3.2.水的电离和溶液的酸碱性zhong

知识点一 水的电离和水的离子积一、水的电离1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质,能微弱电离：H 2O+H 2O H 3O ++OH -,通常简写为H 2O H ++OH —；ΔH 〉0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离,故25℃时，纯水中c （H +）=c （OH —)=1×10-7mol/L ,平衡常数O)c(H )c(OH )c(H K 2-•=+电离2。

影响水的电离平衡的因素 （1)促进水电离的因素：①升高温度:因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大.c(H +）和c(OH —)同时增大,K W 增大,但c （H +)和c （OH —）始终保持相等，仍显中性。

纯水由25℃升到100℃，c （H +）和c （OH -）从1×10-7mol/L 增大到1×10—6mol/L(pH 变为6）. ②加入活泼金属向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。

③加入易水解的盐由于盐的离子结合H +或OH —而促进水的电离，使水的电离程度增大。

温度不变时，K W 不变。

④电解如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。

（2）抑制水电离的因素： ①降低温度。

②加入酸、碱、强酸酸式盐。

向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH —，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。

练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下：1. 水的离子积（1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O ）几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +）与c （OH —)=K 电离c （H2O ）的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。

K W =c(H +)·c(OH —）,25℃时，K W =1×10—14(无单位）。

云南省高中化学 3.2.2水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）教案新人教版选修4一、内容及其解析1、 内容：水的电离、溶液的酸碱性与溶液的PH 。

2、 解析：学习水的电离以及影响水的电离的因素、水的离子积，，c （H +）、PH 与溶液酸碱性的关系。

二、目标及其解析 1、目标：（1）、了解水的电离和水的离子积 （2）、了解溶液的酸碱性与pH 的关系 2、解析： （1）、通过学习知道水的电离和水的离子积和离子积常数，知道水的电离受其他因素的影响。

（2）要求懂得溶液的酸碱性与pH 的关系及PH 的测定方法，学会用PH 的理论进行有关溶液PH 的计算。

三、教学问题诊断分析1、教学重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH 值的关系2、教学难点：水的离子积，有关溶液PH 的简单计算。

四、教学过程： 引入：水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。

那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H 3O + 和OH —： 一、水的电离（第一课时） 1、水的电离H 2O + H 2O H 3O + + OH — 简写为：H 2O H + + OH—实验测定：25℃ [H +]=[OH -]=1710-⨯mol/L 100℃ [H +] = [OH -] = 1610-⨯mol/L水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。

相同点：均是部分电离，存在电离平衡提问：请学生计算水的浓度，1L 纯水的物质的量是55·6mol ，经实验测得250C 时，发生电离的水只有1×10-7mol ，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。

因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用K w 表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。

2、水的离子积K w = c （H +）·c （OH —）由于250C 时，c （H +）= c （OH —）= 1×10-7mol/L所以250C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-14（定值）（省去单位）提问：当温度升高时，K w 如何变化？影响K w 的因素是什么？（电离过程是吸热过程）1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离度越大。

87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
2、有“0”刻度，且小 刻度在上。
3、精确度：0.01mL
滴定管的用途：
滴定管主要用 来精确地放出一定 体积的液体。
☆滴定管的使用方法
a、检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水
b、润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要 用所要盛装的溶液润洗2—3遍。
c、加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中， 使液面位于滴定管刻度“0”以上2—3cm处。
7、滴定：左手_控__制__酸__式__滴__定__管__活__塞___，右手 拿__住__锥__形__瓶__瓶__颈__，__边__滴__入__盐__酸__，__边__不__断__顺__时__针__方__向__摇__动_ ，
眼睛__要__始__终__注__视__锥__形__瓶__溶__液__的__颜__色__变__化__。_______
1、原 ☆二、指示剂的选择：
则①：终点时，指示剂的颜色变化须明显 ②变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏
2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱溶液(定 性测定)
种类
对应溶液的颜色 变色范围
甲基橙溶液 酚酞溶液 石蕊溶液
橙色 无色 紫色
红3.1橙4.4黄 无色8浅红10红 红5紫8蓝

［过］除了试纸外，我们在实验室最常用的是酸碱指示剂。

[板书](2) 酸碱指示剂
［讲］酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化在一定的pH范围内发生的，因此，可以用这些弱酸、弱碱来测定溶液的pH。

但只能测出pH的范围，一般不能准确测定pH。

［投影］
指示剂甲基橙石蕊酚酞
变色范围
pH
溶液颜色红-橙-黄红-紫-蓝无色-浅红-红
［讲］上述两种测定方法，都不是很精确，要想准确测定溶液的pH应该使用pH计
[板书](3) pH计
［讲］测试和调控溶液的pH，对工农业生产、科学研究、以及日常生活和医疗保健都具有重要意义。

在医疗上，当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。

在生活中，人们洗发时用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜
的酸碱度。

在环保领域中，酸性或碱性废水处理常常利用中和反应，在中和处理的过程中可用pH自动测定仪进行监测和控制。

在农业生产中，因土壤pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土壤土壤的pH范围有一定的要求。

在科学实验和工业生产中，溶液的pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。

[板书]4、pH的应用
[投影]
[过渡]用pH来表示溶液的酸碱性，是十分方便，掌握有关的pH 计算是十分重要的。