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高中化学会考必备知识点(2020年九月整理).doc

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学 海 无 涯

第1页 高中化学会考必备知识点

1、化合价

常见元素的化合价

碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1

Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+3，+5，+7

Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7

S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+1，+2，+3，+4，+5

2、氧化还原反应

定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应

本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）

特征：化合价的升降

氧化剂 （具有氧化性）—得电子—化合价下降—被还原—还原产物

还原剂 （具有还原性）—失电子—化合价上升—被氧化 —氧化产物

口诀 ：氧化剂- -得 ---降 ---（被）还原

还原剂-- 失 --- 升 ----（被）氧化

四种基本类型和氧化还原反应关系

3、金属活动顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

还原性逐渐减弱

4、离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写

第一步：写。写出化学方程式 分解 化合 复分解 置换

氧化还原反应 学 海 无 涯

第1页 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、

Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。

第三步：删。删去前后都有的离子

第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。

离子共存问题判断

1、是否产生沉淀 （如：Ba2+ 和SO42-，Fe2+ 和OH-）

2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）

3、是否生成气体 （如：H+和CO32-，H+和SO32-）

4、是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-）

5、电解质

6、放热反应和吸热反应 电 解

质 强电解质

弱电解质 强酸

强碱

盐 HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3 HClO4

NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2

NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等

弱酸

弱碱

水 H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、CH3COOH、苯酚

NH3· H2O、不可溶的碱 如Cu（OH）2、Fe（OH）3 学 海 无 涯

第1页 化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。

放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。

常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。

吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。

常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。

7、物质的量

1、各个物理量的名称符号单位

物理量 符号 单位

质量 m g

物质的量 n mol

摩尔质量 M g/mol

气体摩尔体积 Vm L/mol

物质的量浓度 c mol/L

质量分数 ω 无

微粒数目 N 无

2、各物理量之间的转化公式和推论

（1）微粒数目和物质的量

n=N/NA N=nNA

NA----阿伏加德罗常数。规定规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数

（2）物质的量和质量

n=m/M m=nM

（3）对于气体，有如下重要公式

a、气体摩尔体积和物质的量

n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol

（4）物质的量浓度与物质的量关系 （对于溶液）

a、物质的量浓度与物质的量

c=n/V n=Cv 学 海 无 涯

第1页 3、配置一定物质的量浓度的溶液

①计算：固体的质量或稀溶液的体积

②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）

③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

④移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中

⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切

⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀

⑧装瓶、贴签

必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

8、物质结构 元素周期律

1、 原子组成

原子组成

2、 原子表示方法

A：质量数

Z：质子数 N：中子数 A=Z + N

决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素

3、同位素

质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素

如：16O 和18O 12C和14C 35Cl和37Cl

4、电子数和质子数关系

不带电微粒： 电子数=质子数

带正电微粒： 电子数=质子数-电荷数

带负电微粒： 电子数=质子数+电荷数 原子核

核外电子 中子

质子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷

所以质子数=电子数

相对原子质量=质量数=质子数+中子数 A X Z 学 海 无 涯

第1页 质子数=原子序数（即在周期表中标号）

5、1-18元素 （请按下图表示记忆）

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

1—18号元素，最活泼的金属元素是Na ，最活泼的非金属元素是F ，最活泼金属所对应的氧化物是Na2 O ,所对应的碱是NaOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3 ，酸性最强的是HClO4 ，最不活泼的元素是稀有气体（He Ne Ar），主要看题目给出的稀有气体是哪种元素我们就填哪种。

1—19号元素，最活泼的金属元素是K

碱性：NaOH ＞ Mg（OH）2 ＞ Al（OH）3

酸性：HClO4 ＞ H2SO4 ＞ H3PO4 ＞ H4SiO4

6、元素周期表结构

7、元素在周期表中位置

周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价 元

素

周

期

表 周期（7个横行）

族 短周期（1、2、3周期）

长周期（4、5、6周期）

不完全周期（7周期）

（18个纵行，16个族） 主族（7个）（ⅠA-ⅦA）

副族（7个）（ⅠB-ⅦB）

0族

Ⅷ族 学 海 无 涯

第1页 8、元素周期律

从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-----非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）

从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-----金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）

故非金属性最强的是F 金属性最强的Cs ( 铯 )

单质与氢气化合越容易 如：F2 > Cl2 >Br2 > I2

非金属性越强 （ 氢化物稳定性越强 ）

如稳定性： HF > HCl > HBr > HI

最高价氧化物对应的水化物酸性越强

如酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4

金属性越强 （ 与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈）

如剧烈程度 Cs > Rb > K > Na > Li

最高价氧化物对应水化物碱性越强

如碱性： NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3

9、化学键

定义：原子之间强烈的互相作用力

极性键

共价键 非极性键

化学键 学 海 无 涯

第1页 离子键

共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键

如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键

非极性键：相同的非金属原子之间 A-A型

如 H2 O2 N2 O3 中存在非极性键

极性键：不同的非金属原子之间 A-B型

如 NH3 HCl H2O CO2中存在极性键

离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键

如何判断离子键： 活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键

如 NaCl MgO Mg Cl2等中存在离子键

NH4Cl NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键

共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物。

如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等

离子化合物：存在离子键的化合物。

如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl 、CaCl2等

9、几种重要金属

1、金属的通性

导电、导热性 ； 具有金属光泽 ；延展性

2、金属冶炼的一般原理

（1）热分解法

适用与不活泼金属，如Au、Ag、Cu的冶炼

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(人教版)高中化学会考知识点总结

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(人教版)高中化学会考知识点总结.txt生活，是用来经营的，而不是用来计较的。感情，是用来维系的，而不是用来考验的。爱人，是用来疼爱的，而不是用来伤害的。金钱，是用来享受的，而不是用来衡量的。谎言，是用来击破的，而不是用来装饰的。信任，是用来沉淀的，而不是用来挑战的。（人教版）高中化学会考知识点总结必修一引言

1、知道化学科学的主要研究对象和发展趋势

2、能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就3、知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学4、了解物质的组成、结构和性质和关系5、认识化学变化的本质

第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法1、能识别化学品安全使用标识

2、能记录实验现象和数据，完成实验报告3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法4、学会运用以实验为基础的实证研究方法

5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作；6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法第二节化学计量在实验中的应用

1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义：3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义

5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算；7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中应用第二章化学物质及变化第一节物质的分类

1、能运用元素的观点学习和认识物质。2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。

3、知道胶体是一种重要的分散系，能列举一些生活中的胶体。4、了解胶体与其他分散系的区别。5、能运用胶体的性质（丁达尔现象），解释简单的实验现 2

高中化学会考必背基础知识点集合3篇

高中化学会考必背基础知识点集合3篇

高中化学会考必背基础知识点集合3篇

以下是我收集整理的高中化学会考必背基础学问点集合3篇，仅供参考，盼望能够关心到大家。

第一篇: 高中化学会考必背基础学问点

1、正确的学习方法。想要提高化学成果，就需要有正确的学习方法。化学虽然是理科科目，但是还有许多东西是需要背的，如：化学方程式，元素周期表等等。所以，高三同学在学习化学的时候，不能全靠做题，也要花时间去背。

2、良好的学习习惯。这一点不仅仅是针对化学这一学科，而是学习高三其他科目也需要有良好的学习习惯。一个好的学习习惯才是你提高化学成果的前提。高三同学可以在上课之前将老师要讲的内容自己先预习理解看看，上课的时候把要用的东西都预备好，然后把卷面整理的洁净些，这样有利于集中留意力。

3、上课仔细听。高三同学化学成果差最主要的缘由是上课不仔细听讲，下课之后自己学不懂，然后就把问题越积累越多。要知道同学每天最多的学习时间都是在上课，而且老师讲解的学问，都是有助于你学习的，假如上课不仔细听讲的话，那么，化学成果就很难提高了。

4、重视试验。高中化学学科中有许多试验，日常或是考试中做的题目中考察试验的也是比较多的。所以高三同学在学习化学的时候，肯定要留意化学试验的学习，把握试验的过程、原理、结果及试验所用器材的作用及用法等等。 其次篇: 高中化学会考必背基础学问点

基本概念

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要转变。

常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的分散、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分别、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

最新高中化学会考常见知识点总结归纳整理

最新高中化学会考常见知识点总结归纳整理

学业考试《化学必修1、2》复习资料汇编

A.学业水平测试必修1、2必背考试点

1、化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2

Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5

Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应

定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)

特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂

四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 氧化还原反应

分解

复分解

置换

3、金属活动性顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

还 原 性 逐 渐 减 弱

4、离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写：

第一步：写。写出化学方程式

第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、

Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

高中会考化学知识点总结

高中会考化学知识点总结

高中会考化学知识点总结

高中会考是每一个高中生终结学业的一场考试，它考察了我们高中三年的基础学习成果。而化学是高中会考中的重要科目之一。今天，我们将就高中会考化学知识点做一些总结，希望对同学们参加高考有所帮助。

1.环境化学

高中化学中的环境化学是一门关于环境和人类活动对环境的影响的科学。环境化学的主要研究领域包括三个方面：环境安全、环境保护和资源利用。重点考查的知识点包括：环境话题的基本理论、主要污染物的特点、环境治理策略和技术、环境保护法规等。

2.基础化学

高中化学的基础化学是高中化学的核心部分，它是高中化学学习的基础。主要考查的知识点包括：化学元素与化合物、质量、物质微世界的特点、物质变化规律、化学反应方程式、混合物的分离和纯化、氧化还原反应、电化学反应等。

3.热化学

热化学是高中化学中比较难的部分之一，它主要研究物质热学性质和化学与热量之间的关系。主要考查的知识点包括：热力学基本概念、物质状态转移的热量变化、化学反应的热能变化、热力学第一定律和第二定律等。 4.酸碱化学

高中化学中的酸碱化学主要研究酸、碱与盐的性质、酸碱中和反应和各种酸碱指示剂用法。主要考查的知识点包括：酸碱的定义和性质、酸碱中和反应、离子产生的复分解反应、中和滴定的计算、氧化还原滴定的计算等。

5.量子化学

量子化学是高中化学中相对较难的部分之一，它研究的是物质微观结构与性质之间的关系。主要考查的知识点包括：原子结构、元素周期表、分子构形、化学键和立体构象等。

6.生物化学

生物化学是高中化学中比较重要的部分之一，它主要研究生物体内化学反应及物质转化过程。主要考查的知识点包括：生化基础概念、生命大分子结构和特点、细胞内生物化学反应的代谢途径和调控机制等。

总之，化学是高考化学的重要组成部分，而高中会考化学知识点不仅在高中阶段学习中扮演了重要角色，也在高中毕业考试中起到了重要作用。对于广大考生来说，要在化学领域取得好成绩，首先要把握好这些基本知识点，然后加强练习，提高自己的化学素养。期望同学们都能在高考中取得优异的成绩，为自己的未来发展打好坚实的基础。