3.3 元素

3.3 元素（知识解读）（解析版）•知识点1 元素的概念•知识点2 元素的符号•知识点3 元素的分类及在地壳中的分布•知识点4 元素周期表•作业 巩固训练1、元素定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

2、不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。

3、质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。

（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素）4、原子得失电子后形成离子，元素种类不变。

（如钠原子Na 、钠离子Na +属于同种元素）5、元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。

辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？错误，如水分子H 2O 和氖原子Ne 都具有10个质子，但不是同种元素。

同种元素要求质子数相同，且均是原子。

【典例1-1】二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是A ．质子数不同B ．中子数不同C ．电子数不同D ．最外层电子数不同【答案】A【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同。

故选A。

【典例1-2】建构微观模型是学习化学的一种科学思维，观察如图所示的原子结构，可知属于同种元素的原子是；具有相对稳定结构的原子是；三种原子中，质量最小的是。

【答案】甲和乙丙甲【详解】质子数相同的原子为同种元素的原子，则甲和乙属于同种元素的原子。

因为图中原子核外只有一层电子，所以核外电子数为2就达到相对稳定结构，甲、乙核外是1个电子，不是稳定结构，丙核外是2个电子，达到相对稳定结构。

相对原子质量≈质子数+中子数，故质量最小的是甲。

【变式1-1】2024年4月20日，我国首次实现碳-14供应全面国产化。

碳-14指的是核内有6个质子，8个中子的原子。

下列有关碳-14原子说法正确的是A．不属于碳元素B．质量比碳-12原子大C．核外电子数是14D．中子数与碳-12原子的相同【答案】B【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，碳-14的质子数为6，也属于碳元素，不符合题意；B、碳-14的相对原子质量为14，碳-12的相对原子质量为12，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，故碳-14原子的质量比碳-12原子大，符合题意；C、在原子中，质子数=核外电子数，故碳-14原子的核外电子数是6，不符合题意；D、中子数≈相对原子质量-质子数，故碳-12的中子数≈12-6=6，碳-14的中子数为8，故碳-14原子的中子数与碳-12原子的不相同，不符合题意。

人教版（2024新版）九年级上册化学：第三单元3.3《元素》教案教学设计一、教材目标化学观念：了解元素的概念，能够将物质的宏观组成与微观结构统一起来科学思维：初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。

科学探究：能从元素的角度对纯净物进行分类。

科学态度与责任：在课堂活动中培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。

二、设计思路《元素》章节是初中化学课程中的核心部分，它不仅衔接了前面的原子结构知识，也为后续学习化合物、化学反应等打下基础。

教材通过清晰的概念界定、丰富的实例展示以及元素周期表的引入，使学生全面了解元素的概念、分类、性质及周期性变化规律。

本章节注重理论与实践相结合，通过实验活动让学生亲身体验元素的性质，培养其观察、分析和解决问题的能力。

同时，教材还强调了元素在自然界和人类社会中的重要作用，旨在培养学生的科学素养和环保意识。

学生在进入《元素》章节学习前，已经初步掌握了原子的基本结构和元素的概念，对化学世界有了一定的认识。

然而，元素作为化学学科中的基础概念，其种类繁多、性质各异，且元素周期表的内容较为复杂，对学生来说仍是一个挑战。

部分学生可能因为抽象思维能力不足或学习方法不当，难以将元素的概念与实际应用联系起来。

此外，学生对元素周期表的理解和应用能力也存在差异，需要教师在教学过程中给予更多的指导和帮助。

针对这些情况，教师应采用多样化的教学手段，激发学生的学习兴趣，帮助学生克服学习难点，提高学习效果。

三、教学重难点元素的概念；元素符号的书写及含义；能从元素的角度对纯净物进行分类。

四、教学过程同学们，大家好！今天，我们将踏上一场奇妙的旅程，去探索化学世界的基石——元素。

元素，这个听起来既神秘又基础的词汇，其实就在我们身边，构成了万物的基础。

想象一下，从浩瀚的宇宙星辰到微小的生命细胞，从坚硬的金属到柔软的织物，这一切的一切，都是由元素组成的。

那么，什么是元素呢？它们有哪些特性？又是如何被发现和分类的呢？接下来，就让我们一起揭开元素的神秘面纱吧！一、引入新课在开始之前，我们先来回顾一下前面的知识。