由度数F分别为()。

(A)C=3,P=3,F=2(B)C=2,P=3,F=1(C)C=1,P=3,F=0(D)C=1,P=2,F=17.对于反应A+B→G+H，其动力学方程形式为()。

(A)υ =kc A c B(B)υ =kc Aαc Bβ(C)υ =kc A c B/(1+K A c A c B)(D)无法直接确定8.电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为：()。

华东师范大学期末试卷（A ）答案第一学期课程名称： 物理化学学生姓名： 学号： 专 业：化学、应用化学 班级： 课程性质：专业必修一、填空（15分）1． 250 cm 3/mol2． x B (g)> x B (总) > x B (l) ； B ；最高恒沸物。

3．绝热恒压；绝热恒容。

4．增加压力，升高温度，分离产物。

5．K=S-R-R ’ ， R 代表独立的化学平衡数，R ’代表同相中组分之间的浓度关系数 6．将难以实验测得的物理量转化为容易测定的物理量 7．不可逆性8．,,,,23r m C m A C m B C m C C m D H H H H H ∆=∆+∆-∆-∆ 二、单项选择（20分，每题2分）1B 2B 3B 4B 5A 6C 7D 8A 9B 10D三．是非题(共10分,每题1分；在括号中用“√”表示正确，用“×”表示错误)1√ 2√ 3⨯ 4√ 5√ 6⨯ 7⨯ 8⨯ 9√ 10⨯四．计算（共40分）1．解： 由于是同种物质，所以没有混合熵，只有单纯的pVT 变化引起的熵变,,1211,122,212(200)4(500)0 40028.314200/5066.512 48.314500/75221.7068.314400/125159.63ln ln 25.783/lnln 15.048/p m p m p m p m C T C T T Kp kPa p kPa p kPap TS nC nR J KT pp TS nC nR J K T pS S -+-===⨯⨯==⨯⨯==⨯⨯=∆=+=∆=+=-∆=∆+210.735/S J K∆=2．解：组成为XB 的混合物气化，气相分压及组成为''93300(1) 40000933005330093300(1) 40000, 93300533009330053300, '93300 '40000 93300(1) '' '93300 93300A B B B total B B BA B B BB AA AB B B total A B p X p X p X X X y y X X y y p y p y X p p p =-==--==--====-=+=⨯-BA 气相冷凝后 XX 4000040000533009330053300667000.699BB BB X X X X +⨯-==3．解：（1）由于各物质均处于标准状态下 1674/0r m r m G G J mol ∆=∆=>反应向生成反应物的方向进行（2）222//ln//0.150.1516748.3141173ln16741632514651.16/00.30.4CO H r m r m CO H O p p p p G G RT p p p pJ mol ⨯∆=∆+⨯⨯=+⨯⨯=-=-<⨯反应向生成产物的方向进行2222/ ()()()() 0.3- 0.4- 0.15 0.15(0.15)()0.8423(0.3)(0.4)0.0868r m G RTp p p CO g H O g CO g H g CO x x x x x x K K p K ex x x ν-∆-∆+=====++++=====--=平衡后增加（体）平衡平衡组成为 CO 0.213 H2O 0.313 CO2 0.237 H2 0.2374．解： 理想的稀溶液 溶剂、溶质的化学势的表达式为： ,()ln ()lnBA A AB B m Bm T RT X T RT m μμμμ=+=+ 2(/) 0A A B B pG T H H H H H H T T ∂⎛⎫=-==∆= ⎪∂⎝⎭ 对A 来说，混合前后的G 值和∆G 为：'2000100055.6()ln 181855.60.52000111.2'(()ln )18111.20.50A A A A A A A G T RT G T RT G G G μμ=++=++∆=-= 对B 来说，混合前后的G 值和∆G 为：,,'0.50.250.5(()ln) '0.5(()ln )110.250.5ln 859.24J 0.5859.24JB B m B B m B B B B A B G T RT G T RT G G G RT G G G μμ=+=+∆=-==-∆=∆+∆=-五． 解：B 代表NaI ，W 代表H 2O相区、相点或线 相态 相数 自由度数 1 液相(l) 1 2 2 H 2O(s) + l2 13 H 2O(s) + BW 5(s) 2 14 BW 5(s) + l 2 15 BW 2(s) + l 2 16 B(s) + l2 1 7 B(s) + BW 5(s)2 1 8BW 5(s) + BW 2(s) 2 1 COD 线 H 2O(s) + BW 5(s) + l 3 0 F 点BW 2(s)11。

二、选择题(每小题2分，共14分)将正确答案的编号填在题前括号内 ( ) 1、某反应的速率常数k ＝2.31×10-2s -1，初始浓度为1.0 mol·dm -3，则该反应的半衰期为：A 15 s ；B 21.65 s ；C 30 s ；D 43.29 s ；（ ）2、在反应A B C ，A D 中，k 1⎯→⎯k 2⎯→⎯k 3⎯→⎯活化能E a ,1 ＞ E a,2 ＞ E a,3 ， C 是所需要的产物。

从动力学角度考虑，为了提高产物C 的产量，选择反应温度时应选择 。

A 较高反应温度；B 较低反应温度；C 适中反应温度；D 任意反应温度。

( ) 3、298 K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0. 1mol·kg -1稀释到0. 01 mol·kg -1时，其摩尔电导率Λm 将A.Λm 增加；B.Λm 减小；C.Λm 不变；D. Λm 变化无法确定（ ）4、298 K ，含Al 3+、K +、H + 离子的无限稀薄溶液中，离子摩尔电导率最大者为A. Al 3+；B. K +；C. H +（ ）5、某溶液中溶质B 的浓度为 c B （表面）＞ c B （体相），表明 A d σ/d c ＞0，ΓB ＞0； B d σ/d c ＜0，ΓB ＞0；C d σ/d c ＜0，ΓB ＜0；D d σ/d c ＞0，ΓB ＜0。

（ ）6、在一支干净的粗细均匀玻璃毛细管中注入少许纯水，两侧液柱高度水平相同。

若用微量注射器从右侧注入少许正丁酸水溶液，两侧液柱的高度将：A 相同；B 右侧高于左侧；C 左侧高于右侧；D 不能确定。

（ ）7、（25℃，K ∞Λm 2SO 4）与（25℃，∞Λm21K 2SO 4）的关系是： A （25℃，K ∞Λm 2SO 4）= （25℃，∞Λm21K 2SO 4） B （25℃，K ∞Λm 2SO 4）= 2（25℃，∞Λm21K 2SO 4）； C （25℃，K ∞Λm 2SO 4）= 21∞Λm（25℃，21K 2SO 4）；物理化学试卷(A) 共8页 第 2 页三、填空题(前2题每空1分，后4题每空2分，共15分)，在各题的“ ” 处填上答案：密封线1、支链反应经历三个基本过程，即，，。

武汉工程大学《物理化学（下册）》2009-2010学年第二学期期末考试试卷（A）课程名称物理化学下册任课教师签名孙雯、向建敏等出题教师签名审题教师签名考试方式（闭）卷适用专业 08 制药、化工等考试时间（120 ）分钟题号一二总分1 2 3得分评卷人（注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。

）一、选择填空题（共 34 分，每空 2 分）1、已知Eθ(Ti+ |Ti)= −0.34V, Eθ(Ti3+ |Ti)= 0.72V则Eθ(Ti3+ |Ti+)等于( )A. 1.25VB. 2.5VC. 1.06VD. 0.53V2、反应 Zn(s)+H2SO4 (aq) →ZnSO4 (aq)+H2 (p)在 298 K 和p 压力下，反应的热力学函数变化值分别为r H m (1)，r S m (1)和Q1 ；若将反应设计成可逆电池，在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分别为r H m (2)，r S m (2)和Q2 。

则其间关系为（）A.B.C.D.3、已知某反应速率常数的单位为 dm3 ·mol-1 ·s-1 , 则反应级数为( )A．零级 B.一级 C.二级 D.三级4、对任意给定的反应A+B→C有（）三四五dc dc dcA. −= kc A c B1/2B. 反应的级数 n=1.5C. 反应的分子数为 1.5D. − d A t = 2 − d B t = d C t5、利用反应 AB C 合成物质 B ， 若提高温度对提高产物 B 的产率有利，则表明活化能（ ）A. E 1 <E 2 ，E 1<E 3B. E 1 >E 2， E 1 >E 3C. E 2 >E 1 ，E 2>E 3D. E 3 >E 1， E 3 >E 26、某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k = 2k 2 ()1/2 ，则该反应的表观活化能 E a 与各基元反应活化能的关系为（ ）A. E a =2E a,2+1/2(E a,1－E a,4)B. E a =E a,2+1 /2(E a,1－E a,4)C. E a =2E a,2+E a,1 －E a,4D. E a =E a,2+E a,1－1/2E a,47、在一个密闭的容器中， 有大小不同的两个水珠， 长期放置后，会发生：（ ）A. 大水珠变大，小水珠变小B. 大水珠变大， 小水珠变大C. 大水珠变小，小水珠变大D. 大水珠变小， 小水珠变小 8、把 NaCl 加入水中后， 所产生的结果是 ( )d γ d γdc dc d γ d γ dc dc9、用 0.08mol ﹒dm -3 的 K I 溶液和 0.1mol ﹒dm -3 的 A gNO 3 溶液等体积混合制备 A gI 溶胶， 下列 电解质聚沉能力最大的是（ ）A ． N aCl B. Na 2SO 4 C. MgSO 4 D. K 3 [Fe(CN)6 ]10、今有反应 CaCO 3 (s) CaO(s) + CO 2 (g) 在一定温度下达平衡， 现在不改变温度 和 CO 2 的分压， 也不改变 CaO (s)的颗粒大小， 只降低 CaCO 3 (s)的颗粒直径， 则平衡将（ ） A ．向左移动 B. 向右移动 C. 不发生移动 D. 无法确定11、0.1mol·kg -1 LaCl 3 电解质溶液的离子强度为 。