关于化学平衡移动的条件精品课件

编号 步骤1 现象 结论1 步骤2 现象 结论2
①
②
滴加饱和FeCl3
红色变深
滴加1mol/L KSCN
红色变深
增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动
滴加NaOH溶液
产生红褐色沉淀，溶液红色变浅
滴加NaOH溶液
减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动
回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
v
v
V’ (正)
感谢各位的仔细聆听
第2课时 化学平衡的移动
V’ (正)= V’ (逆)
V(正) V(正)= V(逆) V’ (逆)
V(逆)
0
t
增大反应物的浓度
V’ (逆)
V’ (正)= V’ (逆)
V(正) V(正)= V(逆) V’ (正)
V(逆)
0
t
增大生成物的浓度
平衡正向移动
平衡逆向移动
回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
v
V(正)
V(正)= V(逆)
结论： 其他条件不变的情况下 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
结论
升高温度
v
V’ (吸)
V’ (正)= V’ (逆)
V(正)
V’ (放)
V(正)= V(逆)
V(逆)
0
t
平衡向吸热方向移动
降低温度
v
V(正)
V(正)= V(逆)
V(逆)
0
V’ (放)
V’ (正)= V’ (逆)
黄色
平衡逆向移动
结论:增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
减小c(H+) 黄色加深 C(CrO42-)增大

(1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向正反应方向移动， OH-浓度 减小 ，NH4+浓度 增大 。
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向正反应方向移动，此 时溶液中浓度减小的粒子有 OH-、NH3·H2O、NH3 。
(3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 逆反应方向. 移动，此时发生的现象是 有气体放出 。 NH4+ 离子浓 度减小，Na+、OH- 离子浓度增大。
可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡， 建立新平衡。 【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
浓度
温度
化学反应速率
压强
催化 剂
化学平衡的移动
V正=V逆≠0 条件改变 V′正≠V逆′一定时间 V′正=V′逆≠0
平衡1
不平衡
平衡2
破坏旧平衡
建立新平衡
定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，
新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。
1．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：
CH3COOH H＋＋CH3COO－，加入少量下列固
体物质能使平衡向左移动的是 （ ）
A．NaCl
B．CH3COONa
C．Na2CO3
D．NaOH
温故而知新
化 学 平 衡 状 态
● 两大重要特征：
“等”： 正逆0（本质）
“定”：各组分的浓度保持不变
【迁移应用4】 下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 (A) 硝酸工业生产中，使用过量空气以提
• 2、同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用 的反应条件正确的组合是 。反应条件：①锌粒；②
锌片；③锌粉；④5%盐酸；⑤10%盐酸；⑥15%盐酸；⑦ 加热；⑧用冷水冷却；⑨不断震荡；⑩迅速混合后静置。

减少压强 升高温度
（气体分子数）增大方向 吸热反应方向
降低温度
放热反应方向
在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，
A(g)+2B(g) nC(g )的反应体系中，
C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示， 下面结论正确的是
A、P1＞P2，n＜3 B、P1＜P2，n＞3 C、P1＞P2，n＞3 D、P1＜P2，n＜3
化学平衡移动
浓度、压强、温 度、催化剂
化学平衡移动
化 学 平
化
新
学 不 平
化 学
衡
衡
平
了
衡
γ正=γ逆
γ正≠γ逆
γ正=γ逆
浓度 温度
压强 催化剂
平衡状态
外界条件改变
V正=V逆≠0
V正≠ V逆
达到 新平衡状态 V正`=V逆`≠0
条件改变
平衡移动方向
增大反应物浓度
正反应
减少反应物浓度
逆反应
增大压强
（气体分子数）减小方向
mA(g)+nB(g)
c p (g)，
在同一压强下变化如图，叙述正确的是
A、T1＞T2，正反应是吸热反应 B、T1＜T2，正反应是放热反应 C、T1＜T2，正反应是吸热反应 D、T1＞T2，正反应是放热反应
能否用一句话概括上述改变？ 平衡状态 外界条件改变
V正≠ V逆
达到 新平衡状态
V正=V逆≠0
1、适用条件：已建立平衡的可逆反应
2、“减弱这种改变”的理解：不是消除
条件改变
减弱这种改变
增大反应物浓度 减少反应物浓度
减少反应物浓度 增大反应物浓度
增大压强
减少压强
减少压强 升高温度 降低温度

2．某温度下，在密闭容器中 SO2、O2、SO3 三种气态物质建立 化 学 平 衡 后 ， 改 变 条 件 对 反 应 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 的正、逆反应速率的影响如图所示：
向移动
有气体 分子数改变
向___气__体__体__积__增__大___的方
减小压强
参加的
向移动
反应) 反应前后气体 改变压强
分子数不变
____平__衡__不__移__动____
温度
升高温度 降低温度
向__吸__热____反应方向移动 向__放__热__反应方向移动
催化剂
使用催化剂
___平__衡__不__移__动___
对于某可逆反应：2A(g)＋B(g) C(g)＋3D(？)，平衡时 B 物 质的浓度为 0.2 mol/L，保持温度不变，将容器扩大到原体积的 2 倍，重新达到平衡时 B 物质的浓度为 0.14 mol/L，则物质 D 是气态还是非气态？ 答案：扩容至原来的 2 倍，各物质浓度均减半，重新达到平衡 时 B 物质的浓度为 0.14 mol/L，说明 B 的浓度比扩容时增大， 则表示平衡向逆方向移动；压强减小，平衡将向气体体积增大 的方向移动，说明化学方程式中气体体积左边大于右边，则 D 物质为非气态。
对可逆反应：2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH<0，在
一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是( )
①增加 A 的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大 B 的浓度，v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂，B 的转化率提高