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第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列有关说法正确的是A ．麦芽糖及其水解产物均能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应B ．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C ．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D ．石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品2．已知：K 3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe 2+的试剂，若溶液中存在Fe 2+，将产生蓝色沉淀。
将0.1mol/L 的KI 溶液和0.05mol/L Fe 2(SO 4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”2Fe 3++2I -2Fe 2++I2的是A ．①和③B ．②和④C ．③和④D ．①和② 3．下列物质中，能用玻璃塞试剂瓶保存的是( )A ．苛性钠溶液B ．稀盐酸C ．纯碱溶液D ．硅酸钠溶液 4．关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是A ．氨水呈碱性B ．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C ．氨气易液化D ．氨气溶于水后形成的溶液易挥发 5．下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（ ）A ．SO 2、NO 2均为酸性氧化物B ．“雷雨肥庄稼”与氮的固定有关C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D ．亚硫酸钠可长期暴露在空气中，不易变质6．硫酸锰是一种重要的微量元素肥料，也是植物合成叶绿素的催化剂。
某校同学设计如下实验，利用2SO 与2MnO 反应制备MnSO 4。
下列关于该实验的叙述错误的是( )Na SOA．装置A中X可以是23MnO反应B．70%的浓硫酸不能用浓盐酸代替，因为挥发出来的HCl会与装置B中的2SO与液体的接触面积C．装置B中的多孔球泡可以增大2SO，并可以防止倒吸D．装置C的作用是吸收多余的27．下列离子方程式的书写正确的是()A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓+2Na＋＋CO32-B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2=Ca2＋＋2HCO3-C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－=SiF4↑＋2H2↑D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O8．有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是A．物质的量之比为1∶1B．物质的量之比为1∶2C．质量之比为4∶1D．质量之比为2∶19．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．向碘化钾淀粉溶液中滴加新制氯水，溶液呈蓝色(Cl2)10．相同物质的量的下列溶液中的溶质，充分吸收同状况的SO2，吸收体积最大的是（）A．高锰酸钾（H+）B．碳酸钠C．溴D．氢氧化钡11．实验室中用足量的MnO2和含有4 mol溶质的浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是( )A．该实验中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯气B．为了除去氯气中混有的杂质气体，可以依次通过饱和食盐水和碱石灰C．在该反应中MnO2作氧化剂，浓盐酸作还原剂D．氯气可以用向上排空气法或排水法收集12．开发新材料是现代科技发展的方向之一。
2017-2018人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物全章专题归纳及检测题全章专题归纳1．硅及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑。
F2化学方程式：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O。
F3离子方程式：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3。
F4化学方程式：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
2．氯及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：3Cl2＋2Fe=====点燃2FeCl3。
F2离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
F3离子方程式：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
F4离子方程式：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
3．硫及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2SO2＋O2催化剂△2SO3。
F2化学方程式：a．2H2SO4(浓)＋Cu=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
b．2H2SO4(浓)＋C=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
F3离子方程式：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===SO 2－4＋4H ＋＋2Cl －。
4．氮及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
F2化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
F3化学方程式：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
F4离子方程式：2NO －3＋Cu ＋4H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 。
F5离子方程式：2NO －3＋3Cu ＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列有关物质用途的描述不正确的是A．氧化铁可制作防锈油漆B．碳酸氢钠可制作烘焙糕点的发酵粉C．氯气不能用来合成药物，因为它有毒D．NO能促进血管扩张，防止血管栓塞2．下列物质中主要成分为硅酸盐的是A．硅橡胶B．石英C．青花瓷D．金刚砂3．下列有关化学常识正确的是A．钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂B．氯气本身有毒，因此不能用于药物合成C．不用氧化镁电解熔融制镁的原因是氧化镁不导电D．工业高炉炼铁过程中，加石灰石主要是为了制备还原剂4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D5．我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机。
这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是( )A．硅钢B．氮化硅陶瓷C．光导纤维D．玻璃钢6．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是A．金属钠着火时，立即用沙子盖灭B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用大量水扑灭C．皮肤溅上浓H2SO4，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗D．氯气无毒，所以氯气泄露时也不需要采取什么措施7．新制氯水分别与下列四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是A．FeCl2 B．AgNO3 C．KI D． Na2CO38．下列离子方程式不正确．．．的是A．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42-+Ba2+ +OH-=BaSO4↓+NH3·H2O C．把氯气通入NaOH 溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +2H2OD．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓9．向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。
若将该混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO3的还原产物为NO与NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?（假设浓度小于9mol/L为稀HNO3）（）A． t1B．t2C．t3D．t410．化学在生产和生活中有重要的应用。
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．在1.52g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成2.54g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是A．0.03molNO、0.01molNO2B．0.03molNO2、0.01molNOC．0.06molNO D．0.03molNO22．下列化学物质在生活、生产的运用描述不正确的是A．氢氧化钠能与二氧化硅反应，故常用氢氧化钠在玻璃上进行刻画B．工业上常用氨气来检查氯气管道是否泄漏C．氧化铝俗名刚玉，耐磨，常用于做轴承材料D．钠和鉀的合金呈液态，常做核反应堆的导热剂3．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是A．氯化钠B．高锰酸钾C．次氯酸钠D．硫酸钠4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C．用SO2漂白食品D．用小苏打发酵面团制作馒头5．在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）A．1：2B．1：3C．3：1D．1：4 6．下列有关pH试纸的描述正确的是()A．用pH试纸测定溶液的pH之前，要先用蒸馏水湿润B．若用水湿润过的pH试纸去测定盐酸的pH，结果偏小C．若用水湿润过的pH试纸去测定氢氧化钠溶液的pH，结果偏小D．新制氯水呈酸性，所以只能使pH试纸变红7．下列实验装置能达到相应实验目的是（）A．用如图装置比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性B．用如图装置吸收NH3，并防止倒吸C．用如图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．用如图装置制取Fe(OH)2沉淀8．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法错误的是A．一些橡胶或塑料制品中要添加抑制剂是为了减缓橡胶塑料制品的老化速率B．沼气属于生物质能，生物质能是可再生的能源C．硅胶袋加入到袋装食品中起到脱氧剂的作用D．面粉生产厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小、总表面积巨大容易被引燃爆炸9．世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是（）A．酸雨通常是指pH在7以下的降水B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等D．N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病10．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6N AC．1L0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含有0.2N A个NH4+D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A11．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。
第四章?非金属及其化合物?单元测试题班级学号姓名得分〔总分值 100 分〕一、选择题〔此题含10 小题，每题 5 分，共 50 分。
〕1．将足量的CO2通入以下溶液中，能产生积淀的是A ．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液 D ．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是A ． Cl-被空气中的 O2氧化B．混有可溶性杂质如Fe3+C．溶有 Cl 2D． HCl 在溶液中呈黄色3．新制氯水与久置的氯水对照较，以下结论不正确的选项是A ．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有 H+D．加 AgNO 3溶液都能生成白色积淀4．漂白粉的有效成分是A ．次氯酸钙B ．氯化钙C．次氯酸 D ．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是遥远山区常有的地方病，以下元素对该病有治疗作用的是A ．钠元素B．氯元素C．碘元素 D ．铁元素6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制以下物质溶液，会产生明显的药品变诘问题的是A ． NaNO 3B． FeCl2C． Na2 SO4 D ．AlCl 37．亚硝酸〔 HNO 2〕参加反响时，既可作氧化剂，也可作复原剂。
当它作复原剂时，可能生成的产物是A ．NH3B． N2C．N O3D ．HNO328．反响① 2BrO 3- + Cl 2=Br 2 +2ClO 3-② 5Cl 2 + I 2 +6H 2O=2HIO3 +10HCl③ClO 3- +5Cl -+6H + =3Cl 2 +3H 2O,以下物质氧化能力强弱序次正确的选项是A ． ClO 3-＞BrO 3-＞ IO 3-＞ Cl 2B． BrO 3-＞Cl 2＞C1O3-＞IO3-C． BrO 3-＞ClO 3-＞ Cl 2＞ IO 3-D． Cl 2＞ BrO 3-＞ C1O3-＞ IO3-9．SO2和 Cl 2都拥有漂白性，假设将等物质的量的这两种气体同时作用于润湿的有色物质，可观察到有色物质A ．立刻褪色B ．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．以下关于SO2的表达，正确的选项是A． SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的复原产物B． SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要本源是汽车排出的尾气D． SO2拥有漂白性，所以可以使石蕊试液褪色二．填空题〔 14 分〕11．防治碘缺乏病的碘增加剂是KIO 3(如加碘盐 )，可用盐酸酸化的KI 淀粉混杂液检验食盐可否加碘，其反响的离子方程式为：12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经办理后，依旧各溶有以下八种离子〔Ag +、Fe3+、Ba 2+、Na+、Cl -、SO42-、NO3-、OH-〕中各不一样样的 4 种，假设单独排放，那么造成环境污染，若是将甲、乙两厂的污水按合适比率充分混杂，再经积淀后，排放的污水转变为无色澄清的 NaNO 3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：〔l 〕甲厂污水中含有的 4 种离子是；〔2〕乙厂污水中含有的 4 种离子是.三．实验题〔20 分〕13．实验室制取SO2的反响原理为：Na2SO3＋ H2 SO4〔浓〕 ===Na 2SO4＋SO2↑＋ H 2O。
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列方程式不正确．．．的是A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2OB．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2 +5O24CO2 +2H2OC．氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+ +Cl-D ．氯化铵水解的离子方程式：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋2．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．四种元素中原子半径最大为W，Y元素没有最高正价B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高D．W、WX都是重要的半导体材料3．化学在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是A．晶体硅是良好的半导体材料B．铁、铝合金的熔点高于铁的熔点，硬度小C．氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质D．漂白粉、明矾都可用于污水的净化，其原理是相同的4．下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（）A．硝酸银B．次氯酸C．氯化钠D．氢气和氯气混合气5．下列实验操作中选用的部分仪器，正确．．的是（）A．盛放NaOH溶液，选用④B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C．分离I2的四氯化碳溶液，选用②、③D ．配制一定质量分数NaCl 溶液，选用③、⑤、⑥和⑧ 6．下列说法正确的是 A ．可以用铝热反应制得单质镁B ．从海带中提取碘常用过氧化氢做还原剂C ．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的D ．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物7．常温下，向浓HNO 3中加入下列物质，反应最快、现象最明显的是（ ） A ．Al B ．Cu C ．Fe D ．C8．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 A ．Cl 2的水溶液可以导电，说明Cl 2是电解质B ．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成说明溶液中一定含有SO 2－4 C ．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl 2的氧化性强于I 2 D ．切开金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na + O 2＝Na 2O 2 9．下列离子检验的方法正确的是（ ）A ．某溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有24SOB ．某溶液中加入KSCN 溶液，生成红色溶液，说明原溶液中含有Fe 3+C ．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl -D ．某溶液中加入过量NaOH ，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Al 3+ 10．下列反应一定有沉淀生成的是（ ） A ．将2SO 通入2BaCl 溶液中 B ．将3NH 通入3AgNO 溶液中 C ．将2Cl 通入3AgNO 溶液中D ．将2NO 通入2Ca(OH)溶液中11．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H 2SO 4和HNO 3的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2mol·L －1，取10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO 3的还原产物全部为NO) A ．224mLB ．448mLC ．672mLD ．896mL12．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
第四章非金属及其化合物总复习一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列说法中正确的是( )A．“84”消毒液其实质就是氯水，具有强氧化性，可以杀菌消毒。
B．苏打和小苏打是常见的食用碱，NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多C．SO2、漂白粉、活性炭常常用于游泳池和环境的消毒剂D．推广使用太阳能、海洋能、风能、氢能，有利于缓减环境污染和温室效应2．下列说法正确的组合是（）①非金属氧化物不一定是酸性氧化物；②酸性氧化物一定能溶于水③碱性氧化物一定是金属氧化物；④酸性氧化物一定是酸酐A．①②④B．①②③ C．①②③④ D．①③④3．下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A．NaOH溶液B．漂粉精C．氯水D．碘化钾4．制取相同质量的硝酸铜的下列方法中，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A．Cu＋HNO3 (浓) B．Cu＋HNO3 (稀) C．CuO＋HNO3 D．Cu(OH) 2＋HNO35．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）A．NH3 B．O2 C．H2O D．CO26．下列有关物质的用途，叙述错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂 D．硅是制水泥的原料7．不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（）A．品红溶液B．澄清的石灰水 C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液8．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 ( )A．加热，将湿润红色石蕊试纸放在试管口B．加水溶解，将湿润红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸放在试管口9．下列物质在常温下相互混合后，能产生氢气的是（）A．Fe与稀HNO3溶液 B．Na2O2与CO2气体C．Al与浓NaOH溶液 D．SiO2固体与浓NaOH溶液10．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A．Fe2O3 跟稀硝酸反应B．Fe(OH)2跟稀硝酸反应C．CuO 跟稀硝酸反应D．Al(OH)3 跟稀硝酸反应11．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（）A．Na+ K+ SiO32－Cl－ B．Na+ SO42－HCO3－C1－C．K+ MnO4－ NO3－ Fe2+ D．Mg2+ Cl－ NH4+ SO42－12．0.8mol锌跟稀硝酸反应，消耗2molHNO3，则还原产物可能是（假设只生成一种还原产物）（）A．NO B．NO2 C．N2O D．NH4NO313．如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的干燥红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的液体不可能是（）A．浓H2SO4 B．NaOH溶液C．H2O D．饱和碘化钾溶液14．标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（）A．一定显酸性B．一定显碱性C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性D．以上都不正确15．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如下的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物对应水化物的浓溶液。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试一一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分)1．下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦2．下列物质中，可形成酸雨的是()A．二氧化硫B．氟氯代烃C．二氧化碳D．甲烷3．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的4．下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。
A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤5．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是()A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．试纸变红6．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．②③④7．远古时期人类就已经开始加工和使用陶瓷，如图所示是清代民窑陶瓷产品。
下列关于陶瓷的说法中正确的是()A．陶瓷是硅酸盐产品B．陶瓷是金属产品C．陶瓷中不含金属元素D．陶瓷属于合金材料8．下列关于氯气的说法不正确的是()A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾9．下图中三位同学正在讨论某一物质，他们描述的物质是()A．HCl B．SO2C．CO2D．Cl210．下列说法不正确的是()A ．活性炭、SO 2、Na 2O 2都能使品红溶液褪色，但原理不同B ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物C ．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同D ．将CO 2气体通入BaCl 2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO 2则有沉淀生成11．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )A ．发生装置与用KClO 3制取O 2的装置相同B ．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C ．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D ．所用的铵盐不是NH 4NO 3，是因为NH 4NO 3受热易爆炸12．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( ) ①硫酸 ②氯水 ③硝酸锌 ④氯化铜A ．②B ．③C ．②③D ．①④二、非选择题(共3小题，共26分)13．(8分)非金属单质A 经下图所示的过程转化为含氧酸D ，已知D 为强酸，请回答下列问题： A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O D(1)若A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于硅的说法，不正确的是( )A．光导纤维的主要成分是二氧化硅B．二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反应来制取硅酸C．硅的化学性质不活泼，但在常温下也可和某些物质反应D．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液水解呈碱性2．下列说法正确的是（）A．常温常压下，1 mol CH4的体积是22.4 LB．0.1 mol Fe与Cl2完全反应失去电子数为0.2NAC．用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．SO2能使品红溶液褪色，说明SO2有氧化性3．3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜反应完时，共收集到气体2.24L（折算成标准状况下），若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，若使集气瓶充满溶液，还需通入标况下的氧气体积为A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L4．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+ O2−→−光 2HCl + 2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质，下列那种试剂用于检验效果最好A．烧碱溶液 B．AgNO3溶液 C．KI淀粉溶液 D．溴水5．由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列物品或设备的成分中含有二氧化硅的是( )①门窗玻璃 ②水晶镜片 ③石英钟表 ④玛瑙首饰 ⑤硅太阳能电池 ⑥光导纤维 ⑦计算机芯片A ．①②③④⑥B ．全部C ．⑤⑦D ．①②⑥⑦7．下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是A ．露置空气中，两者浓度均降低B ．常温下，两者均能使铁、铝钝化C ．一定条件下，两者均能与铜反应D ．两者都具有强氧化性，均能氧化SO 28．在探究2SO 性质的实验中，下列说法正确的是A ．2SO 气体通入NaOH 溶液中，产生倒吸现象，说明2SO 极易溶于水B ．将2SO 通入2BaCl 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入2Cl ，产生白色沉淀C ．2SO 气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明2SO 具有漂白性D ．2SO 气体通入32Ba(NO )溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有3BaSO 沉淀生成9．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．将少量2SO 通入2Ca(ClO)溶液中：2223SO H O Ca 2ClO CaSO 2HClO +-+++=↓+B ．向稀氨水中通入少量2CO ：23224322NH H O CO 2NH CO H O +-⋅+=++C ．用稀3HNO 溶解FeS 固体：22FeS 2H Fe H S +++=+↑D ．将醋酸滴入硅酸钠溶液中：2323SiO 2H H SiO -++=↓10．下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）A ．氯气可用于制漂白粉B ．液氨可用作制冷剂C ．水玻璃可用于杀菌消毒D ．二氧化硅可做光导纤维11．氮化钡(Ba 3N 2)是一种重要的化学试剂。
第4章 非金属及其化合物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．[2017·山东潍坊高三期末]下列关于氮及其化合物的说法错误的是( )A ．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B ．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C ．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧D ．把带火星的木条伸入充满NO 2和O 2的混合气体(NO 2和O 2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO 2支持燃烧答案 B解析 A 项，铵盐与烧碱共热发生反应：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ，生成氨气，正确；B 项，浓硝酸与碳共热发生反应：4HNO 3(浓)＋C=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ，浓硝酸只表现强氧化性，错误；C 项，一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳强，正确；D 项，带火星的木条在空气中不复燃，而伸入充满NO 2和O 2的混合气体(NO 2和O 2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO 2支持燃烧，正确。
2．下列说法正确的是( )A ．N 2分子的结构较稳定，因而氮气不支持任何物质燃烧B ．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为浓硝酸易挥发C ．灼热的铂丝与NH 3、O 2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应D ．NO 2能与水反应生成HNO 3，NO 2是HNO 3的酸酐，属于酸性氧化物答案 C解析Mg能在N2中燃烧生成Mg3N2，A错；浓硝酸见光易分解，故保存在棕色瓶中，B错；酸酐与水反应时生成相同价态的含氧酸，故NO2不是HNO3的酸酐，不是酸性氧化物，D错。
3．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2答案 B解析因是无色混合气体，证明没有NO2的存在，故A、C错误，100 mL气体甲经过浓H2SO4后剩余80 mL说明含有NH3被吸收，又经过一系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na2O2后显红棕色，应存在NH3、NO、CO2气体，故B正确。
4．氮及其化合物的变化关系如下图所示。
则下列说法不正确的是( )A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．反应③中，NO2作氧化剂，H2O作还原剂D．液氨可用作制冷剂，硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等答案 C解析在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，NO2既作氧化剂又作还原剂。
5．[2017·山东重点中学联考]硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况下则不然。
将稀硝酸(HNO 3浓度低于2 mol·L－1)与过量金属镁缓慢反应放出气体A ，反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH 固体并加热，放出气体B ，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一，则下列分析不正确的是(本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积)( )A ．灼热氧化铜变红过程发生的反应有2NH 3＋3CuO=====△N 2＋3H 2O ＋3CuB ．气体A 为H 2，气体B 为NH 3C ．气体A 与气体B 的体积比为1∶2D ．在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶2答案 D解析 反应后溶液加NaOH 固体加热放出气体B ，则可判断B 为NH 3，NH 3具有还原性，加热条件下能还原氧化铜，A 项正确；由化学方程式2NH 3＋3CuO=====△N 2＋3H 2O ＋3Cu 可知，若A 不与CuO 反应，则反应后气体体积应该大于原体积的12，而实际反应后气体体积是原体积的13，故A 可与CuO 反应，则可判断A 为H 2，B 项正确；通过足量CuO 氢气完全反应，NH 3转化为N 2，体积变为原来的13，设H 2、NH 3的体积分别为a 、b ，则b2∶(a ＋b )＝1∶3，所以b ＝2a ，H 2与NH 3的体积比为1∶2，C 项正确；由上述分析可知硝酸与镁反应的离子方程式为9Mg ＋22H ＋＋2NO －3===2NH ＋4＋H 2↑＋9Mg2＋＋6H 2O ，D 项错误。
6．[2017·湖南东部六校联考]a mol FeS 与b mol FeO 投入V Lc mol·L －1的HNO 3溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液可看做Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的HNO 3可能为( )A ．(a ＋b )×63 gB ．(a ＋b )×169 gC.⎝ ⎛⎭⎪⎫Vc －9a ＋b 3 mol D ．(a ＋b ) mol 答案 C解析 FeS ＋6HNO 3===Fe(NO 3)3＋H 2SO 4＋3NO↑＋2H 2O a mol a mol 3a mol3FeO ＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO↑＋5H 2Ob mol b mol b3mol反应中未被还原的HNO 3的物质的量等于反应后溶液中NO －3的物质的量，即3(a ＋b ) mol ，未被还原的HNO 3的质量为(a ＋b )×189 g。
作氧化剂的HNO 3为⎝ ⎛⎭⎪⎫3a ＋b 3 mol ，则未被还原的HNO 3为⎝ ⎛⎭⎪⎫Vc －9a ＋b 3 mol 。
综上所述，本题选C 。
7．物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是( )A ．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原B ．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应C ．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4D ．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5 答案 D解析 设锌的物质的量为a ，则稀硝酸的物质的量为3a ，发生还原反应的硝酸与锌的关系为HNO 3～2Zn ，由于锌不足，故被还原的硝酸为a 2，未被还原的硝酸为3a －a 2，二者的比为a 2∶⎝ ⎛⎭⎪⎫3a －a 2＝1∶5，D项正确。
8．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计右图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是( ) A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO答案 A解析A选项，关闭活塞1，将无法加液体到液面a，错误；C选项关闭活塞1，生成的NO把稀硝酸压向右边，使铜丝与稀硝酸分离，正确；D选项，想证明该气体为NO，必须使NO与O2接触，生成红棕色NO2，正确。
9．Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示：下列有关判断正确的是( )A ．若铜片为51.2 g ，则生成0.2 mol NaNO 3B ．常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C ．标准状况下收集的氮氧化物为20.16 LD ．反应过程中生成的Cu(NO 3)2既是氧化产物，也是还原产物 答案 A解析 分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即Cu→Cu 2＋，HNO 3→NaNO 2,51.2 g Cu 为0.8 mol ，共失电子0.8 mol×2＝1.6 mol ，由得失电子守恒可知HNO 3→NaNO 2得1.6 mol 电子，故产物中NaNO 2的物质的量为0.8 mol ，由Na 元素守恒可知另一种产物NaNO 3为0.2 mol ，A 正确；常温下，Cu 能与浓硝酸反应，B 错误；部分NO 2会转化为N 2O 4，而N 2O 4在标准状况下不是气体，C 错误；反应过程中生成的Cu(NO 3)2、NaNO 3是氧化产物，氮的氧化物是还原产物，NaNO 2既是氧化产物又是还原产物，D 错误。
10．[2017·江西师大附中期末]1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g·cm －3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体物质的量为0.05 mol ，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。
下列说法不正确的是( )A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0 mol·L －1C ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%D ．得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是640 mL 答案 A解析 A 项，2.54 g 沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54 g －1.52 g ＝1.02 g ，即0.06 mol 。
根据电荷守恒，金属提供电子的物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜、镁合金中 Cu 、Mg 的物质的量分别为x mol 、y mol ，则：⎩⎪⎨⎪⎧2x mol ＋2y mol ＝0.06 mol64 g·mol －1×x mol ＋24 g·mol －1×y mol ＝1.52 g，解得x＝0.02，y＝0.01。
所以合金中铜与镁的物质的量之比是0.02 mol∶0.01 mol＝2∶1，错误；B项，该浓硝酸密度为1.40 g·cm－3、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为1000×1.4×63%63mol·L－1＝14 mol·L－1，正确；C项，NO2和N2O4混合气体物质的量为0.05 mol，设NO2为a mol，N2O4为(0.05－a) mol，则a×1＋(0.05－a)×2×1＝0.06，解得a＝0.04，NO2和N2O4的物质的量之比为4∶1，NO2的体积分数是44＋1×100%＝80%，正确；D项，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05 L×14 mol·L －1－0.04 mol－0.01 mol×2＝0.64 mol，根据钠离子守恒，n(NaOH)＝n(NaNO3)＝0.64 mol，故需要NaOH溶液的体积为0.64 mol1.0 mol·L－1＝0.64 L，正确。
