有关溶解度的计算作业练习 (2)

中考化学复习---溶解度解答题练习（含答案解析）1．（2022•湖北）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。

（1）t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度大小关系是甲＝丙（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）溶解度随温度的升高而减小的物质是丙。

（3）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 C （填序号）。

A.甲溶液仍是饱和溶液，乙溶液变为不饱和溶液B.溶液中溶剂的质量甲＜乙C.溶液中溶质的质量分数甲＜乙【答案】（1）＝；（2）丙；（3）C。

【解答】解：（1）t1℃时，甲、丙两种的溶解度曲线交于一点，甲、丙的溶解度相等。

（2）溶解度随温度的升高而减小的物质是丙。

（3）A、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，甲、乙溶液均仍是饱和溶液，故选项说法错误。

B、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，但选项说法无法确定饱和溶液的质量，无法确定溶液中溶剂的质量的关系，故选项说法错误。

C、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，甲、乙溶液是t1℃时的饱和溶液，t1℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，则溶液中溶质的质量分数甲＜乙，故选项说法正确。

故答案为：（1）＝；（2）丙；（3）C。

2．（2020•朝阳）如图，请根据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：（1）在t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小关系是A＝B＞C 。

（2）当A中混有少量B时，提纯A的方法是降温结晶。

（3）在t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是 C 。

（4）在t3℃时，将30g的A物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为70 g。

【答案】（1）A＝B＞C；（2）降温结晶；（3）C；（4）70。

【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小关系是A＝B＞C；（2）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中混有少量B时，提纯A的方法是降温结晶；（3）t3℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A中的溶剂最少，C中的溶剂最多，降温到t1℃，不会影响溶剂质量的变化，所得溶液中溶剂质量最多的是C；（4）在t3℃时，A物质的溶解度是40g，将30g的A物质加入到50g水中，只能溶解20g的晶体，所以充分溶解后所得溶液的质量为70g。

初二物质的溶解计算练习题题目一：小明将30g的食盐溶解在200mL的水中，请计算食盐的溶解度。

解答：食盐的溶解度可以表示为溶解在溶剂中的溶质的质量与溶剂的体积之比。

根据题目的给定条件，食盐的质量为30g，溶剂的体积为200mL。

溶解度 = 溶质的质量 / 溶剂的体积将题目给定的数值代入公式中，可以得到：溶解度 = 30g / 200mL计算得到的结果为：溶解度 = 0.15g/mL题目二：某实验室在25℃下将40g的氯化钠溶解在200mL的水中，请计算氯化钠的溶解度。

解答：氯化钠的溶解度可以表示为溶解在溶剂中的溶质的质量与溶剂的体积之比。

根据题目的给定条件，氯化钠的质量为40g，溶剂的体积为200mL。

溶解度 = 溶质的质量 / 溶剂的体积将题目给定的数值代入公式中，可以得到：溶解度 = 40g / 200mL计算得到的结果为：溶解度 = 0.2g/mL题目三：小华在实验室中将70g的蔗糖溶解在500mL的水中，请计算蔗糖的溶解度。

解答：蔗糖的溶解度可以表示为溶解在溶剂中的溶质的质量与溶剂的体积之比。

根据题目的给定条件，蔗糖的质量为70g，溶剂的体积为500mL。

溶解度 = 溶质的质量 / 溶剂的体积将题目给定的数值代入公式中，可以得到：溶解度 = 70g / 500mL计算得到的结果为：溶解度 = 0.14g/mL题目四：某溶液中含有60g的氯化钠，溶液的体积为400mL，请计算氯化钠的溶解度。

解答：氯化钠的溶解度可以表示为溶解在溶剂中的溶质的质量与溶剂的体积之比。

根据题目的给定条件，氯化钠的质量为60g，溶剂的体积为400mL。

溶解度 = 溶质的质量 / 溶剂的体积将题目给定的数值代入公式中，可以得到：溶解度 = 60g / 400mL计算得到的结果为：溶解度 = 0.15g/mL通过以上练习题的计算，我们可以看出不同物质的溶解度是不同的，溶解度的计算可以帮助我们了解物质在溶剂中的溶解情况，为实验和应用研究提供参考。

中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题(附答案解析)1. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

下列说法不正确的是（）A. T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙B. T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲D. T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液2. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中错误的是( )A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出3. KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。

下列说法正确的是( )A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大B. t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出C. A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%D. 冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体4. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B. M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D. 40℃时，ZnSO4的溶解度为41g5. 下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液C. 将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数℃乙>甲=丙D. P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g6. 下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A. 乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲B. t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数C. t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙D. t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

溶解度质量分数物质的量浓度的计算和换算溶解度质量分数物质的量浓度的计算和换算⼀. 固体物质未完全溶解型例1. 20℃时，将50g NaCl放⼊100g⽔中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）（）A. 26.5%B. 33.3%C. 36%D. 50%解析：由溶解度概念知，20℃时100g⽔中最多能溶解36g NaCl，⽽题⽬却给出了50g，很显然NaCl未完全溶解，溶液已达到饱和。

故该溶液中NaCl的质量分数答案：A⼆. 结晶⽔合物溶于⽔型例2. 将10g胆矾溶解在90g⽔中，则所得溶液中溶质的质量分数为（）A. 10%B. 6.4%C. 16%D. 25%解析：因胆矾溶于⽔后，其溶质为CuSO4，⽽⾮CuSO4·5H2O，10g胆矾中所含CuSO4的质量。

故该溶液中溶质的质量分数答案：B三. 所加物质与⽔反应型例3. 将31g Na2O溶于69g⽔中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？解析：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于⽔后，该物质不是溶质，⽽是与⽔发⽣反应后，⽣成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学⽅程式计算出⽣成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。

解：设Na2O与⽔发⽣反应⽣成NaOH的质量为x62 8031g x解得：溶液中溶质的质量分数为答：（略）四. 多种溶质型例4. 在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加⼊5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是（）A. 10%B. 4.76%C. 5%D. ⽆法计算解析：因溶液中溶质的质量分数，混合溶液中各种溶质的质量分数要分别进⾏计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g 5%的氯化钠溶液中加5g氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：答案：B五. 将浓溶液加⽔稀释型例5. 把40g 30%的NaOH溶液加⽔⾄100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是（）A. 12%B. 30%C. 3%D. 15%解析：由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数答案：A六. 与化学反应有关型例6. 向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加⼊⾜量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？解析：稀硫酸与⾜量的锌粒发⽣化学反应后，溶液中的溶质不是H2SO4，⽽是ZnSO4，故计算时要根据反应的H2SO2质量求出参加反应的Zn的质量，和⽣成的ZnSO4的质量，以及产⽣H2的质量。

作业—溶解度的相关计算2020.3.20【学而时习之，不亦说乎！】（都要写计算过程哦！）1.用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液g．2.已知20℃，S(NaCl)＝36g，则室温下，68 kg饱和食盐水中溶质的质量为。

3．取一定质量某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10 g水，析出4g氯化钾固体，剩余溶液中还含16 g氯化钾，则所取溶液的质量为( ) A．40g B．50g C．56g D．70g4.某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S （计算结果保留小数点后一位）．5.若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便．．．方法是继续向其中添加氯化钠。

那么，需要再加入多少千克氯化钠呢？（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。

）6.若用10.0%的氢氧化钠溶液16. 0g滴加到20. 0g盐酸中(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应。

①原盐酸中溶质的质量分数为。

②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法(计算结果精确到0.1g)。

已知:20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。

7.用胶头滴管向盛有20．0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20．0g5．6％的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s内颜色不变，即可认为恰好完全反应。

(1)请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数。

(2)将反应后的溶液冷却到室温，若要配制室温时的饱和溶液，还需向其中加入10．0 g硝酸钾固体。

按规范操作，用托盘天平称取10．0g硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：。

(3)根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度(计算结果保留小数点后一位)。

溶解度和溶质的质量分数【学习目标】1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。

2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。

3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

【要点梳理】要点一、饱和溶液、不饱和溶液（专题课堂《溶解度》一）1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。

2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。

3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：4.判断溶液是否饱和的方法：一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。

【要点诠释】1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。

在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。

如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。

所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。

（2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。

如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。

2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。

要点二、溶解度、溶解度曲线1.固体的溶解度：（专题课堂《溶解度》二）在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

溶解度专项练习 1、下列说法不正确的是（ ）。 A: 物质的溶解度一定随温度的升高而增大 B: 蔗糖水属于水溶液 C: 在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换 D: 打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关

2、下图是甲乙丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）。 A:P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 B:t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液 C:t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4 D: 将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质

3、t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。请填空： （1）从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是_____（填“a”或“b”）的溶液； （2）图丙中曲线M表示的是_____（填“a”或“b”）的溶解度曲线； （3）若a中混有少量的b，可采用_____结晶的方法提纯a

第3题图 第2题图 4、如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线： （1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序依次为_____； （2）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃时，所得溶液的质量由大到小依次为_____。

5、如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.如图所示,完成下列问题. (1)在 时,B、C两种物质的溶解度相等. (2)将t3℃时A物质饱和溶液降至t2℃，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比). (3)若A中有少量B时,采取 的结晶方式提纯A. (4)t3℃时,将等质量的A、B、C三种物质配制成饱和溶液,所需水的质量由多到少的顺序是 （用A B C表示） 6、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题： （1）乙物质的溶解度随温度的升高而_____（填“增大”或“减小”）； （2）欲将t1℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：_____（任填一种）； （3）若甲物质中混有少量乙物质，可用_____的方法提纯甲； （4）等质量甲、乙两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量

一、溶解度的意义例1 （2011·嘉兴）将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。

再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。

则图1中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是二、判断或比较溶解度的大小例2 （2011·四川省眉山市）如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P 点。

据图回答：（1）P点的含义是。

（2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填“能”或“不能”）。

（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是___ （填物质序号）。

解析：（1）在溶解度曲线上两线相交的点表示：在该温度下两种物质的溶解度相同。

（2）t1℃时a物质的溶解度为20克，即t1℃时100克水中达到饱和状态时最多能溶解a物质的质量为20克，在50克水中最多能溶解10克，所以只能形成60克溶液。

（3）在t2℃线与溶解度曲线的交点越靠上的物质的溶解度越大。

所以应是：cba。

答案：（1）在t1℃时，ac的溶解度相等（2）不能（3）cba点评：本题考查了有关溶解度的一些问题，要理解溶解度的概念，清楚交点的意义。

三、判断晶体的析出例3 （2011·河北）根据图3所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质解析：A中没有温度限制，所以不能比较甲、乙溶解度；B中甲的溶解度随着温度的升高而增大，所以甲物质的不饱和溶液温度升高之后，还是不饱和溶液；C因为甲乙两物质的溶解度都随着温度的升高而增大，所以饱和溶液降低温度后都会有晶体析出；D中t2℃时两物质的溶解度相同，所以等质量的饱和溶液中含有相等质量的溶质，但是题中并没有说等质量的饱和溶液，所以错了。

答案：C点评：该题是一个传统题，历年来考的形式基本相同。

溶解度曲线练习题一．选择题（共9小题）1．如图是甲、乙两种物质(不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是( ）A．甲的溶解度大于乙的溶解度℃时，50g甲的饱和溶液中有含有15g甲B．t1℃时甲的溶液和乙的溶液溶质质量分数相等C．t2D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲2．如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是（)A．甲的溶解度比乙大B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C．40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液D．将130g 20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g3．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述中错误的是（)A．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃,变成不饱和溶液B．30℃时，向100g水中加入25gA物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃,其溶质质量分数减小D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法4．(2018•嘉定区一模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．20℃时，甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液B．20℃时，可配制溶质质量分数为30％的乙溶液C．20℃时，50g水中加入20 g乙可得到饱和溶液70gD．50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，溶液中溶质的质量分数不变5．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是( )A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D．当甲中含有少量乙时,可以用降温结晶的方法提纯甲6．25℃时，向下列4只均盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解.下列有关说法不正确的是（）A．①烧杯中溶液的质量为110 gB．②烧杯中溶液的溶质质量分数约为16.7%C．4只烧杯中形成的溶液为饱和溶液的是③④D．增加KCl固体能将KCl的不饱和溶液变为KCl的饱和溶液7．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是（）A．20℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质分数相等，且都等于20％B．30℃时100g水中可溶解25g甲物质C．升温甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液D．30℃时，甲、乙两种物质的溶液降温到0℃时，甲有晶体析出，乙无晶体析出8．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等B．将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法C．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的溶液D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数最大是b9． t1℃时,将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示.则下列说法不正确的是（）A．t1℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾B．烧杯②中上层清液一定是t1℃时硝酸钾的饱和溶液C．t1℃时将烧杯①中溶液倒入②中，充分搅拌后，烧杯②中一定还有固体剩余D．将温度升高到t2℃，两烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等(不考虑水的蒸发）二．计算题（共1小题）10．甲，乙两种物质的溶解度曲线如图,请回答下列问题．（1）将40℃的等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至20℃,所得的溶液液的质量大小关系是；(2）40℃时,把40g甲物质放入100g水中,所得的溶液溶质质量分数是（结果精确到0.1％）；（3)20℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数不可能为；（填选项字母）A。