物理化学(上)》期末考试试卷A

一、填空题（每小题2分，共20分）1、热力学第零定律是指：。

2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。

3、补全热力学函数关系式：C P= (¶S/¶T)P4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为：5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。

6、稀溶液的依数性包括、、和。

7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。

8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。

9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；学院的大气压约为85.5 kPa，则在学院水的沸点为 K。

10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。

二、选择题（每小题2分，共30分）1、下列属于化学热力学畴的是（）（A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率（C）化学变化的方向和限度（D）反应机理2、下列关于热力学方法叙述正确的是（）（A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为（B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构（D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间3、下列函数中为强度性质的是：（）(A) S (B) (¶G/¶p)T (C) (¶U/¶V)T (D) C V4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。

（）（A）T （B）V （C）T、U （D）T、p5、对一化学反应，若知其△C p,m= ∑νB C p, m, B > 0，则该反应的（）（A）△H随温度升高而增大（B）△H随温度升高而减少（C）△H大于零（D）△H小于零6、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体（）（A）易于压缩（B）不易压缩（C）易于液化（D）不易液化7、下列说法错误的是（）（A）热容的大小与系统所含物质的量有关（B）对于气体来说，其C p, m恒大于C V, m（C）对于任意系统，因为体积随温度升高可能减小，所以其C p,可能小于C V（D）对于体积不变的刚性容器中的系统，因为定容，所以有C V而没有C p值8、某可逆热机的高温热源为T2，低温热源为T1(1)若选用水蒸气为工作物质，其热机效率为ηW(2)若选用汽油为工作物质，其热机效率为ηO则下列关系正确的是：（）(A)ηW >ηO (B)ηW<ηO(C)ηW＝ηO (D)无法比较9、已知某温度下，∆f H mΘ(CO2)=－393.3 kJ/mol，∆c H mΘ(CO)=－282.8 kJ/mol，则∆f H mΘ(CO)为（）（A）－110.5 kJ/mol （B）110.5 kJ/mol（C）－676.1 kJ/mol （D）－172.3 kJ/mol10、过饱和溶液中的溶质的化学势与纯溶质的化学势相比较，前者（）(A) 大 (B) 小(C)与后者相等 (D)无法比较11、两支烧杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯中加入0.01mol NaCl，两支烧杯在相同条件下按同样的速度降温，则（）（A）A杯先结冰（B）B杯先结冰（C）两杯同时结冰（D）都不会结冰12、I2(s)与I2(g)平衡共存，系统自由度为（）(A) 0 (B) 1(C) 2 (D) 313、化学反应等温式∆r G m=∆r G mΘ+RT lnQ，当选取不同标准态时（）（A）∆r G m和Q的值都改变（B）∆r G m和Q的值都改变（C）∆r G m的值改变，Q不变 (D) ∆r G m不变，Q的值改变14、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是（）(A) K3Θ=K1ΘK2Θ (B) K3Θ= K1Θ/K2Θ(C) K3Θ= K1Θ/Θ2K(D) K3Θ=ΘΘ21/KK15、等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，则B 的偏摩尔体积将（）(A) 增加 (B) 减小(C) 不变 (D) 随A和B的比例不同而不同得分评卷人三、解答题（计算过程必须有公式、代入数据后的式子、计算结果以及必要的文字说明；回答问题须简要说明理由。

《物理化学》期末考试试题及答案（上册）《物理化学》练习题⼀、填空题1.理想⽓体经过节流膨胀后，焓____（升⾼，降低，不变）。

2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____⽆关。

3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的⽣成焓。

4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是；与过程有关的量是；状态函数中属于⼴度量的是；属于强度量的是。

5.焦⽿汤姆逊系数J-T µ= ，J-T 0µ>表⽰节流膨胀后温度节流膨胀前温度。

6.V Q U =?的应⽤条件是。

7.热⼒学第⼆定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功⽽。

8.⽤ΔG ≤0判断过程的⽅向和限度的条件是_________。

9. 热⼒学第三定律的表述为。

10. 写出热⼒学基本⽅程d G = 。

11. 卡诺热机在T 1=600K 的⾼温热源和T 2=300K 的低温热源间⼯作，其热机效率η=___。

12. ⾼温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。

今有120KJ 的热直接从⾼温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。

13. 1mol 理想⽓体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压⼒为。

14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。

15. ⼀定量的理想⽓体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中，不变。

16. 在⼀定的温度及压⼒下，溶液中任⼀组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。

17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分⼦质量为________18. 氧⽓和⼄炔⽓溶于⽔中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -和811.3310Pa kg mol -，由享利定律系数可知，在相同条件下，在⽔中的溶解度⼤于在⽔中的溶解度。

2009 — 2010 学年 第 一 学期化学与材料学院2007级应化、材料专业 《物理化学》期末试卷（A ）答案题号 分数 一 二三 四（1） 四（2） 四（3） 四（4）总分 评卷人复核人考生考试诚信承诺书在我填写考生信息后，表示我已阅读和理解《龙岩学院考试纪律与违纪处分办法》的有关规定，承诺在考试中自觉遵规守纪，如有违反将接受处理；我保证在本科目考试中，本人所提供的个人信息是真实、准确的。

考生签名：试卷类别：开卷（ ）闭卷（ √） 考试用时： 120 分钟考试时间： 2010 年 1 月 9 日 下 午 考试地点： 文（202）注意事项1、学生的院（系）别、专业、班级、姓名、学号必须填写在考生信息栏内指定的位置。

2、学生在考试之前必须填写考试时间和地点。

3、答题字迹要清楚，并保持卷面清洁。

息考 生信栏院（系） 班级 姓名 学号………………………………………………装……………………订……………………线……………………………………一、选择题（每小题1分，共20分；填上正确答案）1．对于一定量的理想气体，有可能发生的过程是 ( A ，C ) (A) 对外做功且放出热量 (B) 恒容绝热升温，无非膨胀功 (C) 恒压绝热膨胀 (D) 恒温绝热膨胀2．某气体的状态方程为pV m =RT +bp (b 为大于零的常数)，此气体向真空绝热膨胀后的温度将( A ) (A) 不变 (B) 上升 (C) 下降 (D) 不确定3．有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在这容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，以锌粒和盐酸为系统，则 ( A ) (A) Q < 0，W< 0，ΔU < 0 (B) Q < 0，W= 0，ΔU > 0 (C) Q = 0，W< 0，ΔU < 0 (D) Q = 0，W< 0，ΔU= 04．使气体致冷的节流膨胀，其焦耳-汤姆逊系数μJ-T 必须 ( A ) (A) > 0 (B) < 0 (C) = 0 (D) 难判断5．下列哪个关系式既是化学势又是偏摩尔量 ( B )6．1 mol A 与n mol B 组成的溶液，体积为0.65 dm 3，当x B = 0.8时，A 的偏摩尔体积V A,m = 0.090dm 3·mol -1，那么B 的偏摩尔V B,m为 ( A ) (A) 0.140 dm 3·mol -1 (B) 0.072 dm 3·mol -1 (C) 0.028 dm 3·mol-1(D) 0.010 dm 3·mol -17．下列过程中能适用方程 的是 ( A )(A) I 2(s)I 2(g) (B) Hg 2Cl 2(s)2HgCl(s)(C) C(石墨)C(金刚石) (D) N 2(g,T 1,p 1)N 2(g,T 2,p 2)8．有四杯含有不同溶质相同质量摩尔浓度(m=1.0mol·kg -1)的水溶液，分别测定其沸点，沸点升高最多的是 ( A ) (A) Al 2(SO 4)3 (B) MgSO 4 (C) K 2SO 4 (D) C 6H 5SO 3H9．可逆机的效率为η,冷冻机的冷冻系数为β，则η和β的数值满足 ( D )(A) η<1，β<1 (B) η≤1，β≤1 (C) η<1，β>1 (D) η<1，β≤1或β>110．下图中哪个是理想气体卡诺循环的T-S 图?( A )11．按下图的路线循环一周，哪种情况环境做的功W 为最大。

《物理化学 上》期末试题A 卷闭卷考试 时间120分钟一、选择题（每空2分，共28分）1．对于理想气体的等温自由膨胀过程，下列哪一组结论是正确的（ ）A 、W =0，Q =0，ΔH =0B 、W >0，Q =0，ΔH =0C 、W <0，Q <0，ΔH <0D 、W >0，Q >0，ΔH >02．体系从态A 经历一不可逆过程到态B ，则该体系的熵变（ ） A 、一定小于零B 、一定大于零C 、一定等于零D 、可能大于零也可能小于零3．NH 4HCO 3(s)在真空容器中发生分解反应：NH 4HCO 3 (s) = NH 3(g) + H 2O(g)+CO 2(g)，并达到平衡，则该反应体系（ ） A 、Φ = 4，C = 1，f = 1B 、Φ = 3，C = 3，f = 2 C 、Φ = 2，C = 2，f = 2D 、Φ = 2，C = 1，f = 14．下列各式中哪个是化学势？ ( )A 、B n P T Bdn n UB C ≠∂∂,,)(B 、 B n P T Bdn n HB C ≠∂∂,,)(C 、 B n P T Bdn n GB C ≠∂∂,,)(D 、B n P T Bdn n AB C ≠∂∂,,)(5．298.15K 、P Ø下液态水的化学势μ(l )，水蒸汽的化学势μ(g )，则（ ）A 、μ(l ) = μ(g )B 、μ(l ) < μ(g )C 、μ(l ) > μ(g )D 、μ(l ) ≠ μ(g )6．下述说法中，哪一个是错误的（ ）A 、通过相图可确定一定条件下体系由几相构成B 、相图可表示出平衡时每一相的组成如何C 、相图可表示出达到相平衡所需的时间长短D 、通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少7．在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡应满足的条件是（ ） A 、ΔG Ø=0B 、ΔG =0C 、ΔG =ΔG ØD 、ΔG Ø=-RT ln k Ø8．理想气体反应：2A + B = 2C 是吸热反应，当反应达到平衡时，可采用哪组条件，使平衡向右移动（ ） A 、降低温度和降低总压B 、升高温度和增大总压C 、升高温度和降低总压D 、降低温度和增大总压9．298K 、101.325kPa 时反应：C 6H 6(l ) + 7.5O 2(g ) → 3H 2O(l ) + 6CO 2(g )，若反应中各气体物质均可视为理想气体，则其等压反应热Δr H Øm 与等容反应热Δr U Øm 之差约为（ ） A 、-3.7kJB 、1.2kJC 、-1.2kJD 、3.7kJ10．在一定温度压力下，A 、B 形成理想溶液，液相中两物质的摩尔分数x A :x B =5，与溶液平衡的气相中A 的摩尔分数为0.5，则A 、B 的饱和蒸气压之比为（ ） A 、5B 、1C 、0.2D 、0.511． 两只烧杯各有 1 kg 水，向1号杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向2号杯内溶入0.01 mol NaCl ，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有 ( ) A 、1号杯先结冰B 、2号杯先结冰C 、两杯同时结冰 C 、不能预测其结冰的先后次序 12．H 2和O 2在绝热钢瓶中生成水的过程： ( ) A 、ΔH = 0 B 、ΔU = 0 C 、ΔS = 0D 、ΔG = 013．已知反应C （金刚石）+O 2（g ）＝CO 2（g ）的反应热为θm H ∆，下列说法中不正确的是（ ）A 、θm H ∆为C （金刚石）的标准燃烧焓B 、θm H ∆为CO 2（g ）的标准生成焓 C 、θm H ∆应为负值D 、θm H ∆与θm U ∆近似相等14．当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，若采用不同的标准浓度，则下列说法中正确的是：（ ） A 、溶质的标准态化学势相同 B 、溶质的活度相同 C 、溶质的活度系数相同D 、溶质的化学势相同二、判断题（每题1分，共10分）1．虽然ΔU = Q v ，但U 是状态函数，而Q v 不是状态函数。

学院试卷系别班级姓名准考证号………………………………密………………………………封………………………………线………………………………2005—2006学年第一学期期末考试专业级物理化学试卷题号一二三四总分得分得分评卷人一、选择题（每小题2分，共36分）1．如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：(C)(A) W =0，Q <0，∆U <0 (B). W＞0，Q <0，∆U >0(C) W <0，Q <0，∆U >0 (D). W <0，Q =0，∆U >02．在等压下，进行一个反应A + B = C，若∆r H m > 0，则该反应一定是：( D)(A) 吸热反应(B) 放热反应(C) 温度升高(D) 无法确定。

3．下列各式哪个表示了偏摩尔量：(A)4．关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是(A)(A) ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立(B) 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小(C) 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生(D) 在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生5．下列叙述中错误的是：(A)(A) 水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa (B) 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变6．恒温下某氧化物分解反应：AO 2(s) = A(s) + O 2(g) 的平衡常数为K p (1)，若反应2AO 2(s) = 2A(s) + 2O 2(g) 的平衡常数 K p (2)，则：(D)(A) K p (1) > K p (2) (B) K p (1) < K p (2) (C) K p (1) = K p (2) (D) 有的 K p (1) > K p (2)，有的 K p (1) < K p (2) 7．由A 及B 二种液体组成理想溶液，A 、B 的饱和蒸气压分别为p *A 、p *B ，x 为液相组成，y 为气相组成，若p *A > p *B ( * 表示纯态)，则：（D ）(A) x A > x B (B) x A > y A (C) 无法确定 (D) x A < y A8．某高压容器中盛有的气体可能是O 2、Ar 、CO 2、NH 3中一种，在298K 时由5dm 3 绝热可逆膨胀到6dm 3，温度降低21K ，则容器中的气体是：( A )(A) O 2 (B) CO 2 (C) NH 3 (D) Ar9．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：（B ）(A) 跑的最快 (B) 跑的最慢 (C) 夏天跑的快 (D) 冬天跑的快 10．求任一不可逆绝热过程的熵变dS ，可以通过以下哪个途径求得？（C ）(A) 始终态相同的可逆绝热过程。

化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（2）（时间120分钟）一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、下列对某物质临界点的描述，错误的是（ ）(A)液相摩尔体积与气相摩尔体积相等 (B)气化热为零(C)液相与气相的相界面消失 (D)气、液、固三相共存2、理想气体的分子运动论公式为213pV mNu =2121　，µµµµ≠≠21 µµ≠1µ2µ2121　，µµµµ=>2121 ，µµµ<<i n m $，式中u 是（ ）(A)分子平均运动速率 (B)最可几速率(C)分子运动最大速率 (D)根均方速率3、某单组分体系的V m (l)>V m (s)，当压力升高时，其熔点将 ( ) (A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不确定4、某气体进行不可逆循环过程的熵变为 ( )(A) ΔS 系 = 0 , ΔS 环 = 0 (B) ΔS 系 = 0 , ΔS 环 > 0 (C) ΔS 系 > 0 , ΔS 环 = 0 (D) ΔS 系 > 0 , ΔS 环 > 05、1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则（ ） (A) ΔG >ΔF (B) ΔG <ΔF (C)ΔG =ΔF (D)ΔG 与ΔF 无法进行比较6、下面有关统计热力学的描述，正确的是（ ）(A) 统计热力学研究的是大量分子的微观平衡体系 (B) 统计热力学研究的是大量分子的宏观平衡体系 (C) 统计热力学是热力学的理论基础(D) 统计热力学和热力学是相互独立互不相关的两门学科7、对于定位体系，N 个粒子分布方式D 所拥有微观状态数W D 为：（ ）(A) W D = N !πN i g i /N i ！(B) W D = N !πg i Ni /Ni ！ (C) W D = N !πg i Ni /Ni (D) W D = πg i Ni /Ni ！ 8、苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol 苯与5mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：（ ）(A) y A = 0.5(B) y A < 0.5 (C) y A > 0.5 (D) 无法确定9、下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律（ ）(A) N 2(B) O 2 (C) NO 2 (D) CO10、注脚“1”代表298K 、p θ　的O 2，注脚“2”代表298K 、2p θ　的H 2，那么（ ）(A) (B) 因为，与大小无法比较 µ(C) (D)11、NH 4HS (s )和任意量的NH 3(g )及H 2S (g )达平衡时,有( )(A) C = 2，Φ = 2，f = 2 (B) C = 1，Φ = 2，f = 1 (C) C = 2，Φ = 3，f = 2 (D) C = 3，Φ = 2，f = 312、NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 413、在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相? ( )(A) 恒沸点 (B) 熔点 (C) 临界点 (D) 低共熔点14、化学反应体系在等温等压下发生∆ξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值Δr G m 的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 (∂G /∂ξ)T ,p ,的条件是：（ ） (A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡 (C) 反应物处于标准状态 (D) 无穷大体系中所发生的单位反应15、已知反应3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时，Δr H =-280 J ⋅mol -1,则对该反应有利的条件是 ( )(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得分得分得分评卷人复核人学院： 年级/班级： 姓名： 学号：装 订 线 内 不 要 答 题《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页二、填空题（每空1分，共10分）1、在隔离体系中发生某剧烈的化学反应，使体系的温度及压力皆明显上升，则该体系的△H 0，△F 0。

化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟）一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（）A 体系处于一定的状态，具有一定的内能B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值C 状态发生变化，内能也一定跟着变化D 对应于一个内能值，可以有多个状态2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（）A Q > 0，W > 0，∆U > 0B Q = 0，W = 0，∆U < 0C Q = 0，W = 0，∆U = 0D Q < 0，W > 0，∆U < 03、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP（α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（）A、升高B、下降C、不变D、不能确定4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG应为( )A. ΔG < 0B. ΔG > 0C. ΔG =0D. 不能确定5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（）A、ΔS体＞0 ΔS环＞0B、ΔS体＜0 ΔS环＜0C、ΔS体＞0 ΔS环＜0D、ΔS体＞0 ΔS环=06、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否无关（）(A ). S、G、F、C V(B) U、H、P、C V(C) G、F、H、U(D) S、U、H、G7、在N个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m与配分函数q之间的关系为（）(A) t m = 1/N! ·q N(B) t m = 1/N! ·q N·e U/kT(C) t m = q N·e U/kT (D) t m = N! q N·e U/kT8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（）A、降低B、升高C、不变D、可能升高或降低9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（）A、天气太热B、很少下雨C、水分倒流D、肥料不足10、在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A和c B(c A > c B)，放置足够长的时间后（）(A) A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加；(B) A杯液体量减少，B杯液体量增加；(C) A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低；(D) A、B两杯中盐的浓度会同时增大。

南京工业大学 物理化学（上）B 05年 试题（A ）卷 （闭）一．选择题（10分，每题1分。

必须将答案填入下面表格）１．范德华方程中的压力修正项对Vm 的关系为：( )。

Ａ．正比于； Ｂ．正比于； Ｃ．正比于1/； Ｄ．正比于1/．2mV mV 2mV mV ２．H2在298.2K 时，分别从体积V1经（1）自由膨胀；（2）反抗恒定外压膨胀 ；（3）可逆膨胀到终态V2，则H2对外作的功的大小为（ ）。

A ．(1)> (2)> (3)B ．(3)> (2)> (1)C ．(1)> (3)> (2)D ．(3)> (1)> (2)３．理想气体自由膨胀，则△S 隔 必定 （ ）。

A ．大于0B ．小于0C ．等于0D ．无法确定４．H2和O2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H2O ，在该过程中( )是正确的。

A ．∆H = 0；　Ｂ．∆T = 0； Ｃ．pV γ = 常数；Ｄ．∆U = 0。

５．化学势表示式可为（1）=（）s.v.nj ； (2) =()s.p.nj ；B μB n U ∂∂B ≠B μB n H∂∂B ≠(3) = ； (4) = 。

B μj n V T Bn A ..)(∂∂B ≠B μjn P T B n G..)(∂∂B ≠则其中的偏摩尔量是（ ）。

A ．（1）B ．（2）C ．（3）D ．（4）６．已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的（摩尔）凝固点降低系数kf 分别是20.2、9.3、6.9及39.7 K ·kg ·mol -1。

今有一未知物能在上述四种溶剂中溶解，欲测定该未知物的相对分子质量，最适宜的溶剂是：（ ）。

Ａ．萘； Ｂ．樟脑； Ｃ．环己烷； Ｄ．醋酸 。

７．某反应在298.2K 时，=3.25，如果压力商等于2.14时，反应的方向性为（ ）。

)()(g B g A →A ． 向左B ． 向右C ．平衡　D ． 不能确定８．一定温度下，在一钢性容器中，反应C ６H ５C ２H ５(ｇ)→C ６H ５C ２H ３(ｇ)＋H ２(ｇ)达到平衡后，通入惰性组分H ２O （ｇ），则平衡将（　）移动。

物理化学（上）期末考试试卷A一、单项选择题（45分）1．封闭体系，当状态从Ⅰ到Ⅱ发生变化时经历二条任意的不同途径，则（）（A）Q1Q2（B）W1W2（C）Q1W1Q2W2（D）U02．若已知H2O（g）及CO（g）在298K时的标准摩尔生成焓（fHm）分别为242kJmol及1111kJmol1，则下列反应在298K时的标准摩尔反应热（rHm）为（）H2O(g)+C()→H2(g)+CO(g)（A）353kJ（B）13kJ（C）131kJ（D）353kJ3．1mol理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍，则体系的熵变（S）为（）1（A）S0（B）S19.1JK11（C）S19.1JK（D）S19.1JK4．对于O2和N2混合气体的可逆绝热压缩过程（）（A）U0（B）F0（C）S0（D）G05．1mol物质A与1mol物质B形成的理想溶液（即理想液态混合物），在压力p下达气－液两相平衡，已知pApB，则（）（A）某AyA（B）yA某某yB（C）某AyA（D）某AyA6．今有胰凝乳蛋白脘酶原（Chymtryinogen）的水溶液，质量浓度为0.01552kgdm，测得298.2K时的渗透压（）为1.539kPa，则其平均摩尔质量为（）（A）25.00kgmol（B）15.00kgmol（C）30.00kgmol（D）35.00kgmol7．某纯物质的相图中，固液平衡线斜率dp/dT0，则该物质在凝固过程中下列热力学函数变化正确的是（）（A）V0（B）H0（C）G0（D）S08．100g的Cl2与一定量的S8按反应式S824Cl28SCl6反应，当Cl2全部转变成SCl6时的反应进度ξ（单位：mo1）是（）111113（A）0.0587（B）0.470（C）0.587（D）0.0479．在2000K时反应CO(g)1/2O2(g)CO2(g)的标准平衡常数（K）为6.443，则在同温度下反应2CO2(g)2CO(g)O2(g)的标准平衡常数为（）（A）1/6.443（B）6.443（C）(1/6.443)2（D）1/6.44310．298K，101.325kPa下，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为2升（溶有0.5mol萘）；第二瓶为1升（溶有0.25mol萘），若以1和2分别表示两瓶溶液中萘的化学位，则（）（A）122（B）11/22（C）1102（D）1211．下图中，从P点开始的步冷曲线为（）12．关于粒子配分函数的概念，不正确的说法是（）（A）配分函数是无量纲量（B）配分函数是对体系中所有粒子的所有可能状态的玻兹曼因子求和，故又称状态和（C）配分函数中任意两项之比等于在该两能级上最概然分布的粒子数之比（D）配分函数中任意一项与配分函数本身的比值等于粒子分配在该任意能级上的分数13．一定量的纯气体恒温变压时，下列配分函数要发生变化的是（）（A）平动配分函数（B）振动配分函数（C）转动配分函数（D）电子运动配分函数14．下列说法不正确的是（）（A）热力学和统计热力学的研究对象都是大量粒子的集合体（B）热力学和统计热力学的研究方法都是宏观的方法（C）1900年，普朗克提出了量子论，引入了能量量子化的概念（D）吉布斯创立了统计系综的方法，建立了系综理论15．关于化学平衡，不正确的说法是（）（A）化学平衡是动态平衡（B）一定的外界条件发生改变，平衡会发生移动16．A和B二种液体，在100kPa下，纯A的沸点较纯B的沸点为高。