高二化学第一学期期末复习题

高二化学上学期期末复习试题化学试题（化学反应速率和化学平衡D卷）1. 本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2.有A（g）+ 2 B（g） x C（g）的可逆反应，在不同的压强（P1、P2）下测得B的转化率与时间的关系如图曲线所示，以下结论中，正确的是（）A．P1＞P2，x＞3 B．P1＜P2，x＞3C．P1＞P2，x＜3 D．P1＜P2，x＜33.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 ( )A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol4. 在其他条件一定时，反应2A＋B2C中，A的最大转化率与温度的关系曲线如图，下列叙述正确的有（）A．X或Y两点相应的v(正)＝v(逆)，吸热反应B．Z、N两点表示未达平衡状态，且都是v(正) > v(逆)C．W点表示非平衡状态，v(正) > v(逆)D．相应反应速率大小的点：W>Y>N5.已知：(NH4)2CO3(S)=NH4HCO3(S)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol，下列说法中正确的是（）A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行B．该反应中熵变、焓变皆大于0C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应6．有两只密闭容器甲和乙，甲容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压，乙容器能保持恒容。

高二化学上学期期末复习试题一、选择题本题含16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意1.关于化学反应与能量的说法正确的是A.任何化学反应都伴随有能量变化B.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C.化学键的断裂会放出能量D.反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应2.在298 K、100 kPa时，已知：2H2Og===2H2g+O2g ΔH1Cl2g+H2g===2HClg ΔH22Cl2g+2H2Og===4HClg+O2g ΔH3则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH23.已知化学反应速率用单位时间内某物质的浓度变化表示，在2 L容器中发生反应：3Ag+Bg??2Cg，若最初加入的A、B都是4 mol,10 s时A的物质的量为1 mol，则10 s内用B表示反应速率为A.0.01 mol/L·sB.0.2 mol/L·sC.0.05 mol/L·sD.0.15 mol/L·s4.在一密闭绝热容器中，发生放热反应：SO2g+NO2g??SO3g+NOg，下列有关说法正确的是A.反应达到平衡时，降低温度，平衡逆向移动B.使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小C.若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态D.减小SO2的浓度，平衡正向移动5.下列关于电解质的说法正确的是A.不是电解质的物质就是非电解质B.将纯水加热至较高温度，Kw变大C.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，所以为弱电解质D.电解质在任何状态下都能导电6.室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是A.pH逐渐减小B.增大C.水的电离程度会不断增大D.Kw不变7.常温下，下列溶液pH小于7的是A.CH3COONaB.CuSO4C.NaOHD.Na2CO38.在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是A.电子从原电池的负极通过导线移向正极B.电子从原电池的正极通过导线移向负极C.阴离子在电解质溶液中向正极移动D.阳离子在电解质溶液中向负极移动9.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质括号内，能使溶液完全复原的是A.NaClNaOHB.NaOHNaOHC.CuCl2CuOD.CuSO4CuO10.为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用A.铜B.钠C.锌D.石墨11.下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.乙炔的分子式：C2H2C.顺-2-丁烯的结构简式：H3CHHCH3D.乙酸的实验式：C2H4O212.下列物质没有同分异构体的是A.丙烯B.丁烷C.乙醇D.一氯乙烷H3CH3C2H5CHCH3CH3的命名正确的是A.2-二甲基-3-乙基丁烷B.2,3,3-三甲基戊烷C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷D.3,4,4-三甲基戊烷14.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能显示3个吸收峰的是A.CH3CH2CH3B.CH3COCH3C.CH3CH2OHD.CH3OCH315.下列反应属于加成反应的是A.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应B.丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH=CH2的反应C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应D.乙烯与溴水的反应16.某有机物样品的质谱图如下所示，则该有机物可能是A.甲醇B.甲烷C.乙醇D.乙炔二、非选择题本题含6个小题，共52分17.4分1已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2g+1/2O2g===H2OlΔH= ;2用离子方程式表示强酸和强碱的中和热焓变的数值为57.3：H+aq+ === ，ΔH=。

【高二】第一学期高二化学期末试题（附答案）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。

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高二化学第一学期期末试题第I卷(选择题，共40分)可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1.下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是A.清晨森林中的道道光柱B.夕阳下的晚霞C.海水的淡化D.明矾净水2.相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH最大的是A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.NaHCO33.下列金属通常采用还原法冶炼的是A.NaB.FeC.AlD.Ag4.在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动且使H+ 增多的是A.水B.NaOH溶液C.NaNO2溶液D.HNO35.下列储存药品的方法中，正确的是A.氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中B.氯水保存在棕色试剂瓶中C.金属钠保存在无水酒精中D.浓硝酸保存在无色试剂瓶中6.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。

A、B、C三种金属的活动性顺序为A.ACB.ABC.BCD.BA7.25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离产生的c(H+)为A.110-1 mol/LB.110-7 mol/LC.110-11 mol/LD.110-13 mol/L8.100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，为了增大反应速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A.水B.锌粒C.Na2CO3固体D.CuSO4溶液9.有关如右图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变10.已知：HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=a kJmol-1HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=b kJmol-1，则a、b 二者的大小关系为A.aB. bC.a=bD.无法判断11.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实际A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能12.下列离子方程式书写正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3++Cu== Fe2++Cu2+B.AlCl3溶液中加过量氨水： Al3++ 4NH3H2O == AlO2+ 4NH4++2H2OC.小苏打置于盐酸中： CO32+ 2H+ == CO2 + H2OD.过量CO2通入漂 *** 溶液中： CO2+H2O+ClO-== HCO3+HClO13.一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是A.体系中的总反应是：2SO2+ O2 2SO3B.在反应过程中NO是催化剂C.NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率D.NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率14.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁15.已知在25℃，101kPa下，l g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

常州二中高二化学第一学期期末复习测试（考试时间100分钟，满分120分）本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷（选择题 共56分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5Ag —108一、单项选择题:本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只是一个．．．．选项符合题意。

1、纤维素被称为第七营养素。

食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，粘附并带出有害物质。

从纤维素的化学成分看，它是一种 A ．二糖 B ．多糖 C ．氨基酸 D ．脂肪2、下列实验能达到预期效果的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将氯气的制备和性质实验联合进行以减少对空气的污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中含有不饱和烃 A ．①②③ B ．①③④C ．②③⑤D ．②④⑤3、用惰性电极电解M （NO 3）ｘ的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况），从而可知M 的相对原子质量是 （ ）Ａ． b ax 4.22 Ｂ． b ax2.11 Ｃ． b ax 6.5 Ｄ． b ax 5.24、能用于鉴别甲苯和乙烯的试剂是（ ）A ．溴的四氯化碳溶液B ．酸性高锰酸钾溶液C ．NaOH 溶液D ．CCl 45、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。

关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是 （ ） A ．充电时作阳极，放电时作负极 B ．充电时作阳极，放电时作正极 C ．充电时作阴极，放电时作负极 D ．充电时作阴极，放电时作正极6、将等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a 的烧杯中再加入少量CuO 粉末。

高二上学期期末总复习第Ⅰ卷选择题1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之A．碳酸钠的水解反应：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．FeCl3水解的离子方程式：Fe3++3H2O⇌Fe （OH）3+3H+C．稀溶液中强酸与强碱的中和热：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．C不燃烧的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=110.5kJ•mol﹣14．下列离子组一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣B．含有0.1 mol•L﹣1Ba2+的溶液中：K+、Mg2+、CO32﹣、SO42﹣C．由水电离出来的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、CH3COO﹣、Cl﹣、NO3﹣D．常温下，K W/（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、SO42﹣、NH4+、NO3﹣5.下列对于化学反应方向说法正确的是（）A．反应2A（g）+B（g）=3C （s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0 B．常温下反应2Na2SO3（s）+O2（g）=2Na2SO4（s）能自发进行，则△H＜0C．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0D．一定温度下，反应2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞06.下列对于电化学说法正确的是（）A．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等B．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭C．充电电池放电时，化学能转变为电能D．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应7.下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（）A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L﹣1盐酸、③0.1 mol•L﹣1氯化镁溶液、④0.1 mol•L﹣1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2Ag++S2﹣=Ag2S↓D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c（Mg2+）增大8.下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示可逆反应“2X（g）⇌Y（g）△H＜0”，温度T1＜T2的情形B．用0.1000 mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定①的酸性最强C．在其它条件不变时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）转化关系（如图3）中，纵坐标表示O2的转化率D．图4表示碳酸钙与盐酸反应收集到气体最多的时间段是t3～t49.某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推断不正确的是（）A．放电时，Fe为负极，Ni2O3为正极B．充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣→Fe+2OH﹣C．放电时，负极上的电极反应式是：Ni2O3+3H2O+2e﹣→2Ni（HO）2+2OH﹣D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中10.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．1.0 mol•L﹣1 Na2CO3溶液：c(OH﹣)=c(HCO3﹣)+c(H+)+c(H2CO3)B．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)C．25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.1×10﹣9）：c(Ba2+)=c(CO32﹣)＞c(H+)=c(OH﹣)D．1L0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH﹣)11.5.0g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH2（标准状况），这种混合物可能的组成是（）A．Fe和Zn B．Mg和Al C．Fe、Cu、Zn D．Mg、Fe、Cu第 1 页共6页第 2 页共6页第 3 页 共 6 页 第 4 页 共6 页12.一定温度下，在4个容积均为1L 的容器中分别进行反应（各容器中A 都足量） A （s ）+B （g ）⇌C （g ）+D （g ）△H=+100kJ/molA ． 容器Ⅰ中平均反应速率v （B ）=0.04/t 1 mol/（L•min） B ． t 2时容器Ⅱ中v （正）＞v （逆）C ． 容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJD ． 容器Ⅳ中c （D ）=0.4 mol/L13.MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如下图所示。

河北省张家口市2025届化学高二第一学期期末复习检测模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现用某物质的量浓度的NaOH溶液，滴定10.00 mL某物质的量浓度的盐酸，消耗NaOH溶液的体积V与反应后溶液的pH的图像见下图，据此推断NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度是（）A B C D盐酸的浓度（mol/L）0.150 0.090 0.080 0.040NaOH的浓度0.040 0.030 0.160 0.120（mol/L）A．A B．B C．C D．D2、下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（）A．压强 B．温度 C．催化剂D．反应物的性质3、已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如下表。

下列有关说法不正确的是溶质NaF Na2CO3NaClO NaHCO3pH 7.5 11.6 9.7 8.3A．同温度同浓度下，酸性由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClOB．水解方程式：F-+H2O HF+OH-的平衡常数约为9×10-13C．将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.2mol/LD．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(F-)>c(Na+)> >c (H+)>c(OH-)4、有机物①CH2OH（CHOH）4CH3②CH3CH2CH2OH③CH2=CH—CH2OH④CH2=CH—COOCH3⑤CH2=CH—COOH 中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（）A．③⑤B．②④ C．①③⑤D．①③5、下列关于有机物的说法中正确的是A．乙烯使溴的CCl4溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B．分子式为C2H6O的有机物有3种同分异构体C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D．等物质的量的CH4与Cl2反应时，生成等物质的量的CH3Cl与HCl6、相同质量的铝分别与足量的盐酸和烧碱溶液反应，下列说法正确的是()A．两个反应的还原剂相同B．两个反应的氧化剂相同C．两个反应都生成铝盐和氢气 D．两个反应产生氢气的量不同7、下列有关溶液的说法中正确的是( )A．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B．pH＝4的醋酸稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH－)均减小C．向0.1 mol·L－1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na＋)＞c(F－)D．pH＝2的H2SO3溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)+2c(SO32－)8、A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥9、下列金属中，通常采用电解法冶炼的是()A．Cu B．Fe C．Al D．Ag10、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀11、已知某化学式为C3H6O2的有机物的核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3∶2∶1，则该有机物的结构简式不可能是（）A．CH3CH2COOH B．CH3COOCH3C．HCOOCH2CH3D．CH3COCH2OH12、钛的电解冶炼法如图所示。

浙江省舟山市2024年化学高二第一学期期末复习检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是A．金属氧化物、氧化铁、FeO B．酸性氧化物、二氧化硫、SO2C．含氧酸、次氯酸、HClO D．正盐、纯碱、Na2CO32、下列有机物的系统命名中,正确的是A．新戊烷B．2-甲基-3-乙基丁烷C．2,3-二甲基丙烷D．2,2,3-四甲基丁烷3、下列离子方程式不正确．．．的是A．足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-＝SO42-＋Cl-＋2H+B．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3-C．用浓H2SO4溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O4、如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。

下列说法正确的是()A．γ­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B．α­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C．将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D．三种同素异形体的性质相同5、NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+和SO42-。

下列对于NaHSO4的分类中不正确的是A．硫酸盐B．酸式盐C．钠盐D．酸6、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞①7、在T ℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T ℃时AgCl的K sp＝1.8×10－10。

【高二】高二第一学期化学期末试题(含答案)世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

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第一部分选择题(共58分)一.单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是A.干冰B.BaSO4C.醋酸D.酒精2.下列关于反应热的说法正确的是A.当H为-时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+12O2(g)===CO(g)H=110.5 kJmol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol-1C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关3. 下列化学用语表达正确的是A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3== Na++ H++ CO32-B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)C. 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O == Al(OH)3+3H+D. 亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H++SO32-4.在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) ?H1Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g) ?H22Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g) +O2(g) ?H3则?H3与?H1和?H2间的关系正确的是A.?H3=?H1+2?H2B.?H3=?H1+?H2C.?H3=?H1-2?H2D.?H3=?H1-?H25.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g);0，达到甲平衡。

在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C.图Ⅲ是增大压强的变化情况D.图Ⅲ是升高温度的变化情况6.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是 ( )A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中加入硝酸铵晶体D.向水中加食盐晶体7.体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量A. 相同B. 中和盐酸的多C. 中和醋酸的多D. 无法比较8. HA为一元弱酸，则在0.1 molL-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A.c(Na+) c(A-) c(H+) c(OH-)B.c(Na+)c(OH-) c(A-) c(H+)C.c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)D.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)9.对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是A.加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ c(OH-)D.升高温度，溶液的pH降低10.常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A.pH=1 的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-xkb1B.pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、CO32-C.pH12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-D.pH=0的溶液中：Na+、I-、NO3-、Cl O-11.用已知浓度的标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是A.酸式滴定管用蒸馏水洗过后未用标准液润洗就装标准液滴定B.读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视C.锥形瓶未用待测液润洗D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失12. 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡, 25℃时，氯化银的Ksp=1.8 10-10。

高二第一学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出贡献的三位科学家。

下列对于锂离子电池所用材料分类不正确．．．的是（）2.（3分）下列各组物质中一定属于同系物的是（A. C2H4和C3H6B. 烷烃和环烷烃C. 正丁烷和异丁烷D. C3H7Cl与C5H11Cl3.（3分）下列有关物质的表达式正确的是（）A. 乙炔分子的比例模型:B. 溴乙烷的电子式:C. 2-氯丙烷的结构简式: CH3CHClCH3D. 丙烯的键线式:4.（3分）下列各化合物的命名中正确的是（）A．H2C=CH—CH=CH2 1，3-二丁烯B． 1甲基1丙醇C．甲基苯酚D． 2乙基1丁烯5.（3分）下列关于有机物的叙述正确的是（）A.聚乙烯中含有大量碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色B.可以用过滤的方法从蛋白质和葡萄糖的混合溶液中分离出蛋白质C.CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应D.甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H7取代，形成的同分异构体有9种6.（3分）下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（）A． B．C． D．7.（3分）有关下列4种有机物的说法正确的是（）A.甲的名称为反-2-丁烯B.乙分子中所有碳原子一定处于同一平面上C.丙能使溴水褪色D.丁的二氯代物有3种(不考虑立体异构)8.（3分）下列实验能达到实验目的的是（）A B实验实验目的分离甲烷和氯气发生反应后得到的液态混合物检验蔗糖水解后产生葡萄糖C D实验实验目的制备并检验乙炔的性质除去苯中的苯酚9.（3分）某种有机化合物的结构简式如图所示。

有关该物质的说法中正确的是（）A. 该物质有四种官能团，其中一种名称为羟基B. 该分子中的所有碳原子不可能共平面C. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键D. 1mol该物质与溴水反应时最多消耗Br2 6mol10.（3分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2B．已知P(红磷，s)===P(白磷，s) ΔH＞0，则白磷比红磷稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 molH2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．需要加热的反应说明它是吸热反应11.（3分）对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+O2(g)===CO2(g)下列说法中错误的是（）A.将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率B.增大氧气的量可以加快化学反应速率C.增大压强可以加快化学反应速率D.增加碳的量可以加快化学反应速率12.（3分）通过以下反应均可获取H2。