化学平衡计算题
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1 化学平衡计算题
1、计算题。 ( 本 大 题7分 )
钢铁进行热处理时，应控制处理气氛，防止铁的氧化。已知850 ℃时，反应
Fe(s) + CO
2(g) == FeO(s) + CO(g) K = 2.4
(1) 若系统中只有CO
2和CO两种气体, 二者比例为多少可防止Fe(s)的氧化?
(2) 若系统中加入 (N
2)= 0.40的惰性气体N
2，则CO与CO
2的比例为多少可防止Fe(s)
的氧化 ?
2、计算题。 ( 本 大 题8分 )
几种物质的
fH (B, T)和S (B, T) 如下：
物 质 fH(B, 298 K) / kJ- mol-1 S(B, 298 K) / J- K-1- mol-1
HCl（g） － 92.307 186.76
H2（g） 0 130.6
Cl2（g） 0 223.0
求反应 H
2 (g) + Cl
2 (g) == 2 HCl (g) 的K(298 K)。
3、计算题。 ( 本 大 题11分 )
在70℃时CCl
4的蒸气压为81613 kPa，80℃时为11243 kPa。计算：（1）CCl
4的摩尔
汽化焓；（2）正常沸点。 4、计算题。 ( 本 大 题7分 )
求反应
21
N
2(g) +
21
O
2(g) == NO(g) 在200℃的标准平衡常数。已知25℃时NO的
fH为90.37 kJ·mol-1，25℃时N
2(g)， O
2(g)， NO(g)的S分别为191.49 J·K- 1·mol-1，
205.03 J·K- 1·mol-1。假定反应的
rH与温度无关。
5、计算题。 ( 本 大 题7分 )
在750℃，总压力为4 266 Pa，反应：
21
SnO
2(s) + H
2(g) ==
21
Sn (s) + H
2O(g)
达平衡时，水蒸气的分压力为3 160 Pa。 2 （１） 求题给反应在750℃下的K；
（２） 若知反应 H
2(g) + CO
2(g) = CO (g) + H
2O(g) 在750℃时的K
1= 0.773，试求
下列反应的K
2：
21
SnO
2(s) + CO(g) ==
21
Sn(s) + CO
2 (g) ( p= 100 kPa)
G = TS = 10193 kJ （6分）
6、计算题。。( 本 大 题6分 )
Ag
2O在445 ℃时分解压力为2.097×104 kPa，试问在该温度下由Ag和O
2生成1 mol
Ag
2O的
fG(718.15 K)。
7、计算题。( 本 大 题6分 )
CO
2(g)的
fG(298 K，CO
2，g)为－394.38 kJ·mol-1，CO(g)的
fG(298 K， CO，g)
为－137.29 kJ·mol-1，求反应：
CO(g) == C(石墨) + CO
2(g)的K(298 K)。
8、计算题。 ( 本 大 题8分 )
FeSO
4(s) 于929 K 下进行以下分解反应：
2FeSO
4(s) == Fe
2O
3(s) ＋SO
2(g) ＋SO
3(g)
平衡时，系统的总压力p=91 192.5 Pa。
（1） 计算在929 K 下，上述反应的K；
（2） 若在烧瓶预先放入60 795 Pa的SO
2(g)，再放入过量的FeSO
4(s)，在929 K下
反应达平衡，计算系统的总压力。( p=100 kPa)
9、计算题。 ( 本 大 题9分 )
已知反应 (CH
3)
2CHOH(g) == (CH
3)
2CO(g) + H
2(g) 的C
p,
m = 16.72 11molKJ，在
457.4 K 时的K=0.36，在298.2 K时的
rH= 61.5 kJ·mol -1，求500 K时反应的标准平
衡常数。
10、计算题。 ( 本 大 题7分 )
已知NH
4HS(s)在25 ℃的分解压力为600 kPa ，试求35 ℃时的分解压力。在此温度
范围内可设反应NH
4HS(s) == NH
3(g) + H
2S(g) 的
rH为常数，其值为93.7 kJ·mol -1 3 (p=100 kPa)。
11、计算题。 ( 本 大 题7分 )
在1120 ℃下用H
2还原FeO(s)，平衡时混合气体中H
2 的摩尔分数为0.54，求FeO(s)
的分解压力，已知同温度下：
2 H
2O(g) == 2H
2(g) + O
2 (g)，
K= 3.4 × 10-13 (p = 100 kPa)
12、计算题。 ( 本 大 题7分 )
反应2O
2(g) + S
2(g) == 2SO
2(g) 在298 K至2 000 K 之间的K与T的关系为 ：
37852
lg7.57
/KK
T 。求
(1)反应在298 ～2 000K之间的平均反应的标准摩尔焓；
(2) 1 000 K时的K。
13、计算题。 ( 本 大 题11分 )
NaHCO
3(s) 分解反应为：
2 NaHCO
3(s) == Na
2CO
3(s) + H
2O(g) + CO
2(g)
已知有关数据如下表：
物质 NaHCO3(s) Na2CO3(s) H2O(g) CO2(g)
1O
mr
molkJK298
H
－947.4 －1131 －241.8 －393.5
11O
m
KmolJK298
S
102.0 136.0 189.0 214.0
而且在298～373 K之间,
fH(T) 及
rS(T)均可近似视为与T无关。求
(1) 101 325 Pa，371.0 K 时的K ；
(2) 101 325 Pa，371.0 K 时，系统中H
2O的摩尔分数x(H
2O)= 0.6500的H
2O和CO
2
混合气体，能否使NaHCO
3避免分解？(p=100 kPa)
14、计算题( 本 大 题8分 )
298K时NH
4HS(S)在抽真空的容器内按下式分解 4 NH
4HS(s)== NH
3 (g)+ H
2S (g)
达平衡时,测得反应体系的总压力为66.66kpa,求K
15、计算题。 ( 本 大 题10分 )
．已知：298K下， Ag
2O(s) == 2Ag(s)+
O
2(g)
/kJ·mol-1 -31.0 0 0
/J·K-1·mol-1 121.0 42.7 205.3
求298K下，反应的
rmG。
16、计算题。
已知下列反应在 750℃时的K：
反应(1) 1
2SnO
2(s) + H
2(g) ==1
2 Sn(s) + H
2O(g) , K
(1)=2.86 ,
反应(2) H
2(g) + CO
2(g) == CO(g) + H
2O(g), K
(2)=0.773 ,
求反应(3) 1
2SnO
2(s) + CO(g)== 1
2Sn(s) + CO
2(g) 在 750℃的K
(3)。
17、计算题。
已知下列反应在1 110 ℃时的标准平衡常数：
C(s) + 2S (s)== CS
2 (g) K
1=0.258
Cu
2S(s) + H
2 (g)== 2Cu(s)+H
2S (g) K
1=3.9×10 -3
2H
2S (g)== 2H
2 (g) + 2S(s) K
1= 2.29×10 -2
试求反应2Cu
2S(s) + C(s) == 4Cu(s) +CS
2(g) 的K。
18、计算题。 ( 本 大 题10分 )
已知反应
21
N
2(g) +
21
O
2(g) == NO(g)的
rH(298.15 K) = 90.37 kJ·mol1，25℃
时 N
2(g)，O
2(g)，NO(g)的标准摩尔熵分别为 191.49 J·K1·mol1，205.03 J·K1·mol1，
210.66 J·K1·mol1。求此反应在25℃时的标准平衡常数。
19、计算题。 ( 本 大 题10分 )
