福建省龙海市第二中学2017-2018学年高二第二学期第一次月考(4月)化学试卷

福建省龙海市第二中学2017-2018学年高二数学下学期第一次月考（4月）试题 文（考试时间：120分钟 总分：150分）第Ⅰ卷 (选择题 共60分)一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．复数iiz +=2（i 为虚数单位）的虚部为（ ） A ．2- B ．i C ．i 2- D ．12. 如图是元宵花灯展中一款五角星灯连续旋转闪烁所成的三个图形，照此规律闪烁，下一个呈现出来的图形是( )．3. 在复平面内，复数201812z i i=++对应的点位于（ ） A ． 第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 4. 观察下列各式：55＝3 125,56＝15 625,57＝78 125，…，则52 018的末四位数字为( ) A ．3 125B ．5 625C ．0 625D ．8 1255．推理“①矩形是平行四边形；②三角形不是平行四边形；③三角形不是矩形”中的小前提是( )A ．①B ．②C ．③D ．①和②6． 若大前提是：任何实数的平方都大于0，小前提是：a ∈R ，结论是：a 2＞0，那么这个演绎推理（ ）A ．正确B ．大前提出错C ．小前提出错D ．推理形式出错 7． 古希腊人常用小石子在沙滩上摆成各种形状来研究数．比如下图：他们研究过图中的1,4,9,16，…，这样的数称为正方形数．下列数中是正方形数的是( )． A ．2018B ．2025C ．2032D ．20398.“所有9的倍数都是3的倍数，某奇数是9的倍数，故该奇数是3的倍数.”上述推理( )A 小前提错B 结论错C 正确D 大前提错 9. 已知变量x 与y 的取值如下表：从散点图可以看出对呈现线性相关关系，则与x 的线性回归直线方程a bx y+=ˆ必经过的定点为（ ）A ．)9,27( B ．)9,4( C ．)217,4( D ．⎪⎭⎫⎝⎛217,2710. 已知具有线性相关的两个变量x ，y 之间的一组数据如下：且回归方程是ˆ0.95yx a =+，则当x=6时，y 的预测值为（ ）A ．8.4B ．8.3C ．8.2D ．8.111．定义一种运算“*”：对于自然数n 满足以下运算性质：(n ＋1)*1＝n *1＋1，则n *1＝( )．A ．nB ．n ＋1C ．n －1D ．n 212．给出下面类比推理命题(其中Q 为有理数，R 为实数集，C 为复数集)：①“若a ，b ∈R ，则a －b ＝0⇒a ＝b ”类比推出“a ，c ∈C ，则a －c ＝0⇒a ＝c ”；②“若a ，b ，c ，d ∈R ，则复数a ＋b i ＝c ＋d i ⇒a ＝c ，b ＝d ”类比推出“a ，b ，c ，d ∈Q ，则a ＋b 2＝c ＋d 2⇒a ＝c ，b ＝d ”；③“若a ，b ∈R ，则a －b >0⇒a >b ”类比推出“若a ，b ∈C ，则a －b >0⇒a >b ”； ④“若x ∈R ，则|x |<1⇒－1<x <1”类比推出“若z ∈C ，则|z |<1⇒－1<z <1”．其中类比结论正确的个数有( )． A ．1B ．2C ．3D ．4第Ⅱ卷（非选择题 共90分）二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在答题卷的相应位置． 13．观察下表： 1， 2,3 4,5,6,7，8,9,10,11,12,13,14,15，…则此表第n 行的最后一个数是 。

2017-2018学年安阳市36中学第二学期阶段检测高二化学2018、04本卷考试时间为90分钟，本卷满分为100分。

相对原子质量H：1 C：12 O：16第Ⅰ卷（选择题70分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。

每小题2分，共70分）1．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。

若以E(n l)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)2．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1A．①②B．①③C．②③D．③④3．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大4．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和电子云的轮廓图。

下列有关认识正确的是() A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s电子云轮廓图呈圆形，有无数对称轴D．图1中的小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现的机会的多少5．下列有关核外电子排布的式子不正确的是()A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1 C．N原子的电子排布图为D．S原子的电子排布图为6．元素X的各级电离能数据如下：则元素X的常见价态是()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋67．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A．MgI2 B．KBr C．BaI2 D．NaF8．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>A D．元素的第一电离能：A>B>D>C9．下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A．F>N>O B．O>Cl>F C．As>P>N D．Cl>S>As10．共价键是具有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是()A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C．共价键的方向性决定了分子的立体构型D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关11．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl12．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

高二上学期第一次化学（理科）月考试卷可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Al:27Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu：64一、单项选择题（每题2分，共54分）1.对于2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5800 kJ·mol－1下列的叙述错误的是( )A．该反应的反应热为ΔH＝－5800 kJ·mol－1，是放热反应B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800 kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol－12．关于吸热反应的说法，正确的是（）A. 凡需加热的反应一定是吸热反应B. 只有分解反应才是吸热反应C. 使用催化剂的反应是吸热反应D. 酸碱中和反应的逆反应是吸热反应A．①② B．②③ C．①④⑤ D．②④3．下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是（）①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH1 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH2③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1和Q2④CaCO3 (s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH2A．①②③ B．②④ C．②③④ D．①②④4．已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：P4(白，s)+5O2= 2P2O5(s)ΔH1，4P(红，s)+5O2=2P2O5(s)ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系正确的是）（）A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法确定5.已知热化学方程式： 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(g) △H1＝－483．6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l) === 2H2(g) + O2(g) △H2下列说法正确的是（）A．热化学方程式中化学计量系数表示分子个数B．B．该反应的△H2＝+483．6kJ/molC．︱△H2｜＜︱△H1｜D．︱△H2｜＞︱△H1｜6．下列属于氧化还原反应又是吸热反应的是（）A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B．葡萄糖在人体内氧化分解C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应7．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

河南省太康县第一高级中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题1. 标准状况下，将2.24LNH3通入1L 0．1mol/L的乙酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、CH3COO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是①NH3·H2O和CH3COOH的电离常数②NH3·H2O和CH3COONH4的电离常数③溶液的pHA. 不需任何数据B. 必需知道①、②、③三组数据C. 只需知道①、③中的任一组数据D. 只需知道①、②、③中的任一组数据【答案】C【解析】A．酸和碱恰好反应生成盐醋酸铵，根据一水合氨和醋酸的电离常数确定其离子的水解程度，和溶液酸碱性，水解程度越大的离子，其浓度越小，A错误；B．醋酸铵是强电解质，在水中完全电离，不存在电离常数，B错误；C．根据溶液的pH和电离常数可判断离子的水解程度，从而确定离子浓度大小，C正确；D．根据以上分析可知D错误；答案选C。

2. 汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：H2CO3H＋＋HCO3－……① HCO3－H＋＋CO32－……②将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是A. 加热、平衡①、②可能都向左移动B. 加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动C. 加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动D. 通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小【答案】D【解析】试题分析：A、加热碳酸分解生成CO2和水，促使平衡向左移动，A正确；B、加入澄清的石灰水，溶液的碱性增强，降低氢离子的浓度，平衡①、②均向右移动，B正确；C、加入碳酸钙悬浊液，碳酸与碳酸钙结合生成可溶性的碳酸氢钙，促进碳酸钙的溶解，C正确；D、温度不变，再通入CO2，溶液的浓度不变，pH不变，D不正确，答案选D。

考点：考查考查外界条件对电离平衡、溶解平衡的影响3. 氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A. 1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B. 常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］C. 10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D. NaCN溶液呈碱性【答案】C【解析】试题分析：A、1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3，若为强酸，则pH为0，可以说明HCN是弱酸，错误；B、若为强酸，则pH=a的HCN溶液稀释100倍后pH=a+2，现在溶液pH＜（a +2），可以说明HCN是弱酸，错误；C、HCN与NaOH等物质的量混合恰好完全反应，属于酸碱中和，不能说明HCN是弱酸，正确；D、若HCN是强酸，则NaCN溶液呈中性，而实际显碱性，可以说明HCN是弱酸，错误，答案选C。

2017-2018学年下学期高二化学期中考试卷一、选择题（本大题共16小题，共48分）1.已知，若反应速率分别用、、表示，则下列式子正确的是A. B.C. D.2.在中，表示该反应速率最快的是A. B.C. D.3.某温度下，反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是A. 容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大B. 温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深C.温度、压强均不变，充入氦气体，正、逆反应速率不变D. 容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变4.在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻、和的浓度均为当反应达平衡时，可能存在的数据是A. SO2、O2均为0.4 mol /LB. O2为 0.15 mol /LC. SO2为 0.4 mol /LD. SO2、SO3均为0.15 mol /L5.X、Y、Z三种气体进行下列反应：，在三种不同情况下测得的速率值为：；；．这三种情况下反应的速率大小情况为A. B. C. D.6.可逆反应反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化关系如图所示下列叙述正确的是A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B. 当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C. 化学方程式中，n>e+fD. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动7.对于反应正反应为放热反应，下述为平衡状态标志的是单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化体系温度不再变化恒容条件下体系的压强不再变化体系的分子总数不再变化．A. B. C. D.8.把5molA和6molB的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：，经过5min后反应达到平衡状态时，生成3molC，并测得D的平均反应速率为下列计算结果正确的是A. x的数值是2B. A的转化率为50%C. B的平衡浓度为2mol /LD. 反应前后混合气体的压强之比为22：259.一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是A. 该反应的焓变为负值B. 化学方程式为C. 降温，正反应速率减小D. 恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动10.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是。

福建省德化县第一中学、永安市第一中学、漳平市第一中学2017--2018学年高二年第一次联考（4月）化学试题1. 人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。

早在公元前400多年，古希腊哲学家就把构成物质的最小单位叫原子，但直到丹麦科学家玻尔于1913年才建立起核外电子分层排布的原子结构模型。

下列观点不属于玻尔原子结构模型的基本观点的是A. 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动B. 不同轨道上运动的电子具有不同的能量，且能量是量子化的。

C. 只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。

D. 确定了原子结构的核式模型【答案】D【解析】由玻尔原子结构模型可知，原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量，原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，不同的轨道能量不同，且能量是量子化的，电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量，电子处在能量最低的轨道上时，称为基态，能量高于基态的状态，称为激发态，D项不属于玻尔原子结构模型的基本观点，故答案选D。

2. 下列有关物质结构的表述正确的是A. 乙炔的结构式：H-C≡C-HB. 氟原子的外围电子排布式：2s22p7C. 镁原子核外电子的轨道表示式为：D. 次氯酸的电子式：【答案】A【解析】A. 在乙炔分子中，C原子和H原子之间形成一个共价键，C原子与C原子之间形成碳碳三键，结构式为：H-C≡C-H，故A正确；B. 氟是9号元素，氟原子的外围电子排布式：2s22p5，故B错误；C. 镁是12号元素，镁原子核外电子的轨道表示式为：，故C错误；D. 次氯酸中氧元素是−2价，氯元素是+1价，次氯酸的中心原子是氧原子，正确的电子式为：，故D错误；答案选A。

点睛：本题考查物质的电子式、结构式、核外电子排布式等，试题难度不大。

本题的易错点是D项，在次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，不存在氢氯键，其正确的电子式为。

“华安一中、长泰一中、南靖一中、平和一中”四校联考2017－2018学年第二学期第 2 次月考高二化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1、下列说法中正确的是（）A、s区都是金属元素B、s区都是主族元素C、稀有气体在ds区D、所有非金属元素都在p区2、下列说法正确的是（）A、冰溶化时，分子中H－O键发生断裂B、原子晶体中，共价键越强，熔点越高C、分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔沸点越高D、分子晶体中，分子间作用力越大该物质越稳定3、处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。

则下列说法中，正确的是（）①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。

A、①④B、②④C、①③D、③④4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A、二氧化硅和干冰的熔化B、液溴和钠的气化C、食盐和冰的熔化D、纯碱和烧碱的熔化5、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合下列关于C3N4晶体的说法正确的是（）A、C3N4晶体是分子晶体B、C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长C、C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D、C3N4晶体中微粒间通过离子键结合6、由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20,下列说法中正确的是（）A、晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B、晶体中一定只有离子键而没有共价键C、所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D、晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径7.下列说法正确的是()A原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5C.基态铜原子的轨道表示式D.基态碳原子的轨道表示式8.最近,中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面,在-268 ℃时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。

“华安一中、长泰一中、南靖一中、平和一中”四校联考2017－2018学年第二学期第 2 次月考高二化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1、下列说法中正确的是（）A、s区都是金属元素B、s区都是主族元素C、稀有气体在ds区D、所有非金属元素都在p区2、下列说法正确的是（）A、冰溶化时，分子中H－O键发生断裂B、原子晶体中，共价键越强，熔点越高C、分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔沸点越高D、分子晶体中，分子间作用力越大该物质越稳定3、处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。

则下列说法中，正确的是（）①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。

A、①④B、②④C、①③D、③④4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A、二氧化硅和干冰的熔化B、液溴和钠的气化C、食盐和冰的熔化D、纯碱和烧碱的熔化5、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合下列关于C3N4晶体的说法正确的是（）A、C3N4晶体是分子晶体B、C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长C、C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D、C3N4晶体中微粒间通过离子键结合6、由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20,下列说法中正确的是（）A、晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B、晶体中一定只有离子键而没有共价键C、所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D、晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径7.下列说法正确的是()A原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5C.基态铜原子的轨道表示式D.基态碳原子的轨道表示式8.最近,中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面,在-268 ℃时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。

2017—2018学年下学期高二年四校第一次联考化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H1 C;12 O16 Na23 N14 S32 Cu;64年级——————班级——————姓名————————座号———一、选择题(每小题3分，共54分；每小题只有一个答案符合题目要求。

)1.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，urtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是（）A ．13C与15N有相同的中子数B ．13C与C60互为同素异形体C ．15N与14N互为同位素D ．15N的核外电子数与中子数相同2．下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是( )A．电子云是一团带负电荷的云雾B．每个小黑点表示一个核外电子C. 小黑点多的区域电子多D．小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少3．长周期元素周期表共有18个竖行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。

按这种规定，下面说法正确的是( )A．第9列元素中有非金属B．第15列元素的原子最外层的排布是ns2np3C．最外层电子数为ns2的元素在第2列D．10、11列为ds区的元索4．关于氢键，下列说法中，正确的是( )A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．含氢原子的物质之间均可形成氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致5.下列说法中错误的是( )A. 当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构B. [Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构D. 已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型6．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．SO3 B．NaOH C．CsCI D．SiO27．最近发观一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如右图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）A．TiC B．Ti4C7C．Ti4C7 D．Ti14C138．下列各项所述的数字不是6的是( )A．在NaCI晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的CI-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构国，最小的环上的碳原子个数9．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( )①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A．②③B．①④C．③④D．①③10、CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是( )①CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔②C22－的电子式为[··C⋮⋮C··]2－③CaC2在水中以Ca2＋和C22－形式存在④MgC2的熔点低，可能在100℃以下A．①②B．②④C．①③D．③④11．有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是( )A．碳元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p6 6个电子分占3个原子轨道B．在HCN中碳、氮原子均进行sp2杂化，每个分子有2个σ键和2个π键C．金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成D．含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体12．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

2017-2018学年第二学期第一次月考高二化学试题第I卷（选择题）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Cl-35.5 B-11 Ti-48 Ca-40一、单选题1．2011年1月11日，中国研制的第四代隐形战机歼－20在成都首次公开试飞成功。

隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一。

下列有关推断不正确的是()A. 钛的原子序数为22B. 钛位于元素周期表第四周期C. 钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D. 钛属于过渡元素2．金属具有的通性是（）①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状下都是固体⑥都具有很大的硬度A. ①②③B. ②④⑥C. ④⑤⑥D. ①③⑤3．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是A. 简单离子半径：W<X<ZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的沸点：W<YD. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z4．关于原子轨道的说法正确的是A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体B. CH4中的sp3杂化轨道是4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道D. 凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5．原子序数依次增大的四种短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一种同位素原子核内无中子；B元素形成的化合物种类最多；C、D元素同主族且最外层电子数为偶数。

下列叙述正确的是A. A元素的各同位素形成的双原子分子A2最多有3种B. 化合物BC2的电子式为C. B、C、D三种元素的非金属性强弱顺序为C>D>BD. 化合物A2C的沸点高于A2D是因为C—A键比D—A键稳定6．下列现象不能用“相似相溶”解释的是A. 二氧化硫易溶于水B. 用CCl4萃取碘水中的碘C. 氯气易溶于NaOH溶液D. 苯与水混合静置后分层7．下列性质适合于分子晶体的是( )A. 熔点1070℃,易溶水,水溶液导电B. 熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电C. 熔点3570℃,难溶于水,熔化时不导电D. 熔点97.81℃质软、导电、密度0.97g/cm38．我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。