福建省福州市2016_2017学年高二化学下学期期末考试试题理
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2016—2017学年第二学期期末考试
高二化学（理）
考试时间：90分钟 试卷满分：100分
2017.6.11
可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 C—12 N—14S—32 Cl—35.5 Na—23
Mg—24 Fe—56 Al—27Cu—64 Ca—40 Ba—137
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）
1．我国科学家近期研究发现:NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是
A．NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多 B．NaHCO3为弱电解质
C．H2CO3的酸性弱于乳酸 D．NaHCO3固体中含有离子键和共价键
2.向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CO2－3浓度的变化依次为
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
3．下列关系的表述中，正确的是
A．0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)
B．中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)
D．pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大
4．下列叙述，正确的是
A．酸和盐的混合溶液一定显酸性
B．若S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-a kJ/mol，
S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-bkJ/mol；则a＞b
C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ
5．下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
6.不能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．相同温度下，Zn粉分别与同浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，与醋酸反应生成H2的速率慢
B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D．pH 为2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于3
7．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na＋、Al3＋、HCO3－、Br－ B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3
C．K＋、NH＋4、CO2－3、OH－ D．Ca2＋、Al3＋、NO－3、Cl－
8．下图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0这个可逆反应的正确图像为［注：φ(C)表示体系中物质C的百分含量；体系中压强的增大为压缩体积的结果］
9.如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U
型管中，下列分析正确的是
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e＝H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001
mol气体
10．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是
A．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关
B．为使反应充分进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） Fe C K1 K2
饱和NaCl溶液 G C．测酸溶液的温度后,未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大
D．为使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
11.下列说法正确的是
A.氢氧燃料电池工作时，O2在负极上得到电子
B.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c (Cl—) / c (Br—)不变
C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的碱性减小
D.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
12．一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)，向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是
A．c(Ba2＋)增大
B．溶液中Ba2＋数目减少
C．溶液pH减小
D．溶液质量增大
13．根据下列实验事实，不能得到相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 常温下分别测等浓度的醋酸和氨水pH，二者的pH分别为2和12 常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等
B 向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol•L﹣1 FeCl3，和0.3mol•L﹣1CuCl2溶lmL，前者生成气泡的速率更快 催化效果：Fe3+＞Cu2+
C 向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢 反应产生气泡速度变化，是因为醋酸电离平衡先正向移动，再逆向移动
D 向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，观察到白色沉淀 醋酸的酸性强于H2SiO3
14．汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
A．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
B．温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小 C．温度T下,该反应的平衡常数K=21214()oCCC
D．若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0
15．浓度均为0.01 mol·L－1Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是
A．c(HCO－3)略大于c(CO2－3)
B．c(H2CO3)略大于c(OH－)
C．c(Na＋)等于c(CO2－3)与c(HCO－3)之和
D．c(OH－)略大于c(HCO2－3)
16．已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL
AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为也为0.1 mol·L－1
B．图中x点的坐标为(10，6)
C．图中x点可认为溶液中Ag＋被沉淀完全
D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1NaI，则图像在终点后变为虚线部分
17．常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL
0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。
若以HA表示酸，下列说法不正确的是
A．滴定盐酸的曲线是图1
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)
D．当0 mLc(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
18．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图，下列说法正确的是
A．正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- B．CO32-向负极移动
C．a为CH4，b为CO2
D．此电池在常温时也能工作
19．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．混合溶液的pH＝7
B．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
C．a＝b
D．混合溶液中，c(H＋)＝Kw mol·L－1
20．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl－、Br－、CrO2－4 B．Br－、Cl－、CrO2－4
C．CrO2－4、Br－、Cl－ D．Br－、CrO2－4、Cl－
21．将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH 随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是
A．A点pH小于7是因为Cu2+水解使溶液显酸性
B．C点的pH比A点的pH小
C．BC段阴极产物是H2
D．CD段电解的本质是电解H2O
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、填空题（58分）
22. (9分)CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
(1)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH3＝131.3 kJ·mol－1
则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)===H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。标准状况下的煤气(CO、H2)44.8 L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移________mol电子。
(2)密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压
