2021届天津市河北区高三总复习质量检测(一)化学试卷
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试卷第1页，总6页 【最新】天津市河北区高三总复习质量检测（一）化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2NA
B．71g氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数为NA
C．由D和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NA
D．1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA
2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．用H2O2用用用用用用用用用用用I-用用用I2用H2O2+2I-=I2+2OH-
B．用用用用用用用用用用用用ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C．用用用用用用用用用用用用用用2Na++2Cl-2Na+Cl2↑
D．Na2S2O3用用用用用用用用用2S2O32-用4H+用SO42-用3S↓+2H2O
3．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)===I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是
A．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动
B．反应I2(aq)+I-(aq)===I3-(aq) △H<0
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
2.24L1L
2c
2c
2c3c2c
5．下表中的因果关系完全正确的是 试卷第2页，总6页 选项 结论 原因
A 将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，导管口处发出红光，产生大量的气泡 该反应是放热反应，H2O2显示氧化性
B ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中 CuS的Ksp比ZnS的Ksp小
C 在BaCl2和氨水混合溶液中通入CO2，有白色沉淀生成 NH3在反应中作催化剂
D 单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸 硅被强氧化性酸钝化
A．A B．B C．C D．D
6．“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－ === X + 2H+。下列说法中正确的是
A．电池内部H+由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e－ + 2H2O === 4OH－
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
二、填空题
7．下图是元素周期表的一部分。
I.用化学用语回答下列问题：
（1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。
（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。（用化学式表示）
（3）As的原子结构示意图为_______；其氢化物的化学式为_______。
（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_________，当消耗1mol还原剂时，电子转移了______mol。
Ⅱ.A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、试卷第3页，总6页 D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质。
（5）A与水反应的化学方程式为_______________。
（6）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式___________。
（7）某温度下（>100℃）若m克X与H2O反应放出QkJ（Q>0）的热量。写出该反应的热化学方程式_______________。
8．甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。
①已知100°C时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为________。
②图中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)，100°C时平衡常数为________。
③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在压强为0.1 MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。
④该反应的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。
A．升高温度
B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 试卷第4页，总6页 D．再充入1 mol CO和3 mol H2
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。
实验编号 T(°C) n(CO)/n(H2) p(MPa)
ⅰ 150 ½ 0.1
ⅱ ________ ________ 5
ⅲ 350 ________ 5
三、有机推断题
9．人类最初使用的有机物大多源自于自然界，从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
（1）甲中含氧官能团的名称为______，甲分子中处于同一平面的碳原子数量最多为___个。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（己略去各步反应的无关产物，下同）:
其中反应I的反应类型为______，反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）________。
（3）已知：RCHCHR´RCHO+R´CHO；2HCHOHCOOH+CH3OH
由乙制丙的一种合成路线图如下（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）:
① 下列物质不能与C反应的是______（选填序号）
a．金属钠 b.HBr c.Na2CO3溶液 d．乙酸
②D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式_____。
a．苯环上连接着三种不同官能团 b．能发生银镜反应
c．能与Br2/CCl4发生加成反应 d．遇FeCl3溶液显示特征颜色
③ 写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应化学方程式________。 试卷第5页，总6页 ④ 写出F的结构简式_________。
⑥ 写出C和D反应生成丙的化学方程式__________。
四、实验题
10．硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△>0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_______、_______。（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=12）, 限用试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、
序号 实验操作 预期现象 结论
① 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。 有白色沉淀生成 样品含NaCl
② 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。 有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2 样品含NaOH
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取ag KIO3（相对分子质量：214）固体配成溶液，
第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂， 试卷第6页，总6页 第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL 则c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作运算）
已知：IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I- 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_____（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用离子方程式表示）。
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答案第1页，总7页 参考答案
1．A
【解析】A用用用用用用用用用用用用Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O用用用用用用用用用1mol用用用1mol用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑用用用用用用用用用1mol用用用1mol用用用用用1mol用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用1mol用13 g用用用用用用用n=𝑚𝑀=13𝑔65𝑔/𝑚𝑜𝑙=0.2mol用用用用用用用用用0.2NA用用A用用用B用71g用用用用用用用1mol用用用用用用用用用用Cl2+H2O⇌HCl+HClO用1molCl2用用用用用用用用用用用用用1mol用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用NA用用B用用用C用用D用18O用用用用11g用11g用用用用用用用用0.5mol用用用6mol用用用用用用用用用用6NA用用C用用用D用BrCl用H2O用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用D用用用用用A用
用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用B用D用B用用用用用用用用用用用用用用用D用BrCl用H2O用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用
2．C
【解析】A用用H2O2用用用用用用用用用用用I-用用用I2用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O用用A用用用B用用用用用用用用用用Ca(ClO)2用用用HClO用用用用用用用用Ca(ClO)2用用用用用用CO2用H2O用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用Ca2++2ClO-+CO2+H2O= 2HClO+
CaCO3↓用用用用用用用用用2HClO=2HCl+O2↑用用B用用用C用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用2Na++2Cl- 2Na+Cl2↑用用C用用用D用用Na2S2O3用用用用用用用用用用用用用用2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O用用D用用用用用C用
