河北省唐山一中高一化学下学期期中试题
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1 河北省唐山一中2017-2018学年高一化学下学期期中试题
说明：
1． 考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案答在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H-1 Pb-207 O-16 Fe-56 Cu-64 Li-7 Zn-65 Ag-108
卷Ⅰ(选择题 共48分)
一．选择题（共24小题，每小题2分，计48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应
D．碳高温下与CO2反应是吸热反应
2.下列说法不．正确的是
①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数
A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
3．下列关于化学用语的表示正确的是
A．过氧化钠的电子式： B．次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣O
C．C60和石墨互为同位素 D．具有10个中子的氧原子：O
4．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
5．下列叙述正确的是
A．电解精炼铜，粗铜中所含Ni．Fe．Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
B．电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
6．下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确)
A. C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) △H = –1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B. NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H = +57.3kJ/mol(中和热)
C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H = –269.8kJ/mol（燃烧热）
D. 2NO2 = O2 + 2NO △H = +116.2kJ/mol（反应热）
7. 根据元素周期表和元素周期律，下列叙述正确的有几项 2
①气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4；②氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物；③图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si；④用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
A.1项 B.2项 C.3项 D.4项
8．下列示意图表示正确的是
能量非催化反应催化反应反应物产物反应过程ABCD2C＋O22COΔHE1E2E3E4NaOH/mL温度/℃ 能量反应过程
010203040506022242628MNP能量反应过程
A. A图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=+26.7kJ/mol反应的能量变化
B. B图表示碳的燃烧热
C. C图表示实验的环境温度20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知:V1+V2=60mL)
D. D图己知稳定性顺序:B
9. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A．CaS与CO2 B．NaCl与HF C．SiC与SiO2 D．Cl2与I2
10. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A．2v(NH3) ＝ v(CO2)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
D．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变
11. 某同学按下图所示的装置进行实验，A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。3 当K闭合时，在交换膜处SO2－4从右向左移动。下列分析正确的是
A．溶液中A2+浓度减小
B．B电极的反应：B－2e－===B2+
C．Y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀
12. 用如图装置进行实验(A为电流计)：
观察到现象：
装置图1：Cu电极上产生大量的无色气泡
装置图2：Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡
则下列说法正确的是
A．图1是电解池，图2是原电池
B．两个电池中，电子均由Cr电极流向Cu电极
C．图2中Cr电极可能被浓HNO3钝化成惰性电极
D．由实验现象可知金属活动性：Cu>Cr
13. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是
A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C. c的原子半径是这些元素中最大的
D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
14. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是
A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最大
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+－x e－=C6Li
15.如图是一定温度和压强下，反应aX＋bYcZ的速率—时间图象，下列叙述正确的是
A．该反应从正反应开始
B．a∶c＝1∶2
C．开始时，X的浓度为0，逆反应速率最小
D．两条曲线相交的点P表示反应达到化学平衡
16. 下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是 4 A．ΔH3<0
B．ΔH1=ΔH2+ΔH3
C．按Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次增大
D．ΔH1越小，HX越稳定
17．装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)可充电电池:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2;装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时,Y附近溶液先变红。下列说法正确的是
A.闭合K时,电极X的反应式为2H++2e- H2↑
B.闭合K时,电极A的反应式为
NiO2+2e-+2H+ Ni(OH)2
C.给装置(Ⅰ)充电时,B极参与反应的物质被氧化
D.给装置(Ⅰ)充电时,OH-通过阴离子交换膜,移向A电极
18．A、B、C、D四种金属，当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B→A；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2＋、D2＋的溶液时，D先在电极上析出。则A、B、C、D金属活泼性由强到弱的顺序为
A．A>B>D>C B．C>A>B>D C．C>D>A>B D．A>B>C>D
19. 如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是
A．蓝、紫、红 B．红、蓝、紫
C．红、紫、蓝 D．蓝、红、紫
20. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)不变
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减小
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
21. 碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是
A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+
B．外电路中电子由c电极流向VB2电极
C．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，b电极有气泡产生
D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1mol/L 5 22．下列四组热化学方程式，△Hl>△H2的是
①C（s）+O2（g）=CO2（g） △Hl C（s）+l/2O2（g）=CO（g） △H2
②S（s）+O2（g）=SO2（g） △Hl S（g）+O2（g）=SO2（g） △H2
③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） △Hl CaO（s）+H2O（l）= Ca(OH)2（s） △H2
④HCl+NaOH=NaCl+H2O △Hl HC1+NH3·H2O=NH4C1+H2O △H2
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
23. 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol·L﹣1，下列判断正确的是
A．B的转化率为20% B．平衡时A的浓度为1.50 mol·L﹣1
C．x=1 D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
24. 下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A. SO2和SiO2 B. CO2和H2S C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl
卷Ⅱ(非选择题 共52分)
二．填空题（共4小题）
25．（10分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
元素编号
元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半径（10－10m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71
