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课时作业28《水的电离和溶液的酸碱性》

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课时作业28水的电离和溶液的酸碱性时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性[解析]将纯水加热，平衡H2O H＋＋OH－向右移动，c(H＋)、c(OH－)均变大，但仍然相等，所以K W变大，pH变小，仍然呈中性。

[答案]D2．(2011·苏州模拟)水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是()A．1×1014B．55.6×107C．1×107D．55.6[解析]根据常温时，1 L(100018mol)水中只有1×10－7 mol的水电离，可以确定如下关系：100018mol×N A～1×10－7 mol×NAn 1解得n＝55.6×107。

[答案]B3．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．图中五点K W间的关系：B＝C＝A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合，溶液显酸性[解析]K W 只与温度有关，温度相同时，K W 相同；温度越高，K W 越大，A 项错误。

从A 点到D 点，溶液中c (H ＋)增大，可采取温度不变在水中加入少量酸的措施。

从A 点到C 点，溶液中c (H ＋)、c (OH －)同时增大，K W 增大，应采用升温的方法，C 项错误。

B 点K W ＝10－12，若处在B 点时，将pH ＝2的硫酸与pH ＝10的KOH 溶液等体积混合，溶液显中性。

[答案]B4．下列四种溶液中，常温下由水电离生成的H ＋浓度之比(①:②:③:④)是( ) ①pH ＝0的盐酸 ②0.1 mol·L －1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH 溶液 ④pH ＝11的NaOH 溶液A ．1:10:100:1 000B ．0:1:12:11C ．14:13:12:11D ．14:13:2:3[解析]①中c (H ＋)＝1 mol·L －1，由水电离出的c (H ＋)与溶液中c (OH －)相等，等于1.0×10－14mol·L －1；②中c (H ＋)＝0.1mol·L －1，水电离出的c (H ＋)＝1.0×10－13mol·L －1；③中c (OH －)＝1.0×10－2mol·L －1，由水电离出的c (H ＋)与溶液中c (H ＋)相等，等于1.0×10－12mol·L －1；④中c (OH －)＝1.0×10－3mol·L －1，同③所述由水电离出的c (H ＋)＝1.0×10－11mol·L －1。

即1.0×10－14:1.0×10－13:1.0×10－12:1.0×10－11＝1:10:100:1 000。

[答案]A5．用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考如图，从下表中选出正确选项()6．下列叙述正确的是( )A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH ＝7时，c (SO 42－)>c (NH 4＋)B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a ＋1，则c 1＝10c 2C ．pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D ．向0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c (OH －)c (NH 3·H 2O )增大[解析]A 项，pH ＝7时，c (NH 4＋)＝2c (SO 42－)，则c (SO 42－)<c (NH 4＋)；B 项，设两种酸的电离度分别为α1和α2，则c 1α1＝10c 2α2，而酸越稀α越大，即α1<α2，故c 1<10c 2；D 项当加入(NH 4)2SO 4固体后，平衡NH 3·H 2ONH 4＋＋OH －左移，则n (OH －)n (NH 3·H 2O )变小，即c (OH －)c (NH 3·H 2O )变小(在同一溶液中，浓度之比等于物质的量之比)。

[答案]C7．取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为( )A ．0.01 mol/LB ．0.07 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.50 mol/L[解析]设NaOH 和HCl 溶液的浓度为c mol/L ，体积分别为3V L 、2V L ，混合时发生NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O ，可知碱过量，则c (OH －)＝c ×3 V －c ×2 V 5 V ＝c 5 mol/L由于pH ＝12，c (H ＋)＝10－12mol/L ，c (OH －)＝K W c (H ＋)＝10－14(mol/L )210－12mol/L＝10－2 mol/L ＝c 5 mol/L∴c ＝0.05 mol/L ，故选C 。

[答案]C8．下列溶液中，c (OH －)最小的是( ) A ．向0.1 mol·L －1的氨水中加入同体积的水 B ．向0.1 mol·L －1的KOH 溶液中加入同体积的水 C ．向0.2 mol·L－1的氨水中加入同体积的0.1 mol·L－1盐酸D ．向0.2 mol·L －1的KOH 溶液中加入同体积的0.1 mol·L－1盐酸[解析]A 和C 选项最终得到氨水的浓度均为0.05 mol·L －1，但C 选项中生成的NH 4Cl 对氨水的电离起抑制作用。

[答案]C9．pH 与体积都相同的硫酸和CH 3COOH 溶液，分别与物质的量浓度、体积都相同的Na 2CO 3溶液反应，在相同条件下，放出的CO 2的量也相同，则可能的情况是( )A ．Na 2CO 3过量，两酸均不足B．Na2CO3的量恰好与CH3COOH完全反应C．Na2CO3的量恰好与硫酸完全反应D．Na2CO3与CH3COOH恰好完全反应而硫酸过量[解析]醋酸物质的量要比硫酸大得多，碳酸钠要么不足，要么与硫酸恰好完全反应。

[答案]C10．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。

若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是() A．1∶9 B．1∶1C．1∶2 D．1∶4[解析]设Ba(OH)2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2，NaHSO4溶液的物质的量浓度为c2，由Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓得如下关系：12×10－2 mol·L－1×V1＝V2×c2①又由混合后溶液的pH＝11，得出如下关系：10－2 mol·L－1×V1－V2×c2V1＋V2＝10－3 mol·L－1②综合①②可得：V1∶V2＝1∶4。

[答案]D11．室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH－)的数据分别为：甲：1.0×10－7 mol·L－1；乙：1.0×10－6 mol·L－1；丙：1.0×10－2 mol·L－1；丁：1.0×10－12 mol·L－1。

其中你认为可能正确的数据是()A．甲、乙B．乙、丙C．丙、丁D．乙、丁[解析]如果该溶液是一种强碱(例如NaOH)溶液，则该溶液的OH－首先来自于碱(NaOH)的电离，水的电离被抑制，c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，所以这些H＋都来自于水的电离，水电离时当然同时提供相同物质的量的OH－，所以丁是对的。

如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸根水解的缘故。

水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH－，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液中的OH－由水电离所得，所以丙也是正确的。

[答案]C12．某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H＋浓度为10－a，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H＋浓度为10－b，则此温度下的K W为() A．1×10－14B．1×10－2aC．1×10－(7＋a)D．1×10－(a＋b)[解析]根据描述，H 2SO 4溶液中c (H ＋)＝K W c (OH )＝K W 10a，H 2SO 4溶液和Al 2(SO 4)3溶液的pH 相同，即K W 10－a ＝10－b ，可求出此温度下的K W 。

[答案]D二、非选择题(共52分)13．某温度(t ℃)下的溶液中，c (H ＋)＝10－x mol/L ，c (OH －)＝10－y mol/L ，x 与y 的关系如右图所示。

请回答下列问题：(1)此温度时，水的离子积K W 为________，则该温度t ℃________25℃(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)若将此温度(t ℃)下，pH ＝11的苛性钠溶液a L 与pH ＝1的稀硫酸b L 混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小。

①若所得混合液为中性，则a ∶b ＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。

②若所得混合液的pH ＝2，则a ∶b ＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。

[解析](1)由x ＋y ＝13可知K W ＝1×10－13。

(2)NaOH 溶液的pH ＝11，H 2SO 4溶液的pH ＝1①10－2a ＝10－1b 得a ∶b ＝10∶1，此时溶液中的溶质只有Na 2SO 4②10－2＝10－1b －10－2a a ＋b得a ∶b ＝9∶2，此时溶液中的溶质为Na 2SO 4和H 2SO 4。

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课时作业28《水的电离和溶液的酸碱性》

课时作业28《水的电离和溶液的酸碱性》

课时作业28水的电离和溶液的酸碱性时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性[解析]将纯水加热，平衡H2O H＋＋OH－向右移动，c(H＋)、c(OH－)均变大，但仍然相等，所以K W变大，pH变小，仍然呈中性。

[答案]D2．(2011·苏州模拟)水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是()A．1×1014B．55.6×107C．1×107D．55.6[解析]根据常温时，1 L(100018mol)水中只有1×10－7 mol的水电离，可以确定如下关系：100018mol×N A～1×10－7 mol×NAn 1解得n＝55.6×107。

[答案]B3．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．图中五点K W间的关系：B＝C＝A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D ．若处在B 点时，将pH ＝2的硫酸与pH ＝10的KOH 溶液等体积混合，溶液显酸性 [解析]K W 只与温度有关，温度相同时，K W 相同；温度越高，K W 越大，A 项错误。

从A 点到D 点，溶液中c (H ＋)增大，可采取温度不变在水中加入少量酸的措施。

从A 点到C 点，溶液中c (H ＋)、c (OH －)同时增大，K W 增大，应采用升温的方法，C 项错误。

B 点K W ＝10－12，若处在B 点时，将pH ＝2的硫酸与pH ＝10的KOH 溶液等体积混合，溶液显中性。

[答案]B4．下列四种溶液中，常温下由水电离生成的H ＋浓度之比(①:②:③:④)是( ) ①pH ＝0的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH 溶液 ④pH ＝11的NaOH 溶液A ．1:10:100:1 000B ．0:1:12:11C ．14:13:12:11D ．14:13:2:3[解析]①中c (H ＋)＝1 mol·L －1，由水电离出的c (H ＋)与溶液中c (OH －)相等，等于1.0×10－14mol·L －1；②中c (H ＋)＝0.1mol·L －1，水电离出的c (H ＋)＝1.0×10－13mol·L －1；③中c (OH－)＝1.0×10－2mol·L －1，由水电离出的c (H ＋)与溶液中c (H ＋)相等，等于1.0×10－12mol·L －1；④中c (OH －)＝1.0×10－3mol·L －1，同③所述由水电离出的c (H ＋)＝1.0×10－11mol·L －1。

课时作业18：水的电离和溶液的酸碱性

课时作业18：水的电离和溶液的酸碱性

第2讲水的电离和溶液的酸碱性[A级全员必做题]1.(2018·河南洛阳第一次统考，13)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H ＋)>c(OH－)的措施是()A.向水中通入SO2B.将水加热煮沸C.向纯水中投入一小块金属钠D.向水中加入NaCl解析在水中存在水的电离平衡：H2O H＋＋OH－。

当向水中通入SO2时发生反应：SO2＋H2O H2SO3，H2SO3H＋＋HSO－3，H2SO3电离产生的H＋使溶液中的H＋的浓度增大，对水的电离起抑制作用，最终使水电离产生的H＋(OH－)的浓度远远小于溶液中的H＋浓度，即溶液中的c(H＋)>c(OH－)，A项正确；水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，所以将水加热煮沸促进了水的电离，但是水电离产生的H＋和OH－的个数总是相同的，所以升温后水中的H＋和OH －的浓度仍然相等，B项错误；向纯水中投入一小块金属钠和水电离出的H＋反应，使水的电离平衡正向移动，对水的电离起到了促进作用，最终使整个溶液中的c(OH－)>c(H＋)，C项错误；向水中加入NaCl，NaCl是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，所以溶液中的H＋和OH－的浓度仍然相等，D项错误。

答案A2.下列说法正确的是()A.将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大B.常温下，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7C.将0.1 mol·L－1的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D.两种醋酸溶液的pH分别为a和(a＋1)，物质的量浓度分别为c1和c2, 则c1＝10c2解析Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，将Ca(OH)2饱和溶液加热，有Ca(OH)2析出，溶液的pH减小，A错误；将pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合后，氨水过量，溶液的pH>7，B正确；将HI溶液稀释时，c(H＋)减小，c(OH －)增大，C错误；醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，当pH分别为a和(a＋1)，物质的量浓度分别为c1和c2时，有则c1＞10c2，D错误。

课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH课件上学期高二化学人教版选择性必修

课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH课件上学期高二化学人教版选择性必修

离对子数半 为径4，的P平原方子成的反最比外，层所存以在上1对述孤熔对点电呈子规，律则性P变H3化的的空原间因构是型：是均三为角离锥子形化。合N(物CH，3)阳3中离N子原相子同的，价阴层离电子子半对径数S为2-4<，SeW2N-(<CTHe32)-3，中晶参格与能形C成dS配>C位dS键e>的Cd孤Te电；子(4对) P占H3据中的P的轨价道层是电sp3子
KW＝ 1.0×10－14 。
③影响因素：KW 只受温度影响，由于水的电离是吸热过程，温
度升高，KW 增大。
常温 25
KW=1.0×10－14
100
KW=1.0×10－12
补充：Kw的适用范围
Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液！！！
例如：
25 KW=1.0×10 Na2SO4+11H2O,其离子反应方程式为 +8LiCoO2+22H+ ==== 2 +8Li++8Co2+
；
(2)25 ℃时，水的离子积 K ＝1×10 35 ℃时，水的离子积 K 时,钒元素的化合价由+3价升至+5价,1 mol VO+失去2 mol电子,MnO2被还原为
(根3)据常b温点常时压CO下2，的1体1 积g C分O数2气φ体(CO中2含)＝有y2的＝氧0.原80子，数解为得0y.＝5N1A.6(，则)CO的转化率W为1.6
－14
切记： KW=c(H＋)·c(OH－)
代入计算的应为溶液中总 的c(H＋)、总的c(OH－)
[特别提醒]
(1)酸溶液中 KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的 H＋的 浓度)。
(2)碱溶液中 KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的 OH－ 的浓度)。
【红对勾】高三化学一轮总复习 讲与练课时作业28 水的电离和溶液的酸碱性

【红对勾】高三化学一轮总复习 讲与练课时作业28 水的电离和溶液的酸碱性

课时作业28 水的电离和溶液的酸碱性时间：45分钟分值：100分一、选择题(共52分，每小题4分)1．下列溶液，一定呈中性的是( )A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝14－pOH的溶液D．pH＝pOH的溶液[答案]D[解析]等体积等浓度的一元强酸、强碱混合后溶液才呈中性，A错；只有在25 ℃时，中性溶液中c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，且pH＝pOH，而本题未指明温度条件，故B、C错误；D中c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性。

2．t℃时，水的离子积常数为K W，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A．混合液的pH＝7B．混合液中，c(H＋)＝K WC．a＝bD．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)[答案]B[解析]溶液显中性，若t℃≠25 ℃，pH≠7，A项错误；c(H＋)＝c(OH－)，c(H＋)＝K W，B项正确；一元酸和一元碱等体积等浓度混合，溶液不一定呈中性，C项错误；在混合液中存在电荷守恒，c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，D项错误。

3．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。

下列对该溶液的叙述中，不正确是( )A．该温度高于25 ℃B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性[答案]D[解析]本题主要考查溶液中水的电离。

某温度下蒸馏水的pH＝6，所以K W＝1.0×10－12(mol/L)2，大于25 ℃时的K W ＝1.0×10－14(mol/L)2，所以温度高于25 ℃，A 正确；c (H ＋)水＝c (OH －)水＝K Wc H＋NaHSO 4＝1.0×10－12mol/L 21.0×10－2mol/L＝1.0×10－10mol/L ，故B 正确；NaHSO 4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C 正确；注意K W 变为 1.0×10－12(mol/L)2了，所以应加入等体积pH ＝10的NaOH 溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以D 错。

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