[宝典]2012年中考化学温习资料11(金属和金属资料)

化学中考知识点总结金属一、金属的性质1. 导电性：金属是良好的导电体，因为金属中存在大量的自由电子，能够在电场作用下移动。

2. 导热性：金属具有良好的导热性，能够快速传递热量。

3. 延展性和韧性：金属具有良好的延展性和韧性，能够制成各种形状的制品。

4. 光泽性：金属具有光泽，反射光线，呈金属光泽。

5. 反应性：金属与非金属发生反应时，通常是发生氧化还原反应。

6. 熔点和沸点：金属具有较高的熔点和沸点。

7. 密度：金属的密度一般较大。

8. 颜色：金属具有特有的颜色，例如铜呈红色，铁呈灰色。

二、金属的晶体结构1. 金属的晶体结构大多为紧密堆积结构或者密排层结构。

2. 根据晶体结构的不同，金属可分为面心立方结构、体心立方结构、六角密堆结构等。

三、金属的化学性质1. 金属的氧化反应：金属与氧气反应，生成金属氧化物。

2. 金属的酸度：金属氧化物通常呈碱性。

3. 金属的氧化还原性：金属和非金属发生氧化还原反应，金属失去电子形成阳离子。

4. 金属的水合物：金属和水反应，生成金属氢氧化物和氢气。

5. 金属的硫化物和氧化物：金属与非金属的硫化物和氧化物反应，生成金属硫化物和氧化物。

6. 金属的碱度：金属氢氧化物呈碱性，可与酸中和反应。

7. 金属与酸反应：活泼金属与酸反应，产生氢气。

8. 金属的溶解度：金属可在酸溶液中溶解，生成金盐和氢气。

四、金属的提取1. 铁的提取：铁的主要矿石为赤铁矿、菱铁矿等，常用焦炭还原法提取。

2. 铝的提取：铝的主要矿石为矾土、铝土矿等，常用电解法提取。

3. 铜的提取：铜的主要矿石为黄铜矿、赤铜矿等，常用火法和湿法提取。

4. 锌的提取：锌的主要矿石为闪锌矿、菱锌矿等，常用焦炭还原法提取。

五、金属的合金1. 合金是由两种或两种以上金属或金属与非金属间按一定比例混合而成，具有优良的性能。

2. 合金的种类：常见的合金有铜合金（青铜、黄铜）、铝合金、镁合金、不锈钢、硬质合金等。

六、金属的应用1. 金属作为结构材料：金属在建筑、机械、航空航天等领域中作为结构材料应用广泛。

【化学】中考必备化学《金属和金属材料》技巧全解及练习题(含答案)一、选择题1．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。

根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( )A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于制造船舶【答案】A【解析】【详解】A、保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故A项错误；B D、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机和船舶，故B、D项正确；C、因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨。

故选A。

2．我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是()A．金B．铜C．铁D．锌【答案】D【解析】【分析】【详解】由根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知，金属活动性大小为：锌>铁>铜>金，所以D符合题意。

故选D。

3．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A．测定两金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属相互刻画D．铜片、银片分别放入稀硫酸中【答案】B【解析】试题分析：比较金属活动性强弱要通过化学变化且出明显现象才能表现出来，A．测定两金属的密度，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；B．铜片放入硝酸银溶液中能比较出铜和银的金属活动性强弱，因为金属铜能置换出金属银；C．将两种金属相互刻画不能比较出铜和银的金属活动性强弱；D．铜片、银片分别放入稀硫酸中，二者多无明显现象，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；故答案选择B考点：金属活动性顺序4．4.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g 氢气。

金属和金属盐的分类及用途1.金属的分类人们根据金属的密度把金属分为重金属和轻金属。

重金属的密度大于4.5 g/cm3，轻金属的密度小于4.5 g/cm3。

冶金工业上还常常把金属分为黑色金属和有色金属。

黑色金属有三种：铁、锰、铬。

它们或它们的合金的表面常有灰黑色的氧化物，所以称这类金属为黑色金属。

除铁、锰、铬以外的金属称为有色金属。

有色金属又可以分为九大类：①重金属：铜、铅、锌等；②轻金属：铝、镁等；③轻稀有金属：锂、铍等；④难熔稀有金属：钨、钛、钒等；⑤稀散金属：镓、锗等；⑥稀土金属：钪、钇及镧系元素；⑦放射性金属：镭、锕等；⑧贵金属：金、银、铂等;⑨碱金属：钾、钠等。

2.几种常见和重要的金属（1）钠钠不能以游离态存在于自然界，因为它的化学性质很活泼，因此在自然界，钠存在于许多无机物中（如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠、硼酸钠等）。

在海水、矿泉水、盐湖水中有可溶性钠盐。

地壳中含有2.63%化合形式的钠，其含量在元素中占第6位。

23Na是惟一的天然同位素，还有6种人工放射性同位素：20Na、21Na、22Na、24Na、25Na、26Na。

钠能与许多气体发生反应：①在空气中120 ℃时着火，160 ℃以下氧气不足时反应的主要产物是Na2O，250～300 ℃与足量氧气反应生成的是Na2O2和少量的NaO2。

②与H2室温下不反应，200～350 ℃时反应生成NaH。

③与N2在任何温度下不反应。

有在放电条件下反应生成氮化钠和叠氮化钠的报道。

④与CO2在室温下反应很慢，但燃烧的钠与CO2反应迅速，在控制条件的情况下这种反应可生成甲酸钠、草酸钠。

有在撞击条件下钠与CO2(s)反应发生爆炸生成碳化钠的报道。

⑤与N2O反应生成Na2O。

在氧化氮中燃烧生成硝酸钠和连二硝酸钠的混合物。

钠能与H2O反应，也能与酸、盐溶液反应。

钠能与熔融碱反应，如Na+KOH K+NaOH，2Na+NaOH＝Na2O+NaH。

图3-2 制钠电解槽示意图金属钠的用途：在过去，相当一部分钠用于制造汽油抗爆震剂──四乙基铅添加了四乙基铅的汽油会污染空气，因此现在已不允许使用。

中考化学专题十二(金属和金属材料) 1.将干净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时刻后掏出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是( ) 、Zn 、Fe2.金属材料在人类活动中已取得愈来愈普遍的应用。

下列性质属于金属共性的是( )A.硬度专门大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体D.易与酸反映产生氢气3.向氧化铜和铁粉的混合物中加入必然量的稀硫酸，微热，分反映后过滤。

以下判定错误的是( )A.滤纸上可能含有铜B.滤液中可能含有硫酸亚铁C.滤液中可能含有硫酸铜D.滤纸上可能含有氧化铜4.质量相同的下列金属，别离加入到足量的稀盐酸中充分反映，放出氢气最多的是( )5. x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同窗利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反映的记为“√”，不能反映的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。

这四种金属的活动性顺序为( )>W>Y>Z >Y>W>Z >X>Y>ZX Y Z W 盐酸√——√Z的硝酸盐√W的硝酸盐√—6.A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时刻浸泡D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应按期喷涂油漆防锈7.下列金属活动性由强至弱顺序及元素名称、符号均正确的一组是( )A.钾K>钙Ca>钠Na>镁MgB.铝Al>锌Zn>铁Fe>锡XiC.铅Pb>铜Cu>贡HgD.金Au>银Ag>铂pt 8.某同窗探讨金属单质的活泼性时发觉：X、Y都能与稀硫酸反映放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。

则它们的金属活动顺序为( )>Y>(H)>Z >X>(H)>Z >Z>(H)>Y >(H)>X> Z9.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究进程如下：(1)取大小相等的三种金属片，别离放入CuSO4溶液中，一段时刻后，甲、丙表面显现红色物质，乙没有现象。