山东省临沂高新实验中学高二化学下学期第一次阶段检测(无答案)

临沂高新实验中学10-11学年下学期第一次阶段检测高 二 物 理 试 题考试时间：100分钟满分：100分一．选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确；有的小题有多个选项正确。

全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得0分。

)1、如图所示，在两根平行长直导线M 、N 中，通入同方向同大小的电流，导线框abcd和两导线在同一平面内，线框沿着与两导线垂直的方向，自右向左在两导线间匀速移动，在移动过程中，线框中感应电流的方向为（ ）A 沿abcda 不变B 沿adcba 不变C 由abcda 变成adcbaD 由adcba 变成abcda2.如图所示的电路中，A 1和A 2是完全相同的灯泡，线圈L 的电阻可以忽略．下列说法中正确的是（ ）A ．合上开关S 接通电路时，A 2先亮，A 1后亮，最后一样亮B ．合上开关S 接通电路时，A 1和A 2始终一样亮C ．断开开关S 切断电路时，A 2立刻熄灭，A 1过一会儿才熄灭D ．断开开关S 切断电路时，A 1和A 2都要过一会儿才熄灭3．如图所示，ef 、gh 为两水平放置相互平行的金属导轨,ab 、cd 为搁在导轨上的两金属棒，与导轨接触良好且无摩擦．当一条形磁铁向下靠近导轨时，关于两金属棒的运动情况的描述正确的是（ ）A ．如果下端是N 极，两棒向外运动，B ．如果下端是S 极，两棒向外运动，C ．不管下端是何极性，两棒均向外相互远离D ．不管下端是何极性，两棒均相互靠近4．关于磁通量的概念，以下说法正确的是（ ）A 磁感应强度越大，穿过闭合回路的磁通量也越大B 磁感应强度越大，线圈面积越大，穿过闭合回路的磁通量也越大C 穿过线圈的磁通量为零时，磁感应强度不一定为零D 磁通量发生变化时，磁通密度也一定发生变化5．在赤道上空，一根沿东西方向的水平导线自由下落，则导线上各点的电势正确的说法是（ ） A 东端高 B.西端高 C.中点高 D.各点电势相同6.如图所示，平行导轨左端串有定值电阻R ，其它电阻不计．匀强磁场的方向垂直于纸面向里．原来静止的导体棒MN 受水平向右的恒力F 的作用而向右运动．以下关于回路中感应电流I 随时间变化规律的图象正确的是（ ）A. B. C. D.7.某交变电流的方向在1s 内改变100次，则其周期T 和频率f 分别为（ ）ttA 、T=0.01sB 、T=0.02sC 、f=100HzD 、f =50Hz8．小型水力发电站的发电机有稳定的输出电压，它发出的电先通过电站附近的升压变压器升压，然后通过输电线路把电能输送到远处用户附近的降压变压器，经降低电压后再输送至各用户.设变压器都是理想的，那么在用电高峰期，随用电器电功率的增加将导致（ ）A ．升压变压器初级线圈中的电流变小B ．升压变压器次级线圈两端的电压变小C ．高压输电线路的电压损失变大D ．降压变压器次级线圈两端的电压变小9．一矩形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁感线的轴匀速转动，它产生的电动势为E =2002sin100πt V ，以下说法正确的是（ ）A. 电动势的有效值是200 VB .频率是100 HzC. 当t =0时，线圈平面与中性面重合D. 当t =0.005 s 时，电动势的瞬时值为2202 V10．理想变压器原、副线圈匝数比为n 1∶n 2=10∶1, 如图所示.在原线圈中输入交变电压，其瞬时表达式为U 1=2202sin(100πt ) V ，在副线圈两端接入一灯泡和一只交流电压表，下面说法正确的是（ ）A. 电压表的示数22 VB. 电压表的指针周期性左右偏转C. 输出交变电压频率减为5 HzD. 灯泡承受电压的最大值是22 V11．如图所示中的各电流中是交流电的是 （ ）12．如图所示，理想变压器初、次级线圈分别接有完全相同的灯泡 A 、B ，且初、次级线圈的匝数之比N 1: N 2=2:1，交流电源电压为U ，则灯B 两端的电压为（ ）A.U/2B.2UC.U/5D.2U/5二、实验题（本题共3小题，每空4分， 共24分）13 ． 一边长为L 、匝数为N 的正方形线圈，在匀强磁场中绕垂直于磁场方向的轴以角速度 ω匀速转动，设磁场的磁感应强度为B ，则穿过该线圈磁通量的最大值为 ,磁通量的最大变化率为 ，若从线圈平面与磁场平行时开始计时，则线圈中感应电动势的瞬时值表达式为 e = .14．如图，一闭合线圈a 悬挂在一个通电长螺线管的左侧，如 果要使线圈中产生图示方向的感应电流，滑动变阻器的滑片P 应向______滑动。

山东省临沂市高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（）A . SO3与SiO2B . NO2与H2OC . NaCl与HClD . CCl4与KCl2. （2分）在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（）①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A . ①②B . ①④C . ②③D . ③④3. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B . 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C . 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D . 最外层都只有一个电子的X、Y原子4. （2分）下列说法中正确的是（）A . C60气化和I2升华克服的作用力相同B . 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C . 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D . 用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体5. （2分） (2016高一下·达州期中) 下列说法正确的是（）A . 含有共价键的化合物必是共价化合物B . 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C . 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D . 液态氯化氢中存在H+和Cl﹣，所以能导电6. （2分）下列描述中正确的是（）A . CS2为V形的极性分子B . ClO3—的空间构型为平面三角形C . SF6中有6对相同的成键电子对D . SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化7. （2分）下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A . N: 1s22s22p3B . S2-: 1s22s22p63s23p6C . Na: 1s22s22p53s2D . Si: 1s22s22p63s23p28. （2分）下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）A . I2升华B . NaCl颗粒被粉碎C . H2SO4溶于水得硫酸溶液D . NaOH受热熔化9. （2分）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是（）A . 直线形；三角锥形B . V形；三角锥形C . 直线形；平面三角形D . V形；平面三角形10. （2分）下列说法中正确的是（）A . NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物B . 氮气和氦气都是非金属单质，都不存在化学键C . H2O2和Na2O2 都属于氧化物，两种物质中所含的化学键的类型完全相同D . KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物11. （2分） (2017高二上·达州期末) 下列叙述正确的是（）A . 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B . 可燃冰（CH4•8H2O）中甲烷分子与水分子之间存在氢键C . Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2D . 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰12. （2分） (2019高二上·达州期末) 现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是（）A . 单电子数：③＞①B . 原子半径：④＞③C . 电负性：②＞①D . 最高正化合价：④＞①13. （2分）下列说法中错误的是（）A . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强B . 在和中都存在配位键C . SO2、SO3都是极性分子D . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性14. （2分）下列说法中，不正确的是（）①建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜③为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤KI淀粉溶液中通入Cl2 ，溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应．A . ③④⑤B . ①③④C . ①③④⑤D . ①②③④15. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 若aXm+ 和bYn－两种离子电子层结构相同，则a-b=n-mB . 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1C . CO2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构D . ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高16. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）A . a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能C . 1mola从酸中置换H+生成的H2比lmolb从酸中置换H+生成的H2多D . a原子电子层数比b原子的电子层数多17. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 现有两种短周期元素A，B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A，B的说法正确的是（）A . A和B一定在同主族B . A和B一定在同周期C . 若A和B在相邻周期，则A，B一定同主族D . A，B可能既不同周期，又不同主族18. （2分）下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是（）A . H2SO4B . BaSO4C . N2D . NaOH19. （2分）中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料﹣﹣氮掺杂有序介孔石墨烯．该材料可用作电动车的“超强电池”：充电只需7秒钟，即可续航35公里．相关研究成果已于2015年12月18日发表在世界顶级期刊美国《Science》上．下面有关石墨晶体说法不正确的是（）A . 石墨晶体内既有共价键又有分子间作用力B . 石墨晶体熔沸点很高，硬度很大C . 石墨晶体内每个六边形平均含完整碳原子2个D . 石墨晶体中，每个C原子连接3个六元环20. （2分）某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：①互为手性异构体的分子互为镜像②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子③手性异构体分子组成相同④手性异构体性质相同你认为正确的是（）A . ①②③B . ①②④C . ②③④D . 全部21. （2分） (2016高二下·孝感期末) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C . 上述现象说明[Cu（NH3）4]2+不如Cu（OH）2稳定D . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道22. （2分） (2018高二上·广安期末) 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A . Mg2+ 1s22s22p6B . F 1s22s22p5C . Ar 1s22s22p63s23p6D . Cr 1s22s22p63s23p63d44s223. （2分）下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A . H2O2B . I2C . CaCl2D . NaOH24. （2分）在短周期中，甲、乙、丙、丁四种相邻元素的位置如图则原子半径最大的元素是（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁25. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 以下有关元素性质的说法不正确的是（）A . 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4 ，原子半径最大的是①B . 下列原子的外围电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4 ，对应的第一电离能最大的是④C . ①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D . 某元素X的逐级电离能（kJ/mol）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+二、非选择题 (共4题；共21分)26. （5分） (2017高一下·郑州期中) 表列出了元素周期表中6种短周期元素的有关数据．根据表中信息回答下列问题（均使用化学用语填空）：（1）写出下列编号对应元素的符号：②________，③________．（2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应生成的盐的化学式为________．（3）请写出①、②、④三种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序________．（4）元素⑥所在的主族中，氢化物的还原性最强的是________．（放射性元素除外）27. （6分） (2017高二下·淄川期中) 原子序数依次增大的A,B,C,D,E,F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24．（1） F原子基态的核外电子排布式为________．（2）在A,B,C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号回答）．（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是________．（4）由A,B,C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为________．（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为________．（6）由B,C,D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为________．28. （5分）如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分﹣﹣血红素的结构式．回答下列问题：（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是________，写出基态Fe原子的核外电子排布式________．（2）血红素中N原子的杂化方式为________，在右图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________．29. （5分） KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl + 2ClO2 ↑+ Cl2↑+ 2H2O。

山东省临沂市高二下学期第一次段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2015高二上·秦安期末) 如图为反应2X（g）+Y（s）⇌2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）A . 曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B . 曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C . 反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小D . 增大压强，X的转化率一定增大2. （2分） (2017高二下·金华期末) H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）A . 反应②比①要容易发生是因为反应②活化能大B . 反应①和②均为放热反应C . H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) ∆H= -218 kJ·molˉ1D . 反应①和②均为氧化还原反应3. （2分） (2016高二上·广州期中) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×1042 1.9×10﹣5下列说法不正确的是（）A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B . 25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C . 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/LD . 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）4. （2分） (2019高一下·长治期末) 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X(g)+Y(g) 2Z(g) △H＜0。

山东省临沂市高二下学期化学第一次月考模拟卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·上海期中) 下列烷烃中，一氯代物只有一种的是（）A .B . CH3CH2CH2CH3C .D .2. （2分）下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，有机物的名称是 2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷B . 苯、甲苯、二甲苯互为同系物，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 等质量的苯、乙炔（CH≡CH）、乙烯和甲烷分别在氧气中充分燃烧，所消耗的氧气的量依次增加D . 三种氨基酸之间脱水，最多可生成6种二肽3. （2分） (2018高二下·南阳月考) 有8种物质: (1)乙烷; (2)乙烯; (3)乙炔; (4)苯; (5)甲苯; (6)环己烯; (7)聚丙烯，其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A . (1) (4) (7)B . (1) (3) (5)C . (4) (6) (7)D . (2) (3) (5)4. （2分） (2016高二上·汕头期中) 油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能．但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等．下列食品中富含油脂的是（）A . 苹果B . 大米C . 白菜D . 花生5. （2分） (2017高二上·重庆期末) 分子式为C5H10的烯烃的同分异构体有多少种（要考虑顺反异构）（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种6. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列说法正确的是（）A . 1H，2H，3H互为同素异形体B . O2、O3互为同位素C . 乙烷、乙烯互为同系物D . 正丁烷和异丁烷互为同分异构体7. （2分）(2015·河南模拟) 符合下列条件的有机物中，同分异构体（不考虑立体异构）数目最多的是（）A . 分子式为C5H10且能使溴的CCl4溶液褪色B . 分子式为C7H16且含有三个甲基C . 分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液反应D . 分子式为C4H10O且能与钠反应8. （2分） (2018高二上·丰台月考) 用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目有（）A . 3种B . 4种C . 6种D . 12种9. （2分）下列各组物质中既具有相同的最简式，又不属于同分异构体和同系物的是（）①聚乙烯和乙烯②甲醛和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯．A . ①②④⑤B . ①②③C . ①③④⑤D . ①②③⑤10. （2分）在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液褪色，下列解释正确的是（）A . 苯的同系物中碳原子数比苯分子中碳原子数多B . 苯环被KMnO4所氧化而破坏C . 侧链受苯环的影响而易被氧化D . 苯环和侧链相互影响，同时被氧化11. （2分）下列有关有机物的叙述不正确的是（）A . C5H12O的醇有8种结构B . 分子式为C4H8的链烃有2种C . C4H8O2的酯有4种结构D . C9H12含苯环的烃有8种12. （2分） 0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应,生成氯代烷，0.5 mol此氯代烷可与3 mol 氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（）A . CH2＝CH2B . CH3CH＝CH2C . CH3CH3D . CH3CH2CH＝CH213. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列两个物质之间属于同系物的是（）A . 甲烷与丁烷B . 丁烷与异丁烷C . 氧气与臭氧D . 12C和13C14. （2分）下列有机合成设计中，所涉及的反应类型有错误的是（）A . 由丙醛制1，2﹣丙二醇：第一步还原，第二步消去，第三步加成，第四步取代B . 由1-溴丁烷制1,3-丁二烯：第一步消去，第二步加成，第三步消去C . 由乙炔合成苯酚：第一步三聚，第二步取代，第三步水解，第四步中和D . 由制：第一步加成，第二步消去，第三步加成，第四步取代15. （2分）下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（）A . 乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B . 乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C . 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D . 取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等16. （2分） (2018高二下·湖州期中) 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A . CH3COOH + CH3CH218OH=CH3COOCH2CH3 + H218OB . K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2OC . 2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑D . 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O二、填空题 (共2题；共7分)17. （2分）某醛的结构简式为(CH3)2C===CHCH2CH2CHO。

山东省临沂市高二下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共14分)1. （1分）下列物质属于电解质的是（）A . 蔗糖B . NH3C . CH3COOHD . Fe2. （1分）铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（）A . 铟元素的质量数是114.8B . 铟元素的相对原子质量是114C . 铟元素是一种副族元素D . 铟原子最外层有3个电子3. （1分） (2019高二下·德阳月考) 下列有关物质性质的比较中，不正确的是（）A . 热稳定性：B . 碱性：C . 酸性：D . 熔点：4. （1分） (2019高二下·德阳月考) 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A . 、B . 、C . 、D . 、5. （1分） (2019高二下·德阳月考) 下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（）A .B .C .D .6. （1分） (2019高二下·德阳月考) 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A . 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B . 加催化剂，使和在一定条件下转化为C . 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D . 增大压强，有利于和反应生成7. （1分） (2019高二下·德阳月考) 下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是（）A .B . NaClC .D . HCl8. （1分） (2019高二下·德阳月考) 下列内容与结论相对应的是（）内容结论A H2O（g）变成H2O（l）△S＞0B硝酸铵溶于水可自发进行因为△S＜0C一个反应的△H＞0，△S＞0反应一定不自发进行DH2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-271kJ•mol-1 △S=8J•mol-1•K-1反应在任意外界条件下均可自发进行A . AB . BC . CD . D9. （1分） (2019高二下·德阳月考) 恒温恒容条件下，不能表明反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）已达平衡状态的是（）A . 容器中颜色不再改变B . 混合气平均相对分子质量不再改变C . 混合气密度不再改变D . 单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol10. （1分） (2019高二下·德阳月考) 已知：键能数据如下：H-H Cl-Cl H-Cl键能（kJ/mol）436243a下列有关H2（g）与Cl2（g）反应生成HCl（g）的说法正确的是（）A . 与反应的热化学方程式：B . 与反应一定是放热反应C . 若，则反应生成2molHCl时的D . 反应物的总能量小于生成物的总能量11. （1分） (2019高二下·德阳月考) 对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）A . 目的：压强对反应的影响（P2＞P1）B . 目的：温度对反应的影响C . 目的：平衡体系增加N2对反应的影响D . 目的：催化剂对反应的影响12. （1分） (2019高二下·德阳月考) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（）A . C的体积分数增大了B . 平衡向正反应方向移动C . A的转化率降低了D .13. （1分） (2019高二下·德阳月考) 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A . 在NaCl 晶体中，距Na 最近的Cl 形成正八面体B . 在晶体中，每个晶胞平均占有4 个C . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D . 该气态团簇分子的分子式为EF或FE14. （1分） (2019高二下·德阳月考) 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）B . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）C . 物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）D . 0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）二、非选择题 (共5题；共19分)15. （5分）已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。

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山东省临沂市2016—2017学年高二化学下学期第一次月考试题（扫描版）。

山东省临沂市高新实验中学2021年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素参考答案：C略2. （2015?姜堰市）下列反应中，水作为氧化剂的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO参考答案：C考点：氧化还原反应．分析：有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂，据此分析．解答：解：A、2F2+2H2O=4HF+O2反应物水中氧元素的化合价升高被氧化，则水作还原剂剂，故A错误；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，水作氧化剂，故C正确；D、Cl2+H2O=HCl+HClO，反应中水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答即可3. 可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2)C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2)参考答案：C略4. 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1和进行反应：，经达到平衡，生成。

临沂第一中学2024-2025学年高二上学期第一次阶段性化学检测题相对原子质量一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1．李白有诗：“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台。

”下列对水汽变成雪的过程中焓变和熵变的判断正确的是（ ）A ． B ． C ． D ．2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A ．己知，则的燃烧热为B ．反应在常温下能自发进行，则该反应的C ．已知，，则D ．在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出热量大于3．对于反应：，下列说法不正确的是（ ）A ．升高温度，化学反应速率增大B ．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞C ．升高温度能增加活化分子百分数D ．加入铂佬合金催化剂，化学反应速率增大4．下列实验事实可以用平衡移动原理解释的是（ ）A ．过量铁和稀硝酸反应，溶液变成浅绿色 B ．，加压后颜色变深C ．“”球浸泡在热水中，颜色变深D ．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂5．下列说法中正确的是（ ）A ．在合成氨中，为增加的转化率，充入的越多越好B ．在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保C ．工业合成氨的反应是、的反应，在任何温度下都可自发进行D ．合成氨反应选择在进行的重要原因是催化剂在左右时的活性最大6．人体内的血红蛋白（）可与结合，更易与结合使人体中毒，涉及原理如下：①②③下列说法错误的是（ ）H 1 C 12 O 16ΔH<0,ΔS>0ΔH<0,ΔS<0ΔH>0,ΔS>0ΔH>0,ΔS<0-12222H (g)+O (g)=2H O(g)ΔH=-483.6kJ mol ⋅2H -1241.8kJ mol ⋅222SO (g)+2H S(g)=3S(s)+2H O(l)ΔH>0222C(s)+2O (g)=2CO (g) ΔH=a 22C(s)+O (g)=2CO(g) ΔH=b a>b+--12H (aq)+OH (aq)=H O(1) ΔH=-57.3kJ mol ⋅240.5mol H SO 1mol NaOH 57.3kJ3224NH (g)+5O (g)=4NO(g)+6H O(g)22H (g)+I (g)2HI(g)A2NO 2H 2N ΔH<0ΔS<0400~500C ︒500C ︒Hb 2O CO 221Hb(aq)+O (g)HbO (aq) ΔH <0A 2Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) ΔH <0A223HbO (aq)+CO(g)HbCO(aq)+O (g) ΔH <0AA．的数值范围是B ．反应①、②在一定温度下均可能自发进行C ．刚从平原到高原时，人体血液中将降低，使人体因缺氧而不适D ．将中毒的人转至高压氧舱中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状7．在密闭容器中，一定量的X 和Y 发生反应：，平衡时，气体平均摩尔质量随温度的变化如图所示。

临沂高新实验中学10-11学年下学期第一次阶段检测高一化学试卷考试时间：50分钟 满分：100分一、选择题（每题仅有一个正确答案，每题3分，共48分）1．为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md ），这位科学家是（ ）A ．拉瓦锡B ．波尔C ．门捷列夫D ．道尔顿．2．实际存在的11H 、12H 、13H 、H 和H ，它们是（ ）A ．氢的五种同位素B ．五种氢元素C ．氢的五种原子D ．氢元素的五种不同微粒 3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，他们是（ ）A ．左、下方区域的金属元素B ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C ．右、上方区域的非金属元素D ．稀有气体元素4． 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）A ． SB ．C C ． SiD ． Cl5． 现在含有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场， 已知它与氧元素同族， 与 K 同周期， 关于硒的说法中不正确的是（ ）A ．原子序数为 34B ．最高价氧化物的水化物的分子式为: H 2SeO 4C ．Br 的非金属性比Se 强D ．气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱6． 据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是（ ） A ．72 B ．113 C ．185 D ．2577．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17 B．12和8 C．14和6 D．15和88．元素R可形成化学式为Na2RO4的一种盐，则R是（）A ．FB ．NC ．SD ．Cl9．下列关于元素的叙述中正确的是（）A ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C ．目前使用的原素周期表中，最长的周期含有36种元素D ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或者810．下表符号中“2”的含义正确的一组是11．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A ．HCl MgCl2NH4ClB ．H2O Na2O CO2C．CaCl2 NaOH H2OD ．NH3H2O CO212．元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是( )A．B2A3 B．B2A C．BA2 D．BA13．元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。

山东省高二下学期第一次段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共38分)1. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列化学用语书写正确的是（）A . 用电子式表示氢溴酸的形成过程为：B . 乙烯的结构简式：C2H4C . 四氯化碳的电子式为：D . 质子数为27、中子数为33的Co原子： Co2. （3分）(2017·江西模拟) （多选）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图所示，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应判断错误的是（）A . 可能是双氧水分解反应B . 充分反应后，还有物质，则属于可逆反应C . 反应前后，一定是共价键的断裂与生成D . 反应方程式可表示为 = +3. （2分）下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．A . ①③⑤B . ②③C . ①④D . ①②④4. （2分）下列仪器是用于测定有机物的相对分子质量的是（）A . 元素分析仪B . 质谱仪C . 红外光谱仪D . 核磁共振仪5. （2分）下列物质与CH3CH2OH互为同系物的是（）A . H﹣OHB . CH3OHC . C6H5OHD . C2H5OCH2OH6. （2分） (2017高一上·金华期末) 有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A . 2：1B . 1：1C . 1：2D . 4：27. （7分）(2016·樟树模拟) 6﹣APA（）是青霉素类抗生素的母核，与有机物F缩合生成阿莫西林．某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如下：已知：（1） F中含氧官能团的名称是羟基、________．（2）①、⑤的反应类型分别是________、________．（3） D的结构简式是________．（4）反应④的化学方程式是________．（5）反应①的目的是________．（6）芳香族化合物G是E的同分异构体．G分子满足下列条件：a．苯环上的一溴代物只有一种；b．核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢；c．能发生水解反应且产物之一的分子式是C7H8O3．写出所有符合上述条件的G的结构简式：________．8. （2分） (2016高一下·莆田期末) 下列化合物中不含双键结构的是（）A . 乙醇C . 乙酸D . 乙醛9. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列各组物质中，因反应物用量不同而发生不同化学反应的是（）A . Cu与硝酸B . SO2与NaOH溶液C . Na与O2D . Fe与Cl210. （2分） (2016高二下·济南期末) 对有机物：的下列说法中不正确的是（）A . 常温下能与NaHCO3溶液反应放出CO2B . 在碱性条件下能发生水解反应，1摩该有机物完全反应消耗掉8摩NaOHC . 与稀H2SO4共热，生成2种有机物D . 该有机物的分子式为C14H10O911. （2分） (2017高二下·株洲期中) 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1=V2≠0，则该有机物可能是（）A .B . HOOC﹣COOHC . HOCH2CH2OHD . CH3COOH12. （2分）进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的产物的烷烃是（）B . 新戊烷C . （CH3）2CHCH（CH3）2D . （CH3）3CCH2CH313. （2分） A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中，正确的是（）A . 烃A和B的实验式相同B . 烃A和B一定是同分异构体C . 烃A和B不可能是同系物D . 烃A和B各取1 mol，完全燃烧时生成CO2的质量一定相等14. （2分） (2017高一上·浦东期末) 在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象（）A . 溶液不分层，溶液呈紫红色B . 溶液分两层，上层液体呈紫红色C . 溶液分两层，下层液体呈紫红色D . 溶液分两层，下层是无色液体15. （2分） (2016高二下·大连期中) 某有机化合物A的相对分子质量范围为100～130．经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为（）A . 1B . 2C . 3D . 416. （2分）在1.01×105Pa，120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强，体积不变，该烃分子中碳原子数不可能是（）A . 1B . 2C . 3D . 4二、填空题 (共6题；共30分)17. （3分）下列各组物质中：① 和② 和③C2H6和④C2H6和均属于脂环烃的是________，一氯代物种类相同的是________，互为同系物的有________．（用序号填空）18. （2分） (2015高二下·于都期中) 蓝烷的化学式为________，其结构如图，则其一氯代物有________种．19. （9分） (2017高一上·广东期中) NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①________；试剂③________．（2）判断试剂①已过量的方法是：________．（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣________（填“能”或“不能”）透过半透膜．（4）操作④的名称是________．（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是________，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有________．分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是________．①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干②转移溶液过程中出现漏液③溶解后未经冷却就转移到容量瓶④定容时俯视⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水．20. （5分）为了验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从如图中选择适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题．（假设每步反应均完全）（1）装置连接的顺序是________（用字母表示）．（2）你所选择的第一个装置的作用是________．（3）写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式________．（4） A装置在实验过程中玻璃管内的现象是________．（5）若省略你所选择的第二个装置，则不能验证出的气体是________（填化学式）．21. （2分）某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b 的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是（）A . 该醇分子中一定具有甲基B . 该醇分子中一定没有甲基C . 该醇分子中至少含有三个碳原子D . 该醇分子中具有两个醇羟基22. （9分）以化台物A为原料合成化合物M的线路如下图所示己知：（1）化台物D中含氧官能团的名称________（2）写出下列反应的反应类型：反应②________；反应④________（3） 1molA与足量溴水反应可消耗________molBr2．（4）反应⑤中除生成M外，还生成CH3OH，则Y的结构简式为________．（5）反应③的化学方程式为________（6）同时满足下列条件的B的同分异构体有________种．I．能与FeCl3溶液发生显色反应； II．能发生银镜反应．写出其中两种核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式：________、________．参考答案一、单项选择题 (共16题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、7-2、7-3、7-4、7-5、7-6、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共6题；共30分) 17-1、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、。