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高中化学奥林匹克竞赛全真模拟试题及答案

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2014高中化学奥林匹克竞赛全真模拟试题二  竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。  试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。  姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。  允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

1.008

Zr NbMo Tc RuRhPdAgCdInSnSbTe I Hf TaW Re OsIrPt AuHgTl PbBiPoAtAc-LrHLiBeBCNOFNaMgAlSiPClSKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrRbCsFrSrBaRaYLaLu

-

6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]

HeNeArKrXeRn

相对原子质量

RfDbSgBhHsMt 第1题（6分）完成下列化学方程式 1-1 某校曾发生误将高锰酸钾与红磷相混，造成一死一残的严重事故。试写出这一变化的化学方程式。

1-2 在一支试管中，盛少量As2S3和K2S粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热。写出化学反应方程式（用一个化学方程式表示，HNO3还原为NO）

1-3 在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。写出离子反应方程式。

第2题（13分）金属X被喻为“含在口中就熔化的金属”，是1871年俄国化学家门捷列夫在编制化学元素周期表时曾预言的“类铝”、1875年法国化学家布瓦博德朗从闪锌矿中离析出的金属。近年来，X成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”。 2-1 X的元素符号是 ，电子构型是 。呈现的化合价可能是 和 。 2-2 X的化学性质不活泼，在常温下几乎不与氧和水发生反应，但溶于强酸和强碱。写出离子反应方程式。 2-3 X的熔点为 （请估计），沸点却高达2403℃，更奇妙的是X有过冷现象（即熔化后不易凝固），它可过冷到－120℃，是一种低熔点、高沸点的液态范围最大的金属，是金属制造 材料中的千古绝唱。 并分析X做该材料时还可能具有哪些性质 。 2-4 X不能像普通金属那样任意堆放，也不能盛装在玻璃容器内，试分析可能原因，并提出保存方案。

第3题（11分）化合物A含硫（每个分子只含1个硫原子）、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1 mol/L的试剂，现象如下： ①加入硝酸和硝酸银，产生微黄色沉淀。 ②加入硝酸钡，无沉淀产生。 ③用氨水将溶液调至pH＝7，然后加入硝酸钙，无现象发生。 ④溶液经酸化后加入高锰酸钾，紫色褪去，再加入硝酸钡，产生白色沉淀。 ⑤加入硝酸铜，无沉淀。 3-1 ①、②、③的目的是为了检出什么离子？试分别写出欲检出离子的化学式。 3-2 写出④发生的反应的离子方程式。 3-3 ⑤的欲测物质是什么？写出欲测物质与加入试剂的离子方程式。 3-4 以上测试结果表明A可能是什么物质？写出 A的化学式。 3-5 称取7.190g A溶于水稀释至250.0cm3。取25.00cm3溶液加入HNO3和足量的

AgNO3，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为1.452g。写出A的化学式。 3-6 写出A与水的反应的方程式。若你未在回答以上问题时得到A的化学式，请用

SO2ClF代替A。 第4题（9分）Ar、Xe、CH4、Cl2等分子能和水形成气体水合物晶体。在这种晶体中，水分子形成三维氢键骨架体系。在骨架中有空穴，它可以容纳这些气体小分子形成笼型结构。 4-1 甲烷的气体水合物晶体成为可燃冰。已知每1m3这种晶体能释放出164m3的甲烷

气体。试估算晶体中水与甲烷的分子比。（不足的数据由自己假定，只要假设合理均按正确论）

4-2 X－射线衍射分析表明，该晶体属于立方晶系a＝1200pm。晶胞中46个水分子围

成两个五角十二面体和六个稍大的十四面体（2个六角形面，12个五角形面），八个CH4分子可以进入这些多面体笼中。计算甲烷和水的分子数之比和该晶体的密度。

4-3 已知Cl2的气体水合物晶体中，Cl2和H2O的分子数之体为1︰8，在其晶体中水分子所围成的笼型结构与可燃冰相同。推测它的结构。

第 5 题（11分）不久前，美国威斯康星洲Emory大学的研究者们发现了一种可以在温和条件下将硫醚（普通醚的氧原子被硫代替）选择性地氧化为硫氧化物的水溶性催化剂。新催化剂是金（III）配合物 （如图），催化速度比已知以氧气为氧化剂的高温水溶性催化剂高几个数量级。该发现的潜在应用价值是可以在空气中分解掉化妆品、涂料、织物的污染物。回答下列问题： 5-1 下列物质中属于硫醚的有（ ）。

A．CH3－SH B．CH3－S－CH3 C．CH3－－CH3 D．CH3CH2－－OH 5-2 配位键是一种特殊的共价键，共享电子对完全由一个原子提供。该催化剂分子中的配位键是_____________。 5-3 “金（Ⅲ）配合物”中‘Ⅲ’表示_____________。 5-4 氧化硫醚的氧化剂一般选择过氧化氢，由于副产物是水，对环境十分友好，所以，过氧化氢被称为“绿色氧化剂”。 ①过氧化氢与水比较：沸点较高的是________；密度较大的是________；常见分子中，与过氧化氢式量相同的分子是__________（填化学式）。 ②过氧化氢可以看作二元弱酸，在低温、稀溶液状态下能较稳定地存在，其水溶液俗称双氧水。请设计一条实验室制备少量纯净的双氧水的合成路线（只写出原理即可）。 ③HOF 是较新发现的一种特殊物质，该物质容易水解能得到有氧化性的酸性溶液。请写出该水解方程式________________________。

第6题（4分） “瘦肉精”学名盐酸克仑特罗。用作饲料后，猪吃了它能减肥，人吃了它会中毒甚至死亡。自20世纪80年代开始，欧美等世界各国均将其定为禁用药品。 6-1 盐酸克仑特罗的化学名为α－［（叔丁氨基）甲基］一对氨基—3，5一二氯苯甲

醇盐酸盐，化学式为C12H18Cl2N2O·HCl。画出它的结构简式。

6-2 在该结构简式上有*标出具有光学活性的原子，并比较它们的强弱。 第7题（6分）科学家预言，燃料电池将成为20世纪获得电力的重要途径。因为燃料电池有很多的优点。它的能量转化率比火力发电高一倍多，环境污染少，节能。按燃料电池化学成分的不同，有氢、一氧化碳、联氨、醇和烃等类型；按电解液的性质不同，可分为碱 性、酸性、熔盐和固体电解质、高聚物电解质、离子交换膜等类型。 以渗透于多孔基质惰性导电物材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，天然气和空气为原料，构成的电池为碱性燃料电池。请写出：

阳极反应： ；阴极反应： ； 电池总反应式： 。 用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质，例如Li2CO3 52%、Na2CO3 48%，采用吸渗锦粉作阴极，多孔性氧化镁作阳极，以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气，混有CO2

的空气为阴极燃气，在650℃电池中发生电极反应，这种电池在国外已经问世。请写出有关

的反应式。

阳极反应： ；阴极反应： ； 电池总反应式： 。

第8题（9分）有强烈气味的无色液体A在100℃蒸馏时，其组成不变。此液体的蒸气密度（相对于空气）随温度而改变，100℃时为1.335，20℃时为1.50。若将液体加到新制的氢氧化铜（取化学计量的碱）中，沉淀溶解，形成淡蓝色溶液。将1g液体A与过量浓硫酸在一起加热时，放出密度（相对于空气）为0.966的气体360mL，若将1g液体A加到含过量MnO2的硫酸溶液中，则放出同样体积的、比前一种气体重1.57倍的另一种气体（体积均以标准状态计）。 8-1 确定液体A的组成，并以必要的计算和反应的化学方程式证明答案。

8-2 为什么蒸馏时此液体的组成不变？为什么它的蒸气的相对密度随温度的变化而变化？

第9题（14分）日本的白川英树等于1977年首先合成出带有金属光泽的聚乙炔薄膜，发现它具有导电性。这是世界上第一个导电高分子聚合物。研究者为此获得了2000年诺贝 尔化学奖。 9-1 写出聚乙炔分子的顺式和反式两种构型。再另举一例常见高分子化合物，它也有顺反两种构型（但不具有导电性）。 9-2 若把聚乙炔分子看成一维晶体，指出该晶体的结构基元。 9-3 简述该聚乙炔塑料的分子结构特点。 9-4 假设有一种聚乙炔由9个乙炔分子聚合而成，聚乙炔分子中碳–碳平均键长为140pm。若将上述线型聚乙炔分子头尾连接起来，形成一个大环轮烯分子，请画出该分子的结构。 9-5 如果3个乙炔分子聚合，可得到什么物质。并比较与由9个乙炔分子聚合而成的大环轮烯分子在结构上有什么共同之处。

第10题（8分）称取含铅试样0.500g，用HNO3溶解，然后用1mol/LNaOH溶液将试液调至中性。①加入足量K2CrO4溶液，铅完全生成铬酸铅沉淀；②将沉淀过滤洗净，用酸溶解，调节溶液为酸性；③再加入足量的KI溶液，释放出I2；④用0.100mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点时，消耗30.0mL。 10-1 写出上述①、②、③、④步主要离子反应方程式； 10-2 写出该含铅试样中Pb的质量分数计算式和结果。

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高中化学奥林匹克赛前训练模拟试卷

高中化学奥林匹克赛前训练模拟试卷

高中化学奥林匹克赛前训练模拟试卷一、选择题：（每小题1-2个正确答案）1.我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。

北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，以监测大气情况，且每天都公布空气质量。

下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是：①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧A.①③⑤⑦⑨B.②③⑤⑥⑦C.②⑤⑥⑦⑩D.①⑤⑥⑦⑩2.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B 用托盘天平称取8.75克食盐C 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mLD 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.53.能正确表示下列反应的离子方程式是A 向偏铝酸钠溶液中滴加过量的盐酸：A1O2－＋4H+＝Al3+＋2H2OB 用NaOH溶液吸收少量的硫化氢气体：OH一＋H2S＝HS－＋H2OC 氯化银溶于浓氨水：AgC1＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋Cl—＋2H2OD 向沸水中滴加饱和的的氯化铁溶液：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H+4.实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是A CH4B HClC Cl2D NH35.VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可以任激光照射下发生化学的或物理的性能改变而记录、储存信号。

碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的下列认识，错误的是A Te元素位于周期表中第六周期第Ⅵ族B H2TeO4的酸性比H2SO4弱C H2Te没有HI稳定D 单质碲在常温下是固体6.某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA－HA—H++A2－，己知相同浓度时的电离度a(H2A)＞a(HA－)，则[H2A]浓度最大的是A 0.01mol/L的H2A溶液B 0.01mol/L的NaHA溶液C 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合7.如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L的密闭容器中充入a mol H2S和b mol SO2（a、b为正整数；a≤5，b≤5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L）是活塞A 、14.40B 、8.00C 、5.60D 、2.868.A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

高中化学奥林匹克模拟试卷2

高中化学奥林匹克模拟试卷2

1 / 9化学竞赛预赛试题2（时限：120分钟，满分：150分）相对原子质量：H 1；C 12；O 16；N 14；F 19；Fe 56；Mg 24；Al 27；Cu 64；Li 7；Cl 35.5；S 32；Na 23；K 39；Ca 40一、选择题（本题包括5个小题，每小题3分，共15分；每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小（直径小于10－7m ）不易沉降（可飘浮数小时甚至数年），它与空气中的SO 2、O 2接触时，SO 2会部分转化为SO 3，使空气酸度增加，飘尘所起的主要作用是A 氧化剂B 还原剂C 吸附剂D 催化剂2．俄罗斯科学家最近合成出第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。

该原子的中子数与电子数之差是A 61B 114C 175D 2893．下列关于生活和环保问题的一些说法：① 加碘食盐中的“碘”通常是碘酸钾；② 使用含磷洗涤剂后的废水不经处理直接排放，会使水体富营养化而被污染；③ 我国目前正大力推广使用“无铅汽油”；④含氟牙膏的洁齿固齿功效更强；⑤ 白色污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾。

其中正确的说法是A 全部B 除②外C ①③⑤D ①②⑤4．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是A NH 3，HD ，C 10H 8B PCl 3，CO 2，H 2SO 4C SO 2，SiO 2，P 2O 5D CCl 4，Na 2S ，H 2O 25．下列化学式一定是分子式的是A C 5H 10O 4BC 5H 12O 4 C CH 2OD C 2H 4O 二、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．在对醋酸盐进行的甲烷发酵研究时，曾做过如下同位素示踪实验：CD 3COOH −−→−O H 2CD 3H 十CO 2，在同样反应条件下，预测反应CH 3COOH −−→−OD 2的产物是 A CH 4＋CO 2 B CD 3H ＋CO 2 C CH 3D ＋CO 2 D CH 2D 2＋CO 27．液溴易挥发，实验室保存时加水形成水封，液面上仍充满红棕色的溴蒸气。

高中化学竞赛2021-2022第35届化学奥林匹克(初赛)模拟试题参考答案及评分标准

高中化学竞赛2021-2022第35届化学奥林匹克(初赛)模拟试题参考答案及评分标准

（2分）至少包含一个结构基元，不画I-I 键扣 1 分，其他符合题意答案酌情给分（2分）乙酰丙酮可以简写，正确表示出氧的键连关系即可获得2 分（2分）画成金刚烷型也可以，但是如果Cu 不是平面三角形扣1 分SACHO • 第35 届化学奥林匹克(初赛)模拟试题第1 题（10 分）真实的结构1-1实验式为K2[PdI6] 的化合物中，阴离子为一维长链结构，有两种不同长度的Pd-I 键且个数比为2：1，不存在同时连接两个Pd 的碘原子，画出该结构的示意图。

1-2实验式为K[Cu2(SPh)3] 的化合物中，阴离子对称性与甲烷相似，画出阴离子结构。

1-3实验式为[Ni(acac)2] 的化合物以三聚体形式存在，所有的Ni 均为六配位，画出结构示意图。

（acac 为乙酰丙酮负离子，可以适当简写）。

1-4实验式为AuCl2 的化合物以四聚体形式存在，显抗磁性，画出结构。

（2分）画出八元环1 分，一价金直线型0.5 分，三价金平面四方0.5 分1-5实验式为CoCl2(THF)2 的化合物具有对称中心，且存在两种配位数的Co ，不同环境的Cl 个数比为1：2：1，所有的THF（四氢呋喃）均只与一个Co 配位，画出其结构。

（2分）正确画出骨架0.5 分，钴有六配位有四配位0.5 分，完全符合题意1 分第2 题（12 分）书写反应方程式(提示：要求系数为最简整数比）2-1升汞是一种特殊的盐，其水溶液中几乎不电离出Hg2+，而是电离出一种负一价的阴离子和一种正一价的阳离子，请写出升汞电离的离子反应方程式。

2HgCl2=HgCl++HgCl3-（2分）2-2升汞和氨气反应会生成两种物质，氢的质量分数分别为为0.79974514％和7.534514％，请据此写出此反应的化学方程式。

2NH3+HgCl2=HgNH2Cl+NH4Cl （2分）2-3-1已知KCN 可以还原PbO ，该过程没有气体放出，请写出化学反应方程式。

高中学生化学奥林匹克竞赛(预赛)模拟试题及参考答案和评分标准

高中学生化学奥林匹克竞赛(预赛)模拟试题及参考答案和评分标准

高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）模拟试题及答案相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 F ：19 Na ：23 P ：31 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Ag ：108 I ：1271．本试卷共26题，用时3小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。

一、选择题（56分）每小题有1—2个选项符合题意；每题4分，共14题。

若有二个选项符合题意，选一个且对得2分；若一对一错，得0分；全选错0分。

1．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。

它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。

故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。

现有几种盐的根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的应该物质是 （ ） A ．① B ．② C ．③ D ．④ 2．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。

他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。

已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。

则下列说法中不正确的是（ ）A ． 次氟酸分子中原子间以共价键相结合B ． 次氟酸分解会产生氟气C ． 次氟酸与热水反应可能有H 2O 2生成D ． 次氟酸的酸性可能比次氯酸强3．现在为婴儿特制成一种新型的尿布—“尿不湿”。

这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。

据你的推测，这种特殊物质的结构可能是 （ ）A ．B ．C. D ．—CH 2—CH — ［ O —C —CH 3 ︱ O］ ︱ ︱ n F—CH 2—CH — ［ ︱］ nOH —CH 2—CH — ［ ︱］ n —CCl 2—CCl 2—［ ］ n4．据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。