试验九醋酸电离度和电离常数的测定

实验9 醋酸解离常数和解离度的测定一、实验目的1. 学习测定醋酸的解离度和解离常数的原理和方法。

2. 进一步理解弱电解质解离平衡的概念。

3. 学习使用pH 计，了解电位法测定溶液pH 的原理和方法。

4. 巩固学习碱式滴定管、容量瓶和吸量管的使用。

二、实验原理根据酸碱质子理论，弱酸、弱碱与溶剂分子之间的质子传递反应，统称为弱酸弱碱解离平衡。

醋酸(HAc)在水溶液中的解离平衡为 HAc + H 2OH 3O + + Ac -其解离平衡常数表达式为+-3(H O )(Ac )(HAc)(HAc)ac c K c Θ⋅=（3-32）若c 为醋酸的起始浓度（严格地说，离子浓度须用活度表示，但在稀溶液中，离子浓度和活度近似相等）， [H 3O +]、[Ac -]、[HAc]分别为平衡浓度，α为解离度，ΘaK 为酸常数。

在醋酸溶液中[H 3O +]≈[Ac -]，[HAc] = c (1-α)，则3[H O ]100%c α+=⨯（3-33）33[H O ][Ac ](HAc)[H O ]aK c +-Θ+⋅=-（3-34）当α < 5%时，23[H O ](HAc)aK c +Θ≈（3-35）所以测定了已知浓度的醋酸溶液的pH ，就可以计算解离常数和解离度。

弱酸弱碱的解离平衡是一个暂时的、相对的动态平衡，当外界条件改变时，解离平衡和其它化学平衡一样，也会发生平衡移动，使弱酸弱碱的解离程度有所增减。

如，同离子效应和盐效应则是影响弱酸弱碱解离程度的常见因素。

同离子效应使弱电解质在水溶液中的解离度减小；盐效应使弱电解质在水溶液中的解离度略为增加。

本实验配制一系列已知浓度的醋酸溶液，在一定温度下，用pH计测定pH，求得H3O+的有效浓度，即H3O+的平衡浓度（严格来说是活度）。

将[H3O+]代入上式中，即可求得一系列Θa K和α值，Θa K的平均值即为该温度下醋酸的解离常数。

三、仪器和试剂仪器：滴定管(碱式)；吸量管(10mL)；移液管（25mL)；锥形瓶（250mL)；容量瓶(50mL)；烧杯(50mL)；pH计。

实验题目 醋酸电离度和电离常数的测定（教材p57-59）一、实验目的1、测定醋酸的电离度和电离常数；2、掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点；3、练习使用pH 计、滴定管、容量瓶的使用方法。

二、实验原理醋酸（CH3COOH 或写出HAc ）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡： HAc H+ + Ac-起始浓度/ mol·dm －3c 0 0平衡浓度 / mol·dm －3 c-cα cα cαθa K = ][]][[HAc Ac H -+=ααc c c -2)(=αα-12c ，当α<5%时，1－α ≈ 1故θa K =c α2 而[H +]= cα →α=[H +]/c 。

c 为HAc 的起始浓度，通过已知浓度的NaOH 溶液滴定测出， HAc 溶液的pH 值由数显pH 计测定，然后根据pH=－log[H +],→[H +]=10-pH ，把[H +]、c 带入上式即可求算出电离度α和电离平衡常数θa K 。

三、仪器和药品 数显pH 计，酸式滴定管，碱式滴定管，烧杯，温度计，移液管，洗耳球；0.1 mol·dm －3左右的NaOH 溶液，未知浓度的HAc 溶液。

四、实验步骤1、醋酸溶液浓度的标定用移液管移取25.00cm 3 HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm 3，再加入2滴 酚酞指示剂，立即用NaOH 溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。

再重复滴定2次，并记录数据。

2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH 值把1中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其pH 。

五、数据记录和处理表一 醋酸溶液浓度的标定表二六、结果与讨论（是对实验结果进行讨论，分析结果是偏大还是偏小的原因）以上就是正式实验报告的格式！注意事项：请认真看书（近代化学实验教材p9-12）（一）、醋酸溶液浓度的标定1、正确选用所需仪器（25cm3移液管，碱式滴定管，烧杯，洗耳球，锥形瓶，洗瓶等）2、·查漏——检查滴定管是否漏液；·润洗——分别用自来水、蒸馏水、待取液（NaOH溶液）洗滴定管3次；分别用自来水、蒸馏水、HAc溶液洗移液管3次·装液——在碱式滴定管中装满NaOH溶液，固定在滴定管夹上，除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下，并记录数据；用移液管移取25.00cm3 HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴酚酞指示剂。

实验9 醋酸电离常数的测定一、实验目的1．练习酸度计的使用方法；2．通过测定醋酸的电离常数，加深对电离度和电离常数的理解。

二、实验原理醋酸是弱电解质，在溶液中发生部分电离：HAcH + + Ac -达到电离平衡时，其电离常数表达式为：][]][[HAc Ac H K a -+=式中K a 为电离常数，[H +]、[Ac -]和[HAc]分别为H +、Ac -和HAc 的平衡浓度。

醋酸溶液准确的起始浓度c 可用NaOH 标准溶液滴定得到。

由于：[H +]＝[Ac -]，[HAc]＝c －[H +]所以： ][][2++-=H c H K a一定温度下，用酸度计测出溶液的pH 值，算出[H +]后，代入上式即可求出K a 。

醋酸的电离度α＝[H +]/c 。

三、仪器与试剂酸度计、500 mL 容量瓶、25 mL 移液管、50 mL 酸式滴定管、50 mL 碱式滴定管、50 mL 烧杯、250 mL 锥形瓶；0.1 mol·L -1 NaOH 标准溶液、0.1 mol·L -1 HAc 、酚酞指示剂、标准缓冲溶液（pH ＝4.00）四、实验步骤1．醋酸溶液浓度的测定用移液管移取25.00 mL 浓度约为0.1 mol·L -1HAc 溶液，置于250 mL 锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂，用NaOH 标准溶液滴定至微红色半分钟内不褪色为终点。

平行测定三次，计算出HAc 溶液的准确浓度。

2．不同浓度醋酸溶液的配制取两支洗净的酸式滴定管，一支装入蒸馏水，另一支装入测得准确浓度的醋酸溶液。

取5支洁净且干燥的烧杯，按顺序编号，按下表所示体积，分别用滴定管准确加入相应体积的蒸馏水和醋酸溶液，摇匀。

c。

HAc 3．醋酸溶液pH值的测定用酸度计分别测定1~5号醋酸溶液的pH值，记录并计算K a，求取平均值。

五、注意事项1．玻璃电极下端的玻璃球很薄，切忌与硬物接触，一旦破裂，电极完全失效。

醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的与要求：1. 测定醋酸的电离度和电离常数。

2. 进一步掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点。

3. 学习使用pH 计。

实验原理：醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下电离平衡：HAc ⇌ H ＋+ Ac －c 0 0 c- cα cα cαα1c α[HAc]]][Ac [H 2-==-+a K [H ＋]、[Ac －]和[HAc]分别为H ＋、Ac －和HAc 的平衡浓度，K a 为HAc 的电离常数，c 为醋酸的初浓度，α为醋酸的电离度。

醋酸溶液的总浓度可以用标准NaOH 溶液滴定测得。

其电离出来的H ＋的浓度，可在一定温度下用数字酸度计测定醋酸溶液的pH 值，根据pH=－lg[H ＋]关系式计算出来。

另外，再根据[H ＋]=cα，便可求得电离度α和电离平衡常数K a 。

电离度α随初浓度c 而变化，而电离常数与c 无关，因此在一定温度下，对于一系列不同浓度的醋酸溶液，α1c α2-值近似地为一常数，取所得一系列α1c α2-的平均值，即为该温度下醋酸的电离常数K a 。

在纯的HAc 中[H +]=[Ac -]=Cα、[HAc]=C(1-α)，则α=[H +]/C×100%。

Ki=[ H +][ Ac -]/[ HAc]= [ H +]2/（C-[ H +]），当α<5%时，C-[ H +]≈C ，故Ki=[ H +]2/C 。

根据以上关系，通过测定已知浓度的HAc 浓度的pH ，就知道其[H +]，从而可以计算该HAc 溶液的电离度和平衡常数。

醋酸（CH 3COOH 或HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在以下电离平衡：HAcH + + Ac -其平衡关系式为 [H ][Ac ][HAc]i K +-=c 为HAc 的起始浓度，[H +]、[Ac －]、[HAc]分别为H +、Ac －、HAc 的平衡浓度，α为电离度，K i 为电离平衡常数。

醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1.测定醋酸的电离度和电离平衡常数。

2.学会正确地使用pH计。

3.练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。

二、实验原理醋酸CH3COOH(简写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡：HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac-(aq)忽略水的电离，其电离常数：[H3O+][Ac-][H3O+]2Ka[HAc][HAc]首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的pH值，由pH=-lg[H3O+],可计算出其中的[H3O+]。

对于一元弱酸，当c/Ka≥500时，存在下列关系式：[H3O+]2[H3O+]Kacc由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度（）和醋酸的电离平衡常数（Ka）。

或者也可由Kac2计算出弱酸的解离常数（Ka）。

三、仪器和试药仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3C型酸度计。

试药：冰醋酸（或醋酸）、NaOH标准溶液(0.1mol·L-1)、标准缓冲溶液（pH=6.86,4.00）酚酞溶液（1%）。

四、实验内容1.配置250mL浓度为0.1mol·L-1的醋酸溶液用量筒量取4mL36%（约6.2mol·L-1）的醋酸溶液置于烧杯中，加入250mL蒸馏水稀释，混匀即得250mL浓度约为0.1mol·L-1的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。

2.醋酸溶液的标定用移液管准确移取25.00mL醋酸溶液（V1）于锥型瓶中，加入1滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液（c2）滴定，边滴边摇，待溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色即为终点。

由滴定管读出所消耗的NaOH溶液的体积V2，根据公式c1V1=c2V2计算出醋酸溶液的浓度c1。

平行做三份，计算出醋酸溶液浓度的平均值。

3.pH值的测定分别用吸量管或移液管准确量取2.50、5.00、10.00、25.00mL上述醋酸溶液于四个50mL的容量瓶中，用蒸馏水定容，得到一系列不同浓度的醋酸溶液。

实验 醋酸电离度和电离常数的测定——pH 计的使用一、实验目的1．学习测定醋酸的电离度和电离常数的方法；2．进一步掌握滴定原理、滴定操作及正确判断滴定终点；3．学习使用pH 计。

二、实验原理醋酸在水溶液中存在电离平衡：HAcH + + Ac ­ 平衡常数关系式：] [ ] ][ [ HAc Ac H K a - + =HAcH + + Ac ­ 始C 0 0 平衡 C­C α C α C α当α< 5%时，[HAc] = C(1­α) ≈ C则 cH HAc Ac H K a 2 ] [ ] [ ] ][ [ + - + = = cK H a = + ] [ % 100 ] [ ´ = + cH a 测定已知浓度醋酸溶液的pH 值，便知[H + ]，从而可求出醋酸的电离度和电离常数。

三、实验用品仪器：碱式滴定管、吸量管(10mL)、移液管(25mL)、锥形瓶(250mL)、烧杯(50mL)、pH计、容量瓶(50mL)液体药品：HAc(0.2mol/L)、NaOH 标准溶液、酚酞指示剂四、实验内容1．醋酸溶液浓度的测定用标准氢氧化钠溶液标定醋酸的准确浓度，酚酞指示剂。

滴 定 序 号Ⅰ Ⅱ Ⅲ NaOH 溶液的浓度/ mol/LHAc 溶液的用量 / mLNaOH 溶液的用量 / mL测定值 HAc 溶液的浓度mol/L平均值 2．配制不同浓度的 HAc 溶液分别移取 25.00mL 、5.00mL 、2.50mL 上面已测出准确浓度的醋酸溶液，分别定容 在50mL 容量瓶中，计算三个容量瓶中醋酸的准确浓度。

3．测定醋酸溶液的 pH 值，计算醋酸的电离度和电离常数由稀到浓的次序测定四种不同浓度的 HAc 溶液（溶液分别置于干燥、洁净的小烧 杯中或烧杯不干燥，用所盛装溶液润洗）的pH ，记录数据，计算电离度和电离常数。

温度℃ 电离平衡常数 K 溶液编号C mol/L pH [H + ] mol/L α 测定值平均值 1234五、实验基本操作1．强化碱式滴定管的使用方法及滴定操作；2．强化由液体试剂准确配制溶液的操作；3．酸度计的使用方法（1） 仪器的安装；（2） 电极的安装；（3） 仪器校正；（4） 定位；（5） 测量——重点指导。