河北省衡水市冀州中学2015-2016学年高二上学期第三次月考化学试题A卷 Word版含答案[ 高考]

2015—— 2016 学年度上学期12 月份小班化学习成就阶段查收高二（17 届）化学试题说明： 1. 测试时间： 90 分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上说明： 1. 测试时间： 90 分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上第Ⅰ卷（ 50分）一、选择题（只有 1 个正确答案；共10 小题，每题 2 分，共 20 分）1．25℃时，将a mol·L－1一元酸 HA与b mol·L－1NaOH等体积混淆后测得溶液pH＝ 7，则以下关系必定不正确的选项是A．a＝b B． a＞ b C．c(A －) ＝c(Na＋ ) D ．c(A － ) ＜c(Na ＋ )2.以下实验中，所采纳的分别方法与对应原理都正确的选项是选项目的分别方法原理A.除掉丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大B．分别乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不一样C．除掉 KNO固体中混淆的 NaCl重结晶NaCl 在水中的溶解度很大3D．分别溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大3. 以下化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2 的有A．0种B．1种C．2种D．3种4.纯净物 X、Y、 Z 转变关系以以下图所示 , 以下判断正确的选项是A．Z 可能是氯化钠 B ． Z 可能是三氧化硫 C ． X 可能是金属铜 D ． Y 不行能是氢气5.常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。

硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。

已知C2H5NH2联合质子的能力比NH3略强，以下相关硝酸乙基铵的说法正确的选项是A．水溶液呈碱性B．可用作电池的电解质C．是共价化合物D．构造和性质近似于乙酸乙酯6. 在必定条件下的恒容密闭容器中发生反响：CO2(g) ＋ 3H2(g)CH3OH(g)＋ H2O(g) ，图 1表示反响过程中能量的变化，图 2 表示反响过程中物质浓度的变化。

一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1.下列说法中正确的是（ ）A 、一个命题的逆命题为真，则它的逆否命题一定为真B 、“a b >”与“ a c b c +>+”不等价C 、“220a b +=，则,a b 全为0”的逆否命题是“若,a b 全不为0，则220a b +≠”D 、一个命题的否命题为真，则它的逆命题一定为真 【答案】D考点：命题真假性.2.“1=a ”是“函数ax ax y 22sin cos -=的最小正周期为π”的（ ） A 、必要不充分条件 B 、充分不必要条件 C 、充要条件 D 、既不充分也不必要条件 【答案】B 【解析】试题分析：函数ax ax y 22sin cos -=ax 2cos =，所以当1=a 时，函数为x y 2cos =，此时最小正周期为π，此时成立；反过来，若函数ax ax y 22sin cos -=的最小正周期为π，则ππ==aT 22，可得，1±=a ，不成立，所以“1=a ”是“函数ax ax y 22sin cos -=的最小正周期为π”的充分不必要条件. 考点：1、充分、必要条件；2、三角函数的周期.3.设[]0,απ∈，则方程22sin cos 1x y αα+=不能表示的曲线为（ ）A 、椭圆B 、双曲线C 、抛物线D 、圆【答案】C 【解析】试题分析：从形式上来看，椭圆、双曲线、圆的方程是y x 、的次数均为2的方程，抛物线的方程是y x 、的次数，一个是1，一个是2，所以选C. 考点：圆锥曲线的方程.4.已知数列{}n a 中，372,1a a ==，且数列11n a ⎧⎫⎨⎬+⎩⎭是等差数列，则11a =（ ）A 、25-B 、12C 、5D 、23【答案】B考点：等差数列的基本运算.5.已知x 、y 满足约束条件1000x y x y x +-≤⎧⎪-≤⎨⎪≥⎩则 2z x y =+的最大值为（ ）A 、﹣2B 、﹣1C 、1D 、2【答案】D 【解析】试题分析：根据约束条件可作出可行域如图，作出直线x y 21-=，经过平移得当直线过点()1,0A 时，z 取到最大值2.考点：线性规划.6.一个年级有12个班，每个班有50名同学，随机编号为1-50，为了了解他们在课外的兴趣，要 求每班第40号同学留下来进行问卷调查，这里运用的抽样方法是（ ） A 、 抽签法 B 、系统抽样法 C 、随机数表法 D 、分层抽样法 【答案】B考点：系统抽样.7.已知实数4,,9m 构成一个等比数列，则圆锥曲线221x y m+=的离心率为（ ）A 、630 B 、7 C 、630或7 D 、65或7 【答案】C 【解析】试题分析：9,,4m 构成等比数列，则36942=⨯=m ，6±=∴m ，当6=m 时，圆锥曲线为椭圆，方程为1622=+y x ，6=a ，1=b ，则522=-=b a c ，630==∴a c e ；当6-=m 时，圆锥曲线为双 曲线，方程为1622=-x y ，1=a ，6=b ，则722=+=b a c ，7==∴ac e .考点：圆锥曲线的离心率.8.两直线20ax y a -+=和(21)0a x ay a -++=互相垂直，则a =（ ） A ．1 B ．31- C ．1或0 D ．51-或31 【答案】C考点：两直线垂直的充要条件.9.若框图所给的程序运行结果为S =90．那么判断框中应填人后的条件是（ ） A 、k=9 B 、k ≤8 C 、k<8 D 、k>8【答案】D 【解析】试题分析：模拟执行程序框图，可得1,10==S k ，满足条件，9,10==k S ，满足条件，8,90==k S ，由题意可得，此时应该不满足条件，退出循环，输出的S 值为90，则判断框中应该填入后的条件是8>k . 考点：程序框图．【思路点睛】本题主要考查的是程序框图，属于容易题．识别运行程序框图和完善程序框图是高考的热点，要明确程序框图的顺序结构、条件结构和循环结构，解题时一定要抓住重要条件“输出的值是90=S ”，一定要清楚计数变量和累加变量用什么字母来表示，再把这两个变量的变化规律弄明白，否则很容易出现错误．在给出程序框图求解判断条件的试题中只要按照程序框图规定的运算方法逐次计算，直到达到输出的值即可得出判断条件.10.在ABC ∆中，若0120,2==A b ，三角形的面积3=S ，则三角形外接圆的半径为（ ）A B ．2 C ． D ．4 【答案】B考点：1、三角形面积公式；2、正、余弦定理.11.过双曲线()222210,0x y a b a b-=>>右焦点F 作一条直线，当直线斜率为2时，直线与双曲线左、右两支各有一个交点；当直线斜率为3时，直线与双曲线右支有两个不同交点，则双曲线离心率的 取值范围是（ ） A 、（1，）B 、（1，+1）C 、（+1，）D 、（，）【答案】D 【解析】试题分析：由题意可知双曲线的渐近线的斜率的范围是：32<<ab，22a c a c =222a b a +=2)(1a b +=，105<<∴e ， 双曲线离心率的取值范围为()10,5.考点：双曲线的简单性质.【思路点睛】本题考查双曲线的性质，渐近线方程的运用，解题的关键是运用离心率公式和渐近线斜率间的关系，求圆锥曲线的离心率，关键是根据已知条件确定c b a ,,的等量关系，然后把b 用c a ,代换，求ac 的值；在双曲线中，由于221⎪⎭⎫⎝⎛+=a b e ，故双曲线的渐近线与离心率密切相关.12.点P 到点1(,0),(,2)2A B a 及到直线12x =-的距离都相等，如果这样的点恰好只有一个，那么a 的值是（ ）A 、12 B 、32 C 、12或32 D 、12-或12【答案】D考点：1、点到直线的距离公式；2、抛物线的性质.【方法点睛】本题考查抛物线的概念、性质以及数形结合思想，属于中档题，到点A 和直线21-=x 的距离相等，则P 的轨迹是抛物线，再由直线与抛物线的位置关系可求；抛物线的定义是解决抛物线问题的基础，它能将两种距离（抛物线上的点到到焦点的距离、抛物线上的点到准线的距离）进行等量转化，如果问题中涉及抛物线的焦点和准线，又能与距离联系起来，那么用抛物线的定义就能解决.第Ⅱ卷（共90分）二、填空题（每题4分，满分20分，将答案填在答题纸上）13.在平面直角坐标系xOy 中，已知△ABC 顶点A （﹣4，0）和C （4，0），顶点B 在椭圆221259x y += 上，则= ．【答案】45 【解析】试题分析：根据题意，有椭圆的方程可得3,5==b a ，则其焦点坐标为()0,4-和()0,4，恰好是C A 、两点，则82==c AC ，102==+a BA BC ，由正弦定理得B C A sin sin sin +45=+=AC BA BC .考点：1、椭圆的性质；2、正弦定理的应用.14.已知函数()()()221020xx f x x x x ⎧->⎪=⎨--≤⎪⎩，若函数()()g x f x m =-有3个零点，则实数m 的取值范围是 ． 【答案】()1,0考点：函数的零点.15.已知命题[]:0,1,xp x a e ∃∈≤，命题:,q x R ∀∈20x x a ++>，若命题p q ∧是真命题，则实数a 的取值范围是__________. 【答案】e a ≤<41【解析】试题分析：p q ∧是真命题，则p 为真命题，q 为真命题，命题[]:0,1,xp x a e ∃∈≤为真命题，则max )(x e a ≤e =，命题:,q x R ∀∈20x x a ++>为真命题，041<-=∆a ，则41>a ，所以e a ≤<41. 考点：1、命题的真假性；2、一元二次不等式恒成立.【方法点睛】本题主要考察存在性问题，一元二次不等式恒成立问题，存在性问题等价于max )(x f a ≤或min )(x f a ≥，对于恒成立的问题，常用到以下两个结论：（1）()()max x f a x f a ≥⇔≥恒成立，（2）()()min x f a x f a ≤⇔≤恒成立，一元二次不等式在R 上恒成立，看开口方向和判别式.16.已知O 为坐标原点，点M 的坐标为（1，-1），点N(x,y)的坐标x,y 满足230,330,1.x y x y y +-≤⎧⎪+-≥⎨⎪≤⎩则0OM ON ⋅<的概率为_________.【答案】41考点：1、简单的线性规划；2、几何概型.【方法点睛】先根据约束条件画出可行域得到其面积，再利用向量的数量积表示出ON OM z ∙=得到0OM ON ⋅<的区域面积，即可求得概率，本题主要考察线性规划的应用，结合目标函数的几何意义，利用数形结合的数学思想是解决此类问题的基本方法，确定目标函数的斜率关系是解决本题的关键.线性规划类问题的解题关键是先正确画出不等式组所表示的平面区域，然后确定目标函数的几何意义，画不等式组所表示的平面区域时要通过特殊点验证，防止出现错误．三、解答题 （本大题共6小题，共74分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17.已知命题22:46,:210(0),p x q x x a a -≤-+-≥>若非p 是q 的充分不必要条件，求a 的取值 范围．【答案】30≤<a .考点：充分、必要条件.18.在锐角ABC ∆中，内角,,A B C 所对的边分别为,,a b c .已知sin 2sin()sin()44B B B ππ=+-．（Ⅰ）求角B 的大小；（Ⅱ）若1=b ，求ABC ∆的面积的最大值. 【答案】（Ⅰ）6π=B ；（Ⅱ）432+.考点：1、两角和与差的正弦公式；2、余弦定理.19.已知关于x 的一元二次方程()2222160x a x b ---+=．（1）若a 、b 是一枚骰子掷两次所得到的点数，求方程有两正根的概率； （2）若a ∈[2，4]，b ∈[0，6]，求方程没有实根的概率.【答案】（1）91；（2）18332+π. 【解析】试题分析：（1）本题是一个古典概型，用()b a ,表示一枚骰子投掷两次所得的点数的事件，基本事件()b a ,的总数由36个，满足条件的事件是一元二次方程016)2(222=+---b x a x 有两正根，根据实根分布得到关系式，即可得到概率；（2）本题是一个几何概型，实验的全部结果构成区域(){}40,62,≤≤≤≤=Ωb a b a 满足条件的事件为()(){}162,40,62,22<+-≤≤≤≤=b a b a b a B ，求出两者的面积，即可得到概率.试题解析：解：设“方程有两个正根”的事件为A ，（1）由题意知本题是一个古典概型用（a ，b ）表示一枚骰子投掷两次所得到的点数的事····件 依题意知，基本事件（a ，b ）的总数有36个，二次方程x 2﹣2（a ﹣2）x ﹣b 2+16=0有两正根，等价于，即，则事件A 包含的基本事件为（6，1）、（6，2）、（6，3）、（5，3）共4个∴所求的概率为P （A ）=； 6分考点：1、古典概型；2、几何概型.20.已知函数2()f x ax bx c =++（0a >且0bc ≠）.（Ⅰ）若|(0)||(1)||(1)|1f f f ==-=，试求()f x 的解析式；（Ⅱ）令()2g x ax b =+，若(1)0g =，又()f x 的图像在x 轴上截得的弦的长度为l ，且02l <≤，试比较b 、 c 的大小.【答案】（Ⅰ）1)(2-+=x x x f 或1)(2--=x x x f ；（Ⅱ）b c >.【解析】试题分析：（Ⅰ）已知可得()()22c b a c b a +-=++得0)(4=+c a b ，1c =，结合条件即可得到c b a ,,，进而得到)(x f 的解析式；（Ⅱ）0)1(=g ，可得02=+b a ，设方程0)(=x f 的两根21,x x ，运用韦达定理，以及弦长公式，求得10<≤ac ，进而得到c b ,的大小关系.考点：二次函数的性质.21.在平面直角坐标系xoy 中，点N 与点()1,1-M 关于原点O 对称，P 是动点，且直线MP 与NP 的斜率之积等于31-． （Ⅰ）求动点P 的轨迹方程；（Ⅱ）设直线MP 和NP 与直线3=x 分别交于B A ,两点，问：是否存在点P 使得PMN ∆与PAB ∆的面 积相等？若存在，求出点P 的坐标；若不存在，请说明理由.【答案】(Ⅰ)4322=+y x ()1±≠x ；(Ⅱ)存在，⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛±933,35P . 【解析】试题分析：(Ⅰ)设点P 的坐标为()y x ,，分别求出直线AP 与BP 的斜率，再利用直线AP 与BP 的斜率之积即可得到关系式，化简后即为动点P 的轨迹方程；(Ⅱ)对于存在性的问题可先假设存在，由面积公式得：MPN PN PM APB PB PA ∠⋅=∠⋅sin 21sin 21.根据角相等消去三角函数得比例式，最后得到关于点P 的横坐标的方程，解之即得；法二是先设出点P ()00,y x 的坐标，B A ,的坐标可用0x ，0y 表示，结合已知条件，根据面积相等得到关于0x ，0y 的式子，再由点P 的轨迹方程，联立方程组即可得到点P 的坐标.∴()()()0000002026321x x y x x y x -+-=+-， ∴()2020311x x -=-，解得053x =，∵220034x y +=， ∴9330±=y ， ∴满足条件的点P 为)933,35(±. 考点：轨迹方程，三角形中的集合运算，点到直线的距离公式.【方法点睛】本题主要考察轨迹方程，三角形中几何计算等问题，属于中档题.求轨迹方程的常用方法，①直接法：直接利用条件建立y x ,之间的关系()0,=y x F ；②待定系数法：已知所求曲线的类型，求曲线方程；③定义法：先根据条件得出动点的轨迹是某种已知曲线，再由曲线的定义直接写出动点的轨迹方程；④相关点法：动点()y x P ,依赖于另一个动点()00,y x Q 的变化而运动，常利用代入法求动点()y x P ,的轨迹方程.对于存在性的问题，可先假设存在，构造方程即可.22.在平面直角坐标系中，O 为坐标原点，已知曲线C 上任意一点(,)P x y （其中0x ≥）到定点(1,0)F 的距离比它到y 轴的距离大1．（1）求曲线C 的轨迹方程；（2）若过点(1,0)F 的直线l 与曲线C 相交于A 、B 不同的两点，求OA OB ⋅ 的值；（3）若曲线C 上不同的两点M 、N 满足0OM MN ⋅= ，求ON 的取值范围．【答案】（1）x y 42=；（2）3-；（3）[)+∞,58.（3）设221212(,),(,)44y y M y N y ∴222121121(,),(,)44y y y OM y MN y y -==- ∵0OM MN ⋅= ∴0)(16)(121212221=-+-y y y y y y ∵0,121≠≠y y y ，化简得)16(112y y y +-= （8分） ∴6432256232256212122=+≥++=y y y （10分） 当且仅当4,16,2561212121±===y y y y 时等号成立∵22||64ON y ==≥∴当222min 64,8||||y y ON ON ==±= ，的取值范围是),58[+∞（12分） 考点：1、轨迹方程；2、直线与圆锥曲线的关系；3、平面向量数量积的计算.【方法点睛】本题考查抛物线的方程，数量积，基本不等式的应用，解题的关键是确定抛物线的方程，联立方程，利用韦达定理来解决.（1）求轨迹方程的常用方法，①直接法：直接利用条件建立y x ,之间的关系()0,=y x F ②待定系数法：已知所求曲线的类型，求曲线方程；③定义法：先根据条件得出动点的轨迹是某种已知曲线，再由曲线的定义直接写出动点的轨迹方程；④相关点法：动点()y x P ,依赖于另一个动点()00,y x Q 的变化而运动，常利用代入法求动点()y x P ,的轨迹方程.（2）在设直线方程时，应先选择适当的直线方程的形式，并注意各种形式的适用条件，用斜截式和点斜式时，直线的斜率必须存在，而两点式不能表示与坐标轴垂直的直线，截距式不能表示与坐标轴垂直或过原点的直线.：。

2015-2016学年河北省衡水市武邑中学高一（下）第三次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（）A．B．C．D．3．若丙醇中的氧原子为18O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）A．102 B．104 C．120 D．1224．下列各组离子中能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、OH﹣、Na+B．Na+、H+、CO32﹣、SO42﹣C．K+、H+、SiO32﹣、Cl﹣D．OH﹣、Na+、HCO3﹣、Cl﹣5．未来人类最理想的燃料是（）A．无烟煤B．液化石油气C．天然气D．氢气6．下图所示的实验操作与方法正确的是（）A．检验装置气密性B．过滤C．点燃酒精灯D．称量氯化钠7．某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦8．在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是（）A．银B．镁C．铝D．铜9．某有机物分子中有n 个CH2，m 个，a个CH3，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（）A．m﹣a B．n+m+a C．m+1﹣a D．m+2﹣a10．用石墨电极电解1molL﹣1的下列溶液，溶液的pH不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl12．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（）A．28 B．30 C．38 D．4013．常温下，A、B组成的混合气体（M A＞M B）经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：8，若混合气体中C、O质量比为1：8，则A、B两气体的体积比可能为（）①3：4②2：1③4：1④4：3⑤1：2．A．只有⑤B．①②C．④⑤D．②④14．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol15．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（）A． B．C．D．16．图是有关电化学的图示，完全正确的是（）A．稀H2SO4Cu﹣Zn原电池B．CuSO4粗铜的精炼C．ZnCl2溶液铁片镀锌D．饱和氯化钠溶液验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物17．下列实验操作正确的是（）A． B．C．D．18．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）A．Cu2+ B．Fe3+C．Fe2+D．H+19．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生．但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是（）A．Fe2（SO4）3B．ZnSO4C．KNO3D．NaCl20．有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1mol NO2，Ⅱ中加入2mol NO2，都将发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2的转化率为a%，Ⅱ中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为（）A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无法确定二、实验题21．实验室里若用如图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正．22．图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置．A瓶中NaOH溶液的作用是，B瓶中的石灰水的作用是，D瓶中出现的现象是．此实验说明植物具有性质．三、计算题23．在500g CuSO4溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）．通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加7.04g，电解质溶液质量增加0.02g．求粗铜中含锌的质量分数．24．某晶体仅由一种元素组成，其密度为5.0g/cm3．研究表明该晶体内部在边长为1×10﹣7cm的立方体中含有20个原子（实际含有），求此元素的相对原子质量．25．制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96g mL﹣1），需要标准状况下的氨气多少升？2015-2016学年河北省衡水市武邑中学高一（下）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（）A．B．C．D．【分析】铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，开始硝酸过量，铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮，当硝酸反应完毕后，铁若有剩余，再与硝酸铁反应生成硝酸亚铁．先判断铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮，铁是否有剩余，若铁有剩余根据硝酸计算生成NO的物质的量，若硝酸有剩余根据铁计算生成NO的物质的量．【解答】解：22.4g铁的物质的量为=0.4mol，令铁完全反应需硝酸的物质的量为n，则：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+H201 40.4mol n所以n=1.6mol，由于1.6mol＞0.8mol，所以Fe有剩余，根据硝酸计算生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量，则：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+H201mol 4 mol 0.1mol0.2mol 0.8mol 0.2mol根据生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量作图，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系如图：故选：C．3．若丙醇中的氧原子为18O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）A．102 B．104 C．120 D．122【分析】根据酸与醇反应的实质进行分析得出正确结论．酯化反应的反应机理是酸脱羟基，醇脱氢，据此分析．【解答】解：酸与醇反应的原理为酸脱羟基，醇脱氢，故丙醇与乙酸反应的原理为：CH3COOH+CH3CH2CH218OH CH3CO18OCH2CH2CH3+H2O，故CH3CO18OCH2CH2CH3的相对分子质量为5×12+16+18+10×1=104，故选B．4．下列各组离子中能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、OH﹣、Na+B．Na+、H+、CO32﹣、SO42﹣C．K+、H+、SiO32﹣、Cl﹣D．OH﹣、Na+、HCO3﹣、Cl﹣【分析】如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应、互促水解反应等，则可大量共存，反之不能，以此解答．【解答】解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．H+与CO32﹣反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故B错误；C．H+与SiO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣和水而不能大量共存，故D错误．故选A．5．未来人类最理想的燃料是（）A．无烟煤B．液化石油气C．天然气D．氢气【分析】氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水，不会造成污染．A、煤燃烧会生成二氧化硫等空气污染物；B、液化石油气燃烧释放出二氧化碳；C、天然气燃烧会释放出二氧化碳；D、氢气燃烧的产物只有水．【解答】解：A、煤燃烧会生成二氧化硫等空气污染物，会造成环境污染，故A错误；B、液化石油气燃烧释放出二氧化碳，引起温室效应，故B错误；C、天然气燃烧会释放出二氧化碳，会造成温室效应，故C错误；D、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，所以最理想的燃料，故D正确．故选D．6．下图所示的实验操作与方法正确的是（）A．检验装置气密性B．过滤C．点燃酒精灯D．称量氯化钠【分析】A．在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；B．过滤实验中要用玻璃棒引流；C．点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；D．托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则．【解答】解：A．在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故A正确；B．过滤实验中要用玻璃棒引流，图中没有，故B错误；C．点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险．图中操作错误，故C错误；D．托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则，图中正好相反，故D错误．故选A．7．某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦【分析】由结构简式可知，该有机物中含有碳碳双键、酯基、﹣OH、﹣COOH，结合烯烃、酯、醇、羧酸的性质来解答．【解答】解：①因含有羟基、羧基，则能发生取代反应，故①选；②因含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应，故②选；③因与﹣OH相连的C的邻位碳原子上有H原子，则能发生消去反应，故③选；④因含有羟基、羧基，则能发生酯化反应，故④选；⑤含有酯基，则能发生水解反应，故⑤选；⑥含有碳碳双键、﹣OH，能发生氧化反应，故⑥选；⑦因含有羧基，则能发生中和反应，⑦选；故选D．8．在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是（）A．银B．镁C．铝D．铜【分析】浓硝酸具有强氧化性，与活泼金属及较活泼金属都能发生氧化还原反应，而使金属溶解，但极不活泼金属金、铂都不与硝酸反应，注意铁、铝遇冷的浓硝酸发生钝化．【解答】解：浓硝酸具有强氧化性，铜、银、镁都能与冷的浓硝酸反应而溶解，铝与冷的浓硝酸发生钝化生成致密的氧化膜，阻止浓硝酸再与它们继续接触反应，所以最难溶解，故选：C．9．某有机物分子中有n 个CH2，m 个，a个CH3，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（）A．m﹣a B．n+m+a C．m+1﹣a D．m+2﹣a【分析】该有机物中含有a个﹣CH3，n 个﹣CH2﹣，m个，其余为OH，说明该物质属于饱和醇，将OH原子换为H原子就是烷烃结构，根据烷烃通式计算出H原子个数，计算已知的H原子个数，剩余的就是OH原子个数，据此分析解答．【解答】解：某有机物链状分子中含有a个﹣CH3，n 个﹣CH2﹣，m个，其余为OH，说明该物质属于饱和醇，将OH原子换为H原子就是烷烃结构，该分子中C原子个数=（a+n+m），根据烷烃通式知H原子个数=2（a+n+m）+2，a个﹣CH3，n 个﹣CH2﹣，m个中H原子总数=3a+2n+m，则缺少的H原子个数=2（a+n+m）+2﹣（3a+2n+m）=m+2﹣a，所以OH个数为m+2﹣a；故选D．10．用石墨电极电解1molL﹣1的下列溶液，溶液的pH不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl【分析】A．电解盐酸，发生反应：2HCl H2↑+Cl2↑，溶液中HCl浓度降低；B．电解NaOH溶液，发生反应：2H2O2H2↑+O2↑，溶液中NaOH浓度增大；C．电解Na2SO4溶液，发生反应：2H2O2H2↑+O2↑，Na2SO4浓度增大，但Na2SO4溶液为中性；D．电解NaCl溶液，发生反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，有NaOH生成．【解答】解：A．电解盐酸，发生反应：2HCl H2↑+Cl2↑，溶液中HCl浓度降低，酸性减弱，溶液pH增大，故A错误；B．电解NaOH溶液，发生反应：2H2O2H2↑+O2↑，溶液中NaOH浓度增大，碱性增强，溶液pH增大，故B错误；C．电解Na2SO4溶液，发生反应：2H2O2H2↑+O2↑，Na2SO4浓度增大，但Na2SO4溶液为中性，溶液pH不变，故C正确；D．电解NaCl溶液，发生反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，有NaOH生成，碱性增强，溶液pH增大，故D错误，故选：C．12．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（）A．28 B．30 C．38 D．40【分析】根据C原子、H原子守恒，判断C8H18裂化可能发生的反应情况，根据反应情况判断1molC8H18裂化所得的混合气体的物质的量的范围，再根据极限法计算平均相对分子质量的范围，据此解答．【解答】解：按照题目所给C8H18的裂化产物考虑，C8H18裂化可能发生的反应共有以下几种：①C8H18→C4H8+C3H6+CH4②C8H18→C4H8+C2H4+C2H6③C8H18→2C3H6+C2H6④C8H18→C3H6+2C2H4+CH4⑤C8H18→3C2H4+C2H6以上反应①、②、③是1molC8H18裂化生成3mol混合气体；④、⑤反应是1molC8H18裂化生成4mol混合气体．要得到题目所述的混合气体，按①、②、③反应就可以实现；但是按④、⑤反应并不能得到题目所述的混合气体，至少需要①、②中的一个反应参与或者共同参与，③也有可能同时参与．这样1molC8H18裂化所得的混合气体的物质的量为：3mol≤n＜4mol，所以混合气体的平均摩尔质量＜≤，即28.5g/mol＜≤38g/mol．所以平均相对分子质量为：28.5＜≤38．故选B、C．13．常温下，A、B组成的混合气体（M A＞M B）经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：8，若混合气体中C、O质量比为1：8，则A、B两气体的体积比可能为（）①3：4②2：1③4：1④4：3⑤1：2．A．只有⑤B．①②C．④⑤D．②④【分析】CO分子中C、O元素的质量比=12：16=3：4，CO2分子中C、O质量之比=12：32=3：8，无论气体怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：8，只能为CO2和O2混合气体，由于M A＞M B，则A为CO2、B为O2，再结合混合气体中C、O质量比为1：8计算．【解答】解：CO分子中C、O元素的质量比=12：16=3：4，CO2分子中C、O质量之比=12：32=3：8，无论气体怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：8，只能为CO2和O2混合气体，由于M A＞M B，则A为CO2、B为O2，若混合气体中C、O质量比为1：8，设CO2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，则：12x：16（2x+2y）=1：8整理可得x：y=1：2即相同条件下CO2、O2的体积之比为1：2故选：A．14．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol【分析】发生3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，混合溶液中n（H+）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3﹣）=8mol，以量不足的计算生成NO气体的体积，以此来解答．【解答】解：混合溶液中n（H+）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3﹣）=8mol，由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，6molCu反应需要消耗16molH+，4molNO3﹣，则H+不足，H+完全反应，设生成NO的物质的量为x，则3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O8 212mol x，解得x=3mol，故选B．15．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（）A． B．C．D．【分析】A、酸式滴定管与碱式滴定管的区别；B、酒精灯火焰的名称与位置；C、氢氧化亚铁的制取要隔绝空气；D．量筒的用途及注意事项．【解答】A、图示为碱式滴定管，酸式滴定管带有活塞，故A错误；B、酒精灯火焰从内到外依次为焰心、内焰、外焰，故B错误；C、为防止氢氧化亚铁被氧气氧化，用苯隔绝空气并把长导管插入液面下，故C正确；D．不能在量筒中进行溶液的稀释操作，故D错误．故选C．16．图是有关电化学的图示，完全正确的是（）A．稀H2SO4Cu﹣Zn原电池B．CuSO4粗铜的精炼C．ZnCl2溶液铁片镀锌D．饱和氯化钠溶液验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物【分析】A．依据原电池原理分析，活泼金属做负极；B．粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜做阴极；C．依据电镀原理，镀层金属做阳极，待镀金属做阴极；D．电解饱和食盐水，铁棒为阴极，电解过程中生成氢气，碳棒做电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气．【解答】解：A．锌比铜活泼，应为负极，铜为正极，故A错误；B．粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜做阴极，故B错误；C．镀件铁做阴极，锌做阳极进行电镀，故C错误；D．电解饱和食盐水，阳极电流流向，铁棒为阴极，电解过程中生成氢气，碳棒做电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，检验氯气用淀粉碘化钾，故D正确；故选D．17．下列实验操作正确的是（）A． B．C．D．【分析】A．取用蒸发皿用坩埚钳；B．胶头滴管应悬于试管上方；C．先使试管横放，用药匙将药品送入试管底部；D．标签应向着手心．【解答】解：A．取用蒸发皿用坩埚钳，用手会烫伤，故A错误；B．胶头滴管应悬于试管上方，避免污染试剂，故B错误；C．往试管内加固体药品时，先使试管横放，用药匙将药品送入试管底部，避免药品粘在试管壁上，故C正确；D．标签应向着手心，塞子应倒放，故D正确．故选CD．18．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）A．Cu2+ B．Fe3+C．Fe2+D．H+【分析】根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析．【解答】解：充分反应后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则铁粉有剩余，因为三价铁离子会和铁单质生成二价铁离子，所以一定没有三价铁离子，B错误，铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁离子和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁离子，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，A、D错误，所以一定存在的是Fe2+；故选：C．19．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生．但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是（）A．Fe2（SO4）3B．ZnSO4C．KNO3D．NaCl【分析】铜粉与稀硫酸不反应，可以与稀硝酸反应，原来溶液中存在氢离子，有硝酸根离子存在时具有强氧化性，此外铜还可以和三价铁反应．【解答】解：A、金属铜可以和三价铁离子之间反应生成铜离子和亚铁离子，故A选；B、金属铜和稀硫酸不反应，加入硫酸锌也不反应，故B不选；C 、加入硝酸钾在酸性条件下，有很强的氧化性，能和金属铜之间反应，发生反应的离子方程式应该是：8H ++2NO 3﹣+3Cu=3Cu 2++4H 2O +2NO ↑，故C 选；D 、金属铜和稀盐酸、稀硫酸之间均不反应，所以加入氯化钠，不发生反应，故D 不选； 故选AC ．20．有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1mol NO 2，Ⅱ中加入2mol NO 2，都将发生反应2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO 2的转化率为a%，Ⅱ中NO 2的转化率为b%，则a 、b 的关系为（ ）A ．a ＜bB ．a ＞bC ．a=bD ．无法确定【分析】在温度和容积均相同的两容器，Ⅱ相当于两个Ⅰ达平衡时压缩到一个容器中，即增大压强，平衡正向移动，由此分析解答．【解答】解：在温度和容积均相同的两容器，Ⅱ相当于两个Ⅰ达平衡时压缩到一个容器中，即增大压强，平衡正向移动，所以Ⅱ中NO 2的转化率大于Ⅰ中NO 2的转化率，即a ＜b ，故选A ．二、实验题21．实验室里若用如图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正．【分析】实验室用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应制取氨气，选择固体加热装置，固体加热在大试管中，试管口略向下倾斜，防止生成水倒炸裂试管，固定试管加持在离试管口三分之一处，生成的氨气比空气轻应用向下排气法收集，收集气体的试管口放一团棉花，防止和空气对流收集不到纯净的氨气，不能用胶塞塞住试管口．【解答】解：由图可知错误之处为①试管a 管口斜向上倾斜．改正：试管口应该略向下倾斜；②铁夹夹的位置不对，改正；应夹在离管口处；③试管b 管口向上，改正：应向下；④试管b 塞上橡皮塞．改正：将橡皮塞改为棉花团；⑤无酒精灯加热，改正：用酒精灯加热，处22．图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置．A瓶中NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，B瓶中的石灰水的作用是验证空气中的二氧化碳是否完全除净，D 瓶中出现的现象是石灰水变浑浊．此实验说明植物具有呼吸作用性质．【分析】可用澄清石灰水检验植物的呼吸作用生成二氧化碳，检验时可用氧气将C中二氧化碳排到D中，则需要除去空气中的二氧化碳，并用用石灰水检验是否除尽，以此解答该题．【解答】解：空气中含有的二氧化碳会对实验结果造成干扰，需要除去，氢氧化钠能与二氧化碳反应，可以使用氢氧化钠除去二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，可以石灰水检验二氧化碳是否除净，氧气进入C中将通过呼吸作用生成的二氧化碳排到D 中检验，故答案为：吸收空气中的二氧化碳；验证空气中的二氧化碳是否完全除净；石灰水变浑浊；呼吸作用．三、计算题23．在500g CuSO4溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）．通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加7.04g，电解质溶液质量增加0.02g．求粗铜中含锌的质量分数．【分析】Cu电极为阴极，发生反应：Cu2++2e﹣=Cu，阴极质量增重7.04g为析出Cu的质量，粗铜为阳极，由金属性Zn＞Cu，故开始发生反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+，Zn放电完全后，再发生反应：Cu﹣2e﹣=Cu2+，溶液质量增重为反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+所致，利用差量法计算Zn的质量，Zn放电时生成Cu的质量，由于Cu放电时，阳极溶解的Cu与阴极析出的Cu相等，故粗铜中Cu的质量=7.04g﹣Zn放电时生成Cu的质量．【解答】解：Cu电极为阴极，发生反应：Cu2++2e﹣=Cu，阴极质量增重7.04g为析出Cu的质量，粗铜为阳极，由金属性Zn＞Cu，故开始发生反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+，Zn放电完全后，再发生反应：Cu﹣2e﹣=Cu2+，溶液质量增重为反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+所致，设Zn的质量为m，Zn放电生成Cu为n，则：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+溶液质量增重65 64 65﹣64=1m n 0.02g所以m==1.3gn==1.28g粗铜总质量为（7.04g﹣1.28g）+1.3g=7.06g故粗铜中Zn的质量分数为×100%=18.4%，答：粗铜中含锌的质量分数为18.4%．24．某晶体仅由一种元素组成，其密度为5.0g/cm3．研究表明该晶体内部在边长为1×10﹣7cm的立方体中含有20个原子（实际含有），求此元素的相对原子质量．【分析】设元素的相对原子质量为M，则有20个原子的质量为，已知边长可计算晶胞的体积，根据ρ=计算相对原子质量．【解答】解：设元素的相对原子质量为M，则有20个原子的质量为，晶胞是边长为1×10﹣7cm的立方体，则晶胞的体积为10﹣21cm3，则ρ==g/cm3=5.0g/cm3，解之得：M=150，答：此元素的相对原子质量是150．25．制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96g mL﹣1），需要标准状况下的氨气多少升？【分析】先根据m=ρV计算溶液的质量，进而计算溶质的质量，再根据V=×Vm计算．【解答】解：1L含氨10%的氨水的质量为1 L×1 000 mL•L﹣1×0.96 g•mL﹣1，由于氨水中的溶质均可看成氨分子，则氨气的质量为1 L×1 000 mL•L﹣1×0.96 g•mL﹣1×10%=96g，标准状况下的氨气的体积V （NH3）=×222.4L/mol=126.5L；答：需要标准状况下的氨气126.5L．2016年8月18日。

一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．设P 是椭圆2211625x y +=上的点．若12F F ，是椭圆的两个焦点，则12PF PF +等于（ ）A ．4B ．5C ．8D ．10【答案】D 【解析】试题分析：因为椭圆的方程为2211625x y +=，所以225a =，由椭圆的的定义知12=210PF PF a +=，故选D ．考点：1、椭圆的标准方程；2、椭圆的定义．2．如果2ky x 22=+表示焦点在y 轴上的椭圆，那么实数k 的取值范围是（ ） A ()+∞,0 B ()2,0 C ()+∞,1 D ()1,0 【答案】D考点：椭圆的标准方程．3．若命题“p q ∧”为假，且“p ⌝”为假，则（ ）.A “p q ∨”为假 .B q 假 .C q 真 .D 不能判断q 的真假【答案】B 【解析】试题分析：因为“p ⌝”为假，所以“p ”为真，又“p q ∧”为假，所以q 为假，故选B ． 考点：1、复合命题的真假；2、命题的否定．4．若命题p 的否命题为r ，命题r 的逆命题为s ，则s 是p 的（ ） A ．逆否命题B ．逆命题C ．否命题D ．原命题【答案】A 【解析】试题分析：由逆命题、否命题及逆否命题的概念知：s 是p 的逆否命题，故选A ． 考点：逆否命题．5．已知a ，b ，c 分别是锐角三角形ABC 的三个内角A,B,C 的对边，若2asinB=3b,则∠A=（ ） A 、30° B、60° C、45° D、75° 【答案】B考点：正弦定理．6．若椭圆222116x y b +=过点)32(，-，则其焦距为（ ）A ．32B ．52C ．34D ．54【答案】C 【解析】试题分析：因为椭圆过点)32(，-，代入点得：24b =，所以22216412c a b =-=-=，所以焦距2c =，故选C ．考点：椭圆的简单几何性质．7．“m>n>0”是“方程mx 2＋ny 2＝1表示焦点在y 轴上的椭圆”的（ ） A ．充分而不必要条件 B ．必要而不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 【答案】C 【解析】试题分析：由221mx ny ＋＝得：22111x y m n＋＝，因为焦点在y 轴上，所以110n m >>，解得：0m n >>，反之，当0m n >>时，22111x y m n＋＝表示焦点在y 轴上的椭圆，所以“0m n >>”是“方程221mx ny ＋＝表示焦点在y 轴上的椭圆”的充要条件，故选C ． 考点：充分条件、必要条件．8．集合A={1，2，3，4，5}（a ，b∈A）。

河北冀州中学2015—2016学年度上学期第一次月考高二年级文科化学试题考试时间：40分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 S：32 O：16 Cu：64 Ag：108卷Ⅰ（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。

每小题只有1个选项符合题意）1.下列物质中不属于烷烃的是()。

A.CH4B.C3H8C.C4H8D.C5H122.等质量的下列烃完全燃烧时,消耗氧气最多的是()。

A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C6H63.通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是（）A．石油的产量B．乙烯的产量C．钢铁的产量D．硫酸的产量4.下列分子式只能表示一种物质的是()。

A.C2H6B.C4H10C.C4H8Cl2D.C5.从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）A．利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果6.若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正确的是( )A.只有①B.只有③C.①②③的混合物D.①②③④的混合物7. 鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（）A．先后通入溴水和澄清石灰水B．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，再通入溴水8. 下列说法正确的是( )A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B．分子组成符合C n H2n+2的烃一定是烷烃C．烷烃分子中所有的碳原子均在同一条直线上D．烷烃分子中每个碳原子处于正四面体的中心9. 下列各组物质中，属于同系物的是（）A．CH4和CH3Cl B．CH4和C3H8C．C2H6和C6H12D．O2和O310. 下列说法中正确的一组是( )A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体；C．正丁烷和异丁烷是同系物D．和是同一种物质11. 科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为（）A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素12. 下列叙述中正确的是（）A．分子式相同，各元素的质量分数也相同的物质是同种物质B．通式相同的不同物质一定是同分异构体C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体13. 已知甲烷分子中的氢原子可被其它原子或原子团代替，如甲烷分子中的氢原子被氯原子取代可得到四种物质：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，这四种产物的结构能充分说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形平面结构的是（）A．CH3Cl只有一种结构B．CH2Cl2只有一种结构C．CHCl3只有一种结构D．CCl4只有一种结构14.下列哪种方法能制得纯净的氯乙烷（）A．乙烷与氯气反应B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应D．用聚氯乙烯分解得到15. 下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．乙烯与溴生成1，2-二溴乙烷D．在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿16. 关于CCl2F2(商品名称为氟利昂—12)的叙述正确的是()。

绝密★启用前2015-2016高二化学9月月考卷考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题：共22题 每题2.5分 共55分1．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓 度有可能是 A.Z 为0.3mol/LB.Y 2为0.4mol/LC.X 2为0.2mol/LD.Z 为0.4mol/L2．在100g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占1/3，CO 2占2/3， 且C(s)+1/2O 2(g) CO(g);△H =-110.35kJ/molCO(g)+1/2O 2(g)CO 2(g);△H =-282.57 kJ/mol ，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ3．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A.灼热的炭与CO 2反应 B.铝与稀盐酸反应 C.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 D.甲烷与O 2的燃烧反应4．COCl 2(g)CO(g)＋Cl 2(g) ΔH ＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体。

能提高COCl 2转化率的是A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥5．在密闭容器中发生下列反应a A(气)c C(气)＋d D(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c＋d6．在密闭容器中，进行反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X 的量，下列叙述中正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.X的转化率变大C.Y的转化率变大D.新平衡时X的体积分数减小7．下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率8．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X(s)＋Y(g)2Z(g)△H>0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是A.保持容积不变，继续通入Y气体B.保持容积不变，及时移走Z气体C.压缩容器，而不改变物质状态D.保持容积不变，升高温度9．可逆反应m A(s)+n D(g)p X(g)+q Y(g)在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率)，下列叙述中正确的是A.正反应为放热反应B.使用催化剂，D的物质的量减小C.化学方程式系数m+n =p＋qD.增加物质A或D的用量，平衡均向右移动10．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的质量⑥前后温度的变化⑦操作所需时间A.①②④⑥B.③④⑤⑥C.①③④⑤D.全部11．2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A.v(A) = 0.7mol·L－1·min－1B.v(B) = 0.3mol·L－1·min－1C.v(C) = 0.9mol·L－1·min－D.v(D) = 1.1mol·L－1·min－1112．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化13．下列措施是为了降低化学反应速率的是A.食品放在冰箱中贮藏B.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C.合成氨工业中使用催化剂D.在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热14．下图曲线a表示反应X(g)+Y(g) +N(s) Z(g)+M(g) △H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

资料概述与简介 试题类型：A 河北冀州中学 2015 年-----2016年高二月考三考试高年级试题考试时间试题分数小题，共分。

阅读下面材料，完成1—题。

2015年诺贝尔生理学或医学奖授予屠呦呦、威廉?坎贝尔和大村智，以表彰他们发现了治疗疟疾的开创性疗法和治疗线虫感染的新疗法。

盘尾丝虫病（俗称“河盲症”）和淋巴丝虫病都是由寄生虫引发的。

河盲症会造成患者角膜感染，最终导致失明。

淋巴丝虫病会导致慢性肿胀，造成终生的红斑并致残。

日本微生物学家大村智是分离天然产物的专家，他专注于研究链霉菌，从土壤样品中分离了能够产生包括链霉素在内的多种抗菌物质的链霉菌的新菌株，并在实验室成功进行了纯化培养，从中筛选了50株最有前途的菌株，分析它们在对抗有害微生物方面的能力。

疟疾的病原体疟原虫是一种单细胞寄生生物，这种生物会入侵红细胞，导致发烧，在严重情况下会造成脑损伤甚至死亡。

全世界有超过3亿人面临疟疾感染风险，每年有超过45万人死于疟疾，其中绝大多数是儿童。

自上世纪六十年代起，原有抗疟药氯喹因疟原虫产生抗药性而失效停用。

此时，屠呦呦将研究视线转向传统草药，锁定从黄花蒿中提取纯化青蒿素。

她又从与陶渊明生活在同时代的葛洪所著《肘后备急方》中的“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”中获得启发，提出用乙醚代替水或酒精来提取青蒿素这一关键方法，终于在1971年获得黄花蒿粗提取物的有 （取材于环球科技观光团相关文章） 材料二 2011年，屠呦呦获得拉斯克临床医学奖，理由是“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物”。

国内媒体在报道这一事件时把青蒿素称为中药，并说它让人们重新燃起中药创新的希望。

况且，黄花蒿最初被用来代替青蒿使用时，里面的青蒿素并没有起到作用。

因为中医的传统做法是把药物煎成汤药来治病的，而一旦加热到60℃，青蒿素的结构就被破坏，失去了活性，杀不死虐原虫了。

屠呦呦的关键作用就是发现了这一点，因而想到了用乙醚提取。

2015-2016高二化学9月月考卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题：共22题 每题2.5分 共55分1．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓 度有可能是 A.Z 为0.3mol/LB.Y 2为0.4mol/LC.X 2为0.2mol/LD.Z 为0.4mol/L2．100g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占1/3，CO 2占2/3， 且C(s)+1/2O 2(g) CO(g);△H =-110.35kJ/molCO(g)+1/2O 2(g)CO 2(g);△H =-282.57 kJ/mol ，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ3．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A.灼热的炭与CO 2反应 B.铝与稀盐酸反应 C.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 D.甲烷与O 2的燃烧反应4．COCl 2(g)CO(g)＋Cl 2(g) ΔH ＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体。

能提高COCl 2转化率的是 A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥5．在密闭容器中发生下列反应a A(气)c C(气)＋d D(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c＋d6．在密闭容器中，进行反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.X的转化率变大C.Y的转化率变大D.新平衡时X的体积分数减小7．下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率8．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X(s)＋Y(g)2Z(g)△H>0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是A.保持容积不变，继续通入Y气体B.保持容积不变，及时移走Z气体C.压缩容器，而不改变物质状态D.保持容积不变，升高温度9．可逆反应m A(s)+n D(g)p X(g)+q Y(g)在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率)，下列叙述中正确的是A.正反应为放热反应B.使用催化剂，D的物质的量减小C.化学方程式系数m+n =p＋qD.增加物质A或D的用量，平衡均向右移动10．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的质量⑥前后温度的变化⑦操作所需时间A.①②④⑥B.③④⑤⑥C.①③④⑤D.全部11．2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A.v(A) = 0.7mol·L－1·min－1B.v(B) = 0.3mol·L－1·min－1C.v(C) = 0.9mol·L－1·min－1D.v(D) = 1.1mol·L－1·min－112．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化13．下列措施是为了降低化学反应速率的是A.食品放在冰箱中贮藏B.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C.合成氨工业中使用催化剂D.在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热14．下图曲线a表示反应X(g)+Y(g) +N(s) Z(g)+M(g) △H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

河北省衡水市冀州中学2015-2016学年高一（上）期中化学试卷（A卷）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．）1．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径介于1～100nm之间B．是否有丁达尔效应C．是否稳定D．分散质粒子是否带电2．下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤3．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少4．下列说法正确的是（）A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/LC．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD．标准状况下，20mlNH3与60ml O2所含分子个数比为1：35．无色溶液中能大量共存的是（）A．Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、K+ B．K+、OH﹣、CO32﹣、Na+C．Mg2+、OH﹣、Cl﹣、Na+ D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+6．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液B．25mL 3mol•L﹣1 MgCl2溶液C．150mL 3mol•L﹣1KClO3溶液D．75mL 1mol•L﹣1 FeCl3溶液7．下列物质中含原子个数最多的是（）A．0.4 molO2B．4℃时5.4mL水C．10g氖D．6.02×1022个CO2分子8．下列电离方程式中不正确的是（）A．H2SO4═2H++SO42﹣ B．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣C．NaNO3═Na++NO3﹣ D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣9．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中10．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀HNO3与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．碳酸钙与醋酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑12．在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A 的相对分子质量为（）A．46 B．28 C．44 D．64）A．A B．B C．C D．D14．下列实验操作中正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘15．N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．22.4L CO中一定含有6.02×1023个分子B．在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10 N AC．常温常压下，16g O2与16gO3含有的分子数相同D．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K+为0.2 N A16．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度17．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①③B．①②④C．①②④⑤D．①②③④18．配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．所用NaOH已经潮解C．带游码的天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法D．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线19．下列叙述错误的是（）A．将10gNaCl晶体溶入90g水中，制得10%的NaCl溶液B．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L C．将wga%的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a%的NaCl溶液D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2 c1mol/L 20．已知质量分数为25%的氨水密度为0.91g/cm3，质量分数为5%的氨水密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所的氨水的质量分数为（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算21．有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3mol E物质．则E的摩尔质量是（）A．100g/mol B．111g/mol C．55g/mol D．27.5g/mol22．若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量为（）A．B． C．D．23．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子个数比为17：16B．它们的原子个数比为17：16C．它们的氢原子个数比为17：12D．它们所含氢元素的质量比为17：1224．下列叙述正确的是（）A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D．质量相等的CO与CO2，所含氧原子个数比为1：225．实验室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液26．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量是29g•mol﹣1）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）A．O2B．Cl2C．CO2D．CH427．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO328．在标准状况下，aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸密度为bg•cm﹣3，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L29．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣130．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl，下列关系正确的是（）A．体积大小：④＞③＞①＞②B．原子数目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞③＞①D．质量大小：④＞③＞②＞①二、解答题（共6小题，满分40分）31．（4分）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为，其相对分子质量为，X的相对原子质量为，该物质的化学式为．32．（2分）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大．98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．33．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签如图，则该注射液中葡萄糖的质量分数为物质的量浓度为．34．（12分）如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是．（2）分类标准代号A表示（多项选择）a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：．（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为：．35．（10分）用18mol•L﹣1浓硫酸配制100mL 3.0mol•L﹣1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：（1）配制该溶液除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的仪器有（2）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用 A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水②用量筒量取浓硫酸是俯视读数．36．（8分）在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干SiO SO（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是．（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为．（3）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：．河北省衡水市冀州中学2015-2016学年高一（上）期中化学试卷（A卷）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．）1．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径介于1～100nm之间B．是否有丁达尔效应C．是否稳定D．分散质粒子是否带电【考点】胶体的重要性质．【分析】根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断．【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故选A．【点评】本题考查了胶体分散系与其它分散系的本质差别，注意基础知识的积累，难度不大．2．下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：氢氧化钠和硫酸钡在熔融状态下都能电离出阴阳离子而导电，且是化合物，所以属于电解质；蔗糖和二氧化硫属于非电解质，铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故选B．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，根据定义来分析解答即可，注意导致和混合物既不是非电解质也不是电解质，为易错点．3．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少．【解答】解：影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少．故选D．【点评】本题考查影响气体体积大小的因素，难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题，注意分子间引力的大小不是影响体积的因素．4．下列说法正确的是（）A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/LC．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD．标准状况下，20mlNH3与60ml O2所含分子个数比为1：3【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．【分析】A．常温常压Vm≠22.4L/mol；B．物质的量浓度中，体积为溶液体积；C．气体摩尔体积使用对象为气体；D．相同条件下，气体体积之比等于其分子数目之比．【解答】解：A．常温常压Vm≠22.4L/mol，无法计算11.2L氮气的物质的量，故A错误；B．将80克NaOH溶于1L水中，氢氧化钠的物质的量为2mol，但是溶液的体积大于1L，所以所得溶液的物质的量浓度小于2mol/L，故B错误；C．标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．同温同压下，气体体积之比等于其分子数目之比，故标准状况时，20mLNH3与60mL O2所含的分子个数比=20mL：30mL=1：3，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意物质的量浓度中体积为溶液的体积，题目难度不大．5．无色溶液中能大量共存的是（）A．Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、K+ B．K+、OH﹣、CO32﹣、Na+C．Mg2+、OH﹣、Cl﹣、Na+ D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+【考点】离子共存问题．【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，并注意离子的颜色来解答．【解答】解：A．Cu2+有颜色，与题目无色要求不符，故A错误；B．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．因Mg2+、OH﹣能结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．因Ag+、Cl﹣能结合生成沉淀，则不能共存，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．6．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液B．25mL 3mol•L﹣1 MgCl2溶液C．150mL 3mol•L﹣1KClO3溶液D．75mL 1mol•L﹣1 FeCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A、150ml 1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故A不符合；B、25ml 3mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣浓度为6mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故B不符合；C、150ml3mol/L的KClO3溶液中，无氯离子存在，故C不符合；D、75ml 1mol/L的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等，故D符合；故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．7．下列物质中含原子个数最多的是（）A．0.4 molO2B．4℃时5.4mL水C．10g氖D．6.02×1022个CO2分子【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据N=nN A=计算分子数，再结合分子构成计算原子个数，据此分析解答．【解答】解：A．氧气分子个数=0.4mol×N A/mol=0.4N A，每个氧气分子中含有2个O原子，所以O原子个数为0.8N A；B.5.4mL水的质量是5.4g，水分子个数=×N A/mol=0.3N A，每个水分子中含有3个原子，所以原子个数为0.9N A；C.10g分子个数=×N A/mol=0.5N A，每个分子含有1个原子，所以原子个数为0.5N A；D．每个二氧化碳分子含有3个原子，6.02×1022个CO2分子中原子个数为0.3N A；通过以上分析知，原子个数最多的是B，故选B．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确分子构成是解本题关键，易错选项是C，注意稀有气体为单原子分子，题目难度不大．8．下列电离方程式中不正确的是（）A．H2SO4═2H++SO42﹣ B．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣C．NaNO3═Na++NO3﹣ D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．方程式左边写化学式，右边写离子，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，强电解质用“=”连接，弱电解质用“⇌”连接．【解答】解：A．硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，产生氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故A正确；B．Ba（OH）2是易溶于水易电离的强碱，在溶液中完全电离生成Ba2+离子和OH ﹣离子，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，所以该电离方程式书写正确，故B正确；C．硝酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaNO3═Na++NO3﹣，故C正确；D．氯酸根离子不能拆写，氯酸钾是强电解质，是由钾离子和氯酸根离子构成，能完全电离，电离方程式为：KClO3=K++ClO3﹣，故D错误；故选D．【点评】本题考查了电离方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解题的关键，题目难度不大．9．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．【解答】解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O 来表示，故A错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH ﹣=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH ﹣=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．10．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】在强酸性溶液中，含大量的H+，离子之间结合生成水、气体、沉淀等，则不能共存，结合常见离子的颜色来解答．【解答】解：A．因H+、OH﹣结合生成水，则不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色离子，故C正确；D．HCO3﹣、H+结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件是解答的关键，注意离子的颜色即可解答，题目难度不大．11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀HNO3与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．碳酸钙与醋酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁还原性大于铜，铁与铜离子反应生成亚铁离子和铜单质；B．稀硝酸具有强氧化性，与铁反应不会生成氢气；C．氢离子和氢氧根离子的计量数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；D．碳酸钙和醋酸都不能拆开，应该保留化学式．【解答】解：A．氯化铜溶液与铁粉发生置换反应，反应的化学方程式为：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A正确；B．铁粉与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不会生成氢气，若硝酸过量，反应生成硝酸铁，反应的离子方程式为：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙和醋酸都应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．12．在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A 的相对分子质量为（）A．46 B．28 C．44 D．64【考点】阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据n=计算氧气的物质的量，同温同压下，二者体积相同，则11.5g气体A和8gO2的物质的量相同，根据M=计算气体A的摩尔质量，据此判断气体A的相对分子质量．【解答】解：8gO2的物质的量为=0.25mol，同温同压下，二者体积相同，则11.5g气体A和8gO2的物质的量相同，即气体A 的物质的量为0.25mol．所以气体A的摩尔质量为=46g/mol．所以该气体的相对分子质量为46．故选：A．【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，根据同温同压下，体积之比等于物质的量之比，判断气体的物质的量是解题关键．）A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A、硫酸铜晶体是一种物质组成的化合物，属于盐，故A错误；B．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，氢氧化铁不是胶体，故B错误；C．电解质属于化合物，化合物都是纯净物，故C正确；D、稀硫酸为溶液，酸是化合物属于电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质分类方法和物质组成的分析判断，胶体形成过程分析，掌握基础是解题关键，题目较简单．14．下列实验操作中正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法；药品的取用；连接仪器装置．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，残留在量筒内的少量溶液并没有算上；B、玻璃导管用水湿润使其润滑；C、使用胶头滴管滴加少量液体的时，正确的使用方法，试管竖直，胶头滴管竖直悬空，在试管上方滴加液体；D、天平称量遵循左盘放药品，右盘放砝码原则，氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，用天平称量固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量．【解答】解：A、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，若洗涤量筒，会造成溶质硫酸的物质的量增大，所配溶液浓度可能偏高，故A错误；B、玻璃导管用水湿润使其润滑，容易将其旋转插入橡皮管中，故B正确；C、如果胶头滴管伸入试管内，胶头滴管可能接触试管壁，会造成药品的污染，故C错误；D、氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，氢氧化钠吸水易潮解，会粘到纸上，造成氢氧化钠损失，故固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量，故D错误．故选B．【点评】本题考查实验基本操作，难度不大，掌握中学实验基本操作，注意易潮解有强腐蚀性药品，用天平称量时要用容器盛装才能称量．15．N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．22.4L CO中一定含有6.02×1023个分子B．在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10 N AC．常温常压下，16g O2与16gO3含有的分子数相同D．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K+为0.2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体状况未知；B．甲烷和水中都含有10个电子，标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol、18g水的物质的量为1mol；C．质量转化为物质的量，分子数之比等于物质的量之比；D．溶液体积未知．【解答】解：A．气体状况未知，Vm未知，无法计算，故A错误；B．标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量为1mol，二者都含有10mol电子，所含的电子数均为10N A，故B正确；C．分子数之比等于物质的量之比，16g O2的物质的量为=0.5mol，16gO3的物质的量为=mol，二者分子数不同，故C错误；D．溶液体积未知，不能计算微粒个数，故D错误；故选：B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．16．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，容积相等的任何气体具有相同的分子数结合C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数的个数特点来回答．【解答】解：同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，根据m=nM，两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定，所以m 无法判断，据ρ=，V一定，所以ρ无法判断，C2H2和C2H6的两不确定，所以原子数也无法确定．故选C．【点评】本题是对阿伏伽德罗定律知识的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．17．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①③B．①②④C．①②④⑤D．①②③④【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器．【分析】①容量瓶是专门用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；②容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，使用前必须检查是否漏水；③容量瓶只能用于配制溶液，不能进行加热；④容量瓶不能用于保存溶液，配制好的溶液应该转移到试剂瓶中；⑤500mL的容量瓶只能配制500mL的溶液，无法配制250mL的溶液．【解答】解：①容量瓶是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器，不能用于溶解或者稀释溶液，故①正确；②使用前要先检查容量瓶是否漏液，避免配制过程中摇匀时漏液，故②正确；③容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可以用来加热，故③错误；④容量瓶只能用于配制溶液，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，配制的溶液应该转移到试剂瓶中，故④正确；⑤配制250mL的溶液配制选用250mL人咯，不能用500mL容量瓶配制250mL 溶液，故⑤错误；故选B．。

2015— 2016学年度上学期第五次月考高二年级化学试题考试时间：90分钟 分数：100分可能用到的相对原子质量：H — 1， C — 12，N —14，O —16I 卷（60分）6、下列物质属于同系物的是 （ ）、选择题（本题包括30个小题，每小题 2分，共60分。

每小题只有一个正确答案）1、 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

F 列有机物命名正确的是（2、 CH 3CHCH 2CH 3A .I2—乙基丁烷B. CH 2CH 3CH 3CHCH=CH 2C.I2—甲基丁烯CH 3F 列有机化合物的分类不正确的是（CH 3CHBr 2 二溴乙烷“乙醇汽油”就是在汽油里加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。

下列叙述不正确的 （ ）A .汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放B •工业上常用裂化的方法提高汽油的产量和质量C .乙醇汽油是多种烃的混合物D •用玉米、高粱发酵可以制得乙醇 4、 下列反应中属于消去反应的是（）A .乙烯使溴水褪色B .乙醇与浓硫酸共热至 170C C .溴乙烷与NaOH 水溶液共热D .在液溴与苯的混合物中撒入铁粉5、 现有溴苯、乙醇、甲苯 、己烯四种液体，只用一种试剂就可以将它们区别开，这种试剂A .溴水B .食盐水C . NaOH 溶液D .酸性KMnO 4溶液A. CH2=CH 和 CH 2=CHCH=CH C. C 2H 5OH 和 CH 4OB. CH3CH 2CI 和 CH2CICHCH 2CID . CH COOH 和 C H COOH卤代烃3苯的同系物7、烷烃CH — Cf — CH -Cf —內―CH 2-CH>-Cf 是由含有一个三键的炔烃与氢气加CHCH 2 - CH 3成后的产物，此炔烃可能的结构有( )A . 1种B . 2种C. 3种D . 4种8、下列物质的核磁共振氢谱图中，有 5个吸收峰的是（)CH.CH 36CH 2CICH 3CH ?■ 4A .B .ClC .BrD . 09、在常压和100 C 条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，得到混合气 体VL ,将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（ ）11、由CH 3CH 3 —CH 3CH 2CI — CH 2=CH 2— CH 3CH 2OH 的转化过程中，经过的反应类型是（）12、下列烃中，苯环上的一氯代物没有同分异构体的是（）A .甲苯B .邻二甲苯C .间二甲苯D .对二甲苯 13、下列说法不正确的是（）A . CH 3— CH=CH 和CH 2=CH2的最简式相同 C .乙二醇和丙三醇为同系物D .正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点渐低14、分子式为C 3H 6CI 2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种15、下列有关化学反应表达正确的是（）A. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：B .蛋壳溶于食醋： CaCO 3+ CH 3COOH=CH 3COOCa + H 2O + CO 2TC .向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：A . 2V LB . 2.5V L10、下列物质中存在顺反异构体的是A. 2 —氯丙烯B .丙烯C . 3V LD .无法计算( )C . 2 — 丁烯D . 1 —丁烯A .取代—加成—氧化B .加成—取代—消去C . 取代—消去—加成D .取代—消去—水解B . CH- CH 和QH 6含碳量相同D •向氯乙烷水溶液中加入氢氧化钠溶液共热：CH 3CH 2CI+NaOH^*~ CH 2=CH 2+NaCI+H 2O16、下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）（）A • 26 g 乙炔所含共用电子对数目为 3 N A B. 标准状况下，11.2 L 三氯甲烷所含的分子数为0.5 N AC.一定条件下，2.6 g 乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2N AD. 1 mol 甲基含10 N A 个电子F 列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是C.该烃的一氯代物最多有4种D .该烃分子中至少有 9个碳原子处于同一平面上20、 要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作，其中顺序正确的是（ ）① 加入AgNO 3溶液；②加入 NaOH 溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入 HNO 3酸化 A .②③⑤①B .④③⑤①C.④①⑤ D .②③①⑤21、 下列各组中的反应原理相同的是（）A. 乙醇与浓硫酸共热 140 C 、170 C 均能脱去水分子B. 甲苯、乙烯均能使酸性 KMnO 4溶液褪色C. 溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色D. 1—溴丙烷分别与 KOH 水溶液、KOH 乙醇溶液共热，均生成 KBr 22、 分子式为C 8H 10的芳香烃，其结构有（ ）A . 3种B . 4种 C. 5种 D . 6种 23、下列关于有机化合物的叙述中不正确的是（17、 A .甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯 B .甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 18 C .甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D . 1mol 甲苯与3mol H 2发生加成反应F 列关于它的说法不正确的是（ ）A .分子式为C 10H 16B .其一氯代物有8种C .能与溴水发生加成反应D .常温下呈液态，难溶于水19、 已知碳碳单键可以绕键轴旋转，对结构简式为的烃说法正确的（A .该烃是苯的同系物B .该烃分子中的所有原子有可能处于同一平面内 CH z BrCOOH + OHCH 2BQOO 「+ H 2O从柑橘中可提炼出A •丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B •相同条件，等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生氢气 的体积之比是2: 3： 6C • CH 2CI 2只有一种结构说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D •溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷 24、某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe 存在下与CI 2反应，能生成两种一氯代物，该烃是（ ）A .丙烯B .对二甲苯r.H25、下列各组物质中不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（ ）A . 乙炔和乙烯B . 乙醇和丙醇C . 乙醇和乙醚（C 2H 5OC 2H 5）D .甲醛（HCHO ）和乙酸26、下列说法正确的是（）A •某有机物燃烧只生成 CO 2和H 2O ,且二者物质的量相等，则此有机物的组成为 C n H 2nB •一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积C .某气态烃C x H y 与足量。