2019-2020学年吉林省吉林市第五十五中学高二上学期期末考试化学试题 word版

吉林省2020年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·芮城期中) 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A . 加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小B . 使温度都升高20℃，两溶液的pH均不变C . 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的H2比盐酸少D . 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大2. （2分）下列叙述正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④电解池两个电极材料可以相同A . ①②③④B . 仅③④C . 仅②③④D . 仅③3. （2分） (2019高三上·衡水期中) 铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。

若上端开口关闭，可得到强还原性的H·（氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。

下列说法错误的是（）A . 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B . 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·C . 鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移D . 处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气4. （2分）关于下列四个图像的说法中正确的是（）A . 图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H大于0B . 图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1C . 图③表示25℃，0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化D . 图④表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反应平衡常数K随温度的变化5. （2分） (2018高一下·南阳期末) 可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。

吉林省2019年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·周口月考) 下列物质一定与丁烯互为同系物的是（）A . C3H6B . C2H4C . C4H8D . C4H102. （2分） X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面。

它是由HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。

由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有（）①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应A . ①④⑤B . ①④C . ①②④D . ①②③3. （2分）常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（）①苯②硝基苯③溴苯④四氯化碳⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯．A . ①⑥B . ②③④C . ②③④⑤D . ③④⑤⑥4. （2分） (2016高一上·苏州期末) 铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为（）A . 1：2B . 2：1C . 1：3D . 3：15. （2分） (2016高二下·平安月考) 已知某炔烃与卤素按物质的量为1：2发生加成反应，反应后，生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代，则该炔烃可能是（）A . 丙炔B . 1﹣丁炔C . 3﹣己炔D . 2﹣庚炔6. （2分）下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是（）A . 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B . 结构简式为的烃，分子中含有两个苯环的该烃的同分异构体为4种C . 碳原子数小于或等于10的烷烃中其一氯代物只有一种的烷烃有4种D . 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物7. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 某酯的分子式为C6H12O2 ，其变化如图所示：若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种8. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖B . 煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化C . 地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质D . 蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出9. （2分）把Cu粉放入稀硫酸，加热后并无明显现象，当加入一种盐的晶体后，可看到溶液呈蓝色，同时有气体逸出，此盐晶体是（）A . FeCl3B . Na2SO4C . Na2CO3D . NaNO310. （2分）化学是人类创造新物质的工具．下列各种物质的现代工业生产原理或过程的描述正确的是（）A . 工业上以硫或二硫化亚铁（FeS2）为原料制备硫酸B . 电解NaCl溶液制备金属钠同时得到Cl2C . 用H2或CO还原Al2O3制备金属铝D . 用裂化的方法生产大量乙烯11. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH Na2SO4 AlCl3②HCl NaAlO2 NaCl③NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2 ．A . ①②B . ①③C . ①②③D . ①②④12. （2分） (2016高三上·河北期中) 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正确的是（）A . 步骤④⑤是为了富集溴B . 步骤③说明溴具有挥发性C . 步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O═2H++2Br﹣+SO32﹣D . 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离13. （2分） (2016高一下·乐清期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（）A . 原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B . 硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸C . 分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D . 二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色14. （2分））3个氨基酸（R﹣CH﹣COOH，烃基R可同可不同）失去2个H2O缩合成三肽化合物，现有分子式NH2为C36H57O18N11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、谷氨酸（C5H9O4N），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为（）A . 3：3：5B . 3：5：3C . 5：3：3D . 8：7：715. （2分）(2016·万载模拟) 下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4 ，可减少SO2对大气的污染③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3 ，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3 ．A . 仅①③④⑤B . 仅②③④C . 仅①③④D . 仅①②④⑤16. （2分）为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。

吉林省2019版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 实验室制O2完毕后，应先从水槽中撤出导气管，再停止加热B . 洗涤沉淀时，将蒸馏水浸没沉淀再进行过滤，重复多次即可洗净C . 萃取操作可以在试管中进行，分液操作必须在分液漏斗中进行D . 称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH固体放在左盘的纸片上2. （2分） (2019高三上·牡丹江期中) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤3. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A . 制备氢氧化亚铁B . 收集氧气C . 制备并检验氢气的可燃性D . 浓硫酸稀释4. （2分） (2015高一上·上饶月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子B . 78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NAC . 1mo1•L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 NAD . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA5. （2分） (2016高二上·重庆期中) 在恒容的密闭容器内放入5molSO2和5molO2 ，在某温度下经过反应生成2molSO3 ，此时密闭容器内压强是反应前压强的（）A . 2倍B . 1.5倍C . 0.9倍D . 0.5倍6. （2分） (2018高一上·苏州期中) 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 溶液中Na+的数目为0.2B . 标准状况下，18 g 的中含有的电子数为10C . 标准状况下，11.2L的中所含的分子数为0.5D . 2.4g 金属镁变为镁离子失去的电子数为0.17. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 下列装置能达到对应实验目的的是（）A . 图1．比较 MnO2和 Fe2O3的催化效果B . 图2制取并收集CO2气体C . 证明 CO2和 NaOH已发生反应D . 形成蓝色喷泉8. （2分）为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）不纯物质除杂试剂分离方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液B NH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气D苯（苯酚）浓溴水过滤A . AB . BC . CD . D9. （2分）传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。

满分：100，答题时间：90分钟一，选择题（60分）1．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H =+393.5 kJ/molB．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H =-393.5 kJ/molC．C+O2=CO2 △H =-393.5 kJ/molD．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H =-393.5 kJ/mol2．下列关于原电池的叙述正确的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3．决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质4．对于反应A2 +3B22C的以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2) = 0.8mol·L-1·s-1B．v(A2) = 0.4mol·L-1·s-1C．v(C) = 0.6mol·L-1·s-1D．v(B2) = 42mol·L-1·min-15．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH < 56.可逆反应达到平衡的重要特征是A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等7．下列说法正确的是A．HCl溶液中无OH- B．NaOH溶液中无H+C．NaCl溶液中既无OH-也无H+D．常温下，任何物质的水溶液中都由H+和OH-，且K w= c（H+）·c（OH—）=10-14 8．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是A．滴定管B．量筒C．容量瓶D．烧杯9．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子10．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是A．1mol/LH2SO4溶液B．2mol/LNa2SO4溶液C．纯水D．0.1mol/L BaCl2溶液11．在由水电离产生的c (H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离子组的是A．NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C．K+、Mg2+、HCO3-、SO42-D．K+、Na+、MnO4-、SO42-12、常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能．．是A．pH=12的Ba(OH)2 B．pH=12的氨水C．0.05 mol•L－1 NaOH D．0.05 mol•L－1 BaCl213．下列离子方程式书写正确的是A．Na2S溶液的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH-B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-C．NH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+D．把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2↑14．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是A．滴定前对碱式滴定管仰视读数，滴定后又俯视B．滴定前锥形瓶内含有少量水C．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入已知浓度的NaOH溶液15．用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是A．AgNO3B．Na2SO4 C．CuCl2D．HCl18．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确．．的是A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响19．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。

2017----2018学年度上学期期末高二化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．儿茶素C15H14O6是茶汤中最主要的成分。

临床实验调查显示，儿茶素可以促进新陈代谢，增强脂肪的氧化和能量消耗从而达到抑制肥胖的作用。

儿茶素属于A．单质B．氧化物C．无机物D．有机物2．下列各组元素中，属于同一周期的是A．H、Na B．Mg、Si C．N、Cl D．F、S3．下列物质不属于．．．电解质的是A．C2H5OH B． NaOH C．KNO3D．H2SO44．当光束通过下列物质时，不可能．．．观察到丁达尔效应的是A．稀豆浆B．NaCl溶液C．Fe(OH)3胶体D．H2SiO3胶体5．下列元素中，原子半径最大的是A．H B．Na C．K D．Li6．氯气是一种重要的化工原料。

下列关于氯气性质的描述不．正确．．的是A．黄绿色有毒B．能漂白干燥的有色纸条C．具有强氧化性D．密度比空气大7．下列有机物中，不属于．．．高分子化合物的是A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质8．合金在生产生活中有着广泛的应用，下列物质属于合金的是A．青铜B．陶瓷C．玻璃D．石墨9．下列物质中，只含有离子键的是A．CO2B．H2O C．MgCl2 D．KOH10．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。

一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，下列说法能充分说明反应达到平衡态的是A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3的浓度不再改变C．N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2D．单位时间内每消耗1molN2，同时生成2molNH311．原电池是将化学能转变为电能的装置。

关于右图所示原电池的说法正确的是A．电子由铜片通过导线流向锌片B．阳离子向负极移动，阴离子向正极移动: O : C : O : .. .. .. .. .. .. C ．正极反应式为Zn － 2e－Zn 2+D ．该装置将氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，化学能得以转化为电能 12．1898年，居里夫人与她的丈夫（皮埃尔·居里）发现了镭元素，镭是最重要的放射性物质，广泛应用于医疗、工业和科研领域，下列关于Ra 22888的说法正确的是A ．质子数为228B ．中子数为140C ．质量数为316D ．核外电子数为52 13．下列说法正确的是A ．苯主要来源于石油分馏B ．苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．苯可与氢气、浓硝酸发生取代反应D ．油脂、蔗糖、蛋白质均可发生水解反应 14．以下反应属于取代反应的是A ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C ．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去D ．乙烯在引发剂作用下生成聚乙烯15．某粒子的结构示意图为．．．的是 A ．核外电子数为．核外有2个电子层 C ．在化学反应中可被氧化 D ．属于金属阳离子 16．下列物质的电子式书写正确的是A ．B ．C ．D ． 17．下列事实不能．．用元素周期律知识解释的是 A ．酸性：H 2SO 3 ＞ H 2CO 3 B ．氧化性：Cl 2 ＞ I 2C ．碱性：Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3D ．稳定性：H 2O ＞ H 2S18．实验室中，下列行为符合安全要求的是 A ．金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火 B ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中 C ．实验结束后将废液直接倒入下水道 D ．加热试管时，试管底部与酒精灯灯芯接触19．某小组同学在实验室制取氧气，下列反应速率最快的是Na ＋[:Cl : ]－ .. .. H.. H : N : HCl : Cl20A．常温常压下，0.5 mol H2的体积为11.2 LB．标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 gC．100 mL 1 mol/L Na2SO4溶液中含有0.1mol Na+D．常温常压下，16g CH4中约含24.08×1023个氢原子21．下列解释事实的离子方程式书写不正确．．．的是A．盛氢氧化钠的瓶子不能用玻璃塞：SiO2 +2OH－SiO32－+ H2OB．向硅酸钠溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：SiO32－+2H+ H2SiO3↓C．将铜片放入稀硝酸中：3Cu ＋ 8H＋＋ 2NO3－ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42－＋ H＋＋ OH－ BaSO4↓＋ H2O22．下列试剂不能．．用来鉴别乙醇和乙酸的是A．酸性高锰酸钾B．紫色石蕊溶液C．水D．碳酸钙23．下列关于Na2CO3与NaHCO3的说法不正确．．．的是A．都是能溶于水的白色固体B．水溶液都显碱性，使酚酞变红C．固体都能与盐酸反应，且NaHCO3反应更快D．受热都易分解，且NaHCO3分解更快24．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应．．．的是25．下列实验装置及操作不能．．达到实验目的的是第二部分 非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）铀（U ）是一种稀有金属，制造氢弹的重要原料。

吉林省吉林市第五十五中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）考试时间：80分钟满分：100分相关相对原子质量 H:1 C: 12 O:8 Cu: 64第一卷(48分)一、选择题(每题3分，共16分)1.下列说法正确的是（）A. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B. 不溶于水的物质溶解度为0C. 绝对不溶解的物质是不存在的D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0【答案】C【解析】【详解】绝对不溶的物质是不存在的，A、B错误，C正确；某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度小于1×10－5mol/L，D不正确，答案选C。

2.下列实验操作所用仪器合理的是( ) A. 用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液B. 用100mL量筒量取5.2mL盐酸C. 用托盘天平称取25.20gNaCl D. 用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸【答案】D 【解析】【详解】A. 碱式滴定管下端的橡胶管能被酸性高锰酸钾腐蚀，则应选酸式滴定管量取KMnO4溶液，故A错误；B. 量筒选取的量程不合理，这样误差太大。

应采取与所量体积相近的量筒规格量取，即应该选取10mL量筒量取，故B错误；C. 托盘天平的精确度为0.1g，无法精确称取25.20gNaCl，故C错误；D. 容量瓶只有一个刻度，100mL容量瓶能配制100mL盐酸，然后量取80mL，故D正确。

故选D。

3.下列溶液一定呈中性的是A. pH=7的溶液B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C. 使酚酞溶液呈无色的溶液D. 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液【答案】B【解析】【详解】A. 100℃时pH=6为中性，则pH=7可能为碱性，A项错误；B. c(H+)=c(OH−)为中性，B项正确；C. 酚酞的变色范围为8-10，则使酚酞试液呈无色的溶液，可能为酸性，C项错误；D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐，可能为NaCl、氯化铵、碳酸钾等，则可能为中性、酸性、碱性，D项错误；答案选B。

一、选择题：(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1.下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．冰醋酸C．碘酒D．汽油2．当今世界上使用最多的能源是A．太阳能B．电能C．化石能源D．水能3．仪器名称为“分液漏斗”的是4．下列气体能用碱石灰干燥的是A．SO2B．NH3C．CO2D．Cl25．下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是A．二氧化硫B．蔗糖C．液态HCl D．酒精6.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是( )A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性7.用石墨作电极,电解下列物质的溶液,其实质不是电解水的是( )A.NaNO3B.NaOHC.Na2SO4D.NaCl8．如下图所示的5个容器里盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．⑤>③>②>④>① B．⑤>③>②>①>④C．②>⑤>①>③>④ D．⑤>②>①>③>④9．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

下列叙述正确的是A．氢氧燃料电池的能量转化形式只有一种B．工作时电流方向为a→bC．负极的电极反应式为H2−2e−+2OH−2H2OD．电极表面镀铂粉可催化电极反应10．铜－锌原电池，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时A．铜电极发生氧化反应 B．铜电极发生还原反应C．电子由铜极经外电路流向锌极 D．电解质溶液中的H+浓度不变11.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。

下列实验现象中正确的是( )A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色12．用惰性电极电解CuSO4溶液。

吉林省2020年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ④②⑤①③D . ⑤②④①③2. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A . 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B . 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C . 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D . 将乙醛加入新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀3. （2分） (2018高一下·安徽开学考) 一定温度和压强下，乙腈(CH3CN)是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。

若同样条件下乙腈溶液的密度为d1 ，水的密度为d2 ，则下列说法正确的是（）A . d1=d2B . d1＞d2C . d1＜d2D . 无法确定4. （2分） (2019高一上·上海期末) 将足量氯气通入KBr和KI混合溶液中，反应后蒸干溶液、灼烧，残留物是（）A . KClB . KCl和KBrC . KCl和KID . KCl、Br2和I25. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列各组物质中，互为同位素的是（）A . 金刚石和B . 和C . 和D . 和6. （2分） (2018高二上·泰州期末) 下列反应属于置换反应的是（）A . NaOH + HCl =NaCl + H2OB . NH3+HCl=NH4C1C . 4NH3+SO2 4NO+6H2OD . Mg+2HCl=MgCl2+H2↑7. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线图。

吉林省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2020高一下·泸县月考) 下列说法中正确的是（）A . 在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率B . 粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2＋)保持不变C . 纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀D . 阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连2. （1分）“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染．下列对我们学习使用的纸张的处理方法，不符合“绿色化学”的是（）A . 一纸多用，尽量提高纸张的使用效率B . 回收处理，不乱扔、乱丢废纸屑C . 在高浓度氧气中燃烧，不产生废弃物D . 积累、保存送造纸厂处理3. （1分） (2017高二上·岐山期末) 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10﹣14 ， Kw（35℃）=2.1×10﹣14 ．则下列叙述正确的是（）A . c（H+）随着温度升高而降低B . 在35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C . 蒸馏水中通HCl，Kw增大D . 水的电离是吸热的4. （1分）实验测得BH3为平面三角形（键角均为120°），NH3为三角锥形（键角为107°18′），已知电子数相同的微粒具有相似的结构．由此推断：①甲基，②甲基碳正离子（CH3+），③甲基碳负离子（CH3﹣）的键角相对大小顺序为（）A . ②＞①＞③B . ①＞②＞③C . ③＞①＞②D . ①═②═③5. （1分） (2017高一下·天门期中) 下列反应属于放热反应的是（）A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B . 能量变化如图所示的反应C . 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D . 燃烧反应和中和反应6. （1分） (2018高一下·扬州期末) 密闭容器中充入一定量N2和H2 ，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3。

吉林省2019版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2019·嘉定模拟) 某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是（）A . 生产能耗B . 反应的完成程度C . 反应物的状态D . 反应热效应2. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列物质中属于晶体的是（）A . 玻璃B . 水晶C . 水泥D . 橡胶3. （2分） (2018高一上·徐州期中) 2017年9月3日朝鲜又进行了核试验，引起国际社会的极大关注。

23592U 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A . 质子数B . 质量数C . 电子数D . 中子数4. （2分）下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是（）原子a b c d e f gM层电子数1234567A . a和cB . a和fC . d和gD . c和g5. （2分）在以下性质的比较中，正确的是（）A . 微粒半径：Li+＜O2﹣＜F﹣＜Na+B . 电负性：F＞N＞O＞CC . 分子中的键角：CO2＞H2O＞CH4＞NH3D . 共价键的键能：H﹣F＞H﹣Cl＞H﹣Br＞H﹣I6. （2分）已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（）A . 分子C与D不能发生化学反应B . 微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子C . 固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S﹣H键D . 在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于77. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列叙述正确的是（）A . NH3分子中含有非极性键B . CCl4分子中含有离子键C . H2O分子中只有极性键D . CO2分子中没有极性键8. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）A . 该反应的化学方程式为M═2NB . 若t1=1，则反应开始至t1时间段M 的反应速率为1mol﹒L﹣1﹒min﹣1C . t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态D . t3时正反应速率等于逆反应速率9. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 已知下列热化学方程式：Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol﹣1Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（）A . ﹣260.4 kJ•mol﹣1B . ﹣441.8 kJ•mol﹣1C . +260.4 kJ•mol﹣1D . +441.8 kJ•mol﹣110. （2分）下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（）A . 乙醇与氯乙烷B . 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C . 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D . H2O与H2Te11. （2分）下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（）A . 物质的熔点：石英>食盐>冰B . 热稳定性：CH4>H2S>HBr>NH3C . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液D . 微粒的半径：Cl->Na+> Mg2+> Al3+12. （2分）用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是（）A . NH4+为正四面体形B . CS2为直线形C . HCN为V形D . PCl3为三角锥形13. （2分） (2016高三下·信阳月考) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A 的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）A . x+y＜zB . 平衡向正反应方向移动C . A的体积分数下降D . B的浓度增大14. （2分） (2019高二下·汪清期中) 下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（）A . 具有规则几何外形的固体均为晶体B . 晶体具有自范性，非晶体没有自范性C . 晶体研碎后即变为非晶体D . 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体15. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等16. （2分）下列说法正确的是（）A . 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转B . 2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多C . 1s轨道的电子云形状为圆形的面D . nf能级中最多可容纳14个电子17. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列说法不正确的是（）A . 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应B . 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C . 一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D . 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关18. （2分）下列说法正确的是（）A . 在共价化合物中一定只含有共价键，在离子化合物中一定只含有离子键B . 含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物一定是共价化合物C . 放射性同位素Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是32D . 油脂属于酯类化合物，酯类的碱性水解反应叫皂化反应19. （2分）表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是（）A . C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3 540 kJ·mol－1B . C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3 540 kJ·mol－1C . C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋3 540 kJ·mol－1D . C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝＋3 540 kJ·mol－120. （2分） (2016高二下·河南月考) 下列说法中正确的是（）A . 分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B . 失电子难的原子获得电子的能力一定强C . 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D . 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小二、填空题 (共3题；共27分)21. （13分）科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2化学方程式如下：2NO （g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H．为了测定在某种催化剂作用下的反应速度，某温度下，在容积固体的容器内进行此反应，并用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345c（NO）/mol•L 1.00×10﹣34.50×10﹣42.50×10﹣41.50×10﹣41.00×10﹣41.00×10﹣4c（CO）/mol•L 3.60×10﹣33.05×10﹣32.85×10﹣32.75×10﹣32.70×10﹣32.70×10﹣3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在该反应的平衡常数的表达式K=________．（2）该反应在此温度下能够自发进行，说明△H________0（填写“＞”、“＜”、“=”）．若只将反应条件改为绝热，平衡时NO的浓度将________（填“增大”、“减小”、“不变”）（3）前2s内的平均反应速率v（N2）________．研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．实验编号T（℃）NO初始浓度（mol/L）C O初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）1280 1.20×10﹣3 5.80×10﹣3822________________1243350________________124请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．（4）请在给出的坐标图中，参考实验 I实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，画出 II、III条曲线图，并标明各条曲线的实验编号．22. （5分） (2017高二下·绛县期中) X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素．请回答下列问题．（1） Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为________．（2） M原子的外围电子排布式为________．（3） X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为________．（4） Z与W可形成的一种ZW3﹣阴离子，与其互为等电子体的阴离子为________（任写一种）．（5） MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为________23. （9分）(2018·贵阳模拟) 我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。