2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习十一含解析

析)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020年高三化学二轮复习考点综合训练非金属及其化合物(含解析)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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析）1、下列关于环境污染的说法中正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5。

6~7之间的降水通常称为酸雨D．含磷洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染【答案】A【解析】燃煤时加入石灰石发生的反应有CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4(炉渣）,因此能减少SO2的排放；B项空气中臭氧超过10－5%时可加速血液循环，令人产生振奋的感觉,故B错误；pH<5.6的雨水被称为酸雨，C项错误；含磷的洗涤剂会造成水体污染使水体富营养化而引起赤潮、水华等现象。

2、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( ）A．1：10 B．1:8C．1：6 D．1:5【答案】B【解析】解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中,Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3)2．令NO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒可知:n（Cu2S）×[6﹣(﹣2)+1×2］=2mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2)，解得n（Cu2S）=0.5mol．由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.5mol,根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.5mol﹣0.5mol=0.5mol．由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n［Cu（NO3）2］+n(NO2)+n（NO）=2×0。

核心考点专项突破练习（九）1、反应A+B→C分两步进行:①A+B→X,②X→C,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+B→X的活化能。

下列有关叙述正确的是( )A.E2表示反应X→C的活化能B.X是反应A+B→C的催化剂C.反应A+B→C的ΔH<0D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变2、臭氧层中氧分解过程如图所示,下列说法正确的( )A.催化反应①②均为放热反应B.催化剂不能改变该反应的焓变C.ClO是该反应的催化剂D.在该反应过程中没有化学键的断裂与生成3、下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1D.图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸,溶液导电性:a>b>c4已知:①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH=+49.0kJ·mol-1②下列说法正确的是( )A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量B.①反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量C.根据②推知反应:的D.反应②中的能量变化如图所示5、下列图示与对应的叙述不相符的是( )A.图1表示10mL 0.01mol·L -1KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol·L -1H 2C 2O 4溶液混合时,n(Mn 2+)随时间的变化(Mn 2+对该反应有催化作用)B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系D.图4 表示向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化,沉淀总物质的量n 的变化 6、已知25℃时: ①HF(aq)+OH -(aq)F -(aq)+H 2O(l) ΔH 1=-67.7kJ·mol -1②H +(aq)+OH -(aq)H 2O(l) ΔH 2=-57.3kJ·mol -1③()2+2-4Ba aq +SO (aq)()-143BaSO s 26.13kJ mol H ∆=-⋅则下列说法正确的是( ) A.HF 的电离方程式及热效应:HF(aq)H +(aq)+F -(aq) ΔH >0B.氢氧化钠溶液与盐酸的反应中,盐酸量一定,氢氧化钠的量越多,中和热的数值越大C.稀HNO 3与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol 水,放出热量为57.3kJD.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为Ba(OH)2(aq)+H 2SO 4(aq)BaSO 4(s)+H 2O(l) ΔH =-83.43kJ·mol -17、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g) ΔH=﹣483.6kJ·m ol -1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H 2O(l) ΔH=﹣57.3kJ•mol -1,则含40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3kJC.已知2C(s)+2O 2(g)═2CO 2(g) ΔH=a,2C(s)+O 2(g)═2CO(g) ΔH=b,则a>bD.已知CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.1kJ·mol-1,反应过程中使用催化剂,ΔH减小8、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应必须加热才能发生B.2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1,则氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.65kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq) +CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1D.已知2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>0),则将16g SO2(g)和足量O2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.25Q kJ的热量9、下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是( )A.足量稀醋酸与0.1mol∙L-1 NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)H 2O(l) ΔH=−57.3kJ∙mol-1B.已知,1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ,则水分解的热化学方程式为:2H 2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=-285.5kJ∙mol-1C.25℃、101KPa时,1.0g钠与足量的氯气反应,生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量,则生成1mol NaCl的热化学方程式为:Na(s)+ 12Cl2(g)NaCl(s) ΔH=-411kJ∙mol-1D.已知2C(s)+O 2(g)2CO(g) ΔH=-221kJ∙mol-1,则可知C的燃烧热ΔH=-110.5kJ∙mol-110、已知一定温度和压强下,N2(g)和H2(g)反应生成2mol NH3(g),放出92.4kJ热量。

2019年高考化学（人教版）二轮复习选练题（7～12套）2019年高考化学（人教版）二轮复习选练题07一、选择题1、下列有关化学用语表示正确的是( )A．质量数为31的磷原子：3115PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：Ca2＋[]－2D．明矾的化学式：Al2(SO4)32、(2018·安徽江南十校二模)下列各组离子可能大量共存的是( )A．可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO2－3、K＋、ClO－、AlO－2B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO－3、Cl－、NH＋4C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3D．含有HCO－3的溶液中：K＋、Al3＋、NO－3、Ca2＋3、(2018·太原三模)X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

Y、Z同周期且相邻，X、Q与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶6，Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。

下列说法不正确的是( )A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B．原子半径：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐D．Q的最高价氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX4W溶液4、为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。

下列说法不正确的是( )A．石墨电极作正极，发生还原反应B．铂电极的电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移D．每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子5、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )溶液中－－3增大6A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化7、(2018·河南豫南九校质量考评五)下列对有机物的认识正确的是( )A．油脂的水解反应又叫皂化反应B．乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯C．分子式为C5H12O的醇类有5种结构D．有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯(C2H4)互为同系物8、下列实验装置正确的是( )9．(2018·河北武邑中学三模)分子式为C5H8O2，能使溴的CCl4溶液褪色且分子中含有一个甲基的酯类物质共有(不含立体异构)( )A．6种B．5种C．4种D．3种二、非选择题Ⅰ.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

(2019·高考全国卷Ⅲ，T7)化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是()A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒(2019·高考全国卷Ⅱ，T8)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A1．(2019·高考全国卷Ⅱ，T11)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是() A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2===2Na2O＋O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl22．(2019·高考全国卷Ⅲ，T10)离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是()A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO－3、SO2－4、Cl－通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O1．(2019·高考全国卷Ⅱ，T10)下列实验现象与实验操作不相匹配的是()2.(2019·高考全国卷Ⅰ，T27)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________________________________________________________。

2019高三第十一次考试化学试题1. 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。

下列有关说法错误的是A. “梨花淡自棉深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D. 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能对热能的转化【答案】C【解析】梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，A正确；金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，烟花放出五彩缤纷的颜色和元素的焰色反应、烟花中的加入金属发光剂和发色剂有关系，B正确；碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，C错误；Na2SO4·10H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，白天在阳光下曝晒后失水，转换形式为太阳能和化学能的转化，D正确；正确选项C。

点睛：柳絮的主要成分为纤维素；焰色反应为物理变化；芒硝晶体溶解吸热，重新化合时放热。

2. 用下列实验装置进行相应实验。

能达到实验目的是（夹持装置未画出）A. 用装置1检验溶液中是否有K+B. 用装置2制取并收集少量NH4+C. 用装置3进行喷泉实验D. 用装置4加热熔融NaOH固体【答案】B3. 短周期元素X、Y、Z W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W 的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是A. Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小B. W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中C. Y 与Q形成化合物在常温下一定为气态D. Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来【答案】A【解析】X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为碳元素，Q为硅元素；W的最外层电子数等于其电子层数，则W为Al元素；Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，则Y为F元素、Z为Na 元素或Y为O元素、Z为Mg元素；A．同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小，则五种元素的原子半径随Z、W、Q、X、Y依次减小，故A正确；B．Al(OH)3具有两性，能溶解于强碱如NaOH溶液，但Z可能是Mg元素，氢氧化镁不能溶解Al(OH)3，故B错误；C．SiF4是气态，但SiO2为固态，故C错误；D．Mg可以在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，但Si不能在CO2中燃烧，故D错误；答案为A。

2019年高考化学二轮复习技能强化专练 （共16套，Word 版，含答案解析）目录技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE ............................................................................ 1 技能强化专练(二) 化学常用计量 ............................................................................................................. 7 技能强化专练(三) 氧化还原反应 ........................................................................................................... 14 技能强化专练(四) 离子反应 ................................................................................................................... 20 技能强化专练(五) 物质结构和元素周期律 ........................................................................................... 27 技能强化专练(六) 化学反应与能量 ....................................................................................................... 34 技能强化专练(七) 电化学 ....................................................................................................................... 41 技能强化专练(八) 化学反应速率和化学平衡 ....................................................................................... 48 技能强化专练(九) 电解质溶液 ............................................................................................................... 55 技能强化专练(十) 金属单质及其重要化合物 ....................................................................................... 63 技能强化专练(十一) 非金属单质及其重要化合物 ............................................................................... 69 技能强化专练(十二) 常见有机物及其应用 ........................................................................................... 74 技能强化专练(十三) 化学实验基础 ....................................................................................................... 82 技能强化专练(十四) 化学实验综合探究 ............................................................................................... 88 技能强化专练(十五) 物质结构与性质 ................................................................................................... 99 技能强化专练(十六) 有机化学基础 .. (104)技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

2019高考化学总复习第十一章有机化学基础11-4-1 考点一生命中的基础有机化学物质基础小题快练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第十一章有机化学基础11-4-1 考点一生命中的基础有机化学物质基础小题快练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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11-4—1 考点一生命中的基础有机化学物质一、糖类的结构与性质1．下列关于葡萄糖的性质的叙述中不正确的是( ）A．葡萄糖能发生酯化反应B．葡萄糖与新制Cu(OH）2悬浊液加热时生成红色沉淀C．葡萄糖充分燃烧的产物为CO2和H2OD．充分燃烧等质量的葡萄糖和甲醛(HCHO），所需氧气的物质的量不相同解析:葡萄糖写为(CH2O)6，分子中各元素质量分数与甲醛相同，等质量的两种物质各元素质量相同,充分燃烧时消耗氧气的物质的量相同.答案：D2．向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，并加热使之发生水解.为测定水解的程度,需下列试剂中的:①NaOH溶液②银氨溶液③新制Cu（OH）2悬浊液④碘水⑤BaCl2溶液，其中正确的是( ）A．①⑤ B．②④C．①③④ D．②③④解析:检验淀粉水解程度时，检验淀粉应用碘水；检验产物时应加NaOH 中和至碱性，再用新制Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液检验。

答案：C3．下列关于糖类物质的说法中正确的是( ）A．葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液反应时被还原B．麦芽糖和蔗糖水解产物完全相同C．淀粉、纤维素均为多糖，是天然高分子化合物D．淀粉、纤维素结构不同,互为同分异构体解析：葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液反应时发生氧化反应，A错误;1 mol 蔗糖水解得到1 mol葡萄糖和1 mol果糖，1 mol麦芽糖水解得到2 mol葡萄糖,B错误；淀粉、纤维素的结构不同,但它们是高分子化合物，n值不确定，两者不是同分异构体，D错误。

人教版高三化学总复习练习：第十一章有机化学基础11-4-2c（学后即练）含解析(1)(2)已知：②E的核磁共振氢谱只有一组峰；③C能发生银镜反应；④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。

回答下列问题：(1)A→B的反应类型为__________；C中所含官能团的名称为____________。

(2)D按系统命名法的名称是____________；J的结构简式为____________。

(3)由D生成E的化学方程式为___________________________。

(4)G的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构有________种。

(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2­苯基乙醇。

反应①的条件为____________；反应②所选择的试剂为____________；L的结构简式为_____________________________。

解析：(1)A→B发生的是苯环上的取代反应；C能发生银镜反应说明含有醛基，结合A、C的分子式及有关反应条件，C的结构简式为，C中含有的官能团是溴原子和醛基。

答案：(1)取代反应溴原子、醛基(2)2­甲基丙烯2．(2016·新课标全国卷Ⅰ)秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。

下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：(1)下列关于糖类的说法正确的是________。

(填标号)a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物(2)B生成C的反应类型为________。

(3)D中的官能团名称为____________，D生成E的反应类型为____________。

(4)F的化学名称是________，由F生成G的化学方程式为________________________________________________________。

2019高三第十一次考试化学试题1. 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。

下列有关说法错误的是A. “梨花淡自棉深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D. 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能对热能的转化【答案】C【解析】梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，A正确；金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，烟花放出五彩缤纷的颜色和元素的焰色反应、烟花中的加入金属发光剂和发色剂有关系，B正确；碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，C错误；Na2SO4·10H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，白天在阳光下曝晒后失水，转换形式为太阳能和化学能的转化，D正确；正确选项C。

点睛：柳絮的主要成分为纤维素；焰色反应为物理变化；芒硝晶体溶解吸热，重新化合时放热。

2. 用下列实验装置进行相应实验。

能达到实验目的是（夹持装置未画出）A. 用装置1检验溶液中是否有K+B. 用装置2制取并收集少量NH4+C. 用装置3进行喷泉实验D. 用装置4加热熔融NaOH固体【答案】B3. 短周期元素X、Y、Z W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是A. Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小B. W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中C. Y 与Q形成化合物在常温下一定为气态D. Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来【答案】A【解析】X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为碳元素，Q为硅元素；W的最外层电子数等于其电子层数，则W为Al元素；Y与Z的核外电子数之和等于X与Q 的核外电子数之和，则Y为F元素、Z为Na元素或Y为O元素、Z为Mg元素；A．同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小，则五种元素的原子半径随Z、W、Q、X、Y依次减小，故A正确；B．Al(OH)3具有两性，能溶解于强碱如NaOH溶液，但Z可能是Mg元素，氢氧化镁不能溶解Al(OH)3，故B错误；C．SiF4是气态，但SiO2为固态，故C错误；D．Mg可以在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，但Si不能在CO2中燃烧，故D错误；答案为A。