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2018学年高中化学选修3：期末考试复习题
考试范围：人教版高中化学选修3全册；
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
分卷I
一、单选题(共10小题)
1.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为 a cm，氯化铯的相对分子质量为M，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是()
A．g·cm－3
B．g·cm－3
C．g·cm－3
D．g·cm－3
2.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有原子核的科学家是()
A．
B．
C．
D．
3.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是()
A． Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B． Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C． X元素所在周期中所含非金属元素最多
D． Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
4.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）
A． B2A
B． BA2
C． B7A4
D． B4A7
5.下列过程中，共价键被破坏的是()
A．碘升华
B．溴蒸气被活性炭吸附
C．蔗糖溶于水
D． HCl溶于水
6.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·m ol－1(N2的键能为942kJ·m ol－1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是()
A．按键型分类，该晶体中含有非极性共价键
B．含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键
C．高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体
D．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料
7.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是()
A．必为K层
B．只能是L层
C．只能是M层
D．可以是任意层
8.无机含氧酸的强弱规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是()
A．根据这一规律高氯酸是很强的酸
B． H3PO4的酸性比盐酸强
C．碳酸和亚硫酸的酸性不好比较
D．硝酸与磷酸的强度一样
9.有关晶格能的叙述不正确的是()
A． 1 mol气态金属阳离子离子和 1 mol气态阴离子离子结合生成 1 mol离子晶体时释放出的热能为离子晶体的晶格能
B．晶格能通常取正值
C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
D．晶格能越大，物质的硬度反而越小
10.下列叙述所指的物质一定是金属单质的是()
A．具有金属光泽并能导电的固体
B．晶体里有阳离子而没阴离子且具有延展性的固体
C．单质跟碱溶液反应有氢气生成的固体
D．具有显著还原性的固体
二、双选题(共5小题)
11.（多选）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()
A． F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D． NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
12.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）
A． B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应
B． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
C． NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D． BF3和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构
13.(多选)下列有关晶体的叙述中，错误的是（）
A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏
B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合
C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体
D．构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键
14.(多选)下列叙述不正确的是()
A．由分子构成的物质其熔点一般较低
B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏
C．分子晶体中一定存在共价键
D．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定
15.（多选）二氧化硅晶体是空间网状结构，如图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法中，不正确的是（）
A． 1 mol SiO2晶体中Si—O键为2mol
B．晶体中Si、O原子个数比为1：4
C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构
D．晶体中最小环上的原子数为12
分卷II
三、填空题(共10小题)
16.一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图所示．确定该合金的化学式
