高三化学制备实验方案的设计1

教具制作高中化学教案模板
课题：化学教具制作
年级：高中
课时：1课时
教学目标：
1. 了解化学教具制作的重要性和意义；
2. 掌握制作简单化学教具的方法和步骤；
3. 提高学生动手能力和创造力。

教学准备：
1. 实验器材：玻璃烧杯、试管、玻璃棒等；
2. 材料：硫酸、氢氧化钠、甲醛、氢气等；
3. 工具：天平、烧瓶、电磁加热器等；
4. 教辅资料：化学教具制作指导书等。

教学流程：
1.导入（5分钟）
介绍化学教具制作的重要性和意义，激发学生学习兴趣，引出本节课的主要内容。

2.理论讲解（15分钟）
讲解化学教具制作的常用材料、工具和方法，重点介绍简单化学教具的制作步骤和注意事项。

3.实验操作（25分钟）
让学生根据所学知识，选择自己感兴趣的化学教具进行制作，引导学生动手操作，加强实践能力。

4.总结（5分钟）
让学生归纳整理所做化学教具的制作过程和体会，交流分享制作经验。

5.作业（5分钟）
布置作业：请学生根据所学知识，选择一种化学教具，独立完成制作，并写一篇制作心得体会。

教学反思：
通过本节课的教学，学生对化学教具制作有了更深入的了解，动手能力和创造力也得到了提升。

在以后的化学学习中，学生将更加主动参与实验活动，深化对化学知识的理解。

高三化学化学实验方案的设计教案（精选3篇）教案一：酸碱滴定实验方案一、实验目的：1. 学会使用滴定管和酸碱指示剂进行酸碱滴定实验；2. 熟悉酸碱滴定反应的特点及滴定终点的判断方法；3. 掌握实际应用中酸碱滴定分析的方法及技巧。

二、实验器材与试剂：1. 实验器材：滴定管、烧杯、容量瓶等；2. 试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氨水等。

三、实验步骤：1. 准备工作：a. 清洗实验器材，保持清洁；b. 使用滴定管精确地量取指定体积的试剂。

2. 确定滴定前找到试剂的适量取样点，并装入滴定瓶中。

3. 酸溶液的滴定：a. 用滴定瓶从底部滴加盐酸到溶液中，同时轻轻摇动容器，使试剂均匀混合；b. 滴加过程中，每滴1-2滴，摇动的幅度适度，注意加滴速度；c. 当滴定剂滴加到一定程度时，即滴定终点。

4. 确定滴定终点的判定：a. 通过颜色变化来判定滴定终点，使用酸碱指示剂；b. 一般滴定终点为溶液中颜色的明显改变。

5. 滴定计算：a. 根据滴定初始值和体积计算出滴定的一定的体积；b. 根据滴定反应的化学方程式计算含量。

四、注意事项：1. 滴定过程中要保持试剂均匀混合，发现溶液不均匀时，应加以调节。

2. 滴定定量时要用干燥的试剂，并精确地读数。

3. 滴定终点的判定要准确，避免过滴和欠滴的情况。

教案二：制备氢氧化钠的实验方案一、实验目的：1. 学习氢氧化钠的制备方法；2. 了解氧化反应的特点；3. 掌握实际应用中氢氧化钠制备的方法及技巧。

二、实验器材与试剂：1. 实验器材：量筒、容量瓶、玻璃棒等；2. 试剂：氧化铝、金属钠、水等。

三、实验步骤：1. 准备工作：a. 清洗实验器材，保持清洁；b. 准备容量瓶并标定，使其准确度为0.01mol/L。

2. 氧化铝的制备：a. 称取一定质量铝粉放入坩埚中，并在热板上加热燃烧一段时间，得到氧化铝；b. 冷却后，将氧化铝转移到密封瓶中。

3. 氢氧化钠的制备：a. 在准备好的容量瓶中加入一定体积的水，注入一定质量的氧化铝，摇晃溶解；b. 当溶液温度降低到室温时，过滤溶液，得到氢氧化钠溶液。

2023年高三化学教案制备实验方案的设计（精选3篇）教案一：酸碱中的化学反应实验实验目的：通过本实验，让学生了解酸碱中的化学反应，并掌握配平方程式的方法。

实验材料：- 稀硫酸- 石蕊试剂- 高锰酸钾溶液- 玻璃棒- 滴定管- 坩埚- 火柴- 枸橼酸实验步骤：1. 取一小块石蕊试剂放入滴瓶中，加入适量的稀硫酸，观察并记录下反应现象和产物。

2. 将一些高锰酸钾溶液滴入坩埚中，用火柴点燃，观察并记录下反应现象。

3. 取一小块石蕊试剂放入滴瓶中，加入适量的枸橼酸，观察并记录下反应现象和产物。

4. 通过观察和记录，学生讨论和总结出酸碱中的化学反应，以及如何配平方程式的方法。

教案二：电解水实验实验目的：通过本实验，让学生了解电解水的原理和过程，并掌握电解方程式的写法。

实验材料：- 电解槽- 碘盐溶液- 导电板- 电源- 毛细管- 支架实验步骤：1. 将电解槽中注满碘盐溶液，并在两端分别插入导电板，并将导电板固定在支架上。

2. 将两根毛细管分别插入电解槽两端的导电板中，确保毛细管的一端在碘盐溶液中。

3. 连接电源，并调整电源输出电压，观察并记录下反应现象。

4. 学生根据实验观察和记录，讨论和总结出电解水的原理和过程，并写出相应的电解方程式。

教案三：金属活动性实验实验目的：通过本实验，让学生了解金属活动性的顺序，并学会预测和判断金属之间的化学反应。

实验材料：- 锌粉- 铜板- 锌片- 硝酸铜溶液- 玻璃棒实验步骤：1. 在两个试管中分别加入适量的硝酸铜溶液。

2. 将一小块锌片放入一个试管中，用玻璃棒观察并搅拌溶液，观察并记录下反应现象。

3. 将一小块铜板放入另一个试管中，同样用玻璃棒观察并搅拌溶液，观察并记录下反应现象。

4. 学生根据实验观察和记录，讨论和总结出金属活动性的顺序，并能够预测和判断金属之间的化学反应。

高中化学实验专题教案设计
一、实验目的：
1. 了解酸碱中和反应的概念和原理；
2. 掌握中和反应的条件和特点；
3. 进行酸碱中和反应实验，并观察实验现象。

二、实验原理：
酸和碱发生中和反应时，会产生盐和水。

中和反应的特点是产生的盐是中性物质。

三、实验仪器和试剂：
1. 酸：硫酸、盐酸等；
2. 碱：氢氧化钠、氢氧化钾等；
3. 盐：氯化钠等；
4. 蒸馏水、ph试纸；
5. 烧杯、试管、玻璃棒等。

四、实验步骤：
1. 取两个试管，分别加入等量的酸和碱，观察实验现象；
2. 用ph试纸测试反应液的ph值，判断中和反应是否完成；
3. 将制得的盐过滤或蒸发结晶得到固体盐。

五、实验注意事项：
1. 实验过程中注意安全，注意防护措施；
2. 实验操作要规范，不得滥用试剂和仪器；
3. 实验完成后注意清洁实验器材。

六、实验结果：
酸和碱中和反应后产生的盐中性。

七、实验拓展：
1. 可以进行不同酸和碱的中和反应实验，比较盐的性质；
2. 探究不同酸碱与金属的反应产物。

以上就是关于酸碱中和反应的高中化学实验专题教案设计，希朧对您有所帮助。

江苏省邳州市第二中学高三化学实验方案的设计和气体的制备复习教案[考试目标]1．掌握见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。

2．设计、评价或改进实验方案。

3．了解控制实验条件的方法。

4．分析或处理实验数据，得出合理结论。

5．绘制和识别典型的实验仪器装置图。

6．以上各部分知识与技能的综合应用。

[要点精析]一、气体的制备1．气体发生装置的类型（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。

（2）装置基本类型：装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装置示意图典型气体O2、NH3、CH4H2、CO2、H2S H2、CO2、H2S、SO2、NO、NO2、C2H2、O2、NH3、Cl2、HCl、COCH2=CH22．几种气体制备的反应原理(1)O22KClO3 2KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O22H2O+O2↑(2)NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3·H2O NH3↑+H2O(3)CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑(4)H 2 Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑ (5)CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O(6)SO 2 Na 2SO 4+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O (7)NO 2 Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O (8)NO 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O (9)C 2H 2 CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+CH ≡CH ↑ (10)Cl 2 MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O(11)C 2H 4 C 2H 5OHCH 2=CH 2↑+H 2O(12)H 2 S FeS+H +=H 2S ↑+Fe 2+3．收集装置（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度注：以上三种方法所得气体均不纯净：排气法所得气体中含有空气、排水法所得气体中含有水蒸气，故要得到纯净的气体可以用球胆或塑料袋或注射器收集。

高三化学实验制备实验方案设计的注意事项
(1)实验中反应物或产物若易吸水、潮解、水解等，要采取措施防止吸水，如利用氯气与Al、Fe反应制备AlCl3和FeCl3，由于AlCl3和FeCl3都易水解，因此Cl2必须干燥，最后还应连接干燥装置防止空气中的水蒸气进入。

(2)易挥发的液体产物要及时冷却，如蒸气通过冷凝管冷凝，收集装置进行冷水浴、冰水浴、冰盐浴等。

(3)易挥发的液体反应物，需在反应装置中加装冷凝回流装置(如长导管、竖直的干燥管、冷凝管等)。

(4)注意防止倒吸的问题。

(5)认识常见实验仪器，如坩埚、研钵、100 mL容量瓶、三颈烧瓶、蒸馏烧瓶、分液漏斗等；准确描述实验药品，如无水硫酸铜(CuSO4)、新制Cu(OH)2悬浊液。

(6)实验装置改进，如为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置；为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套一支小试管等。

【解题模型】
1．熟悉常考问题
(1)仪器的识别；(2)根据反应原理选择合适的反应条件及反应物用量，如实验温度的控制(一般控制在反应物沸点以下)、加热方式的选择(低于100 ℃一般用水浴加热)、反应物的用量控制(其中一种物质过量使另一种物质充分反应)等；(3)反应方程式的书写(注意不要漏写小分子产物)；(4)依据产品和杂质的性质差异选择合适的分离、提纯方法，常涉及蒸馏和萃取，同时对抽滤也要有所了解；(5)对实验
结果的评价，如产率的计算以及原因分析。

有机反应通常都是可逆反应，且有机物通常易挥发，容易发生副反应，这都会导致产率相对较低。

高三化学第一轮复习学案紧扣考纲精华版第一章从实验学化学实验方案的设计与评价实验方案的设计与评价高中化学一、实验方案的设计1.实验目的：明确实验的目的和意义，说明实验的目标和所要研究的问题。

2.实验原理：说明实验所用到的理论、原理和方法等。

3.实验器材：列出实验所需使用的仪器、试剂、材料等，注明数量和性质。

4.实验步骤：说明实验的步骤和操作流程，指导实验操作。

5.实验数据：记录实验的数据和结果，定量分析实验数据，进行计算、分析。

6.实验内容：简述实验的内容和目标，强调实验的重点和难点，防止迷失方向。

7.注意事项：列出实验操作时需要注意的安全问题，提示实验操作过程中需注意的问题。

二、实验方案的评价1.实验目的明确，操作步骤简单明了，对实验结果的分析和讨论充分，实验数据通观、完整、准确，实验结果清晰可靠，达到实验目的。

2.实验设备齐全，实验器材卫生干净，符合技术规范和安全要求，保证实验的安全性。

3.实验指导思路清晰，具有现实意义，有创新性和实践操作能力，激发学生的学习兴趣和动力。

4.指导教师耐心解答学生疑问，及时纠正操作中出现的错误，指出实验中的优缺点，提高实验操作技能。

5.实验方案重点突出，内容紧扣课程要求，考虑到实验所需要的知识和技能，真正发挥实验教学的作用。

三、实验方案实施建议1.提前准备：在实验开始前，提前准备实验器材和试剂，并对实验的目的和注意事项进行充分的了解和讲解。

2.操作规范：学生操作时需注意实验的安全性和规范性，遵守实验制度和操作规范，不得随意更改、调整实验步骤和条件。

3.数据记录：学生在进行实验时要认真记录实验数据和结果，数据的准确性直接关系到实验的可靠性和实验结果的实际效果。

4.实验总结：学生进行实验操作后要及时总结和分析实验结果，合理评价实验方案的有效性和教学意义。

5.教学反思：教师进行实验教学后要反思实验效果和操作的成功率，总结经验，及时调整实验方案和教学方法，对教学效果进行改进。

高中简单化学创新实验教案
实验学科：化学
实验目的：通过本实验，学生将学会制作简易家庭制氧机，了解氧气的制备方法。

实验材料：
1. 两根长玻璃管
2. 水
3. 三分之一硝酸溶液
4. 氢氧化钠固体
5. 水银
实验步骤：
1. 在一根长玻璃管中加入三分之一硝酸溶液，约占管的一半。

2. 在另一根长玻璃管中加入少量氢氧化钠固体，并用水银封闭管口。

3. 将两根玻璃管连通，同时将含硝酸溶液的管放置于热水中，待气泡产生后用水封闭管口。

4. 将氧气收集到一个气体收集瓶中。

实验原理：
氢氧化钠和硝酸反应生成氧气：
2NaOH + HNO3 → 2H2O + NaNO3 + O2
实验注意事项：
1. 实验过程中要保持玻璃管干燥，以免影响反应。

2. 氧气是易燃气体，请勿在明火附近操作。

思考与讨论：
1. 氧气的制备方法有哪些？
2. 氧气在生活中有哪些用途？
3. 如何根据不同气体的性质区分它们？
实验总结：
通过本次实验，我们学会了制作简易家庭制氧机，并了解了氧气的制备方法。

同时也加深了对氧气的认识，为今后的学习打下了基础。

高中化学物质工业制备教案
教案目标：
1.了解物质工业制备的基本原理和方法；
2.学习几种常见物质如硫酸、氢氧化钠的工业制备过程；
3.掌握物质工业制备实验的操作技巧和注意事项。

教学内容：
1.物质工业制备的概念和分类；
2.硫酸的工业制备方法和原理；
3.氢氧化钠的工业制备方法和原理；
4.物质工业制备实验的操作步骤和注意事项。

教学过程：
1.引入：通过介绍物质工业制备的概念和意义，引导学生了解物质工业制备在生产生活中
的重要性。

2.学习硫酸的工业制备方法和原理：通过讲解硫酸的工业制备过程和反应原理，让学生了
解硫酸的重要性和广泛应用。

3.学习氢氧化钠的工业制备方法和原理：通过讲解氢氧化钠的工业制备过程和反应原理，
让学生了解氢氧化钠在化工生产中的应用。

4.实验操作：进行物质工业制备实验，让学生通过实际操作掌握实验的操作技巧和注意事项。

5.总结与小结：通过总结当天学习的内容，让学生对物质工业制备有更深入的了解和认识。

教学评价：
1.课堂讨论：引导学生参与课堂讨论，提高学生对物质工业制备的理解和思考能力。

2.实验报告：要求学生完成物质工业制备实验报告，评价学生对实验内容的理解和掌握程度。

3.作业布置：布置相关的作业，巩固学生对物质工业制备的学习成果。

教学反思：根据学生的学习情况和反馈，及时调整教学方法和教学内容，以提高学生的学
习效果。