福建省福州市闽侯县2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题-含答案-推荐

2016-2017学年度高二第二学期期末质量检测

化学科试卷

本试卷共29题，共100分，共11页，考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32

Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108

第Ⅰ卷 选择题（48分）

一、单项选择题：本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中

只有一项是符合题目要求的。

1.下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是（ ）

选项 A B C D

加工或应用

油脂的硬化

玉米酿酒

石英传输光信号

漂白精消毒

2.以下电子排布不是基态原子的电子排布的是（ ）

A、1s12s1 B、1s22s2 C、1s22s22P2 D、1s22s22P63s1

3.如图为周期表中短周期的一部分，若原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（ ）

R

Y

A．的氢化物比R的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是＞Y＞＞R

C．的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

D．、可形成化合物5，分子中各原子均满足最外层8电子结构

4.2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确．．．的是（ ）

A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量

B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化

C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一

D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动

5．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是(

)

A．实验①、②所涉及的物质均为电解质 B．实验②、③均为放热反应实验

C．②、③均未发生氧化还原反应 D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物

6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）

A．已知甲烷的燃烧热为890.3J•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3J•mol-1

B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知中和热为△H=-57.4J•mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

7.经检验，某酸雨的成分除含有少量H+和极少量OH﹣外，还有Na+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣等离子，已知：c（Na+）=7×10﹣6 mol•L﹣1，c（Cl﹣）=3.5×10﹣5 mol•L﹣1，c（NH4+）=2.3×10﹣5 mol•L﹣1，c（SO42﹣）=2.5×10﹣6 mol•L﹣1，则该酸雨的pH为（ ）

A．3 B．4 C．5 D．6

8．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）

A．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣

B．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣

C．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣

D．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：+、AlO2﹣、Br﹣、Cl﹣ 9.已知：H2(g)＋ F2(g)===2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(

)

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 J

C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D．断裂1 mol H—H键和1 mol F—F键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量

10．某化学反应2(g) Y(g)＋(g)在4种不同条件下进行，Y、起始浓度为0，反应物的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

化情况如下表：

实验

序号 时间

浓度

温度 0 10 20 30 40 50 60

1 800 ℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50

2 800 ℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50

3 800 ℃ c 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60

4 820 ℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20

下列说法不正确的是( )

A．c＞1.0

B．实验2可能使用了催化剂

C．实验3比实验2先达到化学平衡状态

D．前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大

11.在所给的四种溶液中，各种离子能在原溶液中大量共存并形成无色溶液的是（ ）

A．在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Fe3+、NO3﹣

B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣

C．水电离出的c（H+）=10﹣3mol/L的溶液：+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ D．溶有NaHSO4的溶液中：+、SO42﹣、NO3﹣、Al3+

12．已知W、、Y、为短周期元素，W、同主族，、Y、同周期，W的气态氢化物的稳定性大于的气态氢化物的稳定性，、Y为金属元素，的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（ ）

A．、Y、、W的原子半径依次减小

B．W与形成的化合物只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

13.已知：(HF)2(g) 2HF(g) △H>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．温度：T1< T2 B．平衡常数：(a)=(b)<(c)

C．反应速率：v(b)>v(a)

D．当30g·mol-1时，n(HF)：n=21

14．实验室使用pH传感器测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g样品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出该溶液25.00 mL用0.1 mol·L－1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是( )

A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO(＋H＋===H2O＋CO2↑

B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl－、HCO(

C．此样品n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－4 mol

D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

15. 25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）

A．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75

C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1

D．向W点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol•L﹣1NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）

16.Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化的关系如表： n（SO32﹣）：n（HSO3﹣） 91：9 1：1 9：91

pH 8.2 7.2 6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是（ ）

A．Na2SO3溶液中c（H+）＞c （OH﹣）

B．Na2SO3溶液中c（Na+））＞c （SO32﹣）＞c （HSO3﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+）

C．当吸收液呈中性时，c（Na+））＞c （SO32﹣）＞c （HSO3﹣）＞c （OH﹣）=c（H+）

D．当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c （HSO3﹣）+c （SO32﹣）

17.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（ ）

A．4 min时反应第一次达到平衡

B．15 min时降低压强，20 min时升高温度

C．反应方程式中的=1，正反应为吸热反应

D．15～20 min该反应使用了催化剂

18.已知下列反应的热化学方程式为

（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3J•mol﹣1

（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5J•mol﹣1

（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8J•mol﹣1

则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H为（ ）

A．﹣488.3 J•mol﹣1 B．﹣191 J•mol﹣1

C．﹣476.8 J•mol﹣1 D．﹣1 549.6 J•mol﹣1

19.截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是( )

A．N型半导体为正极，P型半导体为负极

B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极

C．2为氧气

D．工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O

20．电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）

A．0.10mol∕L Ag+ B．0.20mol∕L Cu2+ C．0.20mol∕L n2+ D．0.20mol∕ LPb2+

21．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法确的是( )

A．31d和33d属于同种核素

B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

C．工业上常用电解法制备单质b和c

D．a和b形成的化合物不可能含共价键

22．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：+、NH、Ba2+、SO、I、AlO2。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）