高考化学热点知识训练5 离子方程式-掌门1对1

高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案本题包括9个小题，每小题4分，共36分1.下列物质可导电，属于电解液a.mgcl2晶体b.nacl溶液c、液态盐酸熔融氢氧化钾2.下列说法中正确的是a、氯化钠水溶液在电流作用下使钠离子和氯离子电离-b.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质c、二氧化碳溶于水，可以部分电离，因此二氧化碳属于弱电解质d.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为na2so4===2na++s6++4o2-如果在水中电离生成，COH=1-×10-13mol/L，则在满足该条件的溶液中能够大量共存的离子基团为a.al3+、na+、no-3、cl-b.k+、na+、cl-、so2-4c、 k+、na+、cl-、co2-3d。

k+、i-、no-3、cl-4.下列离子方程式书写正确的是a、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液的反应：SO2-4+Ba2+==BaSO4↓b.氯化铝溶液中加入过量氨水：al3++4nh3h2o==alo-2+4nh+4+2h2oc.苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：d、向氯化亚铁溶液中加入氯：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-5.有一无色溶液，可能含有k+、al3+、mg2+、nh+4、cl-、so2-4、hco-3、mno-4中的一种或几种。

为确定其成分，进行如下实验：1取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解;2另取部分溶液，加硝酸酸化的bano32溶液，有白色沉淀产生。

则此溶液中肯定存在的离子是a、 k+、hco-3、mno-4b。

al3+、mg2+、hco-3c.al3+、mg2+、so2-4d.al3+、mg2+、nh+4、cl-6.以下描述是正确的a.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物b、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质c.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质d、 NaHSO 4溶液中的离子为Na+、H+、hso-4和oh-7.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①fe+cu2+==fe2++cu②ba2++2oh-+2h++so2-4==baso4↓+2h2o③cl2+h2o==h++cl-+hclo ④co2-3+2h+==co2↑+h2o⑤ag++cl-==agcl↓a.只有③b.②③c.③⑤d.①④8.在有限的条件下，溶液中的以下离子组可以大量共存：a.ph=3的溶液：na+、cl-、fe2+、clo-b、能用铝产生氢气的溶液：K+、SO2-4、CO2-3、NH+4c.使酚酞试液变红的溶液：na+、cl-、so2-4、al3+d、水电离的H+浓度为1×10-12mol/L溶液：K+，Ba2+，Cl-，br-9.在含有co2-3且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是a、 na+、so2-3、so2-4、k+b、na+、cu2+、br-、ba2+c.k+、mno-4、no-3、na+d.k+、ca2+、so2-3、cl-这个问题包括3个小问题，每个问题6分，总共18分10.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是a、向能释放H2的溶液中加入铝：Fe2+、Al3+、NO-3、Cl-、S2-b.在ph=11的溶液中：na+、alo-2、no-3、s2-、so2-3c、在CH+=10-12mol/L的水电离溶液中：Cl-、HCO-3、NO-3、NH+4、F-d.加入mg能放出h2的溶液中：mg2+、nh+4、cl-、k+、so2-411.下面的离子方程式是正确的a.向naalo2溶液中通入过量co2：2alo-2+co2+3h2o===2aloh3↓+co2-3b、氯化铁溶液对铜板的腐蚀：2fe3++Cu==Cu2++2fe2+c.用小苏打治疗胃酸过多：nahco3+h+===na++co2↑+h2od、 Fe 3O 4与足够稀HNO 3的反应：3Fe 3O 4+28h++NO-3==9fe 3++NO↑ + 14h 2O12.下列离子方程式正确的是a、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应：SO2-4+Ba2+==BaSO4↓b.将大理石投入到足量盐酸中：caco3+2h+===ca2++co2↑+h2oc、将Cl2放入ki溶液中：2I-+Cl2==2Cl-+I2d.碳酸钠溶液显碱性：co2-3+h2o===hco-3+oh-这个问题包括4个小问题，共46分13.9分1将nahso4溶液滴加到滴有酚酞试液的baoh2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为_______________________________________。

离子方程式高考知识点总结离子方程式是化学中的重要概念，是描述溶液中离子反应的化学方程式。

它在高考化学中占据了较为重要的地位。

学好离子方程式不仅有助于理解化学反应的本质和机理，还能帮助我们解决实际问题。

本文将对离子方程式的相关知识进行综述，帮助考生加深对该知识点的理解。

一、离子的概念和离子反应离子是带电的粒子，根据其带电性质可分为带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。

离子反应是指离子之间相互作用形成新的物质的过程。

离子反应中的化学方程式称为离子方程式。

在离子方程式中，离子用它们的化学符号表示，右上角的电荷数表示离子的电荷，相反符号的离子会吸引在一起，相同符号的离子会排斥开来。

离子方程式必须保持电荷守恒，即反应前后离子的总电荷数要保持不变。

二、离子方程式的起始物质和生成物离子方程式中的起始物质是反应的起始物质，在反应中发生转化。

生成物是在反应过程中由起始物质转化而成的物质。

根据反应类型和离子的组成，离子方程式可以分为几种不同的形式。

1. 酸碱反应的离子方程式酸碱反应是指酸与碱发生反应生成盐和水的过程。

常见的酸碱反应离子方程式形式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸溶液中的H+离子和碱溶液中的OH-离子相遇形成水。

例如，HCl溶液和NaOH溶液反应生成NaCl盐和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 氧化还原反应的离子方程式氧化还原反应是指物质中的原子或离子发生电子的转移，即氧化和还原过程。

氧化过程是指物质失去电子，还原过程是指物质获得电子。

常见的氧化还原反应离子方程式形式如下：氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物其中，氧化剂接收电子，还原剂失去电子。

例如，CuO和H2反应生成Cu和H2O：CuO + H2 → Cu + H2O3. 沉淀反应的离子方程式沉淀反应是指在溶液中两种离子结合而生成难溶于水的固体沉淀物的过程。

常见的沉淀反应离子方程式形式如下：阳离子1+ + 阴离子2- → 沉淀物其中，两种离子结合形成的固体沉淀物不可溶于水。

无机化学部分非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1．氧化性：F2 + H2 === 2HF2F2 +2H2O===4HF+O2Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考）2．还原性S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2OPX3+X2===PX5C+CO2===2CO(生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3．（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性4Na+O2===2Na2O2Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1．还原性:16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用）2H2S+SO2===3S↓+2H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)2．酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2===CuS↓+2HClH2S+FeCl2===（不反应）3．碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4．不稳定性：2H2O2===2H2O+O2↑非金属氧化物1．低价态的还原性：2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl2NO+O2===2NO22CO+O2===2CO22．氧化性：NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)3．与水的作用:（X2表示F2，Cl2，Br2）SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用:SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3(这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O(不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1．低价态的还原性:FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。

高中常见必背离子方程式总结高中化学中的离子共存和方程式可谓是一大重点，对于这幺重要的一个知识点，有很多同学在学习的时候可能会混淆或者是记忆不清晰。

下面是高中离子方程式总结，欢迎阅读。

1 高中离子方程式汇总1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OCO2+2OH- CO32-+H2O2.过量CO2 通入氢氧化钠溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 CO2+OH- HCO3-反应分两步进行，第一步为：CO2＋2OH－===CO＋H2O，第二步为：CO＋CO2＋H2O===2HCO。

3.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2══Ca(HCO3)2CO2+OH- HCO3-4.氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O2NH3•H2O+CO2==2NH4＋＋2H2O5.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3CO32-+CO2+H2O══HCO3-6.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+HCO3-7.烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3OH-+SO2 HSO3-8.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2↑CO32-+SO2 SO32-+CO2↑9.少量SO2 气体通入NaClO 溶液中：2NaClO+2SO2+2H2O══Na2SO4+2HCl+H2SO42ClO－+2SO2+2H2O══SO42－+2Cl－+2H＋＋SO42－10.用氨水吸收少量二氧化硫2NH3•H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O用氨水吸收过量的二氧化硫NH3•H2O＋SO2===NH＋HSO11.在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S 气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc12.硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO42Fe3＋+H2S==2Fe2＋+S↓+2H＋13.氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI 2FeCl2+I2+2HCl2Fe3＋+2H＋＋2I－2Fe2＋+I2+2H＋14.氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑2F2+2H2O 4HF+O2↑15.氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClOCl2+H2O H＋＋Cl－+HClO16.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+H2O Cl2+2OH-══ClO－+Cl－+H2O17.FeBr2 溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+3Cl2══2FeCl3+2Br22Fe2＋+4Br－+3Cl2══2Fe3＋++2Br2＋6Cl－18.FeBr2 溶液与等物质的量Cl2 反应：6FeBr2+6C12 4FeCl3+2FeBr3+3Br2 2Fe2＋+2Br－+2Cl2══2Fe3＋+Br2＋4Cl－19.足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I23Cl2+2Fe2＋＋4I－2Fe3＋+2I220.在FeI2 溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br2 FeBr2+I2Br2＋2I－2Br－+I221.氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2+3Br2══4FeCl3+2FeBr32Fe2＋+Br2══2Fe3＋＋2Br－22.钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH+H2↑2Na+2H2O 2Na＋＋2OH-+H2↑23.铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al（OH）4] +3H2↑2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4]－+3H2↑24.氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3CO2↑Al3＋＋3HCO3- Al（OH）3↓+3CO2↑25.AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋26.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—＝AlO+2H2O27.Al（NO3）3 溶液中加入过量氨水：Al（NO3）3+3NH3•H2O===Al（OH）3↓+3NH4NO3Al3＋＋3NH3•H2O===Al（OH）3↓+3NH4＋28.Al2O3 溶于NaOH 溶液中Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O29.Al(OH)3 溶于NaOH 溶液中Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－30.硫酸铝溶液加入过量氨水：Al3＋＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋31.适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na[Al（OH）4]+H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O[Al（OH）4]－＋H＋Al（OH）3↓+H2O60.过量CO2 通入NaAlO2 溶液中：CO2＋2H2O＋AlO===Al(OH)3↓＋HCO32.Al2(SO4)3 溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH) 3↓33.足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑34.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3＋＋3HCO===3CO2↑＋Al(OH)3↓35.氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe 3FeCl22Fe3＋＋Fe 3Fe2＋36.FeCl3 溶液与Cu 反应：2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl22Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe2＋37.实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HClFe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H＋38.硫氢化钠的水解：NaHS+H2OH2S+NaOHHS－+H2OH2S+OH－39.硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+HI+NaIHS－+I2 S↓+2I－40.过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH-+O2↑41.铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+2NO2↑+2H2O42.铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+8H＋＋2NO3－3Cu2＋+2NO↑+4H2O43 稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+NO↑+2H2O3Ag+4H＋＋NO3－3Ag＋+NO↑+2H2O44.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O45.FeS 和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2H2O FeS+4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O46.电解饱和食盐水：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH2Cl－+2H2OC12↑+H2↑+2OH-47.用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+2H2SO42Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑+4H＋48.醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3•H2O CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3•H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O49.氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2OMg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O50.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+Ba(OH)2══Cu(OH) 2↓+BaSO4↓Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+BaSO4↓51.CuSO4 溶液中加入氢硫酸：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4Cu2＋+H2S===CuS↓+2H＋52.制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+CaCl2Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓w.53.碳酸钙中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCaCO3+2CH3COOH==（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2OCaCO3+2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O54.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCa(HCO3)2+Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2OCa2＋＋HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O55、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:Ca(HCO3)2+2HCl CaCl2+2CO2↑+2H2O HCO3-＋H＋CO2↑+H2O56.Ba(OH)2 溶液中滴加少量Ca(HCO3)2 溶液Ca2++Ba2++2HCO3－+2OH－=CaCO3+BaCO3+2H2O57.、碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O58.向Ca(HCO3)2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+2NaOH══CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+2H2O＋CO32-59.Na2CO3 溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3CO32-＋H＋HCO3-60.碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+CH3COOH==CH3COONa+NaHCO3CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-61.Na2CO3 的水解：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-＋H2OHCO3-＋OH-62..CO2 通入Na2CO3 溶液中：CO2＋CO＋H2O===2HCO63.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+2NaHCO3══CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-若Ca（OH）2 过量，则反应为HCO+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O64.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO32--＋H+＝CO2↑＋H2O65.Mg(HCO3)2 溶液中加入足量NaOH 溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.66.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸CO＋CH3COOH===HCO＋CH3COO－67.碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO-+H2O68.碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2══2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2OMg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+2H2O 69.氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg(HCO3)2+Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2OMg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O 70.向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg(HCO3)2+4NaOH Mg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2OMg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-71.NH4HCO3 溶液与过量的NaOH 溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+NH3↑+2H2ONH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋2H2O＋NH3↑72.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+Ba(OH)2══BaCO3↓+NH3↑+2H2ONH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+NH3↑+2H2O73.NH4HSO3 与NaOH 等物质的量混合：HSO＋OH－===SO＋H2O74.NH4HSO4 溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液NH4＋+H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓+NH3•H2O＋H2O75.向NH4HSO4 稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2 稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+Ba(OH)2══BaSO4↓+NH3•H2O+H2ONH4＋＋H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+NH3•H2O+H2O76.在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+2NaOH Na2SO3+NH3•H2O+H2ONH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+NH3•H2O+H2O77.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液，至沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O.78.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2NaHSO4+Ba（OH）2══Na2SO4+BaSO4↓+2H2O2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+2H2O反应后的中性溶液中有一定量的SO 存在。

高考离子方程式知识点高考是每个学生都需要面对的一场大考，其重要性不言而喻。

而在化学这门学科中，离子方程式的知识点是一个不可忽视的部分。

掌握了离子方程式的规则和技巧，不仅能够在高考中得高分，还为今后的学习打下坚实的基础。

一、离子方程式的概念与组成离子方程式是指用化学符号和离子符号来表示化学反应的方程式。

这种方程式能够展示反应中发生的离子交换现象，更有利于我们理解反应的本质。

通常，离子方程式由反应物和生成物的离子组成。

二、离子方程式的书写规则1. 首先，离子方程式中的离子需要用方括号括起来，并标明其电荷。

正离子写在方括号的左边，负离子写在方括号的右边。

2. 反应物和生成物之间通过箭头相连，箭头上面写反应条件，如温度、压力等。

3. 如果反应发生在溶液中，需要标明溶液的聚集状态，包括（aq）溶于水，（s）为固体，（l）为液体，（g）为气体。

4. 对于电离强，无论是强电解质还是弱电解质，都需要写出正确的电离方程。

三、离子方程式中的电离方程电离方程是离子方程式中的重要组成部分。

对于一些溶液中的物质，会发生电离现象，将原来的分子物质转变成离子。

电离方程式的书写应遵循以下规则：1. 强酸的电离方程式：强酸在水中完全电离产生正离子和酸根离子。

例如，HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)。

2. 强碱的电离方程式：强碱在水中完全电离产生热释放氢氧根离子。

例如，NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)。

3. 弱酸与弱碱的电离方程式：弱酸和弱碱在水中只部分电离，产生一定浓度的离子。

例如，CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO-(aq) + H+(aq)。

4. 强电解质的离子方程式：强电解质在水中会完全电离，生成大量离子。

例如，NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)。

四、通过实例理解离子方程式为了更好地理解离子方程式的知识点，我们以一些常见的化学反应为例进行说明。

1. 水合硫酸铜的合成反应：CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l)在此反应中，水合硫酸铜的生成产物为CuSO4，其溶解在水中会产生Cu2+和SO4^2-离子。

高中化学离子方程式大全在高中化学的学习中，离子方程式是一个非常重要的知识点。

它能够更清晰地反映化学反应的实质，帮助我们更好地理解和掌握化学反应的原理。

下面就为大家总结一下高中化学中常见的离子方程式。

一、酸碱中和反应1、盐酸和氢氧化钠反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O这是一个典型的强酸强碱中和反应，氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。

2、盐酸和氢氧化钾反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O原理与上一个相同，只是碱的种类不同。

3、硫酸和氢氧化钠反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O硫酸在溶液中完全电离出氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻），与氢氧化钠中的氢氧根离子（OH⁻）反应生成水。

4、醋酸和氢氧化钠反应：CH₃COOH ＋ OH⁻＝ CH₃COO⁻＋H₂O醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分成离子形式。

二、沉淀反应1、氯化钡和硫酸钠反应：Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓生成的硫酸钡是白色沉淀。

2、硝酸银和氯化钠反应：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓氯化银是白色沉淀。

3、氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca²⁺＋ CO₃²⁻＝ CaCO₃↓生成的碳酸钙是白色沉淀。

三、气体生成反应1、碳酸钙和盐酸反应：CaCO₃＋ 2H⁺＝ Ca²⁺＋ H₂O ＋ CO₂↑碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。

2、碳酸钠和盐酸反应：CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ H₂O ＋ CO₂↑碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水。

3、氯化铵和氢氧化钙反应：NH₄⁺＋ OH⁻＝ NH₃↑ ＋ H₂O在加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气。

四、氧化还原反应1、锌和稀硫酸反应：Zn ＋ 2H⁺＝ Zn²⁺＋ H₂↑锌被氢离子氧化为锌离子，同时氢离子被还原为氢气。

2、铁和硫酸铜反应：Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu铁将铜离子还原为铜，自身被氧化为亚铁离子。

高中高三化学知识点离子方程式高中高三化学知识点离子方程式查字典化学网为同学们整理了高三化学知识点离子方程式。

希望对考生在备考中有所帮助，欢迎大家作为参考。

一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

化学基本概念和基本理论-掌门1对1一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。

确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。

3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。

（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。

（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。

（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。

如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。

6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。

核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。

7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。